Тип урока: комбинированный урок.

Цели урока:

1) Вспомнить понятия об оксидах.

2) Рассмотреть классификацию и химические свойства оксидов.

)   Закрепить знание химической номенклатуры для бинарных соединений.

Ход урока:

I.  Организационный момент. Проверка домашнего задания.

II. Оксиды, повторение и проверка знаний учащихся

Уч-ль: Ребята, вам известны множество оксидов с первых уроков химии. Давайте вспомним определение и некоторые их названия.

Оксидами называются соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Например: FeO - оксид железа (2); Р₂О₅ - оксид фосфора (3); Cu₂O- оксид меди (1); Н₂О- оксид водорода (вода)…

Особую группу кислородных соединений элементов составляют пероксиды. Обычно их рассматривают как соли пероксида водорода Н₂О₂

III. Классификация и химические свойства оксидов:

По химическим свойствам оксиды делятся на три группы:

Основные оксиды. Основными называются такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: Na₂O, CaO, FeO являются основными оксидами, так как им соответствуют основания NaOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂. Некоторые основные оксиды при взаимодействии с водой образуют основания:

Na₂O+H₂O=2NaOH, CaO+ H₂O= Ca(OH)₂

 

Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получаются из солей:

 

NiSO₄+2NaOH=Ni(OH)₂+Na₂SO₄

 

Основные оксиды образуются только металлами.

Кислотные оксиды: кислотными называются такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Например: Р₂О₅; CO₂, SO₂- кислотные оксиды, так как им соответствуют кислоты H₃PO₄, H₂CO₃, H₂SO_3.

Большинство кислотных оксидов при взаимодействии с водой образуют кислоты:

 

SO₃+H₂O=H₂SO₄, CO₂+ H₂O= H₂CO₃

 

Некоторые кислотные оксиды с водой не взаимодействуют. Однако сами они могут быть получены из соответствующей кислоты:

 

H₂SiO₃=SiO₂+H₂O

 

Кислотные оксиды образуются неметаллами и некоторыми металлами.

Амфотерные оксиды: амфотерными называют такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства, т.е. обладают двойственными свойствами. К ним относятся некоторые оксиды металлов: ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃ и др.

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются, но они реагируют и с кислотами и с основаниями:

ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O,

ZnO+2NaOH+H₂O =Na₂[Zn(OH)₄]

 

Основные, кислотные и амфотерные оксиды называются солеобразующими. Все они обладают способностью образовывать соли ( при взаимодействии с кислотами или основаниями).

Важнейшие химические свойства оксидов обусловливаются их отношением к кислотам и основаниям.

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду

 

FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H2O

 

Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду

 

SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

 

Взаимодействие основных и кислотных оксидов приводит к образованию солей

 

CaO+CO2=CaCO3

 

Подробней о свойствах оксидов вы прочитаете дома в учебнике, а сейчас давайте решим задачу.

Расчеты с использованием формул оксидов

Задача: Какой объем займут 66 мг оксида углерода (4) при н.у.? Какому количеству вещества соответствует данная масса? Сколько молекул СО₂ содержится в этом объеме? Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объеме?

Дано: m(СО₂) =44 мг

Найти: V-?, n-?, N(CO₂)-?, N(C)-?, N(O)-?

Решение:

1. Рассчитаем молярную массу оксида: М(СО₂) =(12+2*16)мг/моль =44 мг/моль

2. 44 мг СО₂ занимают объем - 22.4 мл

66 мгХ мл

Х=33.6 мл

мг СО₂ составляют- 1 моль

66 мг Х моль

Х=1, 5 моль

44 мг СО₂ содержат -6*10²⁰ молекул

66мг Х молекул

Х= 9*10²⁰ молекул СО₂

в 1 молекуле СО₂- 1 атом С и 2 атома О

в 9*10²⁰ молекул СО2- такое же число атомов С и в 2 раза больше атомов кислорода

N( C) = 9*10²⁰ атомов, N(О)=18*10²⁰ атомов

Ответ: V=33.6 мл, n=1, 5 моль, N(CO₂)=9*10²⁰, N(C)=9*10²⁰, N(O)=18*10²⁰

Домашнее задание

Прочитайте параграф 18, выполните упр. 1, 4, 5

 

 

Приложение 2

Класс: 9 класс

Тема урока: Электролитическая диссоциация.

Тип урока: урок сообщения новых знаний.

Цели урока:

1. Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах.

2. Ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и рассмотреть классификацию электролитов (слабые и сильные).

Оборудования и реактивы: Прибор для определения электропроводностирастворов с электрической лампочкой. Растворы кислот, щелочей, солей одинаковой конц., раствор сахара, спирт.

Ход урока:

I.  Организационный момент. Здравствуйте. Садитесь.

II. Записываем в тетрадях тему сегодняшнего урока: Электролитическая диссоциация.

Уч-ль: Ребята, тема новая и достаточно сложная. Мы все помним, что все химические соединения по типу связи делятся на 2 большие группы - ионные и ковалентные. Соединения с ковалентной связью в свою очередь делятся на полярные и неполярные. Вы уже знаете ребята, что различный способ связи обуславливает различные их свойства, различный тип решетки. Но это оказывается не все. Различия соединений с ионной и ковалентной связью проявляется также в особенностях их водных растворов.

Существуют р-ры, способные и неспособные проводить эл. ток. Проверим на опыте: для этого нам понадобится прибор для испытания электропроводности. В первую очередь, проверим что дистиллированная вода не проводит эл. ток. Кристаллы NaOH (или NaCl) также неэлектропроводные. А вот если растворить их в дистиллированной воде, то полученный р-р проводит эл. ток, лампочка ярко загорается. Также проводят эл. ток имеющиеся р-ры кислот, солей, щелочей. А вот такие органические вещества как спирт, р-р сахара ток не проводят, т.к. в этих соединениях ковалентная слабополярная связь. Ребята запишите полученные результаты в тетрадях. Опытным путем мы убедились, что вещества делят на две группы электролиты и неэлектролиты.

Скажите пожалуйста, какие в-ва называют электролитами?

У-ки: Электролитами называют в-ва растворы которых проводят эл. ток. Например: р-ры кислот, щелочей, и почти все соли.

У-ль: В нашем опыте те вещества которые являются электролитами, проводят эл. ток за счет того что в водном р-ре они диссоциируют на ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. Запишем уравнения р-ий этого процесса:

CuSO4à Cu²⁺+SO₄^2- HCl à H⁺ + Cl^- NaOH à Na⁺+OH^-

Р-р глюкозы и спирт не проводят эл. ток, сл-но являются неэлектролитами.

У-ль: Какие в-ва называют неэлектролитом?

У-ки: Неэлектролиты - это вещества, растворы которых не проводят эл. ток. Например: р-р сахара, спирт, водород…

У-ль: При диссоциации вещества распадаются на ионы. Общие свойства некоторых классов неорганических соединений обусловлены наличием в их растворах одинаковых ионов.

Растворы всех кислот содержат ион водорода, поэтому для них характерны общие свойства, такие как: Кислый вкус; Разъедающие действия на растительных и животных тканях; Изменение окраски индикатора (лакмус-красный); Способность взаимодействовать с металлами, их оксидами, основаниями и солями.

Растворы щелочей содержат гидроксид ион, для них характерны: Мылкость на ощупь; изменение окраски индикатора (лакмус - синий); Разъедающие действия на растительных и животных тканях; Способность взаимодействовать с кислотами, кислотными оксидами, растворами солей.

У-ль: Электролиты по способности диссоциировать на ионы при растворении делятся на сильные и слабые.

Слабые электролиты при растворении под действием растворителя распадаются на ионы не полностью, т.е. в растворе присутствуют недиссоциированные молекулы. Процесс диссоциации слабых электролитов обратим, т.к. при столкновении ионы легко ассоциируются: CH₃COOH ó CH₃COO^- + H⁺

В растворе укс. кислоты присутствуютацетат ионы и ион водорода. Они могут столкнуться, и снова образуется молекула укс. кислоты т.е. произошла ассоциация- процесс одратный диссоциации.

При растворении сильных электролитов диссоциация происходит полностью, все молекулы распадаются с образованием ионов: КВг=> K⁺+Br ^-

У-ль: Важной характеристикой электролитов является степень диссоциации.

Степенью диссоциации называется отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N).

Ст.дис. обозначается греческой буквой альфа и измеряется в долях единицы: от 0 (дис-ии нет) до 1 (все молекулы дис-ся); или в % от0 до100%

Например, если степень диссоциации составляет 40%, значит, что из каждых 100 молекул на ионы распались 40.

III. Домашнее задание:

К следующему занятию выучите все определения, которые мы записали в тетрадях; прочитайте параграф 35, выполните упражнения 1-6.

 

 

Приложение 3

Класс: 8 класс

Тема урока: Контрольная работа.

⇐ Предыдущая12345Следующая ⇒

Поделиться: