Лабораторная работа 4. Электролитическая диссоциация

Цель работы. Освоить составление уравнений ионообменных реакций.

Экспериментальная часть.

Смещение ионного равновесия в растворе слабого основания.

Налейте в две пробирки по 2-3 см³ 0,1 М раствора гидроксида аммония (NH₃^.H₂О) и по 1-2 капли раствора фенолфталеина. Объясните причину изменения окраски индикатора, напишите уравнение диссоциации гидроксида аммония.

В одну из пробирок прибавьте немного кристаллического хлорида аммония и взболтайте содержимое пробирки. Сравните окраски обеих пробирок, пользуясь уравнением диссоциации. Объясните причину смещения равновесия в сторону недиссоциированных молекул гидроксида аммония.

Опыт 4.Амфотерные электролиты.

Налейте в пробирку 2-3 см³ раствора сульфата цинка и по каплям прибавляйте к нему раствор гидроксида натрия. Образовавшийся осадок распределите в две пробирки и подействуйте на него в одном случае 2% раствором соляной кислоты, а в другом - 10%-ным раствором гидроксида натрия.

Составьте уравнения реакций. Почему гидроксид цинка ведет себя в кислом растворе как основание, а в щелочном - как кислота?

Опыт 5. Обменные реакции в растворах электролитов.

Налейте в две пробирки по 2-3 см³ сульфида натрия. В первую пробирку прилейте примерно столько же раствора сульфата железа (II), во вторую – раствор сульфата меди (II). Наблюдайте образование осадков.

Напишите уравнения происходящих реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.

 

Лабораторная работа 5. Гидролиз солей

Цель работы. Ознакомиться с типичными случаями и условиями протекания гидролиза солей.

Экспериментальная часть.

Опыт 1. Ознакомиться с типичными случаями и условиями протекания гидролиза солей.

В четыре пробирки налейте по 2 см³ свежеприготовленных растворов карбоната натрия, хлорида цинка, нитрата натрия и ацетата натрия. Определите рН растворов при помощи универсальной индикаторной бумаги. Полученные данные внесите в таблицу 7.

 

Таблица 7

Испытуемый раствор	Уравнение реакции диссоциации соли	Катионы (нионы), образующие прочные связи с водой	Уравнение реакции гидролиза соли		Состояние среды (рН)
			Сокра-щенное	Молеку-лярное

 

Опыт 2. Зависимость гидролиза солей от различных факторов.

 К раствору ацетата натрия прилейте одну-две капли фенолфталеина. Заметьте интенсивность окраски. Нагрейте пробирку до кипения. Как меняется интенсивность окраски? Объясните полученный результат. Дайте немного остыть пробирке и охладите ее в холодной воде. Что происходит?

Налейте в пробирку 1-2 см³ раствора хлорида висмута. Постепенно разбавляйте раствор дистиллированной воды до выпадения в осадок основной соли. К полученной основной соли висмута прибавьте из пипетки несколько капель концентрированной соляной кислоты до растворения осадка.

Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида висмута. Укажите, как смещается равновесие гидролиза при разбавлении раствора соли и при увеличении концентрации соляной кислоты.

К 2-3 см³ хлорида алюминия прибавьте по каплям раствор карбоната натрия. Образование осадка Al(OH)₃ является результатом взаимного усиления гидролиза двух солей.

Напишите уравнение реакций между хлоридом алюминия и карбонатом натрия с образованием карбоната алюминия и последующей реакцией между Аl₂(CO₃)₃ и Н₂О. Сделайте вывод о необратимости гидролиза.

 

Контрольные вопросы и задания

1 Сформулируйте, что называется процессом электролитической диссоциации, какие вещества называются электролитами?

2 Сформулируйте, что называется степенью диссоциации электролита и что называется константой диссоциации электролита?

3 Какие из приведенных веществ не являются электролитами: LiOH, CH₃COOH, SO₂, NH₄Cl, H₂S.

4 Какой из приведенных электролитов относится к амфотерным электролитам: NaOH; Mg(OH)₂; Fe(OH)₃; Al(OH)₃.

5 Какая вода является жесткой? Чем она вредна?

6 Какие соли обуславливают жесткость природной воды?

7 Какая жесткость называется карбонатной и некарбонатной?

8 В каких единицах выражают жесткость воды?

9 Напишите реакции процессов термического, химического, катионитного умягчения воды.

10 Как осуществляется регенерация катионита.

11 Какие существуют способы устранения жесткости воды? Составить уравнения реакций.

12 Жесткость воды равна 5 мг-экв/л. Рассчитать, какой это соответствует концентрации Мg²⁺ в мг/л.

13 Что называется гидролизом?

14 Какие из приведенных солей гидролизуются: ; ; ; ?

15 Что следует писать в правую часть уравнения гидролиза  по первой ступени?

16 Какая из приведенных солей имеет рН=7: ; ; ; ?

17 Гидролиз какой соли будет происходить по аниону: ; ; ; ?

Основы электрохимии

⇐ Предыдущая45678910111213Следующая ⇒

Поделиться: