ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОРРОЗИОННОЙ СТОЙКОСТИ

 МЕТАЛЛОВ В ЩЕЛОЧНЫХ, НЕЙТРАЛЬНЫХ
И КИСЛЫХ СРЕДАХ

 

Методические рекомендации к выполнению лабораторной работы
по курсу «Химическое сопротивление и защита от коррозии»
для студентов специальностей 240706, 260601, 270109
всех форм обучения

 

 

Бийск

Издательство Алтайского государственного технического
университета им. И.И. Ползунова

2010

УДК 620.197

 

Рецензент:

к.х.н. доцент кафедры ТГВПАХТ БТИ АлтГТУ М.А. Ленский.

         

 

Сакович, Г.Г.

Определение коррозионной стойкости металлов в щелочных, нейтральных и кислых средах: методические рекомендации к выполнению лабораторной работы по курсу «Химическое сопро-тивление и защита от коррозии» для студентов специальностей 240706, 260601, 270109 всех форм обучения / Г.Г. Сакович; Алт. гос. техн. ун-т, БТИ. – Бийск: Изд-во Алт. гос. техн. ун-та, 2010. – 39 с.

В методических рекомендациях изложены основные понятия об электрохимической коррозии, факторах влияющих на коррозионный процесс. Приведены краткие сведения о коррозии некоторых металлических материалов, критерии оценки стойкости металлов в агрессивных средах. Приведено описание экспериментальной установки, методика выполнения работы и обработка данных опытов.

Методические рекомендации содержат контрольные вопросы и задачи для закрепления теоретического материала и могут быть ис-пользованы студентами всех форм обучения, изучающих химическое сопротивление и защиту металлов от коррозии.

УДК 620.197

 

 

Рассмотрены и одобрены на заседании кафедры общей химии и экспертизы товаров. Протокол № 4 от 02.03.2010 г.

 

 

	© Сакович Г.Г., 2010
	© БТИ АлтГТУ, 2010

СОДЕРЖАНИЕ

1 ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ……………………………………… 1.1 Термодинамика электрохимической коррозии …………… 1.2 Причины электрохимической коррозии…………………. 1.3 Факторы, влияющие на скорость электрохимической коррозии …………………………………………………………. 2 КОРРОЗИЯ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ В РАСТВОРАХ……………………………………………………….. 2.1 Коррозия железа…………………………………………… 2.2 Коррозия нержавеющих сталей…………………………… 2.3 Коррозия меди и её сплавов……………………………….. 2.4 Коррозия алюминия и его сплавов……………………….. 2.5 Коррозия магния и его сплавов…………………………… 2.6 Коррозия никеля и его сплавов……………………………. 2.7 Коррозия титана и его сплавов……………………………. 2.8 Коррозия цинка и кадмия………………………………….. 2.9 Коррозия свинца……………………………………………. 2.10 Коррозия олова…………………………………………….. 3 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ……………………………… 3.1 Подготовка образцов к испытанию………………………. 3.2 Установление коррозионной стойкости металлов или сплавов в растворах гидроксида натрия и хлористого натрия... 3.3 Установление коррозионной стойкости металлов (сплавов) в растворе серной кислоты…………………………………….. 3.4 Обработка результатов экспериментов……………………  3.5 Содержание отчета по работе……………………………….. 4 ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ И ПРАВИЛА ПОВЕДЕНИЯ В ЛАБОРАТОРИИ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ РАБОТЫ…………….… 5 КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ……………………………………. 6 НЕОБХОДИМЫЕ МАТЕРИАЛЫ И ПРИБОРЫ……………….  7 ЗАДАЧА……………………………………………………………    ПРИЛОЖЕНИЕ А. ГОСТ-13819 – 10-ти балльная шкала коррозионной устойчивости металлов………………………………   ЛИТЕРАТУРА………………………………………………………..

4 4 6   9   12 12 14 15 16 18 19 20 20 22 23 25 25   25   26 28 31   32 33 33 33     37   38

 

Цель работы: определить скорость коррозии металлов и сплавов в щелочных, нейтральных и кислых средах, изучить влияние природы металла, а также влияние структурной и компонентной составляющих сплава на скорость коррозии, установить коррозионную стойкость металла или сплава в заданных средах.

Работа по установлению коррозионной стойкости металлов состоит из двух частей:

а) в растворах гидроксида натрия (в щелочной среде) и хлористого натрия (в нейтральной среде);

б) в растворе серной кислоты (в кислой среде).

 

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Электрохимическая коррозия металлов представляет собой самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие их электрохимического взаимодействия с окружающей средой, обладающей ионной проводимостью электрического тока. При этом ионизация металла и восстановление окисляющего агента протекает в несколько стадий, скорость которых может быть различной. Причина разрушения металла ─ термодинамическая неустойчивость металла в данной коррозионной среде.

Электрохимическая коррозия проявляется при взаимодействии металлов с жидкими электролитами: водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, чистыми кислотами и щелочами, расплавленными солями и щелочами. По механизму электрохимической коррозии протекает разрушение металлов во влажной атмосфере воздуха.

 

⇐ Предыдущая1234567Следующая ⇒

Поделиться: