Лабораторная работа №6 (4 ч.)

УЧЕНИЕ О ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ – ТРЕТИЙ УРОВЕНЬ ПОЗНАНИЯ СВОЙСТВ ВЕЩЕСТВ

Цель работы: показать, что взаимодействия различных веществ оп-ределяются условиями протекания химических реакций и применением катализаторов.

Опыт № 1 ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ НА ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Предварительные сведения. В изолированной системе состояние равновесия может сохраняться бесконечно долго. Химическим равновесием можно управлять, смещая его изменением температуры системы, изменением концентрации ее составных частей, изменением давления (в случае реакций в газовой фазе). Влияние изменения различных факторов на положение равновесия определяется принципом Ле-Шателье. Переход из одного равновесного состояния в другое состояние называется смещением равновесия. В равновесной системе повышение концентрации одного из веществ может вызывать сдвиг системы в сторону образования продуктов реакции (сторону прямой реакции) и, наоборот (в сторону обратной реакции).

Порядок выполнения:

Часть 1

1. Поместите в пробирку 1 мл раствора хромата калия K₂CrO₄

2. Добавьте по каплям разбавленный раствор серной кислоты H₂SO₄, слегка встряхивая пробирку до изменения цвета.

3. Затем добавьте по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия NaOH, слегка встряхивая до изменения окраски.

4. Запишите результаты в графу «Наблюдения» таблицы 1.

Наблюдения:

Раствор хромат калия содержит желтые хромат ионы (СrО₄^2-). В кислом растворе образуются оранжевые дихромат ионы (Сr₂О₇^2-).

Таблица 1

Часть 2

1. Поместите в пробирку 1 мл раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇.

2. Добавьте по каплям раствор гидроксида натрия NaOH, слегка встряхивая пробирку до изменения цвета.

3. Добавьте по каплям разбавленный раствор серной кислоты H₂SO₄, слегка встряхивая до изменения окраски.

4. Запишите результаты в графу «Наблюдения» таблицы 2.

Наблюдения:

Раствор дихромата калия содержит оранжевые дихромат ионы (Сr₂О₇^2-). В щелочном растворе образуются желтые хромат ионы (СrО₄^2-).

Таблица 2

Выводы:

1. Объясните причину изменения окраски раствора при добавлении кислоты, а затем щелочи?

2. Как можно изменить положение равновесия обратимой реакции?

Опыт № 2 ИЗУЧЕНИЕ СКОРОСТИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ И СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Предварительные сведения . Химические реакции идут только в том случае, когда происходит столкновение частиц, обладающих определенной энергией (энергией активации). Чем больше частиц, чем выше их концентрация, тем выше вероятность столкновений между ними, а, следовательно, выше скорость химической реакции.

Порядок выполнения:

1. Используя мерный цилиндр, в четыре пробирки налейте по 1 мл серной кислоты H₂SO₄. Поставьте их во второй ряд штатива, считая от Вас.

2. В первый ряд, перед пробирками с серной кислотой, поставьте 4 пустые пробирки. В них налейте раствор тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃):

в первую - 1 мл раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃);

во вторую - 2 мл раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃);

в третью - 3 мл раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃);

в четвертую - 4 мл раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃).

3. Затем в эти же пробирки добавьте дистиллированную воду:

в первую - 3 мл воды;

во вторую - 2 мл воды;

в третью - 1 мл воды;

в четвертую – 0 мл воды.

Проверьте, во всех четырех пробирках должно быть одинаковое количество раствора – 4 мл !!!

4. Приготовьте часы с секундной стрелкой.

5. Добавьте в первую пробирку 1 мл H₂SO₄(из второго ряда).

6. Заметьте промежуток времени до появления мути (выделяется коллоидная сера).

7. Повторите аналогичную операцию со следующими тремя парами пробирок. Аналогично измерьте промежуток времени до начала помутнения раствора.

Наблюдения:

Данные эксперимента внесите в таблицу 3, рассчитайте относительную скорость реакции (заполните последнюю колонку) и постройте график, отложив на оси абсцисс концентрацию (0.2; 0.4; 0.6 и 0.8), а на оси ординат – рассчитанную Вами относительную скорость реакции.

Таблица 3

Выводы: Как зависит скорость реакции от концентрации реагентов?

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 678 Следующая ⇒