Зависимость эквивалента вещества от реакции.

Точка 1 семестр

Методы объемного анализа.

1. Задание {{ 402 }} ТЗ № 402

Для определения Fe²⁺ методом перманганатометрии используют индикатор

- FeSo₄

+ KMnO₄

- H₂ SO₄

- MnSO₄

2. Задание {{ 403 }} ТЗ № 403

Для определения содержания K₂CO₃ в водном растворе можно использовать

- NaOH

+ HCl

- KMnO₄

- KI

3. Задание {{ 404 }} ТЗ № 404

В перманганатометрии применяется индикатор

- фенолфталеин

- лакмус

+ KMnO₄

- MnSO₄

4. Задание {{ 405 }} ТЗ № 405

Фенолфталеин относится к индикаторам

+ кислотным

- основным

- амфотерным

5. Задание {{ 406 }} ТЗ № 406

Метиловый оранжевый относится к индикаторам

- кислотным

- основным

+ амфотерным

6. Задание {{ 407 }} ТЗ № 407

Лакмус относится к индикаторам

+ кислотным

- основным

- амфотерным

7. Задание {{ 408 }} ТЗ № 408

Лакмус в кислой среде

+ красный

- синий

- фиолетовый

- черный

8. Задание {{ 409 }} ТЗ № 409

Лакмус в щелочной среде

- красный

+ синий

- фиолетовый

- черный

9. Задание {{ 410 }} ТЗ № 410

Метиловый красный в щелочной среде

- красный

+ желтый

- оранжевый

- синий

10. Задание {{ 411 }} ТЗ № 411

Метиловый оранжевый в кислой среде

+ красный

- желтый

- оранжевый

- синий

11. Задание {{ 412 }} ТЗ № 412

В щелочной среде метиловый оранжевый приобретает цвет

- красный

+ желтый

- оранжевый

- синий

12. Задание {{ 413 }} ТЗ № 413

Окраска фенолфталеина в щелочной среде

- синяя

- бесцветная

+ красная

- голубая

 

Зависимость эквивалента вещества от реакции.

1. Задание {{ 65 }} ТЗ № 65

Эквивалент KMnO₄ при восстановлении его до MnSO₄ равен

- 158

- 52.7

- 79

+ 31, 6

2. Задание {{ 66 }} ТЗ № 66

Эквивалент KMnO₄ при восстановлении его до MnO₂ равен

- 158

+ 52.7

- 79

- 31, 6

3. Задание {{ 67 }} ТЗ № 67

Эквивалент KMnO₄ при восстановлении его до K₂MnO₄ равен

+ 158

- 52.7

- 79

- 31, 6

4. Задание {{ 68 }} ТЗ № 68

Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в кислой среде равен

- 52, 7

- 79

- 158

+ 31, 6

5. Задание {{ 69 }} ТЗ № 69

Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в щелочной среде равен

- 52, 7

- 79

+ 158

- 31, 6

6. Задание {{ 70 }} ТЗ № 70

Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде равен.

+ 52, 7

- 79

- 158

- 31, 6

7. Задание {{ 97 }} ТЗ № 97

Эквивалент Zn(OH)₂ в реакции Zn(OH)₂ + 2HCl ZnCl₂ + 2H₂O равен

- 99

+ 49, 5

- 33

- 24, 75

8. Задание {{ 98 }} ТЗ № 98

Эквивалент Zn(OH)₂ в реакции Zn(OH)₂ + HCl ZnOHCl + H₂O равен

+ 99

- 49, 5

- 33

- 24, 75

9. Задание {{ 103 }} ТЗ № 103

Эквивалент KMnO₄ в реакции KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ равен

- 158

- 79

- 52, 7

+ 31, 6

10. Задание {{ 104 }} ТЗ № 104

Эквивалент KMnO₄ в реакции KNO₂ + KMnO₄ + H₂O равен

- 158

- 79

+ 52.7

- 31.6

11. Задание {{ 105 }} ТЗ № 105

Эквивалент KMnO₄ в реакции KNO₂ + KMnO₄ + KOH равен

+ 158

- 79

- 52.7

- 31.6

12. Задание {{ 106 }} ТЗ № 106

Эквивалент KMnO₄ в реакции Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ равен

- 158

- 79

- 52.7

+ 31.6

13. Задание {{ 107 }} ТЗ № 107

Эквивалент KMnO₄ в реакции Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O равен

- 158

- 79

+ 52.7

- 31.6

14. Задание {{ 108 }} ТЗ № 108

Эквивалент KMnO₄ в реакции Na₂SO₃+ KMnO₄ + KOH равен

+ 158

- 79

- 52.7

- 31.6

15. Задание {{ 109 }} ТЗ № 109

Эквивалент MnO₂ в реакции MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O равен

- 29

+ 43.5

- 87

- 174

16. Задание {{ 111 }} ТЗ № 111

Эквивалент H₃PO₄ в реакции H₃PO₄ + NaOH NaH₂PO₄+2H₂O равен

- 24, 5

- 32, 6

- 49

+ 98

17. Задание {{ 112 }} ТЗ № 112

Эквивалент H₃PO₄ в реакции H₃PO₄ +2 NaOH Na₂ HPO₄+2H₂O равен

- 24, 5

- 32, 6

+ 49

- 98

18. Задание {{ 113 }} ТЗ № 113

Эквивалент H₃PO₄ в реакции H₃PO₄ + 3NaOH Na₃PO₄+3H₂O равен

- 24, 5

+ 32, 6

- 49

- 98

19. Задание {{ 122 }} ТЗ № 122

Эквивалент окислителя в реакции FeCl₂ + H₂Cr₂O₇ равен

- 72, 7

- 109

- 218

+ 36, 3

20. Задание {{ 123 }} ТЗ № 123

Эквивалент окислителя в реакции I₂ + Na₂S₂O₃ равен

- 79

- 254

+ 127

- 158

21. Задание {{ 124 }} ТЗ № 124

Эквивалент окислителя в реакции H₂O₂+KMnO₄ +H₂SO₄ равен

+ 31, 6

- 52, 7

- 79

- 158

Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа.

Методы расчета в объемном методе анализа.

1. Задание {{ 71 }} ТЗ № 71

В методах объемного анализа титр раствора рассчитывается по формуле

- T=

+ T=

- T=NЭ

 

- T=mV

2. Задание {{ 72 }} ТЗ № 72

Зная титр раствора нормальную концентрацию раствора можно определить по формуле

- T=

+ N=

- N=

- N=

3. Задание {{ 125 }} ТЗ № 125

Для приготовления 1л 0, 1н раствора KMnO₄ для титрования в кислой среде надо взять навеску соли массой (г)

+ 3, 16

- 31, 6

- 15, 8

- 5, 27

4. Задание {{ 126 }} ТЗ № 126

Для приготовления 0, 5л 0, 01н раствора KMnO₄ для перманганатометрии надо взять навеску соли массой (г)

- 0, 316

+ 0, 158

- 3, 16

- 15, 8

5. Задание {{ 127 }} ТЗ № 127

Для приготовления 0, 5л 0, 01н раствора NaOH надо взять навеску массой (г)

- 0, 1

+ 0, 2

- 0, 3

- 0, 4

6. Задание {{ 596 }} ТЗ № 596

Если для одного раствора известна нормальная концентрация N₁ и объем V₁, а для другого только объем V₂, то можно определить нормальную концентрацию N₂ последнего раствора по формулам:

-

-

+

+

7. Задание {{ 597 }} ТЗ № 597

Титр 0, 1 н HCl равен

- 0, 1

- 0, 0365

+ 0, 00365

- 36, 5

8. Задание {{ 598 }} ТЗ № 598

На титрование 20мл раствора HCl израсходовано 19, 2 мл 0, 1 н NaOH. Нормальная концентрация раствора HCl

- 0, 1

+ 0, 096

- 0, 048

- 0, 024

9. Задание {{ 599 }} ТЗ № 599

Нормальная концентрация раствора H₂SO₄ с титром 0, 0196 г/мл равняется

- 2

- 1

- 0, 5

+ 0, 4

- 0, 3

10. Задание {{ 600 }} ТЗ № 600

На титрование 12 мл раствора, содержащего 7, 45 г/л KCl потребуется 0, 1 н AgNO₃ в объеме (мл)

- 6

+ 12

- 24

- 48

11. Задание {{ 601 }} ТЗ № 601

На титрование 25 мл раствора KCl израсходовано 34 мл 0, 1 н раствора AgNO₃. Масса KCl в 250 мл такого раствора (г)

- 5, 066

+ 2, 533

- 7, 599

- 10, 3

 

Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа.

Точка 1 семестр

Химическая термодинамика

Химическая термодинамика.

Химическая термодинамика

Принцип Ле-Шателье.

1. Задание {{ 340 }} ТЗ № 340

При понижении температуры равновесие реакции 2SO₂ + O₂ 2 SO₃ + 192 кДж сместится

+ вправо

- влево

- не сместится

2. Задание {{ 341 }} ТЗ № 341

При добавлении катализатора равновесие реакции N₂ + 3H₂ 2NH₃ + 90 кДж

- вправо

- влево

+ не сместится

3. Задание {{ 342 }} ТЗ № 342

Изменение давления смещает равновесие реакции

- H_2(г) + Cl_2(г) 2HCl_(г)

+ H_2(г) + I_2(к) 2HI _(г)

- C_(к) + O_2(г) CO_2(г)

- H_2(г) + S_(к) H₂S_(г)

4. Задание {{ 343 }} ТЗ № 343

Равновесие в реакции Fe²⁺ + HOH FeOH⁺ + H⁺ - Q смещается вправо при

+ повышение температуры

- понижение температуры

+ уменьшение концентрации ионов H⁺

- увеличение концентрации ионов H⁺

5. Задание {{ 344 }} ТЗ № 344

Равновесие реакции H₂S_(ж) H⁺_(ж) + HS^-_(ж) – Q смещается влево при

- повышение температуры

+ понижение температуры

- уменьшение концентрации ионов H⁺

+ увеличение концентрации ионов H⁺

6. Задание {{ 345 }} ТЗ № 345

Равновесие реакции 2CO + O₂ 2CO₂ + Q смещает вправо при

- увеличении температуры

+ уменьшении температуры

+ увеличении давления

- уменьшении давления

+ уменьшении объема

- увеличении концентрации CO₂

7. Задание {{ 346 }} ТЗ № 346

При повышении давления в системе N₂+O₂ 2NO равновесие сместится

- вправо

- влево

+ не сместится

8. Задание {{ 347 }} ТЗ № 347

Чтобы равновесие в системе 2CO + O₂ 2CO₂ сместить вправо следует давление

+ повысить

- понизить

- не изменять

9. Задание {{ 348 }} ТЗ № 348

Чтобы сместить равновесие 2СO CO₂ + C вправо концентрацию CO₂ следует

+ понизить

- повысить

- не изменять

10. Задание {{ 349 }} ТЗ № 349

При понижении температуры равновесие системы 2CO + O₂ 2CO₂ + 568, 5 кДж смещается

+ вправо

- влево

- не смещается

11. Задание {{ 350 }} ТЗ № 350

При увеличении концентрации CO₂ в системе 2CO + O₂ 2CO₂ + 568, 5 кДж равновесие смещается

- вправо

+ влево

- не смещается

12. Задание {{ 351 }} ТЗ № 351

Если увеличить концентрацию водорода в системе 2HBr H₂ + Br₂-70 кДж равновесие сместится

- вправо

+ влево

- не сместится

13. Задание {{ 352 }} ТЗ № 352

Равновесие системы 2HCl H₂ + Cl₂ –Q при повышении давления сместится

- вправо

- влево

+ не сместится

14. Задание {{ 353 }} ТЗ № 353

Равновесие NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^- при добавлении к раствору щелочи сместится

- вправо

+ влево

- не сместится

15. Задание {{ 354 }} ТЗ № 354

Чтобы сместить равновесие реакции CO_2(г) + С_(тв) 2CO-173 кДж вправо необходимо

+ повысить температуру

- понизить температуру

- повысить давление

- уменьшить концентрацию CO₂

+ увеличить концентрацию CO₂

- увеличить концентрацию CO

16. Задание {{ 523 }} ТЗ № 523

При сжатии равновесной системы H_2(г)+I_2(г) 2HI_(г) равновесие сместится

- вправо

- влево

+ не сместится

17. Задание {{ 524 }} ТЗ № 524

При повышении давления равновесие системы 2СО+О₂ 2СО₂ сместится

+ вправо

- влево

- не сместится

18. Задание {{ 525 }} ТЗ № 525

При повышении температуры равновесие обратимой реакции СО+Н₂О СО₂+Н₂+10 ккал сместится

- вправо

+ влево

- не сместится

19. Задание {{ 526 }} ТЗ № 526

При повышении температуры равновесие обратимой реакции N₂+O₂ 2NO-43 ккал сместится

+ вправо

- влево

- не сместится

20. Задание {{ 527 }} ТЗ № 527

При понижении температуры равновесие системы PCl₅ PCl₃ + Cl₂ -31 ккал сместится

- вправо

+ влево

- не сместится

21. Задание {{ 528 }} ТЗ № 528

При понижении температуры равновесие системы N₂+3H₂ 2NH₃ +22 ккал сместится

+ вправо

- влево

- не сместится

22. Задание {{ 529 }} ТЗ № 529

Чтобы повысить выход SO₃ по реакции 2SO₂+O₂ 2SO₃ + 45 ккал надо

- повысить температуру

+ понизить температуру

+ увеличить концентрацию SO₂

+ понизить концентрацию SO₃

+ повысить давление

- понизить давление

23. Задание {{ 530 }} ТЗ № 530

Чтобы сместить равновесие реакции СО_2(г) + С_(тв) 2СО_(г)-173 кДж вправо надо

+ повысить температуру

- повысить давление

- понизить температуру

+ понизить давление

- уменьшить концентрацию СО₂

+ уменьшить концентрацию СО

24. Задание {{ 531 }} ТЗ № 531

При повышении температуры равновесие экзотермической реакции смещается

- вправо

+ влево

- не смещается

25. Задание {{ 532 }} ТЗ № 532

При повышении температуры равновесие эндотермической реакции смещается

+ вправо

- влево

- не смещается

26. Задание {{ 533 }} ТЗ № 533

При понижении температуры равновесие экзотермической реакции смещается

+ вправо

- влево

- не изменяется

27. Задание {{ 534 }} ТЗ № 534

При понижении температуры равновесие эндотермической реакции смещается

- вправо

+ влево

- не смещается

28. Задание {{ 535 }} ТЗ № 535

При повышении давления в системе 2HCl H₂+ Cl₂ – Q равновесие сместится

- вправо

- влево

+ не сместится

29. Задание {{ 536 }} ТЗ № 536

Отметьте правильный ответ.

При увеличении концентрации водорода равновесие системы 2HBr H₂+ Br₂ – 70кДж сместится

- вправо

+ влево

- не сместится

 

Костанта равновесия.

1. Задание {{ 515 }} ТЗ № 515

Константа равновесия для реакции A+B C+D выражается формулой

R

-

-

-

2. Задание {{ 516 }} ТЗ № 516

Выражение константы равновесия для реакции N₂ + O₂ 2NO

-

-

+

-

3. Задание {{ 517 }} ТЗ № 517

Равновесие реакции 2NO + O₂ 2NO₂ при некоторой температуре установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: С_NO=0, 2, =0, 1 и =0, 1 моль/л. Константа равновесия этой реакции равна

- 0, 5

- 1

+ 2, 5

- 5

4. Задание {{ 518 }} ТЗ № 518

Равновесие реакции 2NO + O₂ 2NO₂ установилось при следующих концентрациях веществ: С_NO=0, 2, =0, 1 и =0, 1 моль/л. Первоначальная концентрация оксида азота (II) равна

- 0, 1

- 0, 2

+ 0, 3

- 0, 4

5. Задание {{ 519 }} ТЗ № 519

Константа равновесия системы 2N₂+O₂ 2N₂O равна 1, 21. Равновесные концентрации =0, 72 и =0, 84 моль/л. Равновесная концентрация равна (моль/л).

- 0, 96

+ 1, 12

- 2, 24

- 3, 36

6. Задание {{ 520 }} ТЗ № 520

Константа равновесия реакции N₂+3H₂ 2NH₃ равна 0, 1 при (400 С). Равновесные концентрации =0, 2 и =0, 08 моль/л. Равновесная концентрация азота равна (моль/л)

- 2

- 4

- 6

+ 8

7. Задание {{ 521 }} ТЗ № 521

Константа равновесия термической диссоциации N₂O₄ 2NO₂ равна 0, 16. Равновесная концентрация NO₂ равна 0, 08 моль/л. Равновесная концентрация N₂O₄ равна

- 0, 02

+ 0, 04

- 0, 06

- 0, 08

8. Задание {{ 522 }} ТЗ № 522

Константа равновесия термической диссоциации N₂O₄ 2NO₂ равна 0, 16. Равновесная концентрация NO₂ равна 0, 08 моль/л. Первоначальная концентрация N₂O₄ равна (моль/л)

- 0, 02

- 0, 04

- 0, 06

+ 0, 08

Точка 1 семестр

Учения о растворах

Учение о растворах

Учения о растворах

Коллоидная химия

1. Задание {{ 551 }} ТЗ № 551

К водному раствору AgNO₃ медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. При образовании мицеллы вокруг ядра адсорбируются ионы

+ Ag⁺

- Na⁺

- I^-

- NO₃^-

2. Задание {{ 552 }} ТЗ № 552

К водному раствору AgNO₃ медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. В состав адсорбционного слоя, являясь одновременно противоионами, входят ионы

- Ag⁺

- Na⁺

- I^-

+ NO₃^-

3. Задание {{ 553 }} ТЗ № 553

К водному раствору AgNO₃ медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. В состав диффузионного слоя входят ионы

- Ag⁺

- Na⁺

- I^-

+ NO₃^-

4. Задание {{ 554 }} ТЗ № 554

К водному раствору AgNO₃ медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. Заряд мицеллы

- положительный

- отрицательный

+ нейтральный

5. Задание {{ 555 }} ТЗ № 555

К водному раствору AgNO₃ медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. При электрофорезе коллоидные частицы будут двигаться к электроду

- аноду

+ катоду

- не будут двигаться

6. Задание {{ 556 }} ТЗ № 556

К водному раствору AgNO₃ медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. Коагуляцию могут вызвать, добавленные в раствор, ионы

- Ag+

- Na+

- I-

+ NO3-

7. Задание {{ 557 }} ТЗ № 557

К водному раствору AgNO₃ медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. Заряд коллоидных частиц

+ положительный

- отрицательный

- нейтральный

8. Задание {{ 558 }} ТЗ № 558

К водному раствору NaI медленно приливается водный раствор AgNO₃. Заряд коллоидной частицы

- положительный

+ отрицательный

- нейтральный

9. Задание {{ 559 }} ТЗ № 559

К водному раствору NaI медленно приливается водный раствор AgNO₃. Коагуляцию коллоидного раствора могут вызвать добавление ионов

- Ag⁺

+ Na⁺

- I^-

- NO₃^-

10. Задание {{ 560 }} ТЗ № 560

К водному раствору хлорида натрия медленно приливается водный раствор нитрата серебра. Образуется коллоидный раствор. При образовании мицеллы вокруг ядра адсорбируются ионы

- Ag⁺

- Na⁺

+ Cl^-

- NO₃^-

11. Задание {{ 561 }} ТЗ № 561

Отметьте правильный ответ

К водному раствору хлорида натрия медленно приливается водный раствор нитрата серебра. Образуется коллоидный раствор. В состав адсорбционного слоя, являясь одновременно противоионами входят ионы

- Ag⁺

+ Na⁺

- Cl^-

- NO₃^-

12. Задание {{ 562 }} ТЗ № 562

К водному раствору хлорида натрия медленно приливается водный раствор нитрата серебра. Образуется коллоидный раствор. Заряд коллоидной частицы

- положительный

+ отрицательный

- нейтральный

13. Задание {{ 563 }} ТЗ № 563

К водному раствору хлорида натрия медленно приливается водный раствор нитрата серебра. Образуется коллоидный раствор. Заряд мицеллы

- положительный

- отрицательный

+ нейтральный

14. Задание {{ 564 }} ТЗ № 564

Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl₃ c ^–NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. Заряд коллоидных частиц

+ положительный

- отрицательный

- нейтральный

15. Задание {{ 565 }} ТЗ № 565

Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl₃ c ^–NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. В состав диффузионного слоя мицеллы входят ионы

- Al³⁺

- Na⁺

+ Cl^-

- OH^-

16. Задание {{ 566 }} ТЗ № 566

Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl₃ c ^–NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. Заряд мицеллы

- положительный

- отрицательный

+ нейтральный

17. Задание {{ 567 }} ТЗ № 567

Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl₃ с ^–NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. В состав адсорбционного слоя мицеллы, являясь одновременно противоионами, входят ионы

- Al³⁺

- Na⁺

+ Cl^-

- OH^-

18. Задание {{ 568 }} ТЗ № 568

Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl₃ c ^–NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. В состав адсорбционного слоя мицеллы, являясь потенциалопределяющими ионами, входят ионы

+ Al³⁺

- Na⁺

- Cl^-

- OH^-

19. Задание {{ 569 }} ТЗ № 569

Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl₃ c ^–NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. Коагуляцию такого коллоидного раствора могут вызвать, добавленные в раствор, ионы

- Al³⁺

- Na⁺

+ Cl^-

- OH^-

20. Задание {{ 570 }} ТЗ № 570

В схеме строения мицеллы, образованного гидролизом хлорида железа (III),

ионы адсорбирующиеся вокруг ядра

- Fe ³⁺

- OH^-

- Cl^-

+ FeO⁺

21. Задание {{ 571 }} ТЗ № 571

В схеме строения мицеллы, образованного гидролизом хлорида железа (III),

противоионами адсорбционного слоя являются ионы

- Fe ³⁺

- OH^-

+ Cl^-

- FeO⁺

22. Задание {{ 572 }} ТЗ № 572

В схеме строения мицеллы, образованного гидролизом хлорида железа (III), заряд коллоидных частиц

+ положительный

- отрицательный

- нейтральный

23. Задание {{ 573 }} ТЗ № 573

Коллоидные частицы, образованные при гидролизе хлорида железа (III), при электрофорезе будут двигаться к элекроду

- аноду

+ катоду

- не будут двигаться

24. Задание {{ 574 }} ТЗ № 574

Коллоидный раствор образованный при гидролизе хлорида железа (III), будет коагулировать при добавлении в раствор, ионов

- Fe ³⁺

- OH^-

+ Cl^-

- FeO⁺

25. Задание {{ 575 }} ТЗ № 575

Коллоидные частицы в электрическом поле двигаются к катоду. Если они образованы ядром As₂S₃, то потенциалопределяющими ионами будут

+ As³⁺

- S^2-

- Cl^-

- Na⁺

26. Задание {{ 576 }} ТЗ № 576

Коллоидные частицы в электрическом поле двигаются к катоду. Если они образованы ядром As₂S₃, то противоионами диффузионного слоя могут быть ионы

- As³⁺

- S^2-

+ Cl^-

- Na⁺

27. Задание {{ 577 }} ТЗ № 577

К водному раствору NiCl₂ медленно приливается водный раствор H₂S. В образовавшемся коллоидном растворе мицелла имеет заряд

+ положительный

- отрицательный

- нейтральный

28. Задание {{ 578 }} ТЗ № 578

К водному раствору NiCl₂ медленно приливается водный раствор H₂S. В образовавшемся коллоидном растворе вокруг ядра мицеллы адсорбируются ионы

+ Ni²⁺

- H⁺

- Cl^-

- S^2-

29. Задание {{ 579 }} ТЗ № 579

К водному раствору NiCl₂ медленно приливается водный раствор H₂S. В образовавшемся коллоидном растворе в диффузионном слое мицеллы находятся ионы

- Ni²⁺

- H⁺

+ Cl^-

- S^2-

 

Учения о растворах

Учения о растворах

Гидролиз солей.

1. Задание {{ 304 }} ТЗ № 304

Среда кислая в водных растворах солей

- K₂CO₃

- KCl

+ CuCl₂

+ Fe (NO₃)₃

- NaNO₃

2. Задание {{ 305 }} ТЗ № 305

Кислые соли образуются при гидролизе солей

- NaCl

+ K₂CO₃

- AlCl₃

+ Na₃PO₄

- KNO₂

3. Задание {{ 306 }} ТЗ № 306

Щелочная среда в водных растворах солей

+ Na₃PO₄

+ K₂СO₃

+ Na₂S

- NaCl

- KNO₃

4. Задание {{ 307 }} ТЗ № 307

В водном растворе гидролизу подвергаются соли

- NaNO₃

+ MgCl₂

+ FeCl₃

+ (NH₄)₂SO₄

5. Задание {{ 308 }} ТЗ № 308

Нейтральная или близкая к нейтральной среда в водных растворах солей

+ KNO₃

+ CH₃COONH₄

- Na₂CO₃

- CuCl₂

6. Задание {{ 309 }} ТЗ № 309

Фенолфталеин малиновый в водных растворах солей

- KCl

+ K₂CO₃

+ KHCO₃

- KNO₃

- Cu(NO₃)₂

7. Задание {{ 310 }} ТЗ № 310

Основные соли образуются при гидролизе солей

- NH₄NO₃

+ CuCl₂

- Na₂CO₃

+ Al(NO₃)₃

8. Задание {{ 311 }} ТЗ № 311

Гидролизу по катиону в водном растворе подвергаются соли

- NaCl

+ (NH₄)₂SO₄

+ CuCl₂

- K₂CO₃

9. Задание {{ 312 }} ТЗ № 312

Гидролизу по аниону в водном растворе подвергается соль

- AlCl₃

+ Na₂S

- (NH₄)₂S

- Al₂S₃

- CuCl₂

10. Задание {{ 313 }} ТЗ № 313

В водном растворе и по катиону и по аниону гидролизуются соли

- NaNO₃

+ CH₃COONH₄

+ (NH₄)₂CO₃

- KCl

- CuCl₂

11. Задание {{ 314 }} ТЗ № 314

Гидролиз хлорида алюминия можно усилить

+ повышением температуры

- увеличением концентрации соли

- подкислением раствора

+ подщелачиванием раствора

12. Задание {{ 315 }} ТЗ № 315

Равновесие реакции гидролиза S^2- + HOH HS^- + OH^- можно сместить вправо, если

+ добавить кислоты

- добавить щелочи

- охладить раствор

+ нагреть раствор

+ добавить воды

13. Задание {{ 316 }} ТЗ № 316

Наиболее сильно гидролизу подвергается соль калия

- KNO₃

+ K₂S

- K₂Se

- K₂Te

- KCl

14. Задание {{ 317 }} ТЗ № 317

Концентрация гидроксидных ионов наибольшая в водном растворе соли

- NaNO₃

+ Na₂CO₃

- CuSO₄

- BaCl₂

15. Задание {{ 318 }} ТЗ № 318

Подкисление раствора ослабляет гидролиз солей

+ CuSO₄

- Na₂CO₃

- Na₂S

+ NH₄Cl

16. Задание {{ 319 }} ТЗ № 319

В водном растворе NaCl реакция среды

- кислая

- щелочная

+ нейтральная

17. Задание {{ 320 }} ТЗ № 320

В водном растворе Na₂CO₃ pH

+ > 7

- < 7

- 7

18. Задание {{ 321 }} ТЗ № 321

К щелочной среде приведет добавление к воде

- NaCl

- AlCl₃

- HCl

+ K₂CO₃

- CO₂

19. Задание {{ 322 }} ТЗ № 322

При растворении в воде слабощелочную реакцию дает

- H₂S

- SO₂

- CO₂

+ NH₃

- NaCl

20. Задание {{ 323 }} ТЗ № 323

Раствор нитрата железа (III) имеет реакцию среды

+ кислую

- щелочную

- нейтральную

21. Задание {{ 324 }} ТЗ № 324

Ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида аммония можно добавив немного

- KOH

- NaCl

+ HCl

- H₂O

- KNO₃

22. Задание {{ 325 }} ТЗ № 325

Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора Na₂СO₃ необходимо добавить немного

+ KOH

- NaCl

- HCl

- H₂O

- KNO₃

23. Задание {{ 326 }} ТЗ № 326

В водном растворе (NH₄)₂S

+ pH 7

- pH> 7

- pH< 7

24. Задание {{ 327 }} ТЗ № 327

В водном растворе CuCl₂

- pH 7

- pH> 7

+ pH< 7

25. Задание {{ 328 }} ТЗ № 328

Щелочной раствор получают при растворении в воде

- SO₂

- CO₂

- CaCl₂

+ K₂SO₃

- CuSO₄

26. Задание {{ 329 }} ТЗ № 329

Гидролиз раствора FeCl₃ усилится при добавлении

- NH₄Cl

+ H₂O

- HCl

- ZnCl₂

- NaCl

27. Задание {{ 330 }} ТЗ № 330

Степень гидролиза можно рассчитать по формулам

+

-

- h=

+ N=

28. Задание {{ 331 }} ТЗ № 331

Лакмус синий в водном растворе

- KCl

+ K₂SO₃

- CuCl₂

- NH₄Cl

- HCl

29. Задание {{ 332 }} ТЗ № 332

Лакмус красный в водных растворах

- KCl

- K₂SO₃

+ CuCl₂

+ NH₄Cl

+ HCl

30. Задание {{ 333 }} ТЗ № 333

Лакмус фиолетовый в водном растворе

+ KCl

- K₂SO₃

- CuCl₂

- NH₄Cl

- HCl

31. Задание {{ 334 }} ТЗ № 334

Гидролиз Al₂S₃ протекает

- обратимо

+ необратимо

- ступенчато

32. Задание {{ 335 }} ТЗ № 335

Гидролизу не подвергаются соли

- CuSO₄

+ NaCl

+ KNO₃

- K₂CO₃

- (NH₄)₂S

33. Задание {{ 336 }} ТЗ № 336

Гидролиз хлорида меди усиливается при

- подкислении раствора

+ добавлении воды

+ нагревании раствора

+ подщелачивании раствора

34. Задание {{ 337 }} ТЗ № 337

Для солей образованных слабым основанием и слабой кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле

- Кг =

- Кг =

+ Кг =

35. Задание {{ 338 }} ТЗ № 338

Для солей образованных слабым основанием и сильной кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле

- Кг =

+ Кг =

- Кг =

36. Задание {{ 339 }} ТЗ № 339

Для солей образованных сильным основанием и слабой кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле

+ Кг =

- Кг =

- Кг =

 

Учения о растворах

Точка 1 семестр

Методы объемного анализа.

1. Задание {{ 402 }} ТЗ № 402

Для определения Fe²⁺ методом перманганатометрии используют индикатор

- FeSo₄

+ KMnO₄

- H₂ SO₄

- MnSO₄

2. Задание {{ 403 }} ТЗ № 403

Для определения содержания K₂CO₃ в водном растворе можно использовать

- NaOH

+ HCl

- KMnO₄

- KI

3. Задание {{ 404 }} ТЗ № 404

В перманганатометрии применяется индикатор

- фенолфталеин

- лакмус

+ KMnO₄

- MnSO₄

4. Задание {{ 405 }} ТЗ № 405

Фенолфталеин относится к индикаторам

+ кислотным

- основным

- амфотерным

5. Задание {{ 406 }} ТЗ № 406

Метиловый оранжевый относится к индикаторам

- кислотным

- основным

+ амфотерным

6. Задание {{ 407 }} ТЗ № 407

Лакмус относится к индикаторам

+ кислотным

- основным

- амфотерным

7. Задание {{ 408 }} ТЗ № 408

Лакмус в кислой среде

+ красный

- синий

- фиолетовый

- черный

8. Задание {{ 409 }} ТЗ № 409

Лакмус в щелочной среде

- красный

+ синий

- фиолетовый

- черный

9. Задание {{ 410 }} ТЗ № 410

Метиловый красный в щелочной среде

- красный

+ желтый

- оранжевый

- синий

10. Задание {{ 411 }} ТЗ № 411

Метиловый оранжевый в кислой среде

+ красный

- желтый

- оранжевый

- синий

11. Задание {{ 412 }} ТЗ № 412

В щелочной среде метиловый оранжевый приобретает цвет

- красный

+ желтый

- оранжевый

- синий

12. Задание {{ 413 }} ТЗ № 413

Окраска фенолфталеина в щелочной среде

- синяя

- бесцветная

+ красная

- голубая

 

Зависимость эквивалента вещества от реакции.

1. Задание {{ 65 }} ТЗ № 65

Эквивалент KMnO₄ при восстановлении его до MnSO₄ равен

- 158

- 52.7

- 79

+ 31, 6

2. Задание {{ 66 }} ТЗ № 66

Эквивалент KMnO₄ при восстановлении его до MnO₂ равен

- 158

+ 52.7

- 79

- 31, 6

3. Задание {{ 67 }} ТЗ № 67

Эквивалент KMnO₄ при восстановлении его до K₂MnO₄ равен

+ 158

- 52.7

- 79

- 31, 6

4. Задание {{ 68 }} ТЗ № 68

Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в кислой среде равен

- 52, 7

- 79

- 158

+ 31, 6

5. Задание {{ 69 }} ТЗ № 69

Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в щелочной среде равен

- 52, 7

- 79

+ 158

- 31, 6

6. Задание {{ 70 }} ТЗ № 70

Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде равен.

+ 52, 7

- 79

- 158

- 31, 6

1234567Следующая ⇒

Поделиться: