Укажите названия соединений, определите степени окисления элементов в соединениях.

Вариант	Вещества
А	Cr2O3, CоCl2, H2SO3, Fe(OH)3
Б	H2S, Al2O3, CuOHCl, LiOH
В	Fe(OH)2Cl, ZnO, Ca(OH)2, HNO2
Г	V2O5, NaНSiO3, Mn(OH)2, PH3
Д	HF, Co2O3, AlOHSO4, Sn(OH)2
Е	Cr(OH)3, K2Cr2O7, CO2, H3BO3
Ж	SO2, Ag2SO4, Ni(OH)2, H3PO4
З	AlOHSO4, SnO, Mn(OH)2, H3PO3
И	HClO4, NaHS, KOH, SiO2
К	P2O5, CuOH, KНSO3, HClO3
Л	H2SiO3, Mn2O7, Cr(NO2)3, Mg(OH)2
М	H2CO3, Na2HPO4, WO3, Pb(OH)4
Н	CrO3, (CuOH)2CO3, NH3, HNO3
О	ZnO, NaH2PO4, H2SO4, Ni(OH)2
П	H2S, Al2O3, NiOHCl, NaOH
Р	Fe(OH)2Cl, Cu(OH)2, Cr2O3, HCrO4
С	Mn2O7, FePO4, HNO3, Zn(OH)2
Т	Ti(OH)4, SO3, Na2Cr2O7, H2SeO4
У	H2SiO3, FeOHNO2, CO2, AgOH
Ф	SO2, Са(НСО3)2, Ni(OH)2, HMnO4

Задание 2

Запишите формулы следующих соединений. К какому классу они относятся (для оксидов укажите, какой оксид - кислотный, основной или амфотерный; для солей – средняя, кислая, основная)?

а) гидроксосульфат алюминия, хлороводородная кислота, гидроксид марганца (II), оксид кремния (IV)

б) гидроксид меди (II), кремниевая кислота, гидрокарбонат хрома (III), оксид азота (I);

в) серная кислота, гидрокарбонат натрия, оксид марганца (VII);

г) гидроксохлорид магния, сернистая кислота, оксид хрома (II), гидроксид олова (II);

д) ортофосфорная кислота, перманганат калия, гидроксид никеля (II), оксид серы (IV);

е) дигидроортофосфат натрия, оксид цинка (II), азотистая кислота, гидроксид свинца (II);

ж) угольная кислота, гидрокарбонат меди (II), оксид марганца (III), гидроксид серебра;

з) гидросульфид калия, гидроксид натрия, оксид олова (IV), бромоводородная кислота;

и) фтороводородная кислота, оксид магния, гидроксонитрат кальция, гидроксид аммония;

к) дигидроксокарбонат алюминия, сероводородная кислота, оксид марганца (II), гидроксид лития;

л) дигидроксохлорид железа (III), гидроксид хрома (III), оксид натрия, хлорная кислота;

м) гидроксид алюминия,  борная кислота, дигидроортофосфат бария, оксид азота (IV);

н) гидроксид олова (II), оксид бария, гидросиликат калия, сернистая кислота;

о) гидроксокарбонат меди, серная кислота, гидроксид железа (III), оксид марганца (VII);

п) оксид меди (II), азотистая кислота, гидросульфит хрома (III), гидроксид кадмия;

р) сероводородная кислота, гидрокарбонат кобальта, гидроксид хрома (II), оксид висмута (III);

с) гидросульфид натрия, хромовая кислота, оксид мышьяка (V), гидроксид кобальта (III);

т) ортофосфорная кислота, нитрит бария, гидроксид меди (I), оксид ванадия (V);

у) гидроксид лития, оксид бериллия, гидросульфат серебра, марганцевая кислота;

ф) оксид хлора (VII), угольная кислота, гидроксид молибдена (III), гидроксохлорид меди (II);

Задание 3

а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: калий → гидроксид калия → гидрокарбонат калия→ карбонат калия → сульфат калия. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

б) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → сульфат железа (II) → железо → хлорид железа (II). К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

в) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: фосфор → оксид фосфора (V) → ортофосфорная кислота→ ортофосфат натрия → ортофосфат кальция. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

г) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: азот → аммиак → сульфат аммония → хлорид аммония → аммиак → нитрат аммония. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

д) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: бромид калия → бром→ бромоводородная кислота → бромид натрия → бромид серебра. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

е) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: сера → сульфид железа  (II)→ сероводородная кислота → гидросульфид калия → сульфид калия → сероводородная кислота. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

ж) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: сера → диоксид серы → сульфит натрия → гидросульфит натрия → сульфит кальция → нитрат кальция. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

з) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: кальций → гидрид кальция → гидроксид кальция → гидрокарбонат кальция → карбонат кальция → хлорид кальция. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

и) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: олово → хлорид олова (II) → гидроксохлорид олова (II) → гидроксид олова (II) → нитрат олова (II) → оксид азота (IV). К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

к) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: медь → оксид меди (II) → хлорид меди (II) → гидроксид меди (II) → сульфат меди (II) → медь. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

л) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: цинк → сульфид цинка → сероводород → сера→ оксид серы (IV) → оксид серы (VI). К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

м) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: оксид серы (IV) → сульфит натрия → гидросульфит натрия → сульфит натрия → хлорид натрия → хлорид серебра. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

н) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: азот → оксид азота (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота → нитрат серебра → иодид серебра. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

о) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: оксид углерода (II) → оксид углерода (IV) → карбонат кальция → оксид кальция → гидроксид кальция → хлорид кальция. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

п) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: калий → гидроксид калия → карбонат калия → гидрокарбонат калия → хлорид калия → хлорид серебра. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

р) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: алюминий → сульфат алюминия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → алюминат натрия → хлорид алюминия. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

с) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: кремний → диоксид кремния → силикат натрия → гидросиликат натрия → кремниевая кислота → диоксид кремния. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

т) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: железо → оксид железа (II) → оксид железа (III) → хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) → вода. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

у) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: сульфат хрома (II)  → гидроксосульфат хрома (II) → гидроксид хрома (II) → гидроксид хрома (III) → хромит калия→ хлорид калия. К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

ф) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: хлорид бария → хлорид никеля (II) → гидроксид никеля (II) → нитрат никеля (II) → никель → сульфат никеля (II). К каким типам относятся составленные уравнения реакций?

Задание 4

а) Плотность газа по кислороду 0, 875. Вычислить молекулярную массу газа.

б) Вычислить молекулярную массу газа, если относительная плотность его по воздуху равна 1, 45 (М воздуха = 29).

в) Вычислить, какой объем (н.у.) займет 1 г водорода.

г) Вычислить массу (н.у.) 1 л оксида углерода (II).

д) Масса 87 мл паров некоторого вещества при температуре 62⁰С и давлении 1010451 Па равна 0, 24 г. Вычислить его молярную массу.

е) Масса 0, 25 л газа (н.у.) равна 0, 49. Вычислить молекулярную массу газа.

ж) Вычислить, во сколько раз оксид серы (IV) тяжелее воздуха (Мвоздуха = 29).

з) Рассчитайте, какой объем (н.у.) занимают 3, 01•10²² молекул кислорода

и) Вычислить, в какой руде выше содержание железа: Fe₂O₃, FeS, FeCO₃.

к) Определите формулу оксида азота, для которого относительная плотность по воздуху (Мвоздуха = 29) равна 1, 586:

л) Рассчитайте массу (в граммах) 11, 2л (н.у.) хлороводорода.

м) Вычислите, сколько молекул содержится в 3, 36л (н.у.) азота.

н) В какой из указанных порций вещества при н.у. содержится наибольшее число молекул: в 2 моль N₂ или в 44, 8 л Н₂?

о) Определите относительную молекулярную массу газа с плотностью по воздуху 0, 587 ( М_{воздуха}=29).

п) Рассчитайте, сколько молекул содержится в 1, 00мл водорода (н.у.).

р) Привести к нормальным условиям 608 мл газа, имеющего температуру 91⁰С и давление 97309 Па.

с) Вычислите молярную массу газа (г/моль), если 16г его занимают объем 5, 6л (н.у.).

т) Рассчитайте массу атомов серы в оксиде серы (IV) массой 24 г. 

у) Вычислить объем, занимаемый 7 г оксида углерода (II)ри температуре 7⁰С и давлении 103974 Па.

ф) Рассчитать, сколько граммов кислорода содержится в 16 г оксида серы (IV).

 

Задание 5

а) Для получения в лаборатории СО₂ по реакции СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ было взято 50 г мрамора, содержащего 96% СаСО₃. Сколько литров СО₂ (н.у.) при этом получится?

б) Определите, сколько железа можно получить из 1 т железной руды, содержащей 92% (по массе) Fe₂O₃.

в) При сжигании 3 кг каменного угля получилось 5, 3 м³ диоксида углерода (н.у.). Сколько процентов углерода по массе содержал уголь?

г) Карбонат кальция при нагревании разлагается на оксид кальция и диоксид углерода. Вычислить, какое количество известняка, содержащего 90% по массе карбоната кальция, потребуется для получения 7 т оксида кальция.

д) При термическом разложении карбоната кальция получено 44, 8л углекислого газа (н.у.). Сколько карбоната кальция при этом израсходовано?

е) Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления до металла 120 г МоО₃? Сколько граммов металла при этом получится.

ж) Сколько чугуна, содержащего 94% железа, можно получить из 1000 т оксида железа (III), содержащего 20% пустой породы?

з) При производстве серной кислоты контактным методом из 14 т колчедана FeS₂, содержащего 42, 4% серы, получено 18 т серной кислоты. Вычислить процент выхода от теоретического.

и) Для получения гидрофосфата кальция было взято 49 кг Н₃РО₄. сколько потребовалось сухого Са(ОН)₂, содержащего 2% примесей?

к) Вычислить, сколько кубических метров углекислого газа (н.у.) можно получить из 1 т известняка, содержащего 92% СаСО₃.

л) В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6, 5 г. Какой объем водорода выделится при этом (н.у.)?

м) Какой объём оксида серы (IV) (н. у.) надо взять для реакции окисления кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 20г, если выход продукта равен 80%?

н) Какая масса вольфрама может быть получена при восстановлении водородом концентрата руды массой 145 г, содержащего оксид вольфрама (VI) и невосстанавливающиеся примеси, массовая доля которых равна 20%?

о) Какой минимальный объём водорода (н. у.) потребуется для восстановления водородом концентрата руды массой 140 г, содержащего оксид вольфрама (VI) и невосстанавливающиеся примеси, массовая доля которых равна 15%?

п) При пропускании сероводорода объемом 2, 8 л (н. у.) через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11, 4г. Определите выход продукта реакции.

р) Оксид углерода (IV), полученный при сжигании угля массой 50г, пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась, если массовая доля углерода в угле составляет 96%?

с) Песок массой 2 кг сплавили с избытком гидроксида калия, массовая доля оксида кремния (IV) в песке равна 90%. Определите массу образовавшегося силикат калия.

т) 1800 г оксида кремния (IV) сплавили с избытком гидроксида калия, получив в результате реакции силикат калия массой 3, 82 кг. Определите выход продукта реакции.

у) Какие массы металлического натрия и брома потребуются для получения бромида натрия массой 5, 15 г?

ф) Вычислить массу азота, образовавшегося при разложении 1 кг нитрита аммония (NH₄NO₂  = N₂ + 2H₂O). Какой объём при н.у. будет занимать этот азот?

⇐ Предыдущая123456

Поделиться: