АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

 

 

Период	Группа
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
	Н 2, 2							Не –
	Li 1, 0	Ве 1, 6	В 2, 0	С 2, 6	N 3, 0	О 3, 5	F 4, 0	Nе –
	Nа 0, 9	Мg 1, 2	Аl 1, 6	Si 1, 9	Р 2, 2	S 2, 6	Сl 3, 1	Аr –
	К 0, 8	Са 1, 0	Sс 1, 3	Тi 1, 5	V 1, 6	Сr 1, 6	Мn 1, 6	Fе 1, 8	Со 1, 9	Ni 1, 9
Сu 1, 8	Zn 1, 6	Gа 1, 7	Gе 2, 0	Аs 2, 1	Sе 2, 5	Вr 2, 9	Кr –
	Rb 0, 8	Sr 1, 0	Y 1, 2	Zr 1, 4	Nb 1, 6	Мо 1, 8	Тс 1, 9	Ru 2, 0	Rh 2, 0	Рd 2, 1
Аg 1, 9	Сd 1, 7	In 1, 8	Sn 1, 8	Sb 1, 9	Те 2, 3	I 2, 6	Хе –
	Сs 0, 7	Ва 0, 9	Lа* 1, 2	Нf 1, 3	Та 1, 5	W 1, 8	Rе 1, 9	Оs 2, 0	Ir 2, 1	Рt 2, 1
Аu 2, 0	Нg 1, 8	Тl 1, 4	Рb 1, 9	Вi 2, 0	Ро 2, 2	Аt 2, 3	Rn –
	Fr 0, 7	Rа 0, 9	Ас** 1, 1	* Лантаниды 1, 08 – 1, 14 ** Актиниды 1, 00 – 1, 20

 

s–элемент

р–элемент

d–элемент

ЛИТЕРАТУРА

СОДЕРЖАНИЕ

 

1.	Химия: определение, задачи, значение, основные понятия
2.	Основные законы химии
2.1.	Закон сохранения массы веществ
2.2.	Закон постоянства состава веществ
2.3.	Закон кратных отношений
2.4.	Закон эквивалентов
2.5.	Закон Авогадро
3.	Периодический закон Д.И. Менделеева
3.1.	История систематизации химических элементов
3.2.	Основная закономерность периодического закона
3.3.	Периодическая система химических элементов: группы и периоды
3.4.	Принцип построения периодической системы
3.5.	Значение периодического закона Д.И. Менделеева
4.	Строение атома
4.1.	Электрон
4.2.	Модель строения атома Томсона
4.3.	Модель строения атома Резерфорда
4.4.	Уравнение Шрёдингера. Электронная конфигурация атома
5.	Химическая связь
5.1.	Понятие химической связи
5.2.	Электроотрицательность
5.3.	Природа и механизм образования ковалентной связи
5.4.	Характерные особенности ковалентной связи
5.5.	Валентность элементов. Поляризация ковалентной связи. Дипольный момент
5.6.	Ионная связь
6.	Общие свойства растворов. Растворы неэлектролитов
6.1.	Дисперсные системы
6.2.	Молекулярные растворы
6.3.	Концентрация растворов
6.4.	Способы выражения концентрации растворов
6.5.	Растворимость газов, жидкостей, твёрдых веществ
6.6.	Закономерности поведения растворов: закон Рауля
6.7.	Осмос
7.	Растворы электролитов
7.1.	Теория Аррениуса
7.2.	Теория Каблукова
7.3.	Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация электролитов
7.4.	Свойства растворов электролитов
7.5.	Ионное произведение воды
7.6.	Гидролиз
7.7.	Протолитическое равновесие
8.	Комплексные соединения
9.	Химическая кинетика и химическое равновесие
9.1.	Скорость химических реакций
9.2.	Зависимость скорости химических реакций от условия их протекания
9.3.	Обратимые реакции. Химическое равновесие
9.4.	Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье
10.	Окислительно-восстановительные реакции
10.1.	Общая характеристика
10.2.	Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций
10.3.	Классификация окислительно-восстановительных реакций
10.4.	Важнейшие восстановители и окислители
10.5.	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
10.6.	Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций
10.7.	Окислительно-восстановительный потенциал
10.8.	Понятие электролиза.
10.9.	Электролиз расплавов
10.10. 10.11. 10.12.	Электролиз растворов Количественное описание электролиза. Законы Фарадея Применение электролиза
Приложение
1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
2. Растворимость кислот, оснований и солей в воде
3. Относительные электроотрицательности атомов элементов

 

 

АГТУ. Усл. печ. л. Тираж 50 экз. Заказ №. 2012 г.

[1] Реакция – с. 5

[2] Элемент – с. 11

[3] Атом (в строении атома)

[4] Молекула – с. 12

[5] Вещество – с. 8

[6] Стехиометрия [от греч. stoiché ion – основа, элемент (составная часть) и metré ō – измеряю] – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объёмные отношения реагирующих веществ.

Термин ввёл И.В. Рихтер в 1793 г.

[7] Масса – (с. 31).

[8] Материя (от лат. mater rerum – мать вещей и materia – вещество) – объективная реальность, существующая вне и независимо от человеческого сознания.

Основные виды материи: физическое поле, к которому относятся электромагнитные и гравитационные поля, поле ядерных сил, а также волновые (квантованные) поля различных частиц (например, электрон-позитронное поле), и вещество – вид материи, обладающий массой покоя.

[9] Аr

[10] Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) – русский учёный, педагог, общественный деятель, отец современной химии.

[11] Эрвин Шрёдингер (1887–1691) – немецкий физик.

[12] Вольфганг Паули (1900-1958) – швейцарский физик-теоретик.

[13] Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900-1972) – российский химик, агрохимик.

[14] Фридрих Хунд (Hund) (1896-1986) – немецкий физик-теоретик.

[15] Полинг (Паулинг) Лайнус Карл (1901-1994) – американский химик и физик.

[16] Льюис Гилберт (1875-1946) – американский физикохимик.

[17] Ковалентная – буквально объединённая.

[18] Акцептор, от лат. acceptor – получатель.

[19] Донор, от лат.. donare – дарить, жертвовать.

[20] Дебай (обозначение D или Д) назван в честь голландского физика Петера Дебая (1884-1966).

[21] Ионная - относящаяся к иону (от греч.ion-идущий) - электрически заряженной частицы, образующейся при потере или приобретении электронов атомом или группой атомов.

[22] Катион (от греч. kata…- приставка, означающая усиление и ion -идущий)-положительно заряженный ион.

[23] Анион (от греч. аn…не, без и ion-идущий) - отрицательно заряженный ион

[24] Установлен в 1785 г. французским инженером и физиком Шарлем Огюстеном Кулоном (Coulomb) (ранее, в 70-х годах 18 в., этот закон был открыт английским учёным Генри Кавендишем, но его труды были опубликованы лишь в 1879 г.)

[25] 1 нм = 10^–9 м (Нанометр, от греч. nаnos – карлик и метр).

[26] Золь (нем. Sol., от лат. Solution - разложение)-дисперсная система с жидкой дисперсионной средой, разновидность коллоидов.

[27] Концентрация (нем. Кonzentration, от лат. con – с и centrun – центр, средоточие) – сосредоточение, скапливание в каком-либо месте. Степень насыщенности, густоты.

[28] Моль – это количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько атомов содержится в 0, 012 кг нуклида углерода ¹²С.

 

[29] Щёлочь – растворимое в воде основание, создающее в растворе большую концентрацию гидроксид-ионов ОН^–. Чаще всего под щелочами понимают гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, например NaOH, Ba(OH)₂. К щелочам иногда относят соли, содержащие катионы сильных оснований и анионы слабых кислот, водные растворы которых имеют щелочную реакцию, например гидросульфиды натрия и калия NaSH и KSH, карбонаты натрия Na₂CO₃ (сода кальцинированная) и калия К₂CO₃ (поташ), а также гидроксид таллия ТlОН и раствор аммиака (гидрооксид аммиака NH₃·H₂O).

[30] Уильям Генри (1774-1836) – английский химик.

[31] Франсуа Рауль (1830-1901) – французский физик и химик.

[32] Анри Ле Шателье (1850-1936) – французский физикохимик и металловед.

[33] Бенуа Поль Эмиль Клапейрон (1799-1864) – французский физик и инженер.

[34] Клаузиус Рудольф (1822-1888) – немецкий физик.

[35] Эбулиоскопия –от лат. ebullire – выкипать и греч. skopeō – смотрю, наблюдаю.

[36] Криоскопия – от греч. kryos – холод, мороз, лёд и skopeō – смотрю, наблюдаю.

[37] Осмос (от греч. ō smό s – толчок, давление) – диффузия вещества (обычно растворителя) через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и чистый растворитель (или два раствора разной концентрации).

[38]Якоб Вант Гофф (1852-1911) – нидерландский (голландский) физикохимик.

[39] Сванте Август Аррениус (1859-1927) – шведский физикохимик.

[40] Иван Александрович Каблуков (1857-1942) – российский физикохимик.

[41] Этиловый спирт – СН₃СН₂ОН. 3 Бензол –

[42] Диэтиловый эфир – СН₃СН₂ОСН₂СН₃.

 

[44] Вильгельм Фридрих Оствальд (1853-1932) – немецкий физикохимик.

[45]Равновесную концентрацию вещества обычно обозначают химической формулой его формульной единицы в квадратных скобках.

[46] Сёрен Сёренсен (1868-1939) – датский физикохимик и биохимик.

[47]Иоханнес Николаус Брёнстед (1879-1947) – датский физикохимик.

[48]Томас Лоури (1874-1936) – английский химик.

[49] Центральный атом, или комплексообразователь может быть электронейтральным или положительно заряженным атомом (ионом).

²Лиганды (от лат.ligo- связываю)- в комплексных соединениях молекулы или ионы, связанные с центральным атомом (комплексообразователем), например в соединении [Co(NH₃)₆] Cl₃ ценртальный атом- Co, а лиганды- молекулы NH_3.

[51] Кинетика (нем.Kinetik, от греч.kinē tikó s – связанный движением)-раздел механики, в котором движение изучается в зависимости от физических сил, его обусловливающих.

[52] Като Гульдберг (1836-1902) – норвежский физикохимик и математик.

[53] Петер Вааге (1833-1900) – норвежский физикохимик и минералог.

[54] Диспропорционирование (от лат. dis – приставка, означающая отрицание, и proportion – соразмерность)-буквально нарушение пропорциональности.

[55] Мнемоника

[56] Джозайя Гиббс (1839-1903) – американский физик.

[57] Майкл Фарадей (1791-1867) – английский химик и физик.

[58] Вальтер Нернст (1864-1941) – немецкий физикохимик.

[59] Рафинировать, от франц. raffiner – очищать.

[60] Анодировать (от анод, от греч.anodos-путь вверх, восхождение и суффикса – ировать) – покрывать поверхность металлических изделий особым защитным слоем. Анодирование происходит в процессе электролиза, когда поверхность металлического изделия служит анодом.

[61]Гальванопластика (гальвано, от Galvani – фамилии итальянского учёного и греч. plastikē – лепка скульптура) – разновидность гальванотехники: получение металлических копий с металлического оригинала посредством электролиза.

[62] Гальваностегия (от гальвано… и греч. stegē – покрытие) – разновидность гальванотехники: нанесение металлических защитных и/или декоративных покрытий на изделия при помощи электролиза (золочение, серебрение, никелирование, хромирование и т. п.).

⇐ Предыдущая45678910111213

Поделиться: