Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Раздел IV. Растворы электролитов



1. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

а) CuSO4 + NaOH –––®
б) Ba(OH)2 + HCl –––®
в) Na2CO3 + H2SO4 –––®
г) Fe(OH)3 + H2SO4 –––®
д) Zn(OH)2 + HNO3 –––®
е) Pb(NO3)2 + NaI –––®

2. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами:

а) нитратом бария и сульфатом калия;
б) карбонатом калия и азотной кислотой;
в) цианидом калия и соляной кислотой;
г) сульфидом натрия и серной кислотой;
д) сульфитом натрия и соляной кислотой;
е) уксусной кислотой и гидроксидом бария.

3. К каждому из веществ: NaCl, Ca(OH)2, Fe(NO3)2, NaHCO3 прибавили раствор едкого натра (гидроксида натрия). В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

4. Смешивают попарно растворы:

а) Cu(NO3)2 и K2SO4; б) BaCl2 и Na2SO4;
в) KCl и NaNO3; г) KCl и AgNO3;
д) Ca(OH)2 и HCl; е) Pb(NO3)2 и Na2S.

В каких из приведённых случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

5. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:

а) Cu2+ + S2– –––® CuS; б) Ca2+ + CO32– –––® CaCO3;
в) H+ + ОН –––®...; г) Al3+ + OH –––®...;
д) Sr2+ + SO42– –––®...; е) Ag+ + I –––®...

6. Напишите в молекулярном и молекулярно-ионном виде реакции взаимодействия между следующими веществами:

а) гидроксидом хрома(III) и серной кислотой;
б) карбонатом кальция и соляной кислотой;
в) сульфатом аммония и серной кислотой;
г) нитратом свинца и сульфидом натрия;
д) сульфитом натрия и соляной кислотой;
е) хлоридом железа(III) и нитратом серебра.

7. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из молеку-лярно-ионных:

а) Be(OH)2 + 2 OH –––® [Be(OH)4]2–;
б) Cu(OH)2 + 2 H+ –––® Cu2+ +...;
в) Cr(OH)3 + 3 OH –––®[Cr(OH)6]3–.

8. Раствор содержит смесь солей: сульфид калия, хлорид натрия, нитрат бария. Какие реакции будут происходить при добавлении к раствору нитрата серебра? Напишите ионные уравнения воз­можных реакций.

9. Смешаны сухие соли: хлорид натрия, хромат калия, нитрат бария. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций при растворении смеси в воде.

10. Можно ли осуществить в растворах указанные ниже реакции? Дать мотивированный ответ. Написать в молекулярно-ионном виде протекающие реакции:

а) AgCl + KNO3 –––®...; б) FeS + Na2SO4 –––®...;
в) СаСО3 + 2НС1 –––®...; г) BaCl2 + CuSO4 –––®...;
д) Al(OH)3 + NaOH –––®...; е) Sr(NO3)2 + MgCl2 –––®...

11. Написать все стадии электролитической диссоциации и математи­ческие выражения для констант диссоциации следующих кислот:

а) сернистой, б) угольной, в) ортофосфорной,
г) сероводородной, д) уксусной, е) теллуристой,
ж) кремниевой, з) азотистой, и) щавелевой.

12. Рассчитать степень диссоциации 0, 01н. раствора HCN, если константа её диссоциации равна 7, 9·10–10.

13. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0, 1н. растворе равна 0, 0132. Вычислите константу диссоциации кислоты и концентра­цию ионов водорода в растворе.

14. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 4·10–4. Вычис­лите степень диссоциации, концентрацию ионов водорода в 0, 5н. растворе.

15. В 2 л раствора содержится 0, 1 моль слабого бинарного электро­лита. Из них 0, 004 моль находится в виде ионов. Найти степень диссоциации и константу диссоциации электролита.

16. Константа диссоциации муравьиной кислоты при 18°С равна
1, 8·10–4. Найти степень диссоциации HCOOH и концентрацию ионов водорода в 0, 04 н. растворе.

17. Степень диссоциации CH3COOH в 1н., 0, 1н., 0, 01н. растворах соответственно равна 4, 2·10–3; 1, 34·10–2; 4, 25·10–2. Вычис­лив КДИС. уксусной кислоты для растворов указанных концентраций, докажите, что константа диссоциации не зависит от концентрации раствора.

18. Определите степень диссоциации и концентрацию ионов OH в 0, 1н. растворе NH4OH, если КДИС. = 1, 77·10–5.

19. При диссоциации угольной кислоты по первой ступени концентрация ионов водорода в 0, 005М растворе равна 4, 25·10–5 моль/л. Определите
КДИС. H2CO3 по первой ступени.

20. Чему равна концентрация ионов водорода в водном растворе HCOOH, если степень диссоциации равна 0, 03?

21. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0, 2?

22. Имеются 0, 1 М растворы уксусной и муравьиной кислот. В каком растворе концентрация ионов водорода больше и во сколько раз?

23. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, в 1 л ко­торого содержится 0, 1 моль муравьиной кислоты и 0, 2 моль формиата калия (HCOOK).

24. Как изменится концентрация ионов водорода, если к 0, 5 л 0, 1н. раствора HCN добавить 3, 25 г KCN?

25. Смешали равные объёмы 0, 25М раствора аммиака и 0, 1н. раство­ра KOH. Вычислить концентрацию ионов аммония в полученном растворе, считая, что KOH диссоциирует полностью.

26. рН крови здорового человека составляет 7, 35; желудочного сока - 1, 5. Определите концентрацию ионов водорода в крови и желудочном соке.

27. рН одного раствора равна 3, 5, другого - 5, 4. В литре какого раствора концентрация ионов водорода больше и во сколько раз?

28. Сколько воды нужно прибавить к 1 л 0, 02н. раствора HCl, чтобы рН раствора увеличилась до 2.

29. Произведение растворимости сульфата стронция равно 2, 8·10–7. Рассчитайте растворимость этой соли в моль/л и в г/л воды.

30. Произведение растворимости сульфида серебра составляет
1, 6·10–40. Вычислите растворимость Ag2S в моль/л и в г/л.

31.Сколько граммов BaCO3 содержится в 1 л воды, если?

32. Сколько литров воды потребуется для полного растворения 0, 5 г хромата бария? .

33. В 1 мл насыщенного раствора сульфида свинца содержится
1, 19·10–14 г соли. Вычислите произведение растворимости сульфида свинца.

34. Найти массу карбоната кальция, содержащегося в 300 мл его насыщенного раствора, .

35. В 10 мл насыщенного раствора сульфата бария содержится
2, 45·10–5 г BaSO4. Вычислите.

36. При некоторой температуре растворимость SnS2 равна
1, 1·10–6 моль/л раствора. Вычислите

37. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 2 л насы­щенного раствора AgBr..

38. В двух литрах воды растворяется 0, 0664 г Ag2CrO4. Вычислить произведение растворимости этой соли.

39. Во сколько раз различается растворимость карбоната серебра в воде и в 0, 1 М растворе карбоната натрия?

40. Смешали равные объёмы 0, 03 н. растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция? .

41.Какие из указанных ниже солей подвергаются гидролизу и какая форма гидролиза (простой, ступенчатый, полный) будет иметь место в каждом отдельном случае:

а) K3PO4, б) NaClO, в) Al2S3, г) Fe2(SO4)3, д) Na2SO3.
Ответить на вопрос, не составляя уравнения реакций.

42. Какую реакцию (рН > 7, рН < 7) должны показывать водные растворы нитрата аммония, цианида калия, нитрата калия, цианида аммо­ния, ацетата натрия? Указать причину наблюдаемого явления и написать соответствующие уравнения реакций.

43. Написать ионные уравнения первой ступени гидролиза карбоната натрия, фосфата калия, сульфата аммония. В каком случае сте­пень гидролиза наибольшая, в каком наименьшая? Ответ моти­вировать.

44. Написать ионные и молекулярные уравнения всех ступеней гидро­лиза солей: а) сульфида натрия, б) хлорида алюминия, в) сульфата
железа (III), г) карбоната аммония. Как можно усилить гидролиз каждой из этих солей и как осла­бить его? Почему степень гидролиза уменьшается на каждой последующей ступени?

45. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и K2S в осадок выделяется Al(OH)3. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

46. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных:

a) CN + H2O OH + HCN,
б) S2– + H2O OH + HS,
в) Cr3+ + H2O (CrOH)2+ + H+.

47. Какую реакцию должны иметь растворы следующих солей:

а) NH4CN; б)Al(NO3)3; в) K2CO3; г) ZnCl2; д) Na2S; е) (NH4)2SO4.

Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и молекулярно-ионными уравнениями.

48. Вычислите константу гидролиза (KГ), степень гидролиза (h) и pH в растворах солей, гидролизующихся по аниону слабой одноосновной кислоты:

а) 0, 1М CH3COONa; б) 0, 01М CH3COONa; в) 0, 1М KCN; г) 0, 01М KCN.

Константы диссоциации слабых кислот указаны в табл. 4 приложения.

49. Рассчитайте константу гидролиза (KГ), степень гидролиза (h) и pH в растворах солей, подвергающихся гидролизу по катиону однокислотного основания:

a) 0, 1М NH4Cl; б) 0, 01 М NH4Cl; в) 0, 1 М NH4NO3.

Константа диссоциации слабого основания указана в табл. 4 приложения.

50. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты HClO равна
3, 0·10–8. Найдите константу гидролиза и степень гидролиза гипохлорита натрия при следующих концентрациях соли: а) 0, 0001 н.; б) 0, 001 н.;
в) 0, 01 н.; г) 0, 1 н.; д) 1, 0 н. По полученным данным сделайте вывод о зависимости степени гидролиза от кон­центрации раствора.

51. Определите степень гидролиза и pH 0, 05 н. раствора KCN, если константа диссоциации циановодородной кислоты равна 4, 9·10–10.

52. Водородный показатель 0, 003 н. раствора гипохлорита калия равен 9, 5. Вычислите степень гидролиза этой соли.

53. Рассчитайте константы гидролиза следующих солей: CH3COONH4, NH4CN, NH4ClO, если константы диссоциации CH3COOH, NH4OH, HCN и HClO соответственно равны 1, 75·10–5, 1, 77·10–5, 4, 9·10–10; 3, 0·10–8.

54. Вычислите молярную концентрацию, константу и степень гидроли­за по величине pH в следующих растворах:

a) KCN, если рН = 11, 57; б) NH4Cl, если рН = 5, 62;
в) CH3COONa, если рН = 8, 36; г) NH4NO3, если рН = 6, 12.

55. Вычислить рН раствора, полученного при растворении 2, 14 г хлорида аммония в 500 мл воды. Диссоциацию соли считать полной.

56. Как изменится степень гидролиза, если 0, 01 М раствор ацетата натрия нагреть от 25°С до 60°С? При этих температурах константы ионного произведения воды и диссоциации уксусной кислоты составляют:

25°CB; 25°CCH3COOH;
60°CB; 60°CCH3COOH.

57. Используя значение констант диссоциации соответствующих кис­лот (см. табл. 4 приложения), оценить, не проводя расчётов, какая из солей наиболее, а какая наименее подвержена гидролизу в водном растворе:
HCOOK, CH3COOK, KCN, KF, KNO2, KClO, KBrO.

58. Как зависит степень гидролиза от концентрации раствора, температуры, введения в раствор щелочи и кислоты.

59. Как можно уменьшить степень гидролиза соли Na2S:

а) понизить температуру; б) повысить температуру; в) добавить HCl;
г) добавить KOH; д) разбавить раствор.

60. Какая соль в растворе гидролизуется сильнее: (NH4)2S или Na2S? Дать объяснение.


Поделиться:



Популярное:

Последнее изменение этой страницы: 2016-03-26; Просмотров: 1045; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.035 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь