Указания к лабораторной работе №2

Дисциплина: «Химия»

Специальность: «Общая медицина»

Курс 1

Студент должен владеть навыками:

- приготовления растворов заданной концентрации, определения плотности и рН растворов;

- приготовления буферных растворов с заданным значением рН, определения буферной емкости;

- проведения качественных реакций на катионы и анионы биогенных элементов;

- классификации органических соединений и проведения качественных реакций на функциональные группы.

Рубежный контроль №1

Опыт №1. Определение концентрации раствора по его плотности.

Реактивы и оборудование: исследуемый раствор (жидкость), цилиндры, набор ареометров.

В сухой стеклянный цилиндр налить исследуемый раствор на высоту ареометра (100-200мл) и опустить в него ареометр, шкала которого начинается с 1, 00. Если при погружении ареометра шкала окажется полностью над жидкостью, то плотность раствора превышает величину шкалы ареометра. Замените ареометр следующим из набора (с большей плотностью) и так поступайте до тех пор, пока уровень жидкости в цилиндре окажется в пределах шкалы ареометра. Если при погружении ареометра шкала окажется полностью под жидкостью, замените ареометр следующим из набора (с плотностью меньше 1, 00) и так поступайте до тех пор, пока уровень жидкости окажется в пределах шкалы ареометра. Плотность меньше 1, 00 имеют многие органические жидкости и их растворы. Следите за тем, чтобы при измерении ареометр не касался стенок цилиндра. Отметьте по нижнему мениску деление шкалы ареометра, совпадающее с уровнем жидкости в цилиндре. Это и будет плотность раствора. Определение произведите 3 раза.

Используя таблицы, по плотности определите массовую долю (%) растворенного вещества в растворе. Затем проведите вычисление молярной концентрации и титра раствора. Масса растворенного вещества (m_х) в 1 л раствора: m_х = 10·w_%·d, (г)

Молярная концентрация раствора:

моль/л

В этих формулах:

М_х – молярная масса вещества, г/моль,

w_% - массовая доля растворенного вещества, %,

d – плотность исследуемого раствора, г/мл.

 

 

Титр раствора:

г/мл

 

Опыт № 2. Приготовление раствора по навеске вещества, вычисление его эквивалентной концентрации.

Подготовить к работе мерную колбу и воронку, ополоснув их дистиллированной водой. (Если воронка сухая и чистая, то ополаскивать ее не надо).

Взять навеску вещества и через воронку перенести вещество в колбу. Струей воды из промывалки хорошо смыть вещество из воронки в колбу. Воронку убрать из колбы.

Заполнить колбу дистиллированной водой на 1/3 объема, круговыми движениями поворачивая колбу, повторить перемешивание раствора.

Добавить воды до 2/3 объема колбы, повторить перемешивание раствора

В колбу добавить воды из промывалки на 1-2 см ниже метки. Затем добавлять воду по каплям из пипетки до тех пор, пока нижний край мениска не станет на уровне метки.

Раствор в колбе закрыть пробкой и перемешать, много раз перевертывая колбу.

Вычислить эквивалентную концентрацию вещества по формуле:

(моль/л); M_Э = f _Э·М_Х

где m_X – масса растворенного вещества, г

М_Х - молярная масса растворенного вещества, г/моль

f _Э - эквивалент вещества, моль

M_Э – молярная масса эквивалента вещества, г/ моль

V – объем раствора в литрах, л

Концентрацию раствора вычислить с точностью до 0, 0001.

М – молярная масса соли, г/моль

При расчетах использовать соотношение: Qраств. = - DНраств.

3. Записать понятие «теплота растворения»

 

4. Вычислить относительную ошибку измерения в процентах по формул

Где А – истинная (теоретическая) величина параметра,

а – величина параметра, полученная опытным путем

Теоретические значения энтальпии растворения соли:

Δ Н _раст. (NaNO₃) = + 21, 3 кДж/моль

Δ Н_раст. (Na₂CO₃) = - 23, 6 кДж/моль

а - теплота (энтальпия) растворения соли, полученная опытным путем.

5.Оформить отчет по работе. Сделать вывод.

6. Рабочее место сдать дежурному.

 

Рубежный контроль №2

Дисциплина: «Химия»

Специальность: «Общая медицина»

Курс 1

Студент должен владеть навыками:

- приготовления растворов заданной концентрации, определения плотности и рН растворов;

- приготовления буферных растворов с заданным значением рН, определения буферной емкости;

- проведения качественных реакций на катионы и анионы биогенных элементов;

- классификации органических соединений и проведения качественных реакций на функциональные группы.

Рубежный контроль №1

Опыт №1. Определение концентрации раствора по его плотности.

Реактивы и оборудование: исследуемый раствор (жидкость), цилиндры, набор ареометров.

В сухой стеклянный цилиндр налить исследуемый раствор на высоту ареометра (100-200мл) и опустить в него ареометр, шкала которого начинается с 1, 00. Если при погружении ареометра шкала окажется полностью над жидкостью, то плотность раствора превышает величину шкалы ареометра. Замените ареометр следующим из набора (с большей плотностью) и так поступайте до тех пор, пока уровень жидкости в цилиндре окажется в пределах шкалы ареометра. Если при погружении ареометра шкала окажется полностью под жидкостью, замените ареометр следующим из набора (с плотностью меньше 1, 00) и так поступайте до тех пор, пока уровень жидкости окажется в пределах шкалы ареометра. Плотность меньше 1, 00 имеют многие органические жидкости и их растворы. Следите за тем, чтобы при измерении ареометр не касался стенок цилиндра. Отметьте по нижнему мениску деление шкалы ареометра, совпадающее с уровнем жидкости в цилиндре. Это и будет плотность раствора. Определение произведите 3 раза.

Используя таблицы, по плотности определите массовую долю (%) растворенного вещества в растворе. Затем проведите вычисление молярной концентрации и титра раствора. Масса растворенного вещества (m_х) в 1 л раствора: m_х = 10·w_%·d, (г)

Молярная концентрация раствора:

моль/л

В этих формулах:

М_х – молярная масса вещества, г/моль,

w_% - массовая доля растворенного вещества, %,

d – плотность исследуемого раствора, г/мл.

 

 

Титр раствора:

г/мл

 

Опыт № 2. Приготовление раствора по навеске вещества, вычисление его эквивалентной концентрации.

Подготовить к работе мерную колбу и воронку, ополоснув их дистиллированной водой. (Если воронка сухая и чистая, то ополаскивать ее не надо).

Взять навеску вещества и через воронку перенести вещество в колбу. Струей воды из промывалки хорошо смыть вещество из воронки в колбу. Воронку убрать из колбы.

Заполнить колбу дистиллированной водой на 1/3 объема, круговыми движениями поворачивая колбу, повторить перемешивание раствора.

Добавить воды до 2/3 объема колбы, повторить перемешивание раствора

В колбу добавить воды из промывалки на 1-2 см ниже метки. Затем добавлять воду по каплям из пипетки до тех пор, пока нижний край мениска не станет на уровне метки.

Раствор в колбе закрыть пробкой и перемешать, много раз перевертывая колбу.

Вычислить эквивалентную концентрацию вещества по формуле:

(моль/л); M_Э = f _Э·М_Х

где m_X – масса растворенного вещества, г

М_Х - молярная масса растворенного вещества, г/моль

f _Э - эквивалент вещества, моль

M_Э – молярная масса эквивалента вещества, г/ моль

V – объем раствора в литрах, л

Концентрацию раствора вычислить с точностью до 0, 0001.

Указания к лабораторной работе №2

Тема: Определение теплоты растворения соли.

Приборы и реактивы: калориметр, мерный цилиндр, часы или секундомер, термометр, навеска соли, дистиллированная вода.

Выполнение работы:

1. Налить во внутренний сосуд калориметра 25 мл дистиллированной воды.

2. Опустить термометр во внутренний сосуд калориметра и, не касаясь его дна, измерить температуру воды (начальное значение t⁰ нач.)

3. Высыпать в сосуд с водой, через воронку навеску соли массой 1 г, закрыть крышкой с термометром, включить секундомер.

 

G 4wQvL43due5dnFrIGeMc9DjhAtVpMBr0Bj7ASM6IMzqb0Yv5hGu0xG7t/K/Ne+Sm5a0gHqykmExb 2WLGdzLw5MLhQTlAp5V2e/V61B1Nh9Nhv9PvxdNOv5tlnUezSb8Tz6KzQXaaTSZZ9MZRi/pJyQih wrHb73jU/7sdal/bbjsPW35oQ3iM7lsLZPf/nrSfsRvrbkHmkqyvtGutGzestXdun6B7N7/evdfP D8X4BwAAAP//AwBQSwMEFAAGAAgAAAAhAHtFpTDcAAAACgEAAA8AAABkcnMvZG93bnJldi54bWxM j01OwzAQhfdI3MEaJHbUDg1NGuJUqFIP0IIqlm5s4gh7HGK3CbfvdAW7eZpP76fezN6xixljH1BC thDADLZB99hJ+HjfPZXAYlKolQtoJPyaCJvm/q5WlQ4T7s3lkDpGJhgrJcGmNFScx9Yar+IiDAbp 9xVGrxLJseN6VBOZe8efhVhxr3qkBKsGs7Wm/T6cvQRXivLnuC2mz72mlN3RWSwyKR8f5rdXYMnM 6Q+GW32qDg11OoUz6sichDxb54RKKJa0iYCXfE3HicilWAFvav5/QnMFAAD//wMAUEsBAi0AFAAG AAgAAAAhALaDOJL+AAAA4QEAABMAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAFtDb250ZW50X1R5cGVzXS54bWxQ SwECLQAUAAYACAAAACEAOP0h/9YAAACUAQAACwAAAAAAAAAAAAAAAAAvAQAAX3JlbHMvLnJlbHNQ SwECLQAUAAYACAAAACEAaWZhQF4CAABwBAAADgAAAAAAAAAAAAAAAAAuAgAAZHJzL2Uyb0RvYy54 bWxQSwECLQAUAAYACAAAACEAe0WlMNwAAAAKAQAADwAAAAAAAAAAAAAAAAC4BAAAZHJzL2Rvd25y ZXYueG1sUEsFBgAAAAAEAAQA8wAAAMEFAAAAAA== " o: allowincell="f"/> Схема калориметра: 1-внутренний сосуд 2-теплоизолятор 3-термометр 4-мешалка

3 1

 

4. Осторожно перемешивать раствор мешалкой (делать круговые движения не касаясь термометра) и отмечать температуру через каждую минуту в течение 5-7 мин. Записать показания термометра в таблицу.

 

Время от начала опыта, мин
Температура, 0С

 

5. Вылить содержимое сосуда промыть его водой.

 

ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ:

1. Из данных таблицы найти Dt = t_кон. - t_нач.,

где t_кон. – это минимальная или максимальная температура при растворении соли.

2.Рассчитать теплоту растворения 1 моль соли по формуле:

кДж/моль;

где m₁ – масса раствора, г

m₂ – масса соли, г

С = 4, 184 кДж/град – удельная теплоемкость калориметра

12Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. Aбстрактные классы, используемые при работе с коллекциями
2. I. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ
3. I.УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ЗАДАНИЙ
4. IV. Вредные факторы при работе с компьютером
5. VI. Регламент переговоров ДСП станции, машинистов (ТЧМ) и составителя поездов при маневровой работе
6. VII. Сигналы, применяемые при маневровой работе
7. Активные методы обучения в работе с педагогами
8. Аннотация к дипломной работе
9. Без проведения целевого инструктажа допуск к работе запрещается.
10. Безопасность жизнедеятельности при работе ПК
11. Безопасность при работе конвейерного транспорта
12. БЛАНК ОТЧЁТА О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №1