Константа химического равновесия, её зависимость от природы и концентрации участников процесса и температуры

В.13. В гомогенной газовой системе, где протекает реакция по уравнению

 

химическое равновесие установилось при концентрациях взаимодействующих газов ( ):  0, 06;  0, 12;  0, 10;  0, 21. Вычислите константу равновесия этого процесса и исходные концентрации веществ .

В.14. Константа равновесия по парциальным давлениям компонентов реакции разложения пероксида водорода по уравнению

при температуре 950 К равна . Определите константу равновесия по концентрациям компонентов  для этого процесса.

В.15. При некоторой температуре в реактор объёмом 50 л помещено 72 г водяного пара и 84 г оксида углерода (2). В результате реакции, протекающей по уравнению

 

в системе установилось химическое равновесие, и количество диоксида углерода составило 44 г. Определите константу равновесия по концентрациям компонентов для этого процесса.

В.16. В гомогенной системе протекает процесс окисления хлороводорода по реакции

Равновесие в этой системе установилось при следующих концентрациях компонентов ( ): . Определите начальные концентрации хлороводорода и кислорода и константу равновесия процесса по парциальным давлениям при стандартной температуре.

Условия смещения химического равновесия

В.17. Для равновесного процесса, протекающего по уравнению

по значениям стандартных энтальпий образования и энтропий её участников рассчитайте константу равновесия  при температурах 298 К и 400 К (зависимостью Δ Η и Δ S от температуры можно пренебречь). На основании полученных данных сделайте вывод о направлении смещения равновесия и тепловом эффекте этого процесса.

В.18. В обратимой гетерогенной реакции, протекающей по уравнению

равновесие установилось при следующих значениях парциальных давлений газов (кПа): . Определите направление смещения равновесия и рассчитайте новые равновесные парциальные давления газов, если общее давление в системе увеличилось в 3, 5 раза.

В.19. Установите направление смещения равновесия в системе, в которой протекает реакция                   

если давление понизить в 4 раза и одновременно повысить температуру на . Температурные коэффициенты прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3.

В.20. Рассчитайте температуру, при которой константа равновесия по концентрации компонентов гомогенного процесса, протекающего по уравнению

равна единице. Зависимостью  и  от температуры можно пренебречь. Определите, в каком направлении сместится равновесие этого процесса при более низкой температуре, чем найденная.

 

Г. Теория растворов

Концентрация раствора, растворимость, тепловой эффект при растворении

Г.1. Растворили 100 г ортофосфорной кислоты  в 100 мл воды. Определите массовую, молярную и объемную доли растворенного вещества, а также молярность, моляльность и нормальность полученного раствора.

Г.2. Определите объем 2 М. раствора серной кислоты , который необходим для полной нейтрализации 14 г калия гидроксида , содержащегося в 1 л раствора.

Г.3. Рассчитайте, в каком объеме 0, 06 н. раствора  содержится 81, 1 г железа .

Г.4. Плотность раствора натрия карбоната  равна 1, 102 . Из 4 л этого раствора при действии соляной кислоты  получено 66, 6 л диоксида углерода  (объем газа измерен при н. у.). Вычислите массовую долю  в растворе.

Г.5. К 0, 05 л раствора марганца (2) хлорида  ( ) прибавлено 0, 2 л 10 % раствора лития гидроксида  ( ). Определите, какое вещество взято в избытке и в каком количестве оно останется после реакции.

Г.6. Определите массу натрия сульфата  и объем воды, необходимых для приготовления 1, 5 л насыщенного при 2 С раствора ( ). Вычислите растворимость соли при этой температуре (в г на 100 г растворителя).

Г.7. Растворимость меди (2) сульфата  при температурах 293 К и 373 К равна соответственно 20, 2 г и 77, 0 г на 100 г растворителя. Определите массу осадка  при охлаждении 825 г раствора от 100 до .

Общие свойства растворов

Г.8. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0, 4 моля анилина  в 3, 04 кг сероуглерода , при некоторой температуре равно 1003, 7 Па. Давление паров сероуглерода при той же температуре равно 1, 0133·  Па. Определите молярную массу сероуглерода.

Г.9. Определите давление водяных паров над раствором, содержащим 0, 8 моля этиленгликоля  в 900 мл воды при температуре 5 С.

Г.10. Давление насыщенного пара растворителя над раствором, содержащим 10, 5 г неэлектролита в 200 г ацетона, равно 21854, 4 Па. Давление пара растворителя ацетона над растворителем при этой же температуре равно 23939, 35 Па. Рассчитайте молярную массу растворенного вещества.

Г.11. В радиатор объемом 10 л поместили равные объемы воды и метилового спирта

 (плотность спирта ). Определите температуру замерзания полученного антифриза.

Г.12. Раствор, содержащий 3, 04 г камфары  в 100 г бензола , кипит при температуре 80, . Температура кипения чистого бензола равна 80, С. Определите эбуллиоскопическую постоянную бензола.

Г.13. Вычислите массовую долю сахарозы , замерзающем при температуре .

Г.14. Определите массу анилина , растворённого в 50 г диэтилового эфира , если температура кипения полученного раствора на 0, 5  выше температуры кипения чистого растворителя. Эбуллиоскопическая постоянная диэтилового эфира равна 2, .

Г.15. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 72 г маннита, при С равно  Па. Найдите формулу маннита, если массовые доли углерода, водорода и кислорода, входящих в его состав, соответственно равны (%): 39, 56; 7, 69; 52, 75.

Г.16. При 2 С осмотическое давление водного раствора некоторого электролита равно  Па. Определите, как изменится осмотическое давление, если раствор разбавить в три раза, а температуру повысить до 4 С.

                                         Свойства растворов электролитов

Г.17. Используя справочные данные, определите, при какой молярной концентрации раствора сернистой кислоты  не диссоциированными останутся 80 % её молекул.

Г.18. В 0, 06 М. растворе слабого бинарного электролита осталось недиссоциированными 0, 055  его молекул. Рассчитайте степень диссоциации электролита в таком растворе.

Г.19. В 0, 005 М. растворе цианистой кислоты  степень диссоциации равна . Определите, при какой концентрации раствора она увеличится в 5 раз.

Г.20. Найдите молярную концентрацию раствора электролита, если степень его диссоциации в этом растворе равна, соответственно: а)  – 0, 15; б)  – 0, 10; в)  – 0, 05.

Г.21. Найдите равновесные концентрации продуктов диссоциации по 1-й ступени в 0, 001 М. растворе ортофосфорной кислоты .

 

⇐ Предыдущая12345Следующая ⇒

Поделиться: