Второй закон термодинамики. Свободная энергия.

1. Задание {{ 1 }} ТЗ № 1

При протекании реакции PBr_5(т) = PBr_3(ж)+ Br_2(г) энтропия

- не изменяется

- изменяется незначительно

- уменьшается

+ увеличивается

2. Задание {{ 2 }} ТЗ № 2

Отметьте правильный ответ

В реакции C₂H₄ (г)+H₂(г)=C₂H₆(г) энтропия

- не изменяется

+ уменьшается

- увеличивается

3. Задание {{ 3 }} ТЗ № 3

В реакции B₂O₃+2Al=Al₂O₃+2B энтропия

- уменьшается затем увеличивается

+ изменяется незначительно

- уменьшается

- увеличивается

4. Задание {{ 4 }} ТЗ № 4

Отметьте правильный ответ

Мерой неупорядоченности системы в термодинамике принято считать

- энтальпию

+ энтропию

- свободную энергию

- теплоту

5. Задание {{ 5 }} ТЗ № 5

Отметьте правильный ответ

Направление протекания реакции N₂O₄ 2NO при DH =+24 кДж и DG = –46кДж определяет

+ изменение энтропии

- изменение энтальпии

- изменение свободной энергии

6. Задание {{ 6 }} ТЗ № 6

Отметьте правильный ответ

Реакция может протекать самопроизвольно при

- DH< 0 и DS< 0

- DH> 0 и DS< 0

+ DH< 0 и DS> 0

- DH> 0 и DS> 0

7. Задание {{ 9 }} ТЗ № 9

Отметьте правильный ответ

Функциями состояния системы являются

- теплота

- работа

+ энтропия

+ энтальпия

8. Задание {{ 19 }} ТЗ № 19

Отметьте правильный ответ

При переходе от графита к алмазу энтропия

- не изменяется

+ уменьшается

- увеличивается

9. Задание {{ 20 }} ТЗ № 20

Отметьте правильный ответ

При растворении твердых веществ энтропия

- не изменяется

- уменьшается

+ увеличивается

10. Задание {{ 21 }} ТЗ № 21

Отметьте правильный ответ

При переходе от кислорода к озону энтропия

- не изменяется

- уменьшается

+ увеличивается

11. Задание {{ 22 }} ТЗ № 22

Отметьте правильный ответ

В ряду LiCl(т), NaCl(т), KCl(т), RbCl(т), CsCl(т) энтропия

- не изменяется

- уменьшается

+ увеличивается

12. Задание {{ 23 }} ТЗ № 23

Отметьте правильный ответ

При растворении перекиси водорода в воде энтропия

- не изменяется

+ уменьшается

- увеличивается

13. Задание {{ 24 }} ТЗ № 24

Отметьте правильный ответ

При растворении хлороводорода в воде энтропия

- не изменяется

+ уменьшается

- увеличивается

14. Задание {{ 25 }} ТЗ № 25

Отметьте правильный ответ

Для идеального газа изменения энергии Гиббса при изменении давления от P₁ до P₂ в условиях T=const равно

- Δ G= -RT ln

+ Δ G=RT ln

- Δ G=RT ln

- Δ G=RT ln(P₂-P₁)

15. Задание {{ 128 }} ТЗ № 128

Отметьте правильный ответ

Энтропия изолированной системы стремится к

- минимуму

+ максимуму

- нулю

- единице

16. Задание {{ 129 }} ТЗ № 129

Отметьте правильный ответ

В условиях постоянной температуры и давления самопроизвольно могут протекать только такие процессы, для которых изменение энергии Гиббса

+ меньше нуля

- больше нуля

- равна нулю

17. Задание {{ 130 }} ТЗ № 130

Отметьте правильный ответ

Живой организм представляет собой систему

- закрытую

- изолированную

+ открытую

- адиабатическую

18. Задание {{ 131 }} ТЗ № 131

Отметьте правильный ответ

Для необратимых процессов второй закон термодинамики имеет вид

- S =

+ S >

- S <

- S = klnW

- S = lnW

19. Задание {{ 132 }} ТЗ № 132

Отметьте правильный ответ

Для обратимых процессов второй закон термодинамики имеет вид

+ S =

- S >

- S <

- S = klnW

- S = lnW

20. Задание {{ 446 }} ТЗ № 446

Отметьте правильный ответ

Реакция возможна при любых температурах при

+ Н< 0, S> 0

- Н< 0, S< 0

- Н> 0, S> 0

- Н> 0, S< 0

21. Задание {{ 447 }} ТЗ № 447

Отметьте правильный ответ

При любых температурах реакция невозможна при

- Н< 0, S> 0

- Н< 0, S< 0

- Н> 0, S> 0

+ Н> 0, S< 0

22. Задание {{ 448 }} ТЗ № 448

Отметьте правильный ответ

Если Н< 0 и S< 0, то реакция может протекать самопроизвольно при

+ | Н| > |T S|

- | Н| < |T S|

- | Н| = |T S|

23. Задание {{ 449 }} ТЗ № 449

Отметьте правильный ответ

При определенной температуре Т эндотермическая А В реакция практически идет до конца. При этом возможность протекания В А при низких температурах определяется значением

- G < 0

- G > 0

- S > 0

- Н > 0

+ S < 0

24. Задание {{ 450 }} ТЗ № 450

Отметьте правильный ответ

При определенной температуре Т эндотермическая реакция А В практически идет до конца. При этом

+ Н > 0

- Н< 0

- G > 0

+ G < 0

+ S > 0

- S< 0

25. Задание {{ 454 }} ТЗ № 454

Отметьте правильный ответ

Всякий самопроизвольный процесс в изолированной системе идет с

- уменьшением энтропии

+ возрастанием энтропии

- без изменения энтропии

26. Задание {{ 455 }} ТЗ № 455

Отметьте правильный ответ

В обратимом процессе

- S > 0

- S < 0

- S=1

+ S=0

27. Задание {{ 456 }} ТЗ № 456

Отметьте правильный ответ

Процесс термодинамически возможен при

- S=0

+ S> 0

- S< 0

28. Задание {{ 457 }} ТЗ № 457

Отметьте правильный ответ

Процесс термодинамически невозможен при

- S=0

- S> 0

+ S< 0

29. Задание {{ 458 }} ТЗ № 458

Отметьте правильный ответ

Мерой вероятности состояния системы в термодинамике принято считать

- энтальпию

+ энтропию

- свободную энергию

- внутреннюю энергию

30. Задание {{ 459 }} ТЗ № 459

Отметьте правильный отве

Возможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функций при любых температурах

- Н > 0

+ Н< 0

- S< 0

+ S> 0

- G > 0

+ G < 0

31. Задание {{ 460 }} ТЗ № 460

Отметьте правильный ответ

Невозможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функции при любых температурах

+ Н > 0

- Н< 0

+ S< 0

- S > 0

+ G > 0

- G < 0

32. Задание {{ 461 }} ТЗ № 461

Отметьте правильный ответ

Возможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функций при достаточно низких температурах

- Н > 0

+ Н< 0

+ S< 0

- S> 0

33. Задание {{ 462 }} ТЗ № 462

Отметьте правильный ответ

Возможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функций при достаточно высоких температурах

+ Н > 0

- Н< 0

- S< 0

+ S > 0

34. Задание {{ 463 }} ТЗ № 463

Отметьте правильный ответ

Для реакций, протекающих в стандартных условиях, из нижеприведенных утверждений правильны

+ эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно

- эндотермические реакции могут протекать при достаточно низких температурах

+ эндотермические реакции могут протекать при достаточно высоких температурах, если изменение энтропии реакции положительно

 

Принцип Ле-Шателье.

1. Задание {{ 340 }} ТЗ № 340

При понижении температуры равновесие реакции 2SO₂ + O₂ 2 SO₃ + 192 кДж сместится

+ вправо

- влево

- не сместится

2. Задание {{ 341 }} ТЗ № 341

При добавлении катализатора равновесие реакции N₂ + 3H₂ 2NH₃ + 90 кДж

- вправо

- влево

+ не сместится

3. Задание {{ 342 }} ТЗ № 342

Изменение давления смещает равновесие реакции

- H_2(г) + Cl_2(г) 2HCl_(г)

+ H_2(г) + I_2(к) 2HI _(г)

- C_(к) + O_2(г) CO_2(г)

- H_2(г) + S_(к) H₂S_(г)

4. Задание {{ 343 }} ТЗ № 343

Равновесие в реакции Fe²⁺ + HOH FeOH⁺ + H⁺ - Q смещается вправо при

+ повышение температуры

- понижение температуры

+ уменьшение концентрации ионов H⁺

- увеличение концентрации ионов H⁺

5. Задание {{ 344 }} ТЗ № 344

Равновесие реакции H₂S_(ж) H⁺_(ж) + HS^-_(ж) – Q смещается влево при

- повышение температуры

+ понижение температуры

- уменьшение концентрации ионов H⁺

+ увеличение концентрации ионов H⁺

6. Задание {{ 345 }} ТЗ № 345

Равновесие реакции 2CO + O₂ 2CO₂ + Q смещает вправо при

- увеличении температуры

+ уменьшении температуры

+ увеличении давления

- уменьшении давления

+ уменьшении объема

- увеличении концентрации CO₂

7. Задание {{ 346 }} ТЗ № 346

При повышении давления в системе N₂+O₂ 2NO равновесие сместится

- вправо

- влево

+ не сместится

8. Задание {{ 347 }} ТЗ № 347

Чтобы равновесие в системе 2CO + O₂ 2CO₂ сместить вправо следует давление

+ повысить

- понизить

- не изменять

9. Задание {{ 348 }} ТЗ № 348

Чтобы сместить равновесие 2СO CO₂ + C вправо концентрацию CO₂ следует

+ понизить

- повысить

- не изменять

10. Задание {{ 349 }} ТЗ № 349

При понижении температуры равновесие системы 2CO + O₂ 2CO₂ + 568, 5 кДж смещается

+ вправо

- влево

- не смещается

11. Задание {{ 350 }} ТЗ № 350

При увеличении концентрации CO₂ в системе 2CO + O₂ 2CO₂ + 568, 5 кДж равновесие смещается

- вправо

+ влево

- не смещается

12. Задание {{ 351 }} ТЗ № 351

Если увеличить концентрацию водорода в системе 2HBr H₂ + Br₂-70 кДж равновесие сместится

- вправо

+ влево

- не сместится

13. Задание {{ 352 }} ТЗ № 352

Равновесие системы 2HCl H₂ + Cl₂ –Q при повышении давления сместится

- вправо

- влево

+ не сместится

14. Задание {{ 353 }} ТЗ № 353

Равновесие NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^- при добавлении к раствору щелочи сместится

- вправо

+ влево

- не сместится

15. Задание {{ 354 }} ТЗ № 354

Чтобы сместить равновесие реакции CO_2(г) + С_(тв) 2CO-173 кДж вправо необходимо

+ повысить температуру

- понизить температуру

- повысить давление

- уменьшить концентрацию CO₂

+ увеличить концентрацию CO₂

- увеличить концентрацию CO

16. Задание {{ 523 }} ТЗ № 523

При сжатии равновесной системы H_2(г)+I_2(г) 2HI_(г) равновесие сместится

- вправо

- влево

+ не сместится

17. Задание {{ 524 }} ТЗ № 524

При повышении давления равновесие системы 2СО+О₂ 2СО₂ сместится

+ вправо

- влево

- не сместится

18. Задание {{ 525 }} ТЗ № 525

При повышении температуры равновесие обратимой реакции СО+Н₂О СО₂+Н₂+10 ккал сместится

- вправо

+ влево

- не сместится

19. Задание {{ 526 }} ТЗ № 526

При повышении температуры равновесие обратимой реакции N₂+O₂ 2NO-43 ккал сместится

+ вправо

- влево

- не сместится

20. Задание {{ 527 }} ТЗ № 527

При понижении температуры равновесие системы PCl₅ PCl₃ + Cl₂ -31 ккал сместится

- вправо

+ влево

- не сместится

21. Задание {{ 528 }} ТЗ № 528

При понижении температуры равновесие системы N₂+3H₂ 2NH₃ +22 ккал сместится

+ вправо

- влево

- не сместится

22. Задание {{ 529 }} ТЗ № 529

Чтобы повысить выход SO₃ по реакции 2SO₂+O₂ 2SO₃ + 45 ккал надо

- повысить температуру

+ понизить температуру

+ увеличить концентрацию SO₂

+ понизить концентрацию SO₃

+ повысить давление

- понизить давление

23. Задание {{ 530 }} ТЗ № 530

Чтобы сместить равновесие реакции СО_2(г) + С_(тв) 2СО_(г)-173 кДж вправо надо

+ повысить температуру

- повысить давление

- понизить температуру

+ понизить давление

- уменьшить концентрацию СО₂

+ уменьшить концентрацию СО

24. Задание {{ 531 }} ТЗ № 531

При повышении температуры равновесие экзотермической реакции смещается

- вправо

+ влево

- не смещается

25. Задание {{ 532 }} ТЗ № 532

При повышении температуры равновесие эндотермической реакции смещается

+ вправо

- влево

- не смещается

26. Задание {{ 533 }} ТЗ № 533

При понижении температуры равновесие экзотермической реакции смещается

+ вправо

- влево

- не изменяется

27. Задание {{ 534 }} ТЗ № 534

При понижении температуры равновесие эндотермической реакции смещается

- вправо

+ влево

- не смещается

28. Задание {{ 535 }} ТЗ № 535

При повышении давления в системе 2HCl H₂+ Cl₂ – Q равновесие сместится

- вправо

- влево

+ не сместится

29. Задание {{ 536 }} ТЗ № 536

Отметьте правильный ответ.

При увеличении концентрации водорода равновесие системы 2HBr H₂+ Br₂ – 70кДж сместится

- вправо

+ влево

- не сместится

 

Костанта равновесия.

1. Задание {{ 515 }} ТЗ № 515

Константа равновесия для реакции A+B C+D выражается формулой

R

-

-

-

2. Задание {{ 516 }} ТЗ № 516

Выражение константы равновесия для реакции N₂ + O₂ 2NO

-

-

+

-

3. Задание {{ 517 }} ТЗ № 517

Равновесие реакции 2NO + O₂ 2NO₂ при некоторой температуре установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: С_NO=0, 2, =0, 1 и =0, 1 моль/л. Константа равновесия этой реакции равна

- 0, 5

- 1

+ 2, 5

- 5

4. Задание {{ 518 }} ТЗ № 518

Равновесие реакции 2NO + O₂ 2NO₂ установилось при следующих концентрациях веществ: С_NO=0, 2, =0, 1 и =0, 1 моль/л. Первоначальная концентрация оксида азота (II) равна

- 0, 1

- 0, 2

+ 0, 3

- 0, 4

5. Задание {{ 519 }} ТЗ № 519

Константа равновесия системы 2N₂+O₂ 2N₂O равна 1, 21. Равновесные концентрации =0, 72 и =0, 84 моль/л. Равновесная концентрация равна (моль/л).

- 0, 96

+ 1, 12

- 2, 24

- 3, 36

6. Задание {{ 520 }} ТЗ № 520

Константа равновесия реакции N₂+3H₂ 2NH₃ равна 0, 1 при (400 С). Равновесные концентрации =0, 2 и =0, 08 моль/л. Равновесная концентрация азота равна (моль/л)

- 2

- 4

- 6

+ 8

7. Задание {{ 521 }} ТЗ № 521

Константа равновесия термической диссоциации N₂O₄ 2NO₂ равна 0, 16. Равновесная концентрация NO₂ равна 0, 08 моль/л. Равновесная концентрация N₂O₄ равна

- 0, 02

+ 0, 04

- 0, 06

- 0, 08

8. Задание {{ 522 }} ТЗ № 522

Константа равновесия термической диссоциации N₂O₄ 2NO₂ равна 0, 16. Равновесная концентрация NO₂ равна 0, 08 моль/л. Первоначальная концентрация N₂O₄ равна (моль/л)

- 0, 02

- 0, 04

- 0, 06

+ 0, 08

Точка 1 семестр

Учения о растворах

⇐ Предыдущая1234567Следующая ⇒

Поделиться: