ОЦЕНКА СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Задача 1.

Для условий, приведенных в таблице выполните следующие задания:

1) запишите математическое выражение для скорости реакции.

2) вычислите начальную скорость реакции.

3) определите как изменится скорость при изменения условия, указанного в таблице.

4) во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 10⁰С, 20⁰С, 30⁰С, если температурный коэффициент равен 2.

Варианты

№	Уравнение реакции	Заданные условия	Изменение условия
Концентрации моль/л	t0C	(k), константа скорости
С1	С2
	H2+I2®2HI	0, 04	0, 5		0, 16	Концентрацию Н2 уменьшить до 0, 5 моль
	CO+H2O®CO2+H2	0, 3	0, 2		0, 008	Концентрации СО увеличить до 1, 2 моль, Н2О – до 0, 6 моль
	A+2B®C	0, 3	0, 5		0, 4	Концентрацию вещества А увеличить на 0, 1 моль
	2A(г)+B(г)®C(г)+D(г)	0, 6	0, 8		5´ 10-9	Увеличить общее давление в 2 раза
	A+B®C	0, 2	0, 4		6´ 10-4	Концентрации реагентов увеличить в 2 раза
	H2+Br2®2HBr	0, 03	0, 03		4´ 10-4	Уменьшить объем газовой смеси в 3 раза
	2N2O®2N2+O2	1, 75	-			Увеличить давление в 2 раза
	C2H5ONa+CH3I® CH3OCH3+NaI		0, 87		3, 125	Концентрацию реагентов увеличить в 2 раза

 

	CH3COOC2H5+NaOH®CH3COONa+C2H5OH	0, 95	0, 95	44, 9	21, 65	Концентрация эфира стала равна 0, 04 моль/л
	2HCOH+NaOH® HCOONa+CH3OH	0, 5	0, 5		5´ 10-9	Концентрация щелочи стала равна 0, 3 моль/л
	C12H22O11+H2O® C6H12O6+ C6H12O6	1, 85	1, 85		0, 765	Концентрация сахарозы стала равна 1 моль/л
	CO+Cl2®COCl2	1, 0	1, 0		0, 151	Увеличить объем газовой смеси в 3 раза
	HCHO+H2O2®HCOOH+H2O	1, 0	1, 0		0, 754	Прореагировало 90% реагентов
	CH3COOCH3+NaOH® CH3COONa+CH3OH	0, 01	0, 01		11, 6	Прореагировало 50% реагентов
	A(г)+2B(г)®C(г)+D(г)	0, 8	0, 6		5´ 10-9	Увеличить общее давление в 4 раза
	2A+B®C	0, 4	0, 2		6´ 10-4	Концентрации реагентов увеличить в 3 раза
	C2H5ONa+CH3I® CH3OCH3+NaI	0, 87	1, 0		3, 125	Концентрацию реагентов увеличить в 3 раза
	A+2B®C	0, 5	0, 3		0, 4	Концентрацию вещества В увеличить на 0, 1 моль
	HCHO+H2O2®HCOOH+H2O	1, 0	2, 0		0, 803	Прореагировало 70% реагентов
	2HCOH+NaOH® HCOONa+CH3OH	0, 3	0, 3		5´ 10-9	Концентрация щелочи стала равна 0, 5 моль/л

 

 

Задача 2.

При постоянной температуре протекает параллельная реакция

с константами скоростей и . Перед началом реакции концентрации веществ равны , и . Причем = = 0.

Определите скорость и степень превращения реагента А, а также селективность по продукту R в момент времени, равный t.

Примечание:

Развитие реакции во времени описывается уравнением:

.

Скорость превращения i-го вещества в сложной реакции равна:

.

Для реакций первого порядка скорость пропорциональна 1-й степени концентрации реагента:

.

Таким образом, для параллельной реакции

.

Если проинтегрировать это выражение, то получим что:

.

Получим выражение для нахождения скорости превращения реагента А:

.

Селективность по продукту R в момент времени, равный t:

,

.

Степень превращения вещества А:

.

Варианты

№	Константа скорости , с-1	Константа скорости , с-1	Начальная концентрация вещества А, , кмоль/м3	Время t, с
	10-4	10-2	7, 8
	10-3	10-2	8, 3
	10-2	10-1	3, 4
	10-5	10-3	4, 6
	10-6	10-3	6, 1
	10-2	10-1	8, 5
	10-7	10-2	4, 8
	10-3	10-2	9, 0
	10-4	10-3	5, 6

 

ОСНОВЫ ТЕРМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ УГЛЕВОДОРОДОВ

1. Что называют радикалом?

2. Опишите термический способ зарождения цепи.

3. В чем особенность химического инициирования цепи?

4. Реакции фотолиза и радиолиза.

5. Объясните процесс продолжения цепи.

6. В чем отличие квадратичного и линейного обрыва цепи?

7. Перечислите основные типы реакций радикалов.

8. Опишите реакции замещения. Сформулируйте правило радикального замещения.

9. Приведите примеры реакций замещения.

10. На примере пиролиза объясните механизм расщепления.

11. Опишите реакции присоединения. Сформулируйте правило радикального присоединения.

12. Приведите примеры реакций присоединения.

13. Расскажите о винильной полимеризации.

14. Опишите особенности термического превращения углеводородов в газовой фазе (алканов, циклоалканов, алкенов, аренов).

15. Назовите способы управления радикально-цепными реакциями.

16. Распишите предполагаемый механизм термического расщепления н-бутана.

17. На примере процесса пиролиза объясните, как влияет стадия обрыва цепной реакции на конечный выход продуктов.

18. Опишите влияние температуры, давления и времени на процесс пиролиза.

⇐ Предыдущая1234Следующая ⇒

Поделиться: