Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Производство азотной кислоты.
Технология производства HNO3 контактным окислением NH3 с последующим поглощением окислов азота водой. І стадия 4NH3 + 5O2 = NO + 6H2O II стадия 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO І стадия. Окисление аммиака. При окислении аммиака возможны реакции: 1. 2NH3 N2 + 3H2 – Q 2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q 3. 4NH3 + 4O2 = 2N2O + 6H2O + Q 4. 4NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O + Q Без катализатора обычно идёт реакция (4). В присутствии катализатора и избытке O2 происходит реакция (2). В качестве катализатора используют Pt-Rh сетку (10% Rh) диаметром 0, 01 мм (потери 0, 01 г на 1 т HNO3), при низком давлении 5-6 сеток, высоком – до 20; выход до 99%. В качестве катализатора могут применяться и окислы Fe, Co, Mn, Bi, Al и др., однако срок их службы 1-3 месяцев. Процесс контактного окисления NН3 начинается со стадии адсорбции катализатором кислорода и образованием промежуточного соединения О–К–О, затем адсорбция аммиака на промежуточном соединении О–К–О–NH3 и перегруппировка комплекса, далее отщепление продуктов и их диффузия в газовую фазу: К + Н2О + NO. Это можно пояснить схемой
Если окисление идёт по (3) и (4) реакциям, то О2/NH3 = 0, 75 – 1, и содержание NO в исходной смеси ~ 20-22%, и образуется азот. Если окисление идёт по реакции (2), то О2/NH3 = 1, 25, исходное содержание NO составит ~ 14%, т.е. степень окисления NH3 в NO зависит от соотношения О2/NH3.
Должен быть избыток О2, больше О2/NH3 = 2, 5 нельзя – взрывоопасная смесь, и окисление ведут при соотношении №2. В газовой фазе поддерживают концентрацию NH3 примерно 10-12%, тогда получается 10-12% NO, остальное О2 и N2. Избыток кислорода необходим также для дальнейшего окисления NO, степень окисления максимальна при 850-900°С. II стадия. Поглощение окислов азота. NO не растворяется в воде, и его необходимо окислить до NO2 2NO + O2 = 2NO2 + Q Реакция протекает при обычных температурах с высоким выходом, но скорость его не велика. Скорость этой реакции определяет скорость всего процесса получения HNO3 (реакция – исключение из правила, V↓ при ↑ Т). Образуется смесь NO + NO2 = N2O3, а также N2O4, NO2 и N2O4 хорошо растворимы в воде. Поглощение окислов происходит по следующим реакциям: NO2 2 NO2 + Н2О = НNO2 + НNO3 3 НNO2 = НNO3 + 2NO + Н2О 3NO2 +Н2О = 2НNO3 + NO (основная) N2O3 N2O3 + Н2О = 2НNO2 3НNO2 = НNO3 + 2NO + Н2О 3 N2O3 + Н2О = 2НNO3 + 4 NO N2O4 N2O4 + Н2О = НNO2 + НNO3 3 НNO2 = НNO3 + 2NO + Н2О 3N2O4 + 2Н2О = 4НNO3 + 2NO Суммарная реакция образования НNO3: 3NO2 + Н2О = 2НNO3 + NO На образование НNO3 расходуется 2/3 NO2 и 1/3 восстанавливается до NO. Этот NO снова окисляют до NO2 и поглощают с образованием кислоты. Таким образом, для наиболее полного поглощения окислов азота необходимо провести 5-6 циклов. 2/3 + 2/3•(1/3) + 2/3•(1/3)2 + 2/3•(1/3)3 + 2/3•(1/3)4 + 2/3•(1/3)5 +… ≈ 99, 0% 66% 22% 8% 1, 2% 1, 0% 0, 8% оставшийся 1% поглощают щёлочью или содой (в седьмой башне).
Схема производства разбавленной НNO3 следующая: Воздух (О2) проходит через фильтр (1) смешивается с NH3 и поступает в реактор (2), в средней части которого помещены Pt-Rh сетки. Температура выходящих нитрозных газов ~8000С, поэтому реактор смонтирован непосредственно над котлом-утилизатором (3). Из котла они выходят ~1600С. Дальнейшее охлаждение происходит в холодильнике (4), где начинается реакция окисления NO и окисление образующегося NO2 водой. Из этого холодильника выходит 30% HNO3. Охлаждённые газы поступают в абсорбционные колонны (5), где они орошаются азотной кислотой. В объёме башен завершается процесс окисления NO и одновременно абсорбируется NO2. Для окончательного поглощения NO2 последнюю колонну орошают водой, из неё образующаяся HNO3 поступает на орошение колонн. Со второй от начала колонны отбирают продукт – 45-50% HNO3. Нитрозный газ после абсорбционных колонн направляют в окислительную башню (6) и затем в башню щелочной абсорбции (7), орошение раствором соды. При этом происходят реакции: NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 Применяют для окисления NH3 воздуха, обогащённый кислородом, и увеличение давления в системе, которые позволяют увеличить общую скорость процесса, но концентрация HNO3 не превышает 55%. Получение концентрированной HNO3. Получение 70-98% возможно 2 способами: 1) концентрированием разбавленной HNO3 Азеотропная смесь Н2О–HNO3 (68% HNO3) кипит при 122°С. Процесс концентрирования проводят методом перегонки с водоотнимающими агентами (93% H2SO4) по схеме: HNO3•nH2O + H2SO4 = HNO3 + H2SO4•nH2O При этом гидраты H2SO4 кипят выше, чем 100% HNO3 и можно её отделить и сконденсировать. Перегонку осуществляют в тарельчатых барботажных колоннах. Расход 3-4 т 93% H2SO4 на 1 т 98% HNO3. Это процесс очень энергоёмок и дорог, т.к. происходит сильная коррозия аппаратуры. Поэтому в настоящее время в промышленность широко внедряется прямой синтез и перегонка с Mg(NO3)2 в качестве водоотнимающей соли. 2) прямым синтезом Он осуществляется по уравнению: 2N2O4 (ж) + H2O(ж) + О2(г) 4HNO3(ж) + Q Жидкий диоксид азота получают из нитрозных газов абсорбцией концентрированной азотной кислотой при низких температурах (< –10°С) с получением нитроолеума (HNO3•nH2O), а затем при нагревании его до 80° выделяется чистый NO2, который охлаждают до –80С и получают жидкий N2O4. Жидкий N2O4 (двукратный избыток) смешивают с 45% HNO3 и подают в автоклав (900С, 50 атм ). Далее в отделочной колонне удаляют избыток NO2, и получается чистая 97-98% HNO3, часть которой используется вновь для получения N2O4. |
Последнее изменение этой страницы: 2017-05-11; Просмотров: 183; Нарушение авторского права страницы