Правила составления названий к.с.

1) название к.с. начинают с катиона;

2) в названии комплексного иона сначала указывают лиганды, затем центральный атом – к.о.;

3) количество лигандов обозначается числительным:
1 – моно; 2 – ди; 3 – три; 4 – тетра; 5 – пента; 6 – гекса:

4) к названиям анионных лигандов добавляют окончание «о»: С1^- - хлоро; Br^- - бромо; CN^- - циано; NO₂^- - нитрито; ОН^- - гидроксо; NO₃^- - нитрато; SO₄^2- - сульфато; F^- - фторо; SCN^- - роданидо. молекулярные лиганды называют как соответствующие свободные молекулы. NH₃ – аммин; Н₂О – аква; СО – карбонил;

5) комплексообразователь в анионных к.с. называют латинским названием элемента с добавлением окончания «ат»: Fe – феррат; Cu – купрат; Со – кобальтат; Hg - гидраргират; Au – аурат; Si – силикат; В – борат; Ве – бериллат. в катионных и нейтральных к.с. дается русское название к.о.;

6) степень окисления к.о. обозначают арабской цифрой и ставят в скобках после его названия;

7) в смешанных к.с. сначала перечисляют анионные лиганды, а затем нейтральные в алфавитном порядке.

Например:

[Cu(NH₃)₄]Cl₂ – тетрааммин меди (+2) хлорид;

[Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂ – дихлоротетраамминплатины (+4) хлорид;

[Fe(CO)₅] – пентакарбонилжелезо;

K₂[SiF₆] – калия гексафторосиликат (+4);

Na₃[Al(OH)₆] – натрия гексагидроксоалюминат (+3).

Поведение комплексных соединений в растворе

В растворах к.с. ведет себя как сильный электролит и диссоциирует нацело на комплексный ион и ионы внешней сферы: [Cu(NH₃)₄]Cl₂ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2Cl^-

Комплексный ион ведет себя в растворе как слабый электролит и подвергается ионизации обратимо. Причем она протекает ступенчато с последовательным отщеплением лигандов.

[Cu(NH₃)₄]²⁺ ↔ [Cu(NH₃)₃]²⁺ + NH₃

[Cu(NH₃)₃]²⁺ ↔ [Cu(NH₃)₂]²⁺ + NH₃

[Cu(NH₃)₂]²⁺ ↔ [CuNH₃]²⁺ + NH₃

[CuNH₃]²⁺ ↔ Cu²⁺ + NH₃ или

суммарно: [Cu(NH₃)₄]²⁺ ↔ Cu²⁺ + 4NH₃^o.

Таким образом, процесс ионизации к.и. обратим, к нему можно применить закон действующих масс и записать выражение константы ионизации.

Константа нестойкости комплексного иона – это константа равновесия ионизации комплексного иона, рассмотрим, что такое константа равновесия на примере теоретической реакции. aA + bB cC + dD. Константа равновесия – это дробь, в числителе которой стоит произведение равновесных концентраций продуктов реакции, а в знаменателе – произведение равновесных концентраций исходных веществ. Все концентрации возведены в степень коэффициентов в уравнении реакции. [A] – такая форма записи означает равновесную концентрацию вещества
А, т.е. квадратные скобки [ ] - это равновесная концентрация. Запишем выражение константы равновесия:

Константа равновесия характеризует только равновесные (обратимые процессы).

Запишем константы нестойкости для приведенной выше реакции ионизации комплексного иона:

;

Чем меньше константа нестойкости тем меньше степень расхода соответствующего иона, тем он, следовательно, более устойчив.

ПРИМЕРЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ К ТЕМЕ Х. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Выберите один правильный ответ

1. заряд комплексного иона

1) 3+ 2) 2+ 3) 1+ 4) 0

2. степень окисления комплексообразователя в комплексном соединении

1) +2 2) +3 3) +4 4) +6

3. степень окисления комплексообразователя в комплексном соединении

1) +2 2) +3 3) +4 4) +6

4. координационное число центрального иона-комплексообразователя в комплексном соединении

1) 2 2) 4 3) 6 4) 1

5. координационное число центрального иона-комплексообразователя в комплексном соединении

1) 3 2) 4 3) 1 4) 6

6. формула комплексного соединения, которое можно получить при взаимодействии Сr с NH , при условии, что координаци-онное число комплексообразователя равно 6