Раздел IV. Растворы электролитов

1. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

а) CuSO₄ + NaOH –––®
б) Ba(OH)₂ + HCl –––®
в) Na₂CO₃ + H₂SO₄ –––®
г) Fe(OH)₃ + H₂SO₄ –––®
д) Zn(OH)₂ + HNO₃ –––®
е) Pb(NO₃)₂ + NaI –––®

2. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами:

а) нитратом бария и сульфатом калия;
б) карбонатом калия и азотной кислотой;
в) цианидом калия и соляной кислотой;
г) сульфидом натрия и серной кислотой;
д) сульфитом натрия и соляной кислотой;
е) уксусной кислотой и гидроксидом бария.

3. К каждому из веществ: NaCl, Ca(OH)₂, Fe(NO₃)₂, NaHCO₃ прибавили раствор едкого натра (гидроксида натрия). В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

4. Смешивают попарно растворы:

а) Cu(NO₃)₂ и K₂SO₄; б) BaCl₂ и Na₂SO₄;
в) KCl и NaNO₃; г) KCl и AgNO₃;
д) Ca(OH)₂ и HCl; е) Pb(NO₃)₂ и Na₂S.

В каких из приведённых случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

5. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:

а) Cu²⁺ + S^2– –––® CuS; б) Ca²⁺ + CO₃^2– –––® CaCO₃;
в) H⁺ + ОН^– –––®...; г) Al³⁺ + OH^– –––®...;
д) Sr²⁺ + SO₄^2– –––®...; е) Ag⁺ + I^– –––®...

6. Напишите в молекулярном и молекулярно-ионном виде реакции взаимодействия между следующими веществами:

а) гидроксидом хрома(III) и серной кислотой;
б) карбонатом кальция и соляной кислотой;
в) сульфатом аммония и серной кислотой;
г) нитратом свинца и сульфидом натрия;
д) сульфитом натрия и соляной кислотой;
е) хлоридом железа(III) и нитратом серебра.

7. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из молеку-лярно-ионных:

а) Be(OH)₂ + 2 OH^– –––® [Be(OH)₄]^2–;
б) Cu(OH)₂ + 2 H⁺ –––® Cu²⁺ +...;
в) Cr(OH)₃ + 3 OH^– –––®[Cr(OH)₆]^3–.

8. Раствор содержит смесь солей: сульфид калия, хлорид натрия, нитрат бария. Какие реакции будут происходить при добавлении к раствору нитрата серебра? Напишите ионные уравнения воз­можных реакций.

9. Смешаны сухие соли: хлорид натрия, хромат калия, нитрат бария. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций при растворении смеси в воде.

10. Можно ли осуществить в растворах указанные ниже реакции? Дать мотивированный ответ. Написать в молекулярно-ионном виде протекающие реакции:

а) AgCl + KNO₃ –––®...; б) FeS + Na₂SO₄ –––®...;
в) СаСО₃ + 2НС1 –––®...; г) BaCl₂ + CuSO₄ –––®...;
д) Al(OH)₃ + NaOH –––®...; е) Sr(NO₃)₂ + MgCl₂ –––®...

11. Написать все стадии электролитической диссоциации и математи­ческие выражения для констант диссоциации следующих кислот:

а) сернистой, б) угольной, в) ортофосфорной,
г) сероводородной, д) уксусной, е) теллуристой,
ж) кремниевой, з) азотистой, и) щавелевой.

12. Рассчитать степень диссоциации 0, 01н. раствора HCN, если константа её диссоциации равна 7, 9·10^–10.

13. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0, 1н. растворе равна 0, 0132. Вычислите константу диссоциации кислоты и концентра­цию ионов водорода в растворе.

14. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 4·10^–4. Вычис­лите степень диссоциации, концентрацию ионов водорода в 0, 5н. растворе.

15. В 2 л раствора содержится 0, 1 моль слабого бинарного электро­лита. Из них 0, 004 моль находится в виде ионов. Найти степень диссоциации и константу диссоциации электролита.

16. Константа диссоциации муравьиной кислоты при 18°С равна
1, 8·10^–4. Найти степень диссоциации HCOOH и концентрацию ионов водорода в 0, 04 н. растворе.

17. Степень диссоциации CH₃COOH в 1н., 0, 1н., 0, 01н. растворах соответственно равна 4, 2·10^–3; 1, 34·10^–2; 4, 25·10^–2. Вычис­лив К_ДИС. уксусной кислоты для растворов указанных концентраций, докажите, что константа диссоциации не зависит от концентрации раствора.

18. Определите степень диссоциации и концентрацию ионов OH^– в 0, 1н. растворе NH₄OH, если К_ДИС. = 1, 77·10^–5.

19. При диссоциации угольной кислоты по первой ступени концентрация ионов водорода в 0, 005М растворе равна 4, 25·10^–5 моль/л. Определите
К_ДИС. H₂CO₃ по первой ступени.

20. Чему равна концентрация ионов водорода в водном растворе HCOOH, если степень диссоциации равна 0, 03?

21. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0, 2?

22. Имеются 0, 1 М растворы уксусной и муравьиной кислот. В каком растворе концентрация ионов водорода больше и во сколько раз?

23. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, в 1 л ко­торого содержится 0, 1 моль муравьиной кислоты и 0, 2 моль формиата калия (HCOOK).

24. Как изменится концентрация ионов водорода, если к 0, 5 л 0, 1н. раствора HCN добавить 3, 25 г KCN?

25. Смешали равные объёмы 0, 25М раствора аммиака и 0, 1н. раство­ра KOH. Вычислить концентрацию ионов аммония в полученном растворе, считая, что KOH диссоциирует полностью.

26. рН крови здорового человека составляет 7, 35; желудочного сока - 1, 5. Определите концентрацию ионов водорода в крови и желудочном соке.

27. рН одного раствора равна 3, 5, другого - 5, 4. В литре какого раствора концентрация ионов водорода больше и во сколько раз?

28. Сколько воды нужно прибавить к 1 л 0, 02н. раствора HCl, чтобы рН раствора увеличилась до 2.

29. Произведение растворимости сульфата стронция равно 2, 8·10^–7. Рассчитайте растворимость этой соли в моль/л и в г/л воды.

30. Произведение растворимости сульфида серебра составляет
1, 6·10^–40. Вычислите растворимость Ag₂S в моль/л и в г/л.

31.Сколько граммов BaCO₃ содержится в 1 л воды, если?

32. Сколько литров воды потребуется для полного растворения 0, 5 г хромата бария? .

33. В 1 мл насыщенного раствора сульфида свинца содержится
1, 19·10^–14 г соли. Вычислите произведение растворимости сульфида свинца.

34. Найти массу карбоната кальция, содержащегося в 300 мл его насыщенного раствора, .

35. В 10 мл насыщенного раствора сульфата бария содержится
2, 45·10^–5 г BaSO₄. Вычислите.

36. При некоторой температуре растворимость SnS₂ равна
1, 1·10^–6 моль/л раствора. Вычислите

37. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 2 л насы­щенного раствора AgBr..

38. В двух литрах воды растворяется 0, 0664 г Ag₂CrO₄. Вычислить произведение растворимости этой соли.

39. Во сколько раз различается растворимость карбоната серебра в воде и в 0, 1 М растворе карбоната натрия?

40. Смешали равные объёмы 0, 03 н. растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция? .

41.Какие из указанных ниже солей подвергаются гидролизу и какая форма гидролиза (простой, ступенчатый, полный) будет иметь место в каждом отдельном случае:

а) K₃PO₄, б) NaClO, в) Al₂S₃, г) Fe₂(SO₄)₃, д) Na₂SO₃.
Ответить на вопрос, не составляя уравнения реакций.

42. Какую реакцию (рН > 7, рН < 7) должны показывать водные растворы нитрата аммония, цианида калия, нитрата калия, цианида аммо­ния, ацетата натрия? Указать причину наблюдаемого явления и написать соответствующие уравнения реакций.

43. Написать ионные уравнения первой ступени гидролиза карбоната натрия, фосфата калия, сульфата аммония. В каком случае сте­пень гидролиза наибольшая, в каком наименьшая? Ответ моти­вировать.

44. Написать ионные и молекулярные уравнения всех ступеней гидро­лиза солей: а) сульфида натрия, б) хлорида алюминия, в) сульфата
железа (III), г) карбоната аммония. Как можно усилить гидролиз каждой из этих солей и как осла­бить его? Почему степень гидролиза уменьшается на каждой последующей ступени?

45. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и K₂S в осадок выделяется Al(OH)₃. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

46. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных:

a) CN^– + H₂O OH^– + HCN,
б) S^2– + H₂O OH^– + HS^–,
в) Cr³⁺ + H₂O (CrOH)²⁺ + H⁺.

47. Какую реакцию должны иметь растворы следующих солей:

а) NH₄CN; б)Al(NO₃)₃; в) K₂CO₃; г) ZnCl₂; д) Na₂S; е) (NH₄)₂SO₄.

Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и молекулярно-ионными уравнениями.

48. Вычислите константу гидролиза (K_Г), степень гидролиза (h) и pH в растворах солей, гидролизующихся по аниону слабой одноосновной кислоты:

а) 0, 1М CH₃COONa; б) 0, 01М CH₃COONa; в) 0, 1М KCN; г) 0, 01М KCN.

Константы диссоциации слабых кислот указаны в табл. 4 приложения.

49. Рассчитайте константу гидролиза (K_Г), степень гидролиза (h) и pH в растворах солей, подвергающихся гидролизу по катиону однокислотного основания:

a) 0, 1М NH₄Cl; б) 0, 01 М NH₄Cl; в) 0, 1 М NH₄NO₃.

Константа диссоциации слабого основания указана в табл. 4 приложения.

50. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты HClO равна
3, 0·10^–8. Найдите константу гидролиза и степень гидролиза гипохлорита натрия при следующих концентрациях соли: а) 0, 0001 н.; б) 0, 001 н.;
в) 0, 01 н.; г) 0, 1 н.; д) 1, 0 н. По полученным данным сделайте вывод о зависимости степени гидролиза от кон­центрации раствора.

51. Определите степень гидролиза и pH 0, 05 н. раствора KCN, если константа диссоциации циановодородной кислоты равна 4, 9·10^–10.

52. Водородный показатель 0, 003 н. раствора гипохлорита калия равен 9, 5. Вычислите степень гидролиза этой соли.

53. Рассчитайте константы гидролиза следующих солей: CH₃COONH₄, NH₄CN, NH₄ClO, если константы диссоциации CH₃COOH, NH₄OH, HCN и HClO соответственно равны 1, 75·10^–5, 1, 77·10^–5, 4, 9·10^–10; 3, 0·10^–8.

54. Вычислите молярную концентрацию, константу и степень гидроли­за по величине pH в следующих растворах:

a) KCN, если рН = 11, 57; б) NH₄Cl, если рН = 5, 62;
в) CH₃COONa, если рН = 8, 36; г) NH₄NO₃, если рН = 6, 12.

55. Вычислить рН раствора, полученного при растворении 2, 14 г хлорида аммония в 500 мл воды. Диссоциацию соли считать полной.

56. Как изменится степень гидролиза, если 0, 01 М раствор ацетата натрия нагреть от 25°С до 60°С? При этих температурах константы ионного произведения воды и диссоциации уксусной кислоты составляют:

25°CB; 25°CCH3COOH;
60°CB; 60°CCH3COOH.

57. Используя значение констант диссоциации соответствующих кис­лот (см. табл. 4 приложения), оценить, не проводя расчётов, какая из солей наиболее, а какая наименее подвержена гидролизу в водном растворе:
HCOOK, CH₃COOK, KCN, KF, KNO₂, KClO, KBrO.

58. Как зависит степень гидролиза от концентрации раствора, температуры, введения в раствор щелочи и кислоты.

59. Как можно уменьшить степень гидролиза соли Na₂S:

а) понизить температуру; б) повысить температуру; в) добавить HCl;
г) добавить KOH; д) разбавить раствор.

60. Какая соль в растворе гидролизуется сильнее: (NH₄)₂S или Na₂S? Дать объяснение.

⇐ Предыдущая123Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. Влияние добавок электролитов и полярных органических веществ.
2. Водные растворы аммиачной селитры и мочевины
3. РАСТВОРЫ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИЭТ ГИДРОФИЛЬНОГО ЗОЛЯ ВИСКОЗИМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ.
4. СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ.
5. ТЕМА 7. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
6. Тема: «Растворы неэлектролитов»
7. Темы 6,7 – Титрованные растворы по ГФ XI и ГФ РК, т. 1
8. ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОВОДИМОСТЬ И ЕЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ДЛЯ АНАЛИЗА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
9. Электролиз растворов электролитов с растворимым анодом.