Высокомолекулярные соединения (ВМС)

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

68. Классификация веществ по молекулярной массе, по происхождению и элементному составу. Полимерное состояние вещества. Физические свойства полимеров.

69. Строение и химические свойства полимеров. Номенклатура.

70. Получение полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации.

71. Растворы полимеров. Коллигативные свойства.

72. Органические природные полимеры. Белки.

73. Органические природные полимеры. Углеводы.

74. Органические природные полимеры. Нуклеиновые кислоты.

75. Неорганические и элементорганические полимеры.

76. Полимерные материалы (пластмассы). Наполнители и пластификаторы.

Поверхностные явления и дисперсные системы

77. Предмет коллоидной и нанохимии. Поверхностные явления.

78. Поверхностное натяжение. Явление смачивания. Капиллярные явления.

79. Поверхностное натяжение. Поверхностно-активные вещества.

80. Сорбционные явления. Изотермы адсорбции.

81. Двойной электрический слой. Строение коллоидной мицеллы

82. Классификация дисперсных систем.

83. Оптические свойства золей. Кинетические и электрокинетические явления.

84. Методы получения дисперсных систем.

85. Устойчивость золей.

Аналитическая химия

86. Предмет аналитической химии. Аналитический сигнал. Примеры реакций качественного анализа

87. Качественный и количественный анализ. Объемометрическое титрование.

88. Методы инструментального анализа. Фотометрия.

Вопросы для подготовки
к теоретическому зачету

Строение атома

1. Предпосылки для появления квантово-механического описания строения атома. Квантово-волновой дуализм.

2. Модели атома Томпсона, Резерфорда, Бора.

3. Принцип неопределенности Гейзенберга.

4. Стационарное уравнение Шредингера.

5. Опыты по дифракции электрона.

6. Интерпретация волновой функции и физический смысл квадрата модуля волновой функции.

7. Решение уравнения Шредингера для свободного электрона. Решение уравнения Шредингера электрона в одномерном потенциальном ящике.

8. Квантово-механическое описание электрона в атоме водорода.

9. Основное состояние атома водорода. Понятие электронной орбитали.

10. Физический смысл квантовых чисел.

11. Описание электронов в многоэлектронном атоме.

12. Физико-химические характеристики атомов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений.

Химическая связь

13. Агрегатные состояния вещества.

14. Понятие «химическая связь». Параметры химической связи.

15. Способы описания химической связи. Электронная модель, модель Бора, квантово-механические представления.

16. Виды химической связи.

17. Метод валентных связей. Способы перекрывания орбиталей. Понятие о σ -, π -, δ - связях.

18. Понятие о гибридизации орбиталей: sp-, sp²-, sp³- гибридизация.

19. Метод молекулярных орбиталей. Примеры (Н₂, СО, О₂).

20. Ионная связь. Ионные кристаллы.

21. Металлическая связь.

22. Силы Ван-дер Ваальса.

23. Водородная связь.

24. Виды кристаллической решетки (примеры).

25. Зонная теория.

26. Аморфное состояние твердых веществ.

27. Дефекты в кристаллах.

Химическая термодинамика

28. Термодинамика как наука. Основные понятия, границы применимости.

29. I начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества.

30. II начало термодинамики. Энтропия. Статистический смысл энтропии по Больцману.

31. Свободная энергия Гиббса. Зависимость свободной энергии от температуры

32. Условия равновесия и самопроизвольности протекания процесса.

33. Равновесие. Константа равновесия, ее выражение через термодинамические функции.

Химическая кинетика

34. Предмет изучения химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

35. Порядок и молекулярность реакции. Закон действия масс. Кинетическое уравнение.

36. Методы определения порядка реакции.

37. Константа скорости реакции. Энергия активации.

38. Зависимость скорости реакции от температуры.

39. Скорость гетерогенной реакции. Диффузия.

40. Катализ. Гомогенный катализ. Гетерогенный катализ

41. Особые случаи кинетики: тепловой взрыв, горение, детонация.

Химическое равновесие

42. Химическое равновесие. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.

43. Степень и константа электролитической диссоциации. Ионное произведение воды.

44. Растворимость. Произведение растворимости

45. Диаграмма состояния воды.

46. Диаграмма состояния раствора неэлектролита.

47. Изотонический коэффициент.

48. Явления прямого и обратного осмоса.

Электрохимия

49. Образование разности потенциалов на границе «металл –электролит».

50. Стандартный электродный потенциал. Водородный электрод.

51. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента. Уравнение Нернста.

52. Электролиз. Применение электролиза.

Коррозия металлов

53. Механизм электрохимической коррозии.

54. Химическая коррозия. Влияние свойств оксидной пленки на скорость коррозии. Водородное охрупчивание.

55. Способы защиты от химической и электрохимической коррозии.

Высокомолекулярные соединения

56. Полимерное состояние вещества. Физические свойства полимеров.

57. Строение и химические свойства полимеров. Номенклатура.

58. Классификация ВМС по происхождению и составу

59. Органические природные полимеры. Белки

60. Органические природные полимеры. Углеводы

61. Органические природные полимеры. Нуклеиновые кислоты

62. Получение полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Поверхностные явления и дисперсные системы

63. Предмет коллоидной и нанохимии. Поверхностные явления.

64. Поверхностное натяжение. Явление смачивания. Капиллярные явления.

65. Поверхностное натяжение. Поверхностно-активные вещества.

66. Сорбционные явления. Изотермы адсорбции.

67. Двойной электрический слой. Строение коллоидной мицеллы

68. Классификация дисперсных систем.

69. Оптические свойства золей. Кинетические и электрокинетические явления.

70. Методы получения дисперсных систем.

71. Устойчивость золей.

Аналитическая химия

72. Предмет аналитической химии. Аналитический сигнал. Примеры реакций качественного анализа.

73. Качественный и количественный анализ. Объемометрическое титрование.

74. Методы инструментального анализа. Фотометрия.

Вопросы для самоподготовки
с вариантами ответов

Строение атома

1. Орбитальное квантовое число может принимать значения:

1) ±1/2

2) 1, 2, 3, 4...+∞

3) 0, 1, 2...(n-1)

4) -l...-1, 0, 1...l

2. Магнитное квантовое число может принимать значения:

1) ±1/2

2) 1, 2, 3, 4...+∞

3) 0, 1, 2...(n-1)

4) -l...-1, 0, 1...l

3.Электронная формула внешнего энергетического уровня …3s²3p⁵ соответствует атому элемента:

1) Br

2) Cl

3) K

4) Si

4.Число неспаренных электронов в ионе Fe²⁺, находящемся в основном состоянии, равно:

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

Химическая связь

5. Центральный атом имеет sp³-гибридизацию в молекулах:

1) NH⁺₄

2) CO₂

3) BF₃

4)SO₂

6.Атом углерода имеет sp-гибридизацию в:

а) графите

б) алмазе

в) карбине

г) графене

1) а) и г)

2) в)

3) б) и в)

4) в) и г)

7.Атом углерода имеет sp²-гибридизацию в:

а) графите

б) алмазе

в) углеродистой стали

г) фуллеренах

1) а) и г)

2) б)

3) б) и в)

4) в) и г)

8.Формула вещества с ионной кристаллической решеткой имеет вид:

1) H₂O

2) AsGa

3) NH₃

4) CsCl

9.Формула вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет вид:

1) CO₂

2) CsCl

3) SiO₂

4) AsGa

10.Формула молекулы вещества, в которой реализуется только ковалентный полярный тип связи:

1) CO

2) CаО

3) О₂

4) К₂CO₃

11.Водородная связь образуется между:

1) атомами в молекуле воды

2) атомами в молекуле водорода

3) молекулами воды

4) ионами водорода и кислородом в основаниях и кислотах

Химическая термодинамика

12.Изменение энтальпии равно 0 в случае:

1) образования простого вещества при 25°C

2) идеального кристалла при 0 К

3) состояния равновесия

4) зарытой термодинамической системы

13.Энтропия реакции реализуемой в замкнутой системе:

SO_2(r) + Cl_2(r)= SO₂Cl_2(r)

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) невозможно определить

14.Свободная энергия Гиббса при увеличении температуры:

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) может увеличиваться или уменьшаться

Химическая кинетика

15.Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 10°C до 40°C скорость реакции:

1) увеличиться в 8 раз

2) увеличиться не 30%

3) увеличиться в 2 раза

4) увеличиться на 100 моль²/с

Химическое равновесие

16.Для смещения равновесия в системе

SO₂₍_r₎ + Cl₂₍_r₎= SO₂Cl₂₍_r₎, D_rH°< 0 в сторону продуктов реакции необходимо:

1) увеличить температуру

2) увеличить концентрацию SO₂

3) увеличить давление

4) использовать катализатор

17.При разбавлении растворов слабых электролитов степень диссоциации:

1) не меняется

2) уменьшается

3) увеличивается

4) может и увеличиваться и уменьшаться

18.Изотонический коэффициент СаCl₂равен:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

Электрохимия

19.Водородный электрод в гальваническом элементе:

1) является анодом

2) является катодом

3) может быть и анодом и катодом

4) не используется

20.ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0, 01М растворы их сульфатов
(Е⁰_Cu2+/Cu = 0, 34В, Е⁰_Zn2+/Zn= –0, 76 В) равна ____ В

1) 0, 42

2) 0, 11

3) -0, 11

4) 1, 1

21.Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид

1) 2H₂O – 4ē = O₂ +4H⁺

2) 2H₂O + O₂ +4ē = 4OH^–

3) 2Cl^– – 2ē = Cl₂

4) Zn – 2ē = Zn ²⁺

Коррозия металлов

22.При непосредственном контакте алюминия и меди в водном растворе HCl будет выделяться:

1) алюминий

2) медь

3) водород

4) хлор

23.При непосредственном контакте алюминия и меди в водном растворе HCl будет растворяться:

1) алюминий

2) медь

3) водород

4) хлор

⇐ Предыдущая 1 23