Адсорбция на однородной поверхности

2.4.2.1.Уравнение Ленгмюра^(*)

 

Различают адсорбцию газа на твердом теле, адсорбцию растворенного вещества на границе раствор/газ, адсорбцию растворенного вещества на границе твердое тело/раствор.

Адсорбция газа на твердом теле является простейшим случаем адсорбции, т.к. эта система состоит из двух компонентов. Поэтому адсорбция газа твердым телом удобна для теоретического рассмотрения явления адсорбции.

Имеется несколько теорий физической адсорбции, из которых рассмотрим прежде всего теорию мономолекулярной адсорбции. Эта теория была предложена в 1915 г. американским ученым Ленгмюром, при разработке которой были использованы представления об адсорбционных силах, впервые выдвинутые русским ученым Л.Г.Гурвичем^(*). При разработке теории Ленгмюр исходил из следующих положений.

Основные положения теории Ленгмюра:

1. Адсорбция мономолекулярная

2. Адсорбция локализована, т.е. на поверхности адсорбента существуют центры адсорбции

3. Адсорбция идет на энергетически однородной поверхности, т.е. центры адсорбции обладают одинаковой избыточной энергией, и адсорбированные молекулы не взаимодействуют друг с другом

 

Таким образом, на поверхности адсорбента находятся одинаковые центры адсорбции, каждый из которых может адсорбировать только одну частицу.

 

Рассмотрим динамическое равновесие между молекулами в газовой фазе и адсорбированными на поверхности как квазихимическую реакцию:

А – молекулы газовой фазы, В – центры адсорбции на поверхности адсорбента.

 

При равновесии: v_адс = v_дес

V_адс= k_адс Р (1-Θ ), (2.38)

где Θ – доля занятой поверхности , (А_∞ и Г_∞ - максимально возможная адсорбция на всех центрах адсорбции единицы поверхности).

 

V_дес= k_дес Р Θ (2.39)

 

При равновесии:

k_адс Р (1-Θ ) = k_дес Р Θ (2.40)

 

отсюда:

, т.е. (2.41)

где b – адсорбционный коэффициент, равный отношению констант адсорбции и десорбции.

 

Уравнения Ленгмюра можно записать в виде:

(2.42)

 

Графически изотерма Ленгмюра представлена на рис.2.15:

 

 

Рис 2.15 Изотерма мономолекулярной адсорбции

 

При Р→ 0 уравнение Ленгмюра переходит в уравнение Генри^(*):

⁼К_Г Р (2.43)

В этом случае мы имеем линейную зависимость между А и Р, её часто называют изотермой Генри, при этом К_Г называют константой Генри, а область малых Р – областью Генри. На рис. 2.15 область Генри представлена прямой линией, выходящей из начала координат.

Если b× P > > 1 (область высоких давлений), то уравнение Ленгмюра преобразуется к виду:

А = А_¥ (2.44)

 

В этом случае наблюдается независимость А от Р: при больших Р все центры адсорбции заполнены (на каждой «клетке доски» уже стоит своя «фигура») и дальнейшее увеличение давления не изменяет адсорбции. На рис. 2.15 эта область изображена прямой, параллельной оси абсцисс. Между двумя указанными областями мы имеем кривую – гиперболу.

 

Наклон кривой определяется константой равновесия b, которая в свою очередь зависит от энергии взаимодействия адсорбата и адсорбента и зависит от температуры: с увеличением температуры b экспоненциально уменьшается.

 

Покажем это.

Первый вариант:

Уравнение Аррениуса учитывает влияние температуры на константу скорости химической реакции:

(2.45)

lnk

 

tgα = -E/RT, где α — угол наклона прямой (2.46)

 

1/T

Так как b – это отношение констант скоростей процессов, то можно записать:

, (2.47)

 

т.к. Е_акт может быть представлена соотношением: Е_акт= Δ Н – ТΔ S (2.48)

Соотношение констант адсорбции и десорбции с увеличением температуры уменьшается, причем по экспоненте, т.к. Δ Н_адс всегда < 0. Поэтому адсорбция с увеличением температуры количественно всегда уменьшается.

 

Или так:

Адсорбционный коэффициент b характеризует способность веществ адсорбироваться на поверхности, т.е. степень его «сродства» к адсорбционным центрам адсорбента. На рис. 2.16.а представлены изотермы адсорбции при различных значениях b₃ > b₂ > b₁. Как и всякая константа равновесия, адсорбционный коэффициент связан с теплотой адсорбции DH_a уравнением изотермы Вант-Гоффа^(*) (2.47):

.

Так как всегда DH_a < 0, то с повышением температуры b экспоненциально уменьшается, т.е. и физическая, и химическая адсорбции (величины А или Г) уменьшаются с повышением температуры (см. изобару адсорбции на рис.2.12).

a b

Рис.2.16. Изотермы Ленгмюра при различных значениях константы b: b₃> b₂> b₁ (а), и температуры Т: Т₁> T₂> T₃ (b).

 

Изостера адсорбции на рис.2.12 также иллюстрирует данное положение: при повышении температуры адсорбция снижается и для поддержания её постоянного значения ( А или q = const) следует увеличивать давление. Следует, однако, помнить, что А_¥ и Г_¥ зависят только от количества адсорбционных центров и при всех температурах они одинаковы (рис.2.16.b).

 

 

⇐ Предыдущая234567891011Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. Адсорбция ионов зависит от радиуса (r) иона
2. Адсорбция на гидроксидах и других материалах
3. Адсорбция радионуклидов на полярных кристаллах.
4. Влияние подстилающей поверхности
5. Залипание БМГ на поверхности пластин
6. Изотермы адсорбции на неоднородной поверхности
7. Инверсия смачиваемости поверхности
8. Использование ПАВ для изменения смачиваемости поверхности
9. Как прокладываются кабели с оболочкой из сгораемых материалов по поверхности?
10. Количественные характеристики процесса смачивания поверхности.
11. КОНСТРУКТИВНЫЕ СХЕМЫ ОТВОДА ВОДЫ С ПОВЕРХНОСТИ АВТОМОБИЛЬНЫХ ДОРОГ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ОСОБЕННОСТИ