D- и f- элементы периодической системы

 

Обратите внимание на то, что все d- и f-элементы являются метал­лами, то есть не могут иметь отрицательную степень окисления. Это объясняется наличием на их внешнем уровне только 1-2 электронов.

Изучите зависимость изменения восстановительных свойств эле­ментов, а также кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств их кислородных соединений. Запомните характеристику окис­лительно-восстановительных свойств соединений хрома и марганца.

Обратите внимание на явление d- и f-сжатия, на особый характер изменения металлических свойств d-элементов в пределах групп.

Уясните, но какой причине лантаиоиды и актиноиды занимают все­го две клетки в периодической системе.

Многие из d-элементов выполняют важные биологические функ­ции. Ионы марганца активируют некоторые ферменты, являются частью окислительно-восстановительных систем.

Железо входит в состав ферментов, регулирующих разложение пе­рекиси водорода, участвует в переносе электрона в окислительно-восстановительных биологических процессах, в составе гемоглобина является переносчиком кислорода в организме и т.д.

Кобальт входит в состав витамина В₁₂, регулирующего кровотече­ние. Медь образует комплексы различной природы, участвует в перено­се кислорода, водорода. Цинк входит в состав некоторых ферментов, участвует в освобождении крови от углекислого газа. Соединения цинка обнаружены в относительно больших концентрациях в организмах мор­ских животных. Комплексные соединения ванадия участвуют в перено­се кислорода в организмах моллюсков.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

 

361. Соли серебра действуют на некоторые бактерии и простейшие водоросли, прекращая их рост при концентрации всего лишь 2 ∙ 10^–11 моль/л. Какой объем воды можно предохранить от развития в ней этих организмов 1 г азотнокислого серебра?

362. Сульфат железа, присутствующий в минеральной воде, удаляется из нее при помощи извести. Составьте уравнение происходящей при этом реакции, учитывая, что железо осаждается в виде гидроксида железа (II).

363. В природных водах железо присутствует в виде гидрокарбоната, который под действием воды и кислорода воздуха постепенно превращается в гидроксид железа (III) и углекислый газ. Составив уравнение этой реакции, укажите, какой элемент отдает электро­ны и какой присоединяет их.

364. Кусочек серебряной монеты массой 0, 300 г растворили в азотной кислоте и осадили из полученного раствора серебро в виде AgCl. Масса осадка после промывания и высушивания оказалась равной 0, 199 г сколько процентов серебра (по массе) содержалось в мо­нете?

365. Составьте уравнение реакций, которые надо провести для осуще­ствления следующих превращений:

Сu → Сu(NО₃)₂ → Сu(ОН)₂ → CuCl₂ → [Cu(NН₃)₄Cl₂

366. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цин­ка:

1) с раствором гидроксида натрия;

2) с концентрированной серной кислотой.

Учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.

367. Закончить уравнения реакций:

1) Hg + НNО_{з (избыток)} →,

2) Hg + HNO_{3 (недосжок)} →,

3) Hg(NО₃)_{2 (избыток)} + KI → ,

4) Hg(NO₃)₂ + KI _{(недосжок)} →

368. Кусочек латуни растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток раствора аммиака, а к другой - избыток раствора щелочи. В растворе или в осадке, и в виде каких соединений находится цинк и медь в обоих случаях? Составьте уравнения соответствующих реакций.

369. Что происходит при действии на гидроксиды цинка и кадмия рас­творов:

1) щелочи;

2) аммиака?

Составьте уравнения соответст­вующих реакций.

370. Как осуществить следующие превращения:

Сr₂О₃ → К₂СrО₄ → К₂Сr₂О₇ → Сr₂(SО₄)₃ → К₃[Сr(ОН)₆]

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

371. Из 200 тыс. м³ морской воды можно извлечь 1 г золота. Рассчи­тайте концентрацию золота в морской воде в мг-экв/л.

372. В какой среде - нейтральной, кислой или щелочной – происходит восстановление перманганата калия до двуокиси марганца? Со­ставьте уравнение соответствующей реакции.

373. При пропускании сероводорода через подкисленный серной ки­слотой раствор дихромата калия оранжевая окраска раствора по­степенно переходит в зеленую, и то же время выделяется сера. Объясните изменение окраски и напишите уравнения происходя­щей реакции.

374. Все растворимые соединения окиси хрома легко окисляются в щелочных растворах в соли хромовой кислоты (хромиты перехо­дят в хроматы). Составьте уравнения происходящих при этом ре­акций, взяв в качестве окислителей хлор, пероксид водорода.

375. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осу­ществления следующих превращений:

1) Fe → FeSO₄ → Fe₂(SО₄)₂ → Fе(ОН)₃;

2) Fe → FeSО₄ → Fe(OH)₂ → Fе(ОН)₃.

376. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и ни­келя (III) с кислотами от взаимодействия пндроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

377. Как превратить:

1) соль железа (III) в соль железа (II);

2) соль железа (II) в соль железа (III)?

Привести примеры реакций.

378. Можно ли получить сульфид железа (III), взаимодействием:

1) растворов FеСl₃ и H₂S

2) растворов Fе(NО₃)₃ и (NH₄)₂S?

Ответ обосновать.

379. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещест­ва:

1) FеСl₃ и SnCl₂;

2) FеSО₄ и NaOH;

3) FeCl₃ и К₃[Fе(СN)₆]?

Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций.

380. Соединения урана (III) - сильные восстановители, хлорид урана (III) разлагает воду, процесс разложения выражается схе­мой реакции:

Uсl₃ + Н₂О → U(ОН)₂Сl₂ + H₂ + НСl

Сколько хлорида урана (III) вступило в реакцию, если образова­лось 0, 2 л 0, 2 н НС1?

381. Окисление нитрата церия (III) перманганатом калия легче всего осуществляется в щелочной среде. Реакция идет по схеме:

Се(NО₃)₃ + КМnО₄ + КОН → СеО₂ + K₂MnO₄ + КNО₃ + Н₂О

Какое количество диоксида церия образовалось, если в реакцию вступило 0, 025 л 0, 2 н КМnО₄?

382. Какой объем при н.у. занимает водород, выделившийся при раз­ложении 35, 48 г гидрида лантана?

383. Оксид лантана (III) получается разложением нитрата при нагре­вании. Реакция разложения идет по схеме:

Lа(NО₃)₃ → Lа₂О₃ + NО₂ + О₂

Какое количество лантана разложилось, если образовалось 11, 2 л диоксида азота?

384. Определите атомную массу европия, если природная смесь со­держит 47, 77 % Еu и Еu.

385. Напишите формулы:

1) сернокислого неодима; 5) азотнокислого тербия;

2) хлористого лютеция; 6) сульфида диспрозия;

3) оксида гадолиния; 7) карбида гольмия;

4) диоксида празиодима.

386. Образуется ли осадок гидроксида празеодима (III), если к 0, 05 л 0, 001 н Рг(NО₃)₃ добавить 0, 025 л 0, 02 н NaOH, = 1 ∙ 10^–20.

387. Вчем растворяются металлические титан, цирконий и гафний? Составить уравнения соответствующих реакций.

388. Укажите валентность ванадия в следующих соединениях: НVО₃, H₄V₂O₇, Н₃VО₄, V₂О₃, VO₂, VOCl₂, V₂(SО₄)₃, К[V(SО₄)₂].

389. Какое соединение хрома образуется при сплавлении СrО₃ с НNО₃ и Nа₂СО₃? Составьте соответствующие уравнение реакции и уравняйте его методом электронного баланса.

390. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Со­ставьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления? Составьте уравнения реакций:

1) V₂О₃ с Н₂SО₄;

2) V₂O₅ с NaOH.

 

⇐ Предыдущая12345678Следующая ⇒

Поделиться: