Энергия Гиббса и направление химической реакции. Состояние равновесия

Б.16. Воспользовавшись справочными значениями термодинамических характеристик компонентов следующей системы, определите, при какой температуре наступит равновесие в ней:

.

Объясните, может ли эта реакция при стандартных условиях протекать самопроизвольно.

Б.17. Установите, можно ли использовать нижеприведенную реакцию для получения аммиака , если все компоненты находятся при стандартных условиях:

.

Б.18. Определите изменение свободной энергии системы, в которой протекает реакция

при температурах 25 ⁰С и 1500 ⁰С. Зависимостью  и  от температуры можно пренебречь. Определите примерную температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.

Б.19. Равновесные парциальные давления реагентов реакции

при температуре 900 К равны (Па): P ̃ ( ) = ; Р̃ ( ) = ; Р̃ ( ) = . Определите, в каком направлении протекает реакция при этой температуре, если константа равновесия при стандартных условиях .

Б.20. При нагревании до температуры 375 К смеси, содержащей по 1 моль/л газов  и  в результате реакции между ними образовалась равновесная смесь, содержащая 0, 721 моль/л сульфоксохлорида . Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса реакционной системы при этой температуре.

 

В). Скорость химической реакции, её зависимость от природы реагентов, концентрации и температуры. Химическое равновесие.

Условия смещения равновесия

Закон действующих масс в гомогенной и гетерогенной среде

В.1. Окисление серы и её диоксида протекает по уравнениям:

а)           б) .

Рассчитайте, как изменятся скорости этих реакций, если объем каждой системы уменьшить в 4 раза.

В.2. Реакции окисления азота до его монооксида соответствует уравнение

.

Начальные концентрации реагентов были равны соответственно ( ): ( ) ; . Определите концентрации реагентов в момент, когда в реакционном пространстве накопилось 0, 005  продукта этой реакции.

В.3. Константа скорости реакции синтеза йодоводорода по уравнению

равна 0, 16, начальные концентрации реагентов в  = 0, 04; . Определите начальную скорость реакции и её скорость в момент, когда в системе останется 0, 03

В.4. Скорость реакции окисления аммиака по уравнению

увеличилась в 1024 раза. Рассчитайте, как изменилось при этом давление в реакционном пространстве.

Порядок химической реакции и время её протекания

В.5. Для некоторой реакции первого порядка в начальный момент времени её скорость составляла  при концентрации реагента 0, 5 . Определите, как изменится скорость этой реакции через 10 мин после её начала.

В.6. Константа скорости реакции разложения оксида этилена  по реакции

 

равна . Начальная концентрация реагента составляла 0, 5 . Определите концентрацию реагента и продуктов через 10 ч после начала реакции и скорость процесса в этот момент.

В.7. Время полу превращения некоторой реакции I-го порядка составляет 10 с. Рассчитайте время, за которое концентрация исходного вещества уменьшится в 5 раз по сравнению с первоначальной.

В.8. Скорость реакции взаимодействия ацетона с йодом, протекающей по уравнению

прямо пропорциональна концентрации ацетона и не зависит от концентрации йода. Установите, за какое время прореагирует 80 % ацетона, если при постоянной температуре его концентрация уменьшается вдвое за 30 мин.

 

Зависимость скорости и константы скорости от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса

В.9. Температурный коэффициент скорости реакции диспропорционирования метана по уравнению          

равен 2. Определите константу скорости этой реакции при температуре 685 К, если при температуре 630 К константа скорости равна .

В.10. Рассчитайте температурный коэффициент скорости некоторой реакции, если при понижении температуры на С реакция замедлилась в 25 раз.

В.11. Найдите энергию активации реакции разложения диоксида азота по уравнению

если константы скорости этой реакции при температурах 600 К и 640 К равны соответственно 84, 0 и 407, 0 .

В.12. Константа скорости реакции окисления оксида серы (4) по уравнению

при температуре  равна 0, 48 , а при повышении температуры до 66 С увеличивается в 4 раза. Рассчитайте температурный коэффициент скорости этой реакции и её энергию активации.

 

⇐ Предыдущая12345Следующая ⇒

Поделиться: