Методика анализов водного раствора гидроксида натрия.

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

В колбу для титрирования наливают 20 см дистиллированной воды и с помощью пипетки с грушей отбирают пробу 1 см анализируемой смеси в колбу для титрования

Титруют водным раствором соляной кислоты 0, 1 моль/дм в присутствии фенолфталеина до исчезновения розовой окраски.

Концентрацию гидроксида натрия в анализируемой смеси рассчитывают по формуле

Где - концентрация гидроксида натрия в реакционной смеси, моль/ дм

19 стр.

- количество соляной кислоты, пошедшей на титрование пробы, см

K - поправочный коэффициент концентрации раствора соляной кислоты(указан на склянке с кислотой):

V - объем отбираемой пробы, см .

7. Расчетная часть

7.1. степени превращения реагентов

Общая степень превращения гидроксида натрия в сложной реакции

( Х ) =

Где (С ) - концентрация гидроксида натрия в исходной жидкой смеси,

(С ) = - концентрация гидроксида натрия в реакционной смеси сложной реакции с подачей диоксида углерода:

(С ) - концентрация гидроксида натрия в исходном водном растворе (в бутыли).

Степень превращения гидроксида натрия в простой реакции щелочного омыления этилацетата

Х ) =

Где (С ) .- концентрация гидроксида натрия в реакционной смеси простой реакции без подачи диоксида углерода (определяется из графика для времени протекания сложной реакции).

Степень превращения диоксида углерода

Х =

Где V - объем прореагировавшего диоксида углерода за время хемосорбции в рабочих условиях, дм .

20 стр.

V - объем поданного диоксида углерода за время хемосорбции в рабочих условиях, дм

V = V

Объем прореагировавшего диоксида углерода определяется из стехиометрического уравнения взаимодействия с гидроксидом натрия

V =

Где V - объем прореагировавшего диоксида углерода, дм

V - объем жидкой реакционной смеси, дм ,

V - объем одного моля диоксида углерода в рабочих условиях, дм / моль.

V =

Где Т -температура окружающей среды, С

Р - давление окружающей среды по анероиду, Па

7.2. Выход карбоната натрия от теоретического.

Где G - количество полученного карбоната натрия, моль.

G = .

G - количество карбоната натрия, рассчитанное по уравнению целевой реакции по количеству загруженного гидроксида натрия, моль

G =

7.3. Селективность реакции по карбонату натрия.

Ф =

Стр 21.

Исходные, экспериментальные данные и результаты расчетов записать в формы табл. 2.1-2.3

Таблица 2.1.

Исходные данные

Наименование	Значения
1.Исходный объем водного раствора этилацетата V , дм . 2. Исходный объем водного раствора гидроксида натрия V , дм 3. Объемная скорость подачи диоксида углерода V , дм /мин. 4. Интенсивность перемешивания жидкости (глубина воронки), мм	Опыт 1	Опыт 2	Опыт 3

Таблица 2.2

Данные анализов реакционной смеси

Вид смеси	Объем кислоты, пошедшей на титрование, см	Концентрация NaOH Моль/дм
1. Сложная реакция Время до исчезновения окраски, 10 мин 2. Простая реакция. Время от начала реакции: 1 мин 2 мин 3 мин 5 мин 10 мин 15 мин	Опыт1	Опыт2	Опыт3	Опыт1	Опыт2	Опыт3

Таблица 2.3.

Результаты исследования

Наименование показателей	Значение
1. начальная концентрация гидроксида натрия в исходной смеси, моль/дм . 2. Общая степень превращения гидроксида натрия в сложной реакции, % 3. Степень превращения гидроксида натрия в простой реакции, % 4. Степень превращения диоксида углерода, 5. Выход карбоната натрия от теоретического, % 6. Селективность сложной реакции по карбонату натрия, %	Опыт1	Опыт2	Опыт3

8.Меры безопасности ведения работы

8.1. Токсические, пожаро – и взрывоопасные свойства исходных веществ, полупродуктов и продуктов.

Поскольку водные растворы этилацетата и гидроксида натрия используются весьма разбавленными, они не являются взрыво- или пожароопасными. Их токсические действия могут проявиться только при попадании внутрь организма.

Диоксид углерода обладает наркотическим действием, раздражает кожу и слизистые оболочки. При остром отравлении вызывает головную боль, учащенное сердцебиение, вроту, повышение кровяного давления.

8.2. Правила безопасного проведения работы.

1. Перед началом работы ознакомится с заданием, устройством установки, методиками анализов.

2. Пуск установки проводить только с разрешения лаборанта или преподавателя.

3. В случае прекращения подачи электроэнергии установку включить и немедленно сообщить преподавателю или лаборанту.

4. Пробы для анализов отбирать пипеткой с грушей.

Содержание отчета.

9.1. Теоретическая часть

Краткое изложение понятий о простых и сложных реакциях и особенностях выбора для них технологических режимов для гомогенных и гетерогенных систем.

Характеристика исследуемой сложной реакции.

8.2. Экспериментальная часть.

1. Цель работы.

2. Задание на выполнение работы по форме табл. 2.1.

3. 3 Схема лабораторной установки.

4. Порядок выполнения работы,

Краткое перечисление основных этапов выполненной работы.

9.3 Расчетная часть.

1.Данные анализов реакционных смесей по форме табл.2.2.

2. График измерения концентраций гидроксида натрия от времени в простой реакции.

3. Результаты исследования по форме табл.2.3.

Таблицы сопровождаются примерами расчетов с приведением расчетных формул с расшифровкой буквенных обозначений и указанием размерностей.

8.3. Заключение.

Привести выводы по работе, содержащие следующие данные:

1. Выполнена ли работа в полном объеме?

2. Влияние технологического режима на показатели проведенной реакции.

3. Рекомендации по выполнению селективности сложной реакции по карбонату натрия.

Список использованных источников

⇐ Предыдущая 1 23