|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Химическая связь и строение вещества
2.1. Кремний имеет _______ кристаллическую решетку Атомную; ионную; молекулярную; металлическую 2.2. Лед имеет _______ кристаллическую решетку Атомную; ионную; молекулярную; металлическую 2.3. Орбитали атома углерода в молекуле CH4 находятся в состоянии ___- гибридизации sp3; sp; sp2; sp4. 2.4. Число связей в молекуле Br2 равно … 1; 2; 1.5; 0.5. 2.5. Только в возбужденном состоянии может существовать молекула… (Рекомендовано удалить) Ne2; F2; O2; H2.
Классы неорганических соединений 3.1. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид … Хрома (III); хрома (II); хрома (VI); магния. 3.2. Соль образуется при … Взаимодействии аммиака с хлороводородом; термическом разложении известняка; растворении натрия в воде; молочнокислом брожении глюкозы. 3.3. Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Ca(OH)2 c … 1 моль Н3РО4; 2 моль HCl; 1 моль СН3СООН; 1 моль HNO3. 3.4. Все вещества реагируют между собой в группе … SO3, CaO, Al2O3; HCl, HBr, HI; BaO, MgO, CuO; KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3; 3.5. При взаимодействии 2 моль гидроксида калия и 1 моль фосфорной кислоты образуется _____ соль и вода Кислая; средняя; основная; двойная.
Способы выражения состава растворов 4.1. Масса растворенного вещества в 500 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0.1 моль/л равна ___ граммам. 4.9; 49; 24.5; 9.8. 4.2. Для нахождения моляльной концентрации раствора, нужно воспользо-ваться формулой …
4.3. В растворе нитрата калия объемом 0.5 л и концентрацией 0.1 моль/л содержится ___ г растворенного вещества. 5.05; 50.5; 10.1; 101. 4.4. Воздух - это газообразный раствор, представляющий собой… Смесь 21% кислорода, 78% азота (по объему); химическое соединение азота, кислорода и паров воды; чистый кислород с небольшим добавлением азота; смесь равных количеств азота и кислорода. 4.5. С повышением температуры растворимость в воде большинства твердых веществ… Увеличивается; уменьшается; не изменяется; сначала увеличивается, а затем уменьшается. 5. Равновесия в растворах электролитов 5.1. Метиловый оранжевый окрашивается в красный цвет в растворе … Al2(SO4)3; Na2S; K2CO3; K2SO4. 5.2. Метилоранж окрашен в красный цвет, фенолфталеин - бесцветен в растворе … AlBr3; KNO3; Na2SO4; CaBr2. 5.3. Для соединений H2SO3 и H2SO4 верно, что … Только второе - сильный электролит; оба - слабые электролиты; оба - сильные электролиты; только первое - сильный электролит. 5.4. Гидролиз в растворе карбоната натрия ослабляется при … Добавлении щелочи в раствор; добавлении кислоты в раствор; добавлении воды; нагревании раствора. 5.5. Согласно схеме реакции Na2S + HCl= NaCl+ H2S сумма коэффициентов в сокращенном ионно-молекулярном уравнении равна… 4; 3; 5; 6.
Окислительно-восстановительные реакции 6.1. Окислителем в реакции KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O является … KMnO4; KNO2; H2SO4; MnSO4. 6.2. Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 может проявлять в окислительно-восстано-вительных реакциях свойства … И окислителя, и восстановителя; только восстановителя; только окислителя; ни окислителя, ни восстановителя. 6.3. Перманганат калия KMnO4 может проявлять в окислительно-восстанови-тельных реакциях свойства … И окислителя, и восстановителя; только восстановителя; только окислителя; ни окислителя, ни восстановителя. 6.4. В реакции 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O ионы натрия … Не изменяют степени окисления; окисляются; восстанавливаются; окисляются и восстанавливаются одновременно. 6.5. Перманганат ион MnO4– в кислой среде восстанавливается до … Mn2+; MnO2;
ДЕ 2: Аналитическая химия Теоретические основы аналитической химии 7.1. В 1 л раствора NaOH, имеющего рН 13, содержится ___ моль гидроксида. 0.1; 0.15; 0.2; 0.3. 7.2. Раствор азотной кислоты имеет рН = 2. Концентрация кислоты в растворе при 100% диссоциации равна_______моль/л 0.01; 0.001; 0.05; 0.1. 7.3. Концентрация ионов водорода 1∙ 10-2; 2∙ 10-1; 1∙ 102; 2. 7.4. Значение рОН в растворе, рН которого 10, равно … 4; 14; 7; 1. 7.5. Наибольшее значение рН наблюдается в растворе … KOH; HCl; H2O; NaCl. Качественный анализ 8.1. При действии сероводорода на раствор, содержащий ионы Cu2+, наблюдается образование … Черного осадка; белого осадка; красного раствора; синего раствора. 8.2. Реагентом на ионы Fe3+ является вещество, формула которого … NH4CNS; NH4Cl; KOH; K2SO4. 8.3. Черный осадок с сульфид-ионом (S2–) образует ион … Pb2+; Zn2+; Ba2+; Na+. 8.4. Медная пластинка чернеет под действием раствора, содержащего… (Вопрос полностью раскритикован. Рецензенты пишут, что пластинка “посеребрится” ртутью). Hg(NO3); HCl; NaNO3; Zn(NO3)2. 8.5. Выделение газа при добавлении сильной кислоты в исследуемый раствор указывает на наличие ионов…
Популярное:
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-05; Просмотров: 851; Нарушение авторского права страницы
; 
; 
; 
; Mn.
в растворе, рН которого равен 2, составляет _____ моль/л
; Cl-; 
; 
.