Тема IV «Свойства растворов электролитов»

 

1. К слабым электролитам относятся

1) ацетат натрия                        

2) гидрокарбонат калия

3) угольная кислота                              

4) гидроксид натрия

 

2. Степень диссоциации электролита в растворе не зависит от

1) концентрации электролита               

2) температуры

3) наличия одноименных ионов

4) массы раствора

 

3. В водный раствор сероводородной кислоты добавили некоторую массу сульфида калия. Это приведет к

1) увеличению      

2) уменьшению степени диссоциации

3) уменьшению  

4) увеличению константы ионизации

 

4. . Это выражение для расчета

1) водородного показателя                   

2) степени ионизации

3) константы ионизации            

4) гидроксильного показателя

 

5. Наиболее кислой является среда

1) рН = 3   2) рОН = 13               

3) рН = 4   4) рОН = 2

 

6. Концентрация в 0, 1 М растворе НСООН (α = 4, 2 %) составляет:

1)    2)           
3)    4) 2, 38

 

7. Для 0, 1 М растворов соляной и уксусной кислот справедливо соотношение

1)         

2)

3)         

4)

8. При разведении раствора гидрата аммиака в 1000 раз гидроксильный показатель

1) увеличится на 3 единицы        

2) уменьшится на 3 единицы

3) увеличится на 1, 5 единицы     

4) уменьшится на 1, 5 единицы

 

9. Ионная сила 0, 1 М раствора, какого электро-
лита выше

1) КС1                

2)                       

3)         

4)

 

10. В растворах  и  одинаковой молярной концентрации

1)                            

2)    

3)                           

4)

Тема V «Буферные системы»

 

1. К буферным системам первого типа относится:

1) аммиачная                                         

2) анилиновая    

3) фосфатная                               

4) пиридиновая

 

2. буферные свойства может проявлять смесь электролитов

1) КС1, НС1                                           

2) СН₃СООК, СН₃COONa

3) NaH₂PO₄, Na₂HPO₄;                            

4) Na₂SO₄, H₂SO₄

 

3. В фосфатной неорганической буферной системе роль протолитического основания выполняет

1) H₃PO₄  

2)Na₂HPO₄        

3) NaH₂PO₄                     

4) Na₃PO₄

                                    

4. При добавлении постороннего сильного основания к аммиачной буферной системе протекает процесс

1) H₃O⁺ + NH₃∙ H₂O ↔ NH₄⁺ + 2H₂O                 

2) NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃∙ H₂O + H⁺

3) NH₃∙ H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-         

4) NH₄⁺ + OH^- ↔ NH₃∙ H₂O

 

5. Водородный показатель гидрокарбонатной буферной системы, состоящей из равных объемов 0, 01 М раствора NaHCO₃ и 0, 1 М раствора Н₂СО₃ ( ) равен

1) 5, 35             2) 6, 35       3) 7, 35       4) 8, 75

6. рН оксигемоглобиновой буферной системы, состоящей из 0, 01М 500 мл HHbO₂ и 0, 01 М 5 л калиевой соли этой кислоты  равен

1) 7, 2               2) 8, 2      3) 6, 2      4) 7, 8

 

7. К 200 мл фосфатного буфера добавили 100 мл 0, 01 М раствора КОН, при этом рН изменился на 0, 5. Буферная емкость по основанию в моль экв/л равна

1) 0, 01        2) 0, 05              3) 0, 1       4) 1

 

8. К 20 мл гемоглобинового буфера добавили 2 мл 0, 2 М раствора НС1, при этом рН изменился на 0, 05. Буферная емкость по кислоте в моль экв/л

1) 0, 1               2) 0, 2         3) 0, 4         4) 4

 

9. Для аммиачной буферной системы, обладающей большей емкостью по кислоте

1) n_с/n_к > 1        2) n_c/n_o < 1      

3) n_c/n_o > > 1      4) n_c/n_o = 1

 

10. Для гидрокарбонатной буферной системы, состоящей из 200 мл 0, 05 М раствора Н₂СО₃ и 100 мл 0, 1 М раствора NaHCO₃ справедливо утверждение

1) В_к = В_о                     2) В_к > В_о       

3) В_к < В_о                      4) В_к < < В_о

 

11. возможное значение рн гидрокарбонатной буферной системы рКа=5, 8

1) 3                   2) 6     

3) 2                        4) 8

 

 

Тема VI «Физико-химические свойства растворов»

 

1. Уравнение  π = iCRT - это уравнение для расчета осмотического давления раствора

1) электролита                     2) неэлектролита      

3) ВМС                             4) КДС

 

2. единицы измерения универсальной газовой постоянной в СИ

1) л∙ атм/моль∙ К                 2) Па/моль∙ К

3) л∙ Па/моль∙ К                   4) Дж/моль∙ К

 

3. Изотонический коэффициент раствора электролита CuSO₄ (α = 90 %) равен

1) 2, 8               2) 1, 9         3) -0, 1        4) 91

 

4. При одинаковой молярной концентрации максимальное осмотическое давление будет иметь раствор

1) MgSO₄    2) CuSO₄ 3) CaCl₂     4) NaCl

 

5. Изотоническим растворами являются растворы,

1) молярные концентрации которых равны.

2) осмотические давления которых равны атмосферному

3) осмотические давления которых равны

4) моляльные концентрации которых равны

 

6. Гипертоническим по отношению к цельной крови является раствор

1) NaCl ω = 5 %                    2) С₆Н₁₂О₆ С = 0, 3 моль/л

3) NaCl С = 0, 15 моль/л        4) С₆Н₁₂О₆ ω = 3 %

 

7. Разрушение клеток путем разрыва оболочек и вытекания клеточного содержимого при помещении их в гипотонический раствор называется

1) плазмолиз                           2) лизис        

3) синерезис                           4) диализ

8. Давление пара над чистым растворителем Р^о = 7 кПа. При мольной доле электролита (n = 3, α = 1) в растворе равной 0, 05, понижение давления пара над раствором ∆ Р составляет

1) 350 Па        2) 0, 7 кПа  3) 1, 05 кПа 4) 0, 35 кПа

 

9. Температура кипения раствора глюкозы, приготовленного растворением 360 г в 1 л воды, составляет, ^оС (К_эб=0, 52 К∙ кг∙ моль^-)

1) 100, 52 2) 101, 04   3) 99, 48     4) 98, 96

 

10. Наименьшее снижение давления насыщен-ного пара воды происходит при растворении (в полученных растворах мольные доли одинаковы)

1) С₆Н₁₂О₆ 2) СаС1₂ 3) А1С1₃    4) NaCl

Тема VII «Теория ПР»

 

1. уравнение, характеризующее гетерогенное равновесие труднорастворимого соединения

1)                                           2)

Bi

3)                                      4)

2. ПР  можно рассчитать по выражению

1) 2)

3) 4)

 

3. известна растворимость S (моль/л) величина ПР  равна

1)       2)       3)        4)

 

4. ПК > ПР. Это условие

1) растворения осадка                    

2) образования насыщенного раствора

3) образования осадка                                            

4) перехода одного осадка в другой

 

5. растворимость  в воде в г/л.

 

1)                                 2)

3)                                           4)

6.  

раствор сульфида кадмия будет

1) насыщенным                           2) ненасыщенным

3)  пересыщенным                       4) концентрированным

7. ПК труднорастворимой соли, которая обра-
зуется при смешивании равных объемов раствора  0, 04 М и раствора  0, 01 М равно

1) 2) 3) 4)

8. концентрация ионов (моль-ион/л) в насы-
щенном водном растворе , равна

1)                                     2)           

3)                                           4)

 

9. Осадок AgCl не растворяется при добавлении раствора

1) NaOH  2) KJ         3)              4)

10. смещение гетерогенного равновесия в сто-
рону растворения осадка произойдет при добавлении раствора

1)       2) NaCl    3) 4) KJ

 

11. Будет ли осадок сульфата свинца (II) растворяться в сульфиде натрия

1) Нет, Кр> 1            2) Нет, Кр < 1 

3) Да, Кр< 1               4) Да, Кр> 1

 

⇐ Предыдущая11121314151617181920Следующая ⇒

Поделиться: