Опыт 6.1.7. Окрашивание пламени солями двухвалентной меди

Соли меди окрашивают пламя в изумрудно-зеленый цвет.

Выполнение опыта:

Платиновую или нихромовую проволоку погружают в концентрированную хлороводородную кислоту, затем в сухую соль меди и вносят в пламя газовой горелки или спиртовки, которое окрашивается в зеленый цвет.

Записать наблюдения в тетрадь.

6.2. Реакции катиона кадмия Cd²⁺

Опыт 6.2.1. Действие группового реагента гидроксида аммония NH ₄ OH и щелочей

При прибавлении раствора щелочи или аммиака к раствору соли кадмия выпадает белый осадок гидроксида кадмия:

Осадок нерастворим в избытке щелочи, но растворяется в избытке аммиака с образованием бесцветного аммиачного комплекса [Cd(NH₃)₄]²⁺:

Осадок гидроксида кадмия растворяется в кислотах:

Выполнение опыта:

В две пробирки внести по 3-4 капли раствора соли кадмия. В одну пробирку прибавить 1-2 капли раствора NaOH или КОН. Выпадает белый осадок гидроксида кадмия Cd(OH)₂.

В другую пробирку – по каплям раствор аммиака. Образующийся вначале белый осадок гидроксида кадмия растворяется в избытке аммиака.

Записать наблюдения и уравнения реакции в тетрадь.

Опыт 6.2.2. Реакция с сульфид-ионами

Катионы Cd²⁺ образуют с сульфид-ионами S^2- в слабокислых или щелочных растворах желтый осадок сульфида кадмия CdS:

Осадок нерастворим в щелочах и в растворе сульфида натрия, частично растворяется в насыщенном растворе хлорида натрия с образованием хлоридного комплекса кадмия [CdCl₄]^2-:

Сульфид кадмия нерастворим в кислотах, за исключением HCl, в которой он растворяется с образованием хлоридного комплекса кадмия:

Выполнение опыта:

В пробирку внести 2-3 капли раствора нитрата кадмия, прибавить две капли раствора сульфида натрия Na₂S. Выпадает желто-коричневый осадок сульфида кадмия CdS.

К выпавшему осадку прибавить по каплям насыщенный раствор хлорида натрия NaCl при перемешивании смеси до растворения осадка.

Записать наблюдения и уравнения реакции в тетрадь.

Опыт 6.2.3. Реакция с тетрароданомеркуратом ( II ) аммония

Катионы кадмия при взаимодействии с тетрароданомеркуратом (II) аммония (NH₄)₂[Hg(SCN)₄] образуют белый кристаллический осадок тетрарода-номеркурата (II) кадмия Cd[Hg(SCN)₄]:

Реакция высокочувствительна: предел обнаружения составляет около 1 мкг, предельное разбавление равно 10³ мл/г.

Выполнение опыта:

В пробирку внести 2-3 капли раствора соли кадмия и прибавить примерно столько же капель раствора (NH₄)₂[Hg(SCN)₄]. Выпадают бесцветные (или белые - в зависимости от размера частиц осадка) кристаллы тетрароданомеркурата (II) кадмия Cd[Hg(SCN)₄].

Реакцию можно проводить как микрокристаллоскопическую. Для этого на предметное стекло нанести каплю раствора соли кадмия и каплю раствора тетрароданомеркурата (II) аммония. При рассмотрении под микроскопом можно видеть образовавшиеся бесцветные продолговатые кристаллы тетрароданомеркурата кадмия Cd[Hg(SCN)₄].

Записать наблюдения и уравнения реакции, зарисовать форму кристаллов в тетрадь.

Опыт 6.2.4. Реакция с тетрайодовисмутатом ( III ) калия

Катионы кадмия дают с тетрайодовисмутатом (III) калия K[BiI₄] черный осадок йодида висмута (III) BiI₃:

Осадок йодида висмута (III) растворяется при прибавлении избытка растворов йодида калия KI или тиосульфата натрия Na₂S₂O₃.

Выполнение опыта:

На лист фильтровальной бумаги наносят каплю раствора тетрайодовисмутата (III) калия K[BiI₄] и каплю раствора соли кадмия. На бумаге появляется черное пятно. При добавлении по каплям раствора йодида калия или тиосульфата натрия черное пятно исчезает.

Записать наблюдения и уравнения реакции в тетрадь.

6.3. Реакции катиона ртути (II) Hg²⁺

ВНИМАНИЕ! Все соединения ртути ( II ) сильно ядовиты, поэтому при работе с ними следует принимать меры предосторожности!

Опыт 6. 3.1. Действие группового реагента гидроксида аммония NH ₄ OH

При реакции с водным раствором аммиакакатионы Hg²⁺ образуют белые осадки. Из водных растворов хлорида ртути (II) HgCl₂ выпадает белый осадок состава HgNH₂Cl, из водных растворов нитрата ртути (II) Hg(NO₃)₂ - белый осадок состава [OHg₂NH₂]NO₃:

Осадки растворяются (лучше - при нагревании) в избытке аммиака, но только в присутствии солей аммония, с образованием бесцветного комплексного катиона тетрамминртути(II) [Hg(NH₃)₄]²⁺:

Выполнение опыта:

В одну пробирку внести 3-4 капли водного раствора хлорида ртути (II) HgCl₂, а в другую - столько же водного раствора нитрата ртути (II) Hg(NO₃)₂. В каждую пробирку прибавить по каплям водный раствор аммиака до выпадения белых осадков. Затем в пробирки добавить по 3- 4 капли водного раствора соли аммония (NH₄Cl или NH₄NO₃) и по каплям - водный раствор аммиака при перемешивании до полного растворения осадков.

Записать наблюдения и уравнения реакции в тетрадь.

⇐ Предыдущая9101112131415161718Следующая ⇒

Поделиться: