Опыт № 1 ДОКТОР, КОТОРЫЙ ВСЕГДА ПОД РУКОЙ

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 8Следующая ⇒

Предварительные сведения. Раствор питьевой соды используется для понижения кислотности желудочного сока, для полоскания горла при ангине. Применение питьевой соды NaHCO₃в медицине основано на свойстве раствора соды подвергаться гидролизу с образованием слабощелочной реакции среды (pН = 8-10). Для характеристики кислотности среды вводят водородный показа-тель. Водородный показатель (pН) - это отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации (моль/л) ионов Н⁺, pН = -lg [Н⁺]. В зависимости от концентрации ионов Н⁺в растворе может быть кислая, нейтральная или щелочная среда. Для нейтрального раствора pН = 7. Если значение водородного показателя меньше 7, раствор является кислым. При значении pН больше 7, раствор называется щелочным.

Дождевая вода обычно имеет слабокислую реакцию среды (pН = 6) за счет растворения в ней углекислого газа; дождь считается кислым, если его pН < 5. Желудочный сок имеет сильнокислую среду - pН = 1, 7; pН крови составляет 7, 4; слюны - 6, 9; а слез - 7, 0 – (близок к нейтральному).

В случае остановки сердца циркуляция крови прекращается, что препятствует выбросу СО₂из организма. Таким образом, значение pН крови снижается. Если значение pН крови составляет 7, 2 - это значит, что в организме имеются серьезные нарушения, а при pH = 7, 1 уже произошли необратимые изменения, грозящие смертью.

Для определения кислотности среды часто применяют кислотно-основные индикаторы – особые вещества, имеющие в разных средах разную окраску.

Порядок выполнения:

Нанесите на универсальную индикаторную бумагу по 1 капле растворов кальцинированной соды (Nа₂СО₃) и питьевой соды (NаНСО₃).

Используя универсальную индикаторную бумагу, определите значение рН предложенных растворов кальцинированной соды (Nа₂СО₃) и питьевой соды (NаНСО₃) (приложив к шкале).

Налейте в одну пробирку 0.5 мл 0, 1 М раствора кальцинированной соды (Nа₂СО₃), а в другую пробирку столько же питьевой соды (NаНСО₃).

1. Добавьте в обе пробирки по 1 капле раствора фенолфталеина.

Наблюдения:

1. Какую окраску имеет универсальный индикатор в исследуемых растворах?

2. Как изменилась глубина окраски фенолфталеина в каждой пробирке? С наличием каких частиц в растворе это связано? Где концентрация выше?

Выводы:

1. Почему в медицине широко используют раствор питьевой соды, а не раствор кальцинированной соды?

2. Назовите области применения питьевой соды.

3. Назовите области применения кальцинированной соды.

Опыт № 2 КАК РАЗЛИЧИТЬ ШЕРСТЬ И ХЛОПОК?

Предварительные сведения. Шерстяная нить состоит из природного полимера – белка (полипептида), а хлопчатобумажная – из другого природного полимера – целлюлозы или клетчатки (полисахарида).

В щелочных средах белки, в том числе и составляющие шерстяную нить, гидролизуются. Целлюлоза гидролизуется в кислых средах или под действием ферментов.

Порядок выполнения:

1. Налейте в две пробирки 5-6 мл раствора гидроксида натрия NaOH.

2. Поместите в одну пробирку небольшую шерстяную нить, в другую хлопчатобумажную.

3. Осторожно нагрейте растворы в пробирках на водяной бане в течение 10-15 минут.

Наблюдения:

Какие произошли видимые изменения? В какой именно пробирке?

Выводы:

1. На каком химическом явлении основан способ, позволяющий отли-чить шерстяную нить от хлопчатобумажной нити?

2. Какие связи разрываются в молекуле белка?

3. В каких средах идет гидролиз белка и целлюлозы?

4. Каким порошком следует стирать шерстяные и хлопчатобумажные из-делия?

Опыт № 3 СТРАННАЯ ЖИДКОСТЬ

Предварительные сведения. Хлорид кобальта может образовывать различные по составу аквасоли, отличающиеся друг от друга по цвету. При нагревании водного раствора соли происходит изменение окраски ее рас-твора вследствие изменения строения комплексного соединения.

Например, [Со(Н₂О)₆]Сl₂ является солью розового цвета, которая при нагревании превращается в безводную соль синего цвета Со[СоСl₄].

Водный раствор хлорида кобальта (II) CoCl₂используется для приготовления индикаторной бумаги, которая служит для определения атмосферной влажности. Для обнаружения следовых количеств примесей влаги из воздуха используют силикагель, который представляет собой пористый диоксид кремния SiO₂, пропитанный хлоридом кобальта CoCl₂и тщательно высушенный.

Порядок выполнения:

1. Поместите на кусочек фильтровальной бумаги 3-4 капли раствора хлорида кобальта (II) CoCl_2.

2. Аккуратно поместите полоску пропитанной фильтровальной бумаги над нагретой плиткой (не касаясь нагревательного элемента), до высы-хания пятна раствора. Зафиксируйте изменение окраски.

Намочите пятно несколькими каплями воды и повторите эксперимент.

Наблюдения:

Какой цвет имеет влажное пятно раствора хлорида кобальта CoCl₂?

Какой цвет приобретает пятно после тщательного высушивания?

Выводы:

1. Почему при нагревании влажной соли хлорида кобальта, происходит изменение окраски?

2. Зачем в оптические приборы помещают мешочки с синими гранулами?

3. Предложите способ обнаружения воды в абсолютном спирте.

4. Объясните с химической точки зрения, может ли раствор хлорида кобальта использоваться для тайнописи.

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 8 Следующая ⇒