Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Присоединение карбоновых кислот
Присоединение карбоновых кислот к алкинам катализируется солями ртути и приводит к винилацетатам. Гомологи ацетилена с концевой тройной связью реагируют с кислотами в соответствии с правилом Марковникова. Нуклеофильное присоединение В алкинах sp-гибридизованный атом углерода обладает более высокой электроотрицательностью, чем sp2-гибридизованный атом в алкенах и sp3-гибридизованный атом в алканах. Вместе с тем положительно заряженные ядра атомов углерода алкинов с внешней стороны экранированы в меньшей степени. Поэтому алкины вступают в реакции нуклеофильного присоединения AdN, на стадии определяющей скорость реакции, происходит присоединение нуклеофила. Присоединение спиртов (реакция Фаворского) Примером реакции нуклеофильного присоединения AdN является присоединение спиртов к алкинам в присутствии твердых щелочей. Механизм реакции Образование нуклеофила в реакции между спиртом и щелочью. Первая стадия (медленная): нуклеофильное присоединение нуклеофила С2H5OӨ к алкину. Вторая стадия (быстрая): стабилизация карбаниона путём отрыва протона от молекулы спирта, при этом регенерируется алкоксид-анион. Синильная кислота так же присоединяется к ацетилену с образованием акрилонитрила. Реакция протекает в присутствии солей одновалентной меди. Стадией, лимитирующей скорость этой реакции, является нуклеофильное присоединение цианид-иона к тройной связи. Кислотность алкинов Водород группы ≡ С–Н имеет небольшой положительный заряд, поэтому можно говорить о его ”кислотности“. Ацетилен как кислота реагирует с натрием в инертном растворителе (ксилол) с образованием соли – ацетиленида натрия. Ацетилен значительно уступает по кислотности воде и этиловому спирту, но превосходит по кислотности аммиак и углеводороды (таблица 10.3). Таблица 10.3 Константы кислотности некоторых соединений
Кислотные свойства ацетилена и других алкинов с концевой тройной связью могут проявляться в жидком аммиаке. При действии очень сильных оснований они образуют соли – ацетилениды, в которых связь металл-углерод ионная. Ацетилениды щелочных металлов гидролизуются водой. Известны ацетилениды одновалентных металлов меди и серебра. Эти соединения имеют ковалентные полярные связи металл-углерод. Их можно получить взаимодействием ацетилена и алкинов с концевой тройной связью с аммиачным раствором оксидов Аg1+ и Cu1+ .
Ацетилениды меди и серебра нерастворимы в воде (качественные реакции на концевую тройную связь). В твёрдом безводном состоянии эти соединения могут взрываться даже при слабом нагревании. Алкинид-ионы Rº СӨ являются сильными нуклеофилами и могут быть использованы для получения гомологов ацетилена. Взаимодействие алкинов с карбонильными соединениями Благодаря кислотности водорода концевой группы º С–Н можно осуществить присоединение алкина к карбонильным соединениям. В присутствии порошкообразного едкого кали под небольшим давлением ацетилен присоединяется к карбонильной группе (А. Е. Фаворский, 1900 г.). В настоящее время реакция получения спиртов ацетиленового ряда осуществляется в растворе жидкого аммиака или диметилсульфоксида (ДМСО). В присутствии ацетиленида меди (Cu2C2) ацетилен при высоком давлении присоединяется к формальдегиду с образованием пропаргилового спирта НСº С-СН2ОН и далее 1, 4-бутиндиола, который можно превратить в 1, 3-бутадиен (В.Реппе, 1925 г.). Окисление алкинов Окисление алкинов сильными окислителями (перманганат калия, концентрированная азотная кислота при нагревании) сопровождается расщеплением тройной связи с образованием карбоновых кислот. Эта реакция не играет значительной роли в органическом синтезе и используется для доказательства строения сложных природных соединений. Окисление алкинов в нейтральной среде приводит к получению a-дикетонов. Тройная связь окисляется труднее, чем двойная. Благодаря этому можно осуществлять избирательное окисление енинов (соединений, содержащих двойную и тройную связи). Озон является сильным окислителем и расщепляет тройную связь с образованием двух молекул карбоновых кислот. |
Последнее изменение этой страницы: 2019-05-18; Просмотров: 381; Нарушение авторского права страницы