Серед запропонованих назв виберіть назви чистих речовин та сумішей -

Стр 1 из 17Следующая ⇒

ІРИНА ПІДГАЄЦЬКА

Х 8 клас

Я
Робочий зошит

учня (учениці) 8 - ___ класу

___________________

Робочий зошит для 8 класу

Підгаєцька І.С., вчитель хімії вищої категорії, старший вчитель

Житомирської міської гуманітарної гімназії № 23

Погоджено на засіданні науково – методичної кафедри природничих наук Житомирської міської гуманітарної гімназії № 23 (18 червня 2010 року)

Робочий зошит складено відповідно до діючої програми з хімії для 8 класу. Містить більш ніж 200 різноманітних завдань, які мають на меті удосконалити вміння і навички учнів щодо складання хімічних формул речовин, рівнянь хімічних реакцій, здійснення перетворень речовин на основі знань про властивості основних класів неорганічних сполук, складання електронних і графічних формул атомів, розуміння логіку побудови періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва, прогнозування властивостей атомів хімічних елементів, простих та складних сполук елементів на основі їх положення в періодичній системі та будові атому, встановлення відповідностей щодо речовин та типів хімічного зв’язку та типів кристалічних ґраток, якими вони утворені. Зошит містить завдання на заповнення порівняльних таблиць, схем, тестові завдання, що є базою для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання. Робочий зошит може бути використаний учнями, вчителями, а також абітурієнтами як початковий етап підготовки до ЗНО.

Урок № 1 Повторення основних питань курсу хімії 7 класу.

Серед запропонованих назв виберіть назви чистих речовин та сумішей -

Чисті речовини	Суміші

Молоко, дистильована вода, повітря, золото:

Серед запропонованих формул виберіть формули простих і складних речовин –

KCl, Mg, Na ₂ S, O ₂, CuSO ₄, N ₂:

Прості речовини	Складні речовини

3. Встановіть відповідність між назвою речовини та її формулою:

	1	2	3	4	5
А
Б
В
Г
Д

а) CaO; 1. кальцій нітрид;

б) CaCl₂; 2. кальцій фосфід;

в) Ca₃ N₂; 3. кальцій оксид;

г) CaS; 4. кальцій хлорид;

д) Ca₃ P₂. 5. кальцій сульфід.

4. Складіть формули речовин:

Назва речовини	Na	Ba	Al
Хлорид	_____	_____	_____
Оксид	_____	_____	_____
Сульфід	_____	_____	_____
Нітрид	_____	_____	_____
Фосфід	_____	_____	_____

5. Розставте коефіцієнти в рівняннях хімічних реакцій:

а) _Mg + _O₂ = _ MgO;

б) _ Al + _ HCl = _ AlCl ₃ + _ H ₂;

в) _CuO + _HNO₃ = _Cu(NO₃)₂ + _H₂O;

г) _N₂O₅ + _H₂O = _HNO₃;

д) _ Al₂ (SO₄)₃ + _KOH = _Al(OH)₃ + K₂SO₄.

Урок № 2 Повторення основних питань курсу хімії 7 класу.

	1	2	3
А
Б
В

1. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:

а) молекула; 1. найменша частинка речовини,

б) атом; що зберігає її властивості і здатна

в) хімічний елемент; до самостійного існування;

2. атом з певним зарядом ядра;

3. електронейтральна частинка

речовини, яка складається з

позитивно зарядженого ядра та

негативно заряджених електронів,

що рухаються навколо ядра.

W(K) -?

W(Mn) -?

W(O) -?

Урок № 3 Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро. Молярна маса.

1. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:

а) кількість речовини; 1. число структурних одиниць в 1 моль речовини,

б) моль; що дорівнює 6, 02 * 10²³;

в) число Авогадро; 2. фізична величина, що дорівнює відношенню

г) молярна маса. маси речовини до її кількості;

	1	2	3	4
А
Б
В
Г

3. фізична величина, яка показує скільки

структурних одиниць(молекул, атомів або йонів)

містиься в 1 моль речовини;

4. така кількість речовини, яка містить стільки

структурних одиниць (молекул, атомів або

йонів), скільки їх міститься в 12 г Карбону.

2. Заповніть таблицю:

Фізична величина	Позначення	Одиниці вимірювання
Кількість речовини
Число Авогадро
Молярна масса
Маса речовини

3. Запишіть формули:

а) знаходження кількості речовини, за відомими масою та молярною масою:

_______________

б) знаходження маси речовини, за відомими кількістю речовини і молярною масою:

_______________

в) знаходження молярної маси за відомими масою речовини та її кількістю:

_______________

4. Заповніть таблицю:

Назва речовини	Формула Речовини	Молярна масса	Кількість речовини	Кількість молекул	Маса
Кисень			0, 5 моль
Залізо				12 * 10²³
Вода					54 г

Урок № 4 Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини.

Число Авогадро. Молярна маса.

1. Встановіть відповідність між фізичною величиною та одиницями її вимірювання:

	1	2	3
А
Б
В

а) маса; 1. моль;

б) кількість речовини; 2. грами або кілограми;

в) молярна маса; 3. г/моль.

2. Дано:

m ( H₂ SO₄) = 4, 9 г

Знайти:

υ ( H₂ SO₄) -?

N ( H₂ SO₄) -?

3. Дано:

υ ( NaOH)= 0, 5 моль

Знайти:

M ( NaOH) -?

N ( NaOH) -?

4. Дано:

N ( O₂) = 12 * 10²³

Знайти:

υ ( O₂) -?

m ( O₂) -?

Урок № 5 Молярний об’єм газів.

1. Запишіть формули:

а) знаходження кількості речовини за відомими об’ємом та молярним об’ємом:

_______________

б) знаходження об’єму речовини за відомими кількістю речовини і молярним об’ємом:

_______________

Заповніть таблицю:

Назва речовини	Формула Речовини	Об’єм	Молярна маса	Кількість речовини	Кількість Молекул	Маса
Кисень	О₂			0, 5 моль
Водень	Н₂				12 * 10²³
Азот	N₂					54 г
Озон	О₃	67, 2 л

3. Дано:

m ( Cl ₂) = 7, 1 г

Знайти:

υ ( Cl ₂) -?

N ( Cl ₂) -?

V ( Cl ₂ ) -?

4. Дано:

V ( CO₂) = 44, 8 л

Знайти:

υ ( CО₂) -?

N ( CО₂) -?

m( CО₂) -?

Дано:

СаСО₃

Знайти:

M ( Ca ): m ( C ): m ( O ) -?

2. Дано:

Na₂SO₄

Знайти:

w(Na) -?

W(S) -?

W(O) -?

3. Дано:

m ( NaOH )= 8 г

Знайти:

υ (NaOH) -?

N (NaOH) -?

4. Дано:

υ ( O₂) = 3 моль

Знайти:

m (O₂) -?

N(O₂) -?

V(O₂) -?

5. Дано:

V ( N₂)= 2, 24 л

Знайти:

υ ( N₂) -?

m( N₂) -?

N(N₂) -?

А) СО 1. 2, 2;

Б) СО₂ 2. 0, 97;

В) SO₂3. 1, 52

Г) NО₂ 4. 1, 59

Урок № 11 Оксиди, їх назви і склад.

Класифікація оксидів.

Формула Назва

Складіть формули солей:

Назва	Mg	Na	Fe (III)
Нітрат	_____	____	_____
Ортофосфат	_____	_____	_____
Карбонат	_____	_____	_____
Силікат	_____	_____	_____
Сульфат	_____	_____	_____
Хлорид	_____	_____	_____

Метал

↓ _ +_____

Основний оксид

↓ _ +_____

Основа

+ ______

Неметал

↓ _ +_____

Кислотний оксид

↓ _ +_____

Кислота

__ +____

cіль

Mg ↓ +____ MgO ↓ +______ Mg(OH)₂ + ______		S ↓ _ +_____ SO₂ ↓ _ +_____ Кислота __ +____





	cіль _____


1

2

3

4

5

6

7

3. Здійснити перетворення речовин:

Ca ¹→ CaO ²→ Ca( OH)₂³→ CaCO₃⁴→ CaCl₂⁵→ Ca( OH)₂⁶→ CaO ⁷→ Ca

4. Установіть послідовність хімічних формул речовин у ланцюжку перетворень від неметалу до основного оксиду:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

а) MgBr₂; б) Mg( OH)₂; в) Br₂; г) MgO.

Інертні елементи, галогени.

1. Встановіть відповідність між елементами та назвою родини, до якої вони належать:

	А	Б	В	Г
1
2
3

а) Ne, Ar, Kr; 1. лужні елементи;

б) Na, K, Rb; 2. галогени;

в) Be, Mg, Ca; 3. інертні елементи.

г) F, Cl, Br.

Хрестики – нулики»

а) закресліть ряд, в якому б) закресліть ряд, в якому в) закресліть ряд, в якому

Є) формули основ

________________________________

Ж) формули кислот

___________________________

з) формули амфотерних гідроксидів __________________

і) символи лужних елементів __________________

к) символи галогенів _________________________

л) символи інертних елементів __________________

2. Серед запропонованих формулювань періодичного закону виберіть формулювання, запропоноване Д.І. Менделєєвим:

а) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від заряду ядер атомів елементів;

б ) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від електронної конфігурації атомів елементів;

в) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від кількості протонів в ядрах атомів елементів;

г) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від відносних атомних мас атомів елементів.

3. Відносна молекулярна маса сполуки R ₂ O ₃ становить 102. Визначить елемент.

4. Елемент R входить до складу кислоти Н₂ RО₄, відносна молекулярна маса якої 98.

Визначить елемент R. Складіть формулу вищого оксиду цього елементу та формулу сполуки з Гідрогеном.

Урок № 30 Будова атома: ядро і електронна оболонка.

При взаємодії 2, 4 г двовалентного металу з хлоридною кислотою виділилось 2, 24 л водню. Визначить метал. Вкажіть, в якій групі і періоді він знаходиться, складіть формулу оксиду та гідроксиду цього металу.

Урок № 3 1 Сучасне формулювання періодичного закону.

Вправи на повторення

6. Закінчити рівняння реакцій:

а) рубідій + вода → ;

_______________________________________________________

б) кадмій гідроксид + нітратна кислота;

_________________________________________________________

в) арґентум нітрат + літій хлорид;

_________________________________________________________

г) галій гідроксид + сульфатна кислота

_________________________________________________________

Урок № 3 4 Узагальнюючий урок

1. Заповніть пропуски в формулі електронної облонки атому Силіцію, закінчить графічну та електронну формули:

_e _e _e

Вправа на повторення

5. Здійснити перетворення речовин: К ¹→ КОН ²→ Cr(OH)₃ ³→ Cr₂( SO₄)₃

Урок № 39 Узагальнюючий урок

1. Встановіть характеристику елементу R, який утворює сполуку ROH:

а) розташований у І групі головній підгрупі;

б) розташований в ІV групі головній підгрупі;

в) має електронну формулу атому 1 s ² 2 s ² 2 p ⁴;

г) є неметалічним елементом.

2. Встановіть відповідність між електронною формулою та атомом елемента:

Електронна формула: Атом елемента:

а) 1 s ² 2 s ² 2 p ³; 1. Al;

б) 1s²2s²2p⁶; 2. Mg;

в) 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3 s ¹; 3. N;

г) 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ¹; 4. Na;

5. Ne.

3. Складіть формули речовин, до складу яких входять:

А) 1 s²2 s²2 p⁶3 s ¹ i 1 s²2 s²2 p⁶3 s²3 p ⁴ __________________;

Б) № 19 і № 8 __________________;

В) елемент ІІ групи головної підгрупи І V періоду і елемент VІІ групи головної підгрупи І V періоду _______________________;

Г) загальну формулу оксиду, утвореного елементами V групи ________________.

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

4. Встановіть послідовність зростання атомного радіуса в ряду елементів:

а) S;

б) P;

в) Cl;

г) Si.

5. Здійснити перетворення речовин: Zn ¹ → ZnO ² → ZnSO ₄ ³ → Zn ( OH )₂ ⁴→ Na ₂ ZnO ₂

Б )

S _____→ S

__e __e__e __e __e__e

_____________ _____________

в )

Mg _____ → Mg

__ e__ e__ e __ e__ e

_____________ _____________

г)

Cl ______ → Cl

__e__e__e __e __e__e

_____________ _____________

Хрестики – нулики»

а) закресліть ряд, в якому б) закресліть ряд, в якому

ІРИНА ПІДГАЄЦЬКА

Х 8 клас

Я
Робочий зошит

учня (учениці) 8 - ___ класу

___________________

Робочий зошит для 8 класу

Підгаєцька І.С., вчитель хімії вищої категорії, старший вчитель

Житомирської міської гуманітарної гімназії № 23

Урок № 1 Повторення основних питань курсу хімії 7 класу.

Серед запропонованих назв виберіть назви чистих речовин та сумішей -

12 3 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒