Статистический и термодинамический методы изучений свойств вещества.

Для исследования физических свойств макроскопических систем, связанных с огромным числом содержащихся в них атомов и молекул, применяют два качественно различных и взаимно дополняющих друг друга метода: статистический (или молекулярно-кинетический) и термодинамический.

Статистический метод — это метод исследования систем из большого числа частиц, оперирующий статистическими закономерностями и средними (усредненными) значениями физических величин, характеризующих всю систему.

Этот метод лежит в основе молекулярной физики — раздела физики, изучающего строение и свойства вещества исходя из молекулярно- кинетических представлений, основывающихся на том, что все тела состоят из атомов, молекул или ионов находящихся в непрерывном хаотическом движении.

Термодинамический метод — это метод исследования систем из большого числа частиц, оперирующий величинами, характеризующими систему в целом (например, давление, объем, температура) при различных превращениях энергии, происходящих в системе, не учитывая при этом внутреннего строения изучаемых тел и характера движения отдельных частиц.

Этот метод лежит в основе термодинамики — раздела физики, изучающего общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и процессы перехода между этими состояниями.

Молекулярно-кинетическая теория газов. Основные понятия. Определение идеального газа.

Молекулярно – кинетическая теория (МКТ) – учение о строении и свойствах вещества, использующее представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества.

Основные положения МКТ:
- все тела состоят из молекул и атомов, между которыми существуют промежутки;
- все молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении;
- все молекулы взаимодействуют между собой (силы притяжения и отталкивания).

Молекула — это самая наименьшая частица вещества, которая имеет все его химические свойства.
Атом — это самая наименьшая частица химического элемента. Молекула состоит из равного количества положительно и отрицательно заряженных частиц, поэтому она электрически нейтральна.
Молекула состоит из атомов, которые соединены химическими связями.

Моль – единица количества вещества.

Количество вещества - физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе.

Постоянная Авогадро - отношение числа молекул вещества N к количеству вещества .

Молярная масса М – физическая величина, равная отношению массы вещества m к количеству вещества . (кг/моль)

Основное уравнение МКТ:
Давление идеального газа равно двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема: ; p = nkT;

Тепловое равновесие – состояние, в которое переходит изолированная система, характеризуемое равенством температур всех ее частей.

Температура – мера средней кинетической энергии молекул; ;  .

Идеальный газ – модель газа, в которой молекулы не взаимодействуют друг с другом на расстоянии и не имеют объема.

Молярная газовая постоянная:  = 8,31 Дж/(моль .

Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре и неизменной массе.

pV = const – закон Бойля – Мариотта.

Изохорным процессом называется процесс, протекающий при постоянном объеме и неизменной массе.

 = const - закон Шарля.

Изобарным процессом называется процесс, протекающий при постоянном давлении и неизменной массе.

 – закон Гей- Люссака.

Идеальный газ - это физическая модель газа, взаимодействие между молекулами которого пренебрежительно мало.

⇐ Предыдущая123456789Следующая ⇒

Поделиться: