Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Тема: «Растворы неэлектролитов»

⇐ ПредыдущаяСтр 12 из 15Следующая ⇒


1. Осмотическое давление раствора, содержащего 3 г сахара в 250 мл раствора, равно 0, 82 атм. при 12°С. Определите молекулярную массу сахара.

2. Чему равно давление насыщенного пара над 10% водным раствором мочевины СО(NH2)2 при 100°С, если Р°=101325Па?

 

3. При растворении 15 г хлороформа в 400 мл диэтилового эфира, температура кипения повысилась на 0, 663°С. Определите молярную массу хлороформа, если плотность диэтилового эфира ρ =0, 71 г/см3, Еэф =2, 02.

4. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 18, 4 г глицерина С3Н8О3 в 1 л раствора при 20°С.

5. При 25°С давление насыщенного пара воды 3.166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5 % водным раствором мочевины СО(NH2)2.

6. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 0°С было равно 1 атм.?

7. Чему равно давление насыщенного пара над 10 % водным раствором мочевины СО(NH2)2 при 100°С, если Р°= 1013525 Па.

8. Сколько этиленгликоля надо взять на 30 л волы для приготовления антифриза, замерзающего при /-40°С/; /этиленгликоль – C2H6O2?

9. Вычислите давление пара раствора, содержащего 34, 2 г сахара (С12Н22О11) в 45, 05 г воды при 65°С, если давление паров воды при данной температуре. равно 2, 5*10 Па.

10. Для приготовления антифриза на 20 л волы взято 6 л глицерина /С3Н8О3/. Чему равна температура замерзания антифриза?

11. Каково осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0, 2 моля неэлектролита при 17°С?

12. Раствор формалина СH2О имеет осмотическое давление, равное 4, 48 атм- при 0°С. Сколько граммов формалина содержал 1 л раствора?

13. Раствор, содержащий 5 г нафталина С10Н8 в 100 мл диэтилового эфира, кипит при 36, 32°С, тогда как чистый эфир кипит при 35°С. Определите эбулиоскопическую константу эфира. /плотность эфира ρ = 0, 71 г/см3 /

14. Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 мл воды, замерзает при /-3, 72°С /. Определите молекулярную массу мочевины.

15. Найдите при 60°С давление пара над раствором, содержащим 13, 68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температур равно 25000 Па.

16. Раствор, содержащий в 1 л 3, 75 г формалина, обладает осмотическим давлением 2, 8 атм. при 0°С. Определите молекулярную массу формалина.

17. При растворении 13 г камфоры в 400 мл диэтилового эфира температура кипения повысилась на. 0, 455º С. Определите молекулярную массу камфоры, если эбулиоскопическая постоянная эфира Еэф= 2, 02.

18. При 25°С давление насщенного пара воды составляет 3, 166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 15% водным раствором мочевины /СО(NH2)2/.

19. Раствор формалина СН2О имеет осмотическое давление равное 4, 48 атм, при 0°С. Сколько граммов формалина содержит I л раствора?

 

20. При растворении 0, 162 г серы в 20 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0, 081°С, Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе? /Ес6н6 = 2, 57/.

21. Найти при 65º С давление пара над раствором, содержащим 13, 68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара при той же температуре равно 25 кПа.

22. При растворении 8, 9 г антрацена С14Н10 в 200 мл этилового спирта температура кипения повысилась на 0, 29°С. Вычислите эбулиоскопическую постоянную спирта.

23. При какой температуре должен замерзать раствор, содержащий в 250 мл воды 35 г сахарозы С12Н22О11. /Кн2о=1, 86/?

24. При 20º С давление насыщенного пара воды составляет 3, 166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5% водным раствором мочевины СО(NH2)2.

25. При растворении 0, 85г фенола в 50г спирта температура кипения последнего повысилась на 0, 21°С. Определите молекулярную массу фенола.

 

 

Задание № 8

Тема 8: «Растворы электролитов»

 

№ варианта 1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: 2. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения: 3. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому молекулярно-ионному уравнению:
1. H2CO3; KHS Pb(NO3)2 + KI → CaCl2 + Na2CO3→ CO32- +2H+=CO2+H2O H+ +OH‾ =H2O
2. Zn(OH)2; MgOHCl BaCl2 + K2CrO4 → (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2→ Pb2+ +2I‾ =PbI2 NH4++OH‾ =NH3 +H2O
3. H2C2O4; K2HPO4 AgNO3 + FeCl3 → Ba(OH)2 + HNO3 → Ca2++CO32- =CaCO3 Fe3++3OH‾ =Fe(OH)3
4. Cr2(SO4)3; CuOHCl CuCl2 + NaOH → Ba(NO3)2 + K2SO4 → Fe2++S2- =FeS HCO3‾ +OH‾ =H2O+CO32-
5. Al(OH)3; KHCO3 CuSO4 + Na2S → Pb(CH3COO)2 + KCl → Cu2++2OH‾ =Cu(OH)2 Ni2++S2- =NiS
6. H2SO3; Al(OH)2Cl KCN + HCl → CaCl2 + Na3PO4 → H++NO2‾ =HNO2 Zn2++CO32- =ZnCO3
7. Cr(OH)3; NH4HS ZnSO4 + NaOH → MnCl2 + K2S → 3Ca2++2PO43- =Ca3(PO4)2 NH4++OH‾ = NH4OH
8. H3PO4; Al(NO3)3 NaHCO3 + NaOH → Ca(NO3)2 + K2SO3 → CN‾ +H+=HCN Ba2++SO42- =BaSO4
9. Na2HPO4; NiOHCl NH4OH + HNO3 → Pb(NO3)2 + K2S → Cu2++S2- =CuS Zn2++2OH‾ =Zn(OH)2
10. FeOHSO4; (NH4)2HPO4 AlCl3 + NaOH → AgNO3 + Na2CO3 → 3Mg2++2PO43- =Mg3(PO4)2 Сr3++3OH‾ =Cr(OH)3
11. CrOHCl2; K3PO4 Zn(OH)2 + HCl → FeCl3 + Na2S → Pb2++SO42- =PbSO4 2H++S2- =H2S
12. Fe2(SO4)3; Sn(OH)2 H2CO3 + NaOH → Pb(NO3)2 + Na3PO4 → Fe2++2OH‾ =Fe(OH)2 Ag++Cl‾ =AgCl
13. H2SiO3; CrOHSO4 Ba(OH)2 + Na2CO3 → AlCl3 + Na2S → Pb2++2OH‾ =Pb(OH)2 Cu2++2OH‾ =Cu(OH)2
14. NaH2PO4; Cd(OH)2 CaCl2 + H3PO4 → AgNO3 + BaI2 → 2Al3++3S2- =Al2S3 Ba2++CO32- =BaCO3
15. KH2PO4; CrOH(NO3)2 Cd(NO3)2 + Na2CO3 → BaI2 + Cr2(SO4)3 → HSO3‾ +OH‾ =H2O+SO32- Mn2++S2- =MnS
16. AlOHCl2; Co(OH)2 SnCl2 + Na3PO4 → Pb(NO3)2 + K2S → H++CH3COO‾ =CH3COOH Ni2++2OH‾ =Ni(OH)2
17. Cr(OH)2NO3; Ni(OH)2 CoSO4 + NaOH → CuOHCl + HCl → 3Zn2++2PO43- =Zn3(PO4)2 Co2++S2- =CoS
18. HNO2; CrOHCl2 ZnOHNO3 + HNO3 → Al2(SO4)3 + NaOH → 3Ba2++2PO43- =Ba3(PO4)2 Cd2++S2- =CdS
19. Cr2(SO4)3; KHCO3 Ba(NO3)2 + K2CrO4 → CuOHCl + NaOH → Ca2++SO32- =CaSO3 3Ag++PO43- =Ag3PO4
20. AlOHSO4; Na3PO4 MnSO4 + Na2CO3 → AgNO3 + KBr → ZnOH++OH‾ =Zn(OH)2 Sn2++S2- =SnS
21. Cu(OH)2; Zn(NO3)2 Al2(SO4)3 + Na3PO4 → PbOHNO3 + NaOH → 2Ag++CO32- =Ag2CO3 Mn2++2OH‾ =Mn(OH)2
22. Ba(OH)2; NH4H2PO4 SnSO4 + Na2S → FeOHCl + NaOH → 3Sn2++2PO43- =Sn3(PO4)2 Cd2++2OH‾ =Cd(OH)2
23. H2S; Ca(NO3)2 Ni(NO3)2 + Na2CO3 → BaBr2 + CdSO4 → 3Co2++2PO43- =Co3(PO4)2 Sn2++2OH‾ =Sn(OH)2
24. ZnOHNO3; Ca(OH)2 Pb(NO3)2 + Na3PO4 → NiCl2 + NaOH → Ba2++SO32- =BaSO3 2Ag++S2- =Ag2S
25. Fe(OH)2NO3; Cr(NO3)3 AgF + Na3PO4 → Al2(SO4)3 + K2S → 2Fe3++3S2- =Fe2S3 Ni2++CO32- =NiCO3

Задание № 8

Тема: «Гидролиз солей»

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей.Выведите Кг по

первой ступени.

№ варианта Соли № варианта Соли
1. FeCl2, Al2(CO3)3 13. Na2S, Al(NO3)3
2. Bi(NO3)3, КNO2 14. Fe(NO3)3, K2S
3. FeCl3, Na3PO4 15. Sn(NO3)2, Na2SO3
4. Be(NO3)2, K3PO4 16. MgCl2, Cr2S3
5. SnCl2, K2CO3 17. Ni(NO3)2, K3PO4
6. CuCl2, NaNO3 18. Cu(NO2)2, K2SiO3
7. NiCl2, Li3PO4 19. Ba(NO2)2, Na2SiO3
8. CuSO4, Na2CO3 20. SnSO4, NH4NO3
9. NiSO4, KCN 21. Pb(NO3)2, K2SO3
10. AlCl3, Cr2(CO3)3 22. Co(NO3)2, Mn(NO3)2
11. CrCl2, K2SO3 23. MnCl2, K2S
12. FeSO4, NaCN 24. NH4Cl, MgS
    25. CoCl2, Al(NO3)3

Задание № 9

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, указате окислитель и восстановитель.

№ вар. Уравнения реакций
1. СrCl3 + Br2 +KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
2. MnO2 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O NaNO3 + Cu + H2SO4 → CuSO4 + NO + Na2SO4 + H2O
3. FeSO4 + HIO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + I2 + H2O Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
4. KMnO4 + CO + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
5. K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
6. Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl
7. K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O
8. KNO3 + KI + H2SO4 → NO + I2 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
9. NaBrO3 + NaBr + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O CuI2 + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + CuSO4 + K2SO4 + H2O
10. I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl Zn + KIO3 + H2SO4 → ZnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
11. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
12. NaBrO3 + F2 + NaOH → NaBrO4 + NaF + H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
13. K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
14. KMnO4 + K2S + H2O → MnO2 + S + KOH Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
15. FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O K2Cr2O7 + Al + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
16. KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + SnCl2 + H2SO4 → CrCl3 + Sn(SO4)2 + K2SO4 + H2O
17. MnO2 + K2O + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O KMnO4 + K2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
18. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
19. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O K2Se + NaNO3 → K2SeO4 + NaNO2
20. KMnO4 + HNO2 → Mn(NO3)2 + KNO2 + KNO3 + H2O Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O
21. As2O3 + HOCl + H2O → H3AsO4 + HCl K2CrO4 + NaNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O
22. K2MnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O
23. K2CrO4 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O KMnO4 + FeCO3 + H2SO4→ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O
24. Na2CrO4 + NaI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + Na2SO4 + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
25. Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O As2O3 + I2 + H2O → As2O5 + HI

Задание № 11

Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»

Рассмотрите работу гальванического элемента при определённой концентрации электролита по алгоритму:

1. Рассчитайте, согласно условию задачи, электродные потенциалы металлов.

2. Определите катод и анод.

3. Напишите условно-графическую схему элемента.

4. Нарисуйте сам элемент.

5. Укажите в схеме: а) анод и катод;

б) заряды анода и катода;

в) направление движения электронов по внешней цепи и ионов по электролитическому мостику.

6. Запишите процессы, протекающие на электродах, и дайте им названия.

7. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.

 

№ варианта   Схема гальванического элемента   Концентрация электролита  
  Cu / CuCl2 // CdCl2 / Cd   CCu2+ = 0, 1 M; CCd2+ = 0, 001 M
  Аg / АgNОз // \Zn(NO3)2 / Zn   CAg+ =0, 1 M; CZn2+ = 0, 001 M  
  Pb / Pb(N03)2 // Mg(NO3)2 / Mg   CPb2+ =0, 1 M; CMg2+ = 10-4 M    
  Al / Al(S04)3 // SnS04 / Sn   CAl3+ =0, 01 M; CSn2+ = 0, 1 M  
  Fe / FeCl2 / CoCl2 / Co   CFe2+ =0, 1 M; CCo2+ = 0, 001 M    
  Ni / NiS04 // CuS04 / Cu   CNi2+ =0, 0001 M; CCu2+ = 0, 1 M  
  Ag / AgNO3 // Cd(N03)2 /Cd   CAg+ =0, 1 M; CCd2+ = 0, 001 M  
  Sn / Sn(N03)2 // Zn(N03)2 / Zn   CSn2+ =0, 0001 M; CZn2+ = 0, 1 M  
  Pb / Pb(N03)2 // Fe(N03)2 / Fe   CPb2+ =0, 001 M; CFe2+ = 0, 1 M  
  Cu / CuS04 // CoSO4 / Co   CCu2+ = 1 M; CCo2+ = 0, 001 M    
  Ag/AgN03 // Ni(NO3)2 / Ni   CAg+ =0, 001 M; CNi2+ = 0, 1 M    
  Sn / SnCl2 // CoCl2 / Co   CSn2+ =0, 1 M; CCo2+ = 0, 001 M  
  РЬ / РЬ(NОз)2 // Cd(NO3)2 / Cd   CPb2+ =0, 01 M; CCd2+ = 0, 1 M    
  Al/Al(S04)3 // H2SO4 / H2(Pt)   CAl3+ =0, 1 M; pH = 2  
  Си / СиСl2 // МgСl2: / Мg   CCu2+ =0, 001 M; CMg2+ = 1 M    
  Zn / ZnCl2 // AuCl3 / Au   CZn2+ =0, 1 M; CAu3+ = 0, 0001 M    
  Ag / AgN03 // Fe(N03)2 / Fe   CAg+ =0, 0001 M; CFe2+ = 1 M  
  Pb / Pb(N03)2 // Ni(N03)2 / Ni   CPb2+ =0, 1 M; CNi2+ = 0, 001 M    
  Sn / SnS04 // MgS04 / Mg   CSn2+ =0, 1 M; CMg2+ = 0, 01 M    
  Cu / CuCl2 / ZnCl2 / Zn   CCu2+ =1 M; CZn2+ = 0, 0001 M    
  Аg / АgNOз // Co(N03)2 / Co   CAg+ =0, 1 M; CCo2+ = 0, 001 M    
  Al/Al2(S04)3 // Au2(S04)3 / Au   CAl3+ =0, 0001 M; CAu3+ = 1 M    
  Pt/PtCl2 // HCl / H2(Pt)   CPt2+ = 0, 1 M; pH = 1, 5 ;  
  Sn/SnCl2 // Pb(N03)2 / Pb   CSn2+ =10-5 M; CPb2+ = 0, 1 M    
  Co / CoS04 // ZnSO4 / Zn   CCo2+ =0, 1 M; CZn2+ = 0, 001 M    

 

 

Задание № 12


⇐ Предыдущая6789101112131415Следующая ⇒
Поделиться:



Популярное:

  1. Банковская система: система частичного резервирования.
  2. Блок 1. Тема: Потребности и ресурсы
  3. Блок 1. Тема: Предмет и метод микроэкономики
  4. Блок 1. Тема: Расчет издержек производства
  5. Клетка как открытая живая система: потоки вещества, энергии и информации в клетке, их связь с различными клеточными структурами.
  6. Практическое занятие № 11. Тема: Наука в РБ. Ахметзаки Валиди Тоган
  7. Практическое занятие № 38. Тема: Местоимение. Виды местоимений.
  8. Рыночная система: спрос, предложение, рыночное равновесие
  9. Рыночная система: теория спроса и предложения. Эластичность.
  10. Сложная тема: объясняйте, объясняйте
  11. Судебная система: ее структура и принципы деятельности.
  12. Тема 03. Рыночная система: спрос и предложение

Последнее изменение этой страницы: 2016-03-26; Просмотров: 1467; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.021 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь