Средняя молярная масса смеси

Средняя молярная масса представляет собой условную величину и относится к такому однородному газу, число молекул и масса которого равны числу молекул и массе смеси газов. Если известна величина удельной газовой постоянной смеси: ; , если смесь задана массовыми долями; , если смесь задана объемными долями.

Парциальные давления

Парциальное давление может быть найдено через массовые доли, если известны основные параметры газа:

, если смесь задана массовыми долями,

 и , если смесь задана объемными долями.

Контрольные вопросы

1. Что такое газовая смесь?

2. Как формулируется закон Дальтона?

3. Что понимается под парциальным давлением?

4. Как выражаются массовая, объемная и мольная доли компонентов газовой смеси?

5. Что называется парциальным (приведенным) объемом данного газа в смеси?

6. Как вычисляется средний молекулярный вес смеси?

7. Какая существует зависимость между газовой постоянной смеси и его молекулярной массой?

8. Почему молекулярная масса смеси называется средней молекулярной массой?

9. Как производится пересчет массового состава в объемный и объемного в массовый?

10. Как определяется парциальное давление газа в смеси по массовым и объемным долям?

11. Как определяются удельный объем и плотность смеси газов?

Задача

Смесь состоит из кислорода с парциальным давлением 43422 Па и неизвестного газа. Средняя мольная масса смеси равна 29,8 г/моль. Определить второй компонент смеси.

Решение

Определяем массовую долю кислорода в смеси:

, g_o2 = 0,46, или 46 %.

Определяем массовую долю неизвестного газа: 100 – 46 = 54 %, или 0,54.

Далее, используя формулу , находим молярную массу неизвестного газа: ;  М_х = 28,15 г/моль, т. е. второй компонент смеси – азот.

 

РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ

Реальные газы отличаются от идеальных тем, что молекулы этих газов имеют конечные собственные объемы и связаны между собой силами взаимодействия, имеющими электромагнитную или квантовую природу. Из-за наличия сил взаимодействия между молекулами и конечности их объема законы идеальных газов не могут быть строго применены к реальным газам. При практических расчетах различных свойств реальных газов широкое применение нашло отношение , которое называется коэффициентом сжимаемости.

Рис. 3. Зависимость коэффициента

Сжимаемости от давления

при температуре t = 0 °С

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться: