|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Технология художественной обработки материалов.Стр 1 из 5Следующая ⇒
Технология художественной обработки материалов.
Примечание: структура и содержание тестовых материалов идентичны также для следующих образовательных программ: 130202.65 - Геофизические методы исследования скважин
Информация о тесте 261001.65 - Технология художественной обработки материалов Структура теста
1.1. В периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов … Увеличивается; изменяется периодически; не изменяется; уменьшается. 1.2. На s-орбиталях одного энергетического уровня максимально могут располагаться ____ электронов(а) 2; 6; 8; 10. 1.3. Электроны, характеризующиеся l = 2, находятся на __ - орбиталях. d; s; p; f. 1.4. Сумма квантовых чисел (n+ l) для 4f энергетического подуровня равна… 7; 4; 8; 6. 1.5. Наибольшим значением электроотрицательности обладает атом элемента с порядковым номером… 9; 17; 53; 85. Химическая связь и строение вещества 2.1. Кремний имеет _______ кристаллическую решетку Атомную; ионную; молекулярную; металлическую 2.2. Лед имеет _______ кристаллическую решетку Атомную; ионную; молекулярную; металлическую 2.3. Орбитали атома углерода в молекуле CH4 находятся в состоянии ___- гибридизации sp3; sp; sp2; sp4. 2.4. Число связей в молекуле Br2 равно … 1; 2; 1.5; 0.5. 2.5. Только в возбужденном состоянии может существовать молекула… (Рекомендовано удалить) Ne2; F2; O2; H2.
Классы неорганических соединений 3.1. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид … Хрома (III); хрома (II); хрома (VI); магния. 3.2. Соль образуется при … Взаимодействии аммиака с хлороводородом; термическом разложении известняка; растворении натрия в воде; молочнокислом брожении глюкозы. 3.3. Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Ca(OH)2 c … 1 моль Н3РО4; 2 моль HCl; 1 моль СН3СООН; 1 моль HNO3. 3.4. Все вещества реагируют между собой в группе … SO3, CaO, Al2O3; HCl, HBr, HI; BaO, MgO, CuO; KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3; 3.5. При взаимодействии 2 моль гидроксида калия и 1 моль фосфорной кислоты образуется _____ соль и вода Кислая; средняя; основная; двойная.
Окислительно-восстановительные реакции 6.1. Окислителем в реакции KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O является … KMnO4; KNO2; H2SO4; MnSO4. 6.2. Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 может проявлять в окислительно-восстано-вительных реакциях свойства … И окислителя, и восстановителя; только восстановителя; только окислителя; ни окислителя, ни восстановителя. 6.3. Перманганат калия KMnO4 может проявлять в окислительно-восстанови-тельных реакциях свойства … И окислителя, и восстановителя; только восстановителя; только окислителя; ни окислителя, ни восстановителя. 6.4. В реакции 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O ионы натрия … Не изменяют степени окисления; окисляются; восстанавливаются; окисляются и восстанавливаются одновременно. 6.5. Перманганат ион MnO4– в кислой среде восстанавливается до … Mn2+; MnO2;
ДЕ 2: Аналитическая химия Качественный анализ 8.1. При действии сероводорода на раствор, содержащий ионы Cu2+, наблюдается образование … Черного осадка; белого осадка; красного раствора; синего раствора. 8.2. Реагентом на ионы Fe3+ является вещество, формула которого … NH4CNS; NH4Cl; KOH; K2SO4. 8.3. Черный осадок с сульфид-ионом (S2–) образует ион … Pb2+; Zn2+; Ba2+; Na+. 8.4. Медная пластинка чернеет под действием раствора, содержащего… (Вопрос полностью раскритикован. Рецензенты пишут, что пластинка “посеребрится” ртутью). Hg(NO3); HCl; NaNO3; Zn(NO3)2. 8.5. Выделение газа при добавлении сильной кислоты в исследуемый раствор указывает на наличие ионов…
Методы получения полимеров 12.1. Полиэтилен получают в результате реакции … Полимеризации; поликонденсации; вулканизации; сополимеризации. 12.2. Основой синтетического волокна капрон является остаток … Аминокапроновой кислоты; оксикапроновой кислоты; эфира капроновой кислоты; ангидрида капроновой кислоты. 12.3. Для получения синтетического каучука по Лебедеву в качестве исходного вещества используется _____ спирт. Этиловый; пропиловый; метиловый; бензиловый. 12.4. Для получения синтетических полимеров используются реакции … Полимеризации и поликонденсации; полимеризации и этерификации; поликонденсации и гидролиза; полимеризации и изомеризации. 12.5. Каучук получают реакцией полимеризации… Бутадиена - 1, 3; стирола; пропилена; бутина. Биополимеры 14.1. Природные полимеры крахмал и целлюлоза построены из остатков … Глюкозы; сахарозы; фруктозы; лактозы. 14.2. При полном ферментативном гидролизе белков образуется смесь … Аминокислот; углеводов; карбоновых кислот; аминов. 14.3. Первичная структура белка определяется... Последовательностью остатков аминокислот; водородными связями; сульфидными мостиками; электростатическим взаимодействием заместителей. 14.4. При нагревании белков в водных растворах кислот и щелочей происходит их... Гидролиз; высаливание; окисление; конденсация. 14.5. Глюкоза образуется при кислотном гидролизе… Целлюлозы; хитина; пектиновых веществ; инcулина. Химическое равновесие 17.1. Для увеличения выхода продуктов реакции FeO(т) + Н2(г) необходимо… Повысить температуру; понизить температуру; повысить давление; понизить давление. 17.2. Понижение температуры вызывает смещение равновесия в сторону ___ реакции. Экзотермической; эндотермической; изотермической; адиабатической. 17.3. Для смещения равновесия в системе H2(г) + S(тв) в сторону образования сероводорода необходимо … Понизить температуру; ввести катализатор; повысить давление; понизить давление. 17.4. Если прямая реакция равновесной конденсированной системы протекает с выделением теплоты, то для смещения равновесия в сторону продуктов, следует Понизить температуру; повысить температуру; понизить давление; повысить давление. Общие свойства растворов 18.1. Раствор, содержащий 12 г мочевины (Мr = 60) в 100 г воды -3.72; -0.186; -1.86; -0.372. 18.2. Раствор, содержащий 4, 6 г глицерина (Мr = 92) в 100 г воды -0.93; -0.465; -0.372; -0.186. 18.3. Метод определения молярной массы растворенного вещества по понижению температуры замерзания его раствора называется … Криоскопией; эбуллиоскопией; экстракцией; перегонкой. 18.4. Температура замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя … Имеет более низкое значение; имеет более высокое значение; не изменяется; изменяется неоднозначно. 18.5. Метод определения молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора называется … Эбуллиоскопией; криоскопией; экстракцией; перегонкой. Способы выражения состава 5.1. Массовая доля гидрокарбоната натрия в растворе, полученном при смешении 50 г раствора с массовой долей NaНСO3 8% и 150 г раствора с массовой долей соли 4%, составляет ___ % (с точностью до целого значения). Введите ответ 5.2. Объем хлороводорода ( н.у.), который содержится в 50 литрах 0.1 М раствора соляной кислоты, составляет ____ литра(ов) (с точностью до целого значения). Введите ответ 5.3. Массовая доля гидроксида натрия в растворе, полученном при разбавлении 200 мл 2.5М раствора NaOH в 5 раз, составляет ___ % (с точностью до целого значения; (rp-pa = 1 г/cм3). Введите ответ 5.4. Массовая доля сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса (CuSO4∙ 5H2O) в 350 мл воды, составляет ____ % (с точностью до целого значения). Введите ответ 5.5. 50 г 49%-ного раствора серной кислоты разбавили водой до объема 500 мл. Молярная концентрация эквивалентов H2SO4 в полученном растворе составляет ____ моль/л (с точностью до целого значения). Введите ответ 5.6. Масса медного купороса, необходимого для приготовления 500 мл раствора сульфата меди (II) с массовой долей растворенного вещества 3, 2% (r = 1 г/см3), составляет ____ г (с точностью до целого значения). Введите ответ 5. 7. Масса медного купороса, необходимая для приготовления 2 л 0.1 М раствора сульфата меди (II), составляет ____ г (с точностью до целого значения). Введите ответ 5.7. Масса серной кислоты, содержащейся в 1 мл раствора с молярной концентрацией эквивалентов H2SO4 равной 2 моль/л, составляет ____ мг (с точностью до целого значения). Введите ответ 5.8. Масса серной кислоты, содержащейся в 5 л раствора с молярной концентрацией эквивалентов H2SO4 равной 0.2 моль/л, составляет ____ г (с точностью до целого значения). Введите ответ 5.8. Масса кристаллогидрата (Na2CO3∙ 10H2O, необходимая для приготовле-ния 500 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10.6%, составляет ____ г (с точностью до целого значения). Введите ответ 5.9. Массовая доля хлорида кальция в растворе, полученном при смешении 300 г раствора с массовой долей CaCl2 15% и 200 г раствора с массовой долей 2, 5%, составляет ___ % (с точностью до целого значения). Введите ответ. 5.10. Для приготовления 10 л 0.1 М раствора гидроксида натрия требуется ____ г твердой щелочи (с точностью до целого значения). Введите ответ.
ДE N3. Коллоидная химия Коллоидные растворы 12.1. Диффузионный слой золя, образующегося при взаимодействии разбавлен- ного раствора сульфата меди (II) с избытком раствора гидроксида натрия, образован ионами … OH-; 12.2. При взаимодействии равных объемов 0.001 М раствора MgCl2 и 0.001 М раствора AgNO3 коллоидная частица (гранула) будет … Заряжена отрицательно; обладать переменным зарядом. 12.3. При взаимодействии равных объемов 0.002 М раствора BaCl2 и 0.001 М раствора H2SO4 потециалопределяющими будут являться ионы … 12.4. При взаимодействии равных объемов 0.002 М раствора AgNO3 и 0.001 М раствора NaCl потециалопределяющими будут являться ионы … 12.5. Ион избыточного реагента, адсорбирующийся на поверхности ядра и определяющий заряд коллоидной частицы (гранулы), называется … диффузионным; потенциалопределяющим. 12.5. Формула вещества, которое является ядром мицеллы, образующейся при взаимодействии раствора хлорида меди (II) с избытком сероводорода, имеет вид … 12.6. В коллоидной частице, образующейся при взаимодействии сульфата меди с избытком сероводорода, потенциалопределяющим является ион … 12.7. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка раствора йодида калия с раствором нитрата серебра, в постоянном электрическом поле … 12.8. Заряд гранулы золя, образующегося при взаимодействии разбавленного раствора хлорида меди (II) с избытком раствора гидроксида калия, определяется зарядом … 12.9. Коллоидная частица золя гидроксида железа (III), образующаяся при гидролизе его хлорида, в постоянном электрическом поле будет … Остается неподвижной; двигаться к аноду; совершать колебательные движения; двигаться к катоду. Дисперсные системы 13.1. Уравнения реакций, в результате которых происходит образование коло-идных растворов методом химической конденсации, имеют вид … Укажите не менее двух вариантов ответа CdCl2 + K2SO4 →; Cd(NO3)2 + NaOH →; BaCl2 + Na2SO4 →; Ba(NO3)2 + KOH →. 13.2. Уравнения реакций, в результате которых возможно образование коллоид-ных растворов, имеют вид … Укажите не менее двух вариантов ответа 13.3. Коллоидные растворы относятся к высокодисперсным системам, которые состоят из дисперсионной _____ и дисперсной … Укажите не менее двух вариантов ответа 13.4. Уравнения реакций, в результате которых возможно образование коллоидных растворов, имеют вид … Укажите не менее двух вариантов ответа 13.5. Активированный древесный уголь относится к дисперсным системам с _____ дисперсионной средой и ______ дисперсной фазой. Укажите не менее двух вариантов ответа 13.6. К методам получения коллоидных систем, основанным на образовании более крупных частиц из более мелких, относятся … Укажите не менее двух вариантов ответа Электрическое распыление; замена растворителя; химическая конденсация; пептизация. 13.7. Жемчуг относится к дисперсным системам с _____ дисперсионной средой и ______ дисперсной фазой. Укажите не менее двух вариантов ответа 13.8. Суспензии относятся к дисперсным системам, в которых дисперсная фаза находится в ____ агрегатном состоянии, а дисперсионная среда – в … 13.9. В отличие от истинных растворов коллоидные системы отличаются более низкой _______ и ________ устойчивостью. Укажите не менее двух вариантов ответа Потенциальной; дисперсионной; кинетической; агрегативной.
ДE N5. Физическая химия Коррозия металлов 19.1. При нарушении серебряного покрытия на никелевом изделии в кислой среде на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид … 19.2. При нарушении никелевого покрытия на медном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид … 19.2. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать … 19.3. При работе гальванического элемента, состоящего из кадмиевого и нике-левого электродов, погруженных в 0.02 М растворы их сульфатов, на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид … 19.4. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид … 19.5. При добавлении щелочи в раствор, содержащий ионы серебра Zn0|Zn2+ ||Ag+|Ag0, значение ЭДС гальванического элемента … 19.6. При добавлении щелочи в раствор, содержащий ионы железа (II), значение ЭДС гальванического элемента Fe0|Fe2+ || Ni2+|Ni0 … 19.7. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и марганцевого электродов при стандартных условиях, равно ___ В
0.84; 1.52; -0.84; -1.52 19.8. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из ртутного и кадми-евого электродов, погруженных в 0.2 М растворы их нитратов, равно ___ В
-0.39; -1.19; 1.19; 0.39. 19.9. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового и ни-келевого электродов, погруженных в 0.1 М растворы их нитратов, равно ___ В 19.10. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового и серебряного электродов, погруженных в 0.2 М растворы их нитратов, можно увеличить, если …
Химическое равновесие 22.1. Уравнение реакции, в которой при изменении давления не происходит смещения равновесия, имеет вид … FeO(кр) + C(графит) ↔ Fe(кр) + CO(g); Fe2O3(кр) + 3CO(g) ↔ 2Fe(кр) + 3CO2(g); C(графит) + 2CO2(g) ↔ CO(g). 22.2. Согласно принципу Ле Шателье, понижение температуры вызывает смещение равновесия в системе в сторону … экзотермической реакции; эндотермической реакции. 22.3. Величина, значение которой количественно характеризует состояние химического равновесия при заданных условиях, называется … внутренней энергией; константой равновесия. 22.4. Для увеличения выхода продуктов реакции в равновесной системе C(графит) + 2H2O(г) ↔ 2H2(г) + CO2(г); DrH0 > 0; необходимо … повысить температуру; повысить давление. 22.5. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции MgCO3(т) ↔ MgO(т) + CO2(г) имеет вид … K = [CO2]; 22.6. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции PCl5(ж)
22.6. Если в колонне синтеза аммиака при 450 0С установилось равновесие N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), Δ rH < 0, то для увеличения выхода продукта необходимо … увеличить давление; увеличить температуру. 22.7. Влияние изменений, которые происходят в равновесной химической системе под влиянием внешних воздействий, определяется … правилом фаз Гиббса; правилом Вант-Гоффа. Общие свойства растворов 24.1. Для понижения температуры замерзания раствора на 2.79 оС необходимо в 1000 г воды растворить ____ г ацетона (C3H6O). 130.5; 87; 174; 43.5. 24.2. Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются … 24.3. Уравнение Pосм = CRT, характеризующее зависимость осмотического давления от концентрации раствора неэлектролита и температуры, называется законом … Менделеева - Клайперона; Дебая - Хюккеля; Вант - Гоффа; Бойля - Мариота. 24.4. Уравнение закона Рауля выражает зависимость между давлением насыщенного пара растворителя над раствором и _______ растворенного вещества. 24.5. Соотношение температур кипения растворов глюкозы (t1) и сахарозы (t2) с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 1%, подчиняется выражению … 24.6. Уравнение закона Вант-Гоффа выражает зависимость между осмотическим давлением разбавленных растворов неэлектролитов при постоянной температуре и _______ растворенного вещества. 24.7. Метод определения молекулярной массы вещества-неэлектролита, осно-ванный на измерении понижения температуры замерзания его раствора, называется … 24.8. Соотношение значений осмотического давления растворов глюкозы (p1осм) и сахарозы (p2осм) при 25оС с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 0, 1%, подчиняется выражению … 24.9. Осмотическое давление мочевины при температуре 25оС составляет 619 кПа. Концентрация этанола в растворе, изотоничном данному раствору мочевины при той же температуре, равна ____ моль/л. 24.10. Для повышения температуры кипения раствора на 1.04оС необходимо в 500 г воды растворить ____ г мочевины (CO(NH2)2) 52; 30; 60; 104. 24.11. Для соотношения значений осмотического давления растворов метанола (p1) и этанола (p2) в воде при 20оС с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 0.05 %, справедливо выражение … p1 < p2; p1 = p2; p1 > p2; p1 ≈ p2. Органическая химия Углеводороды 16.1. Образование бутадиена-1, 3 происходит в результате реакции, схема которой имеет вид … BrCH2CH2CH2CH2Br + Mg → BrCH2CH2CH2CH2Br + 2KOH BrCH2CH2CH2CH2Br + 2KOH HOCH2CH2CH2CH2OH 16.2. Присоединение воды к пропину в присутствии соли ртути (II) протекает с образованием … 16.3. Основным органическим продуктом реакции пропионата натрия с гидро-ксидом натрия при нагревании является … 16.4. Образование пропанона происходит в результате реакции, схема которой имеет вид … CH3C ≡ CH + H2O CH ≡ CH + H2O 16.5. При окислении этена нейтральным раствором перманганата калия при комнатной температуре в качестве основного органического продукта образуется … 16.6. Качественным реагентом на этиленовые углеводороды является … Раствор HCl; аммиачный раствор оксида серебра; бромная вода; раствор KOH. 16.7. При взаимодействии 2-бромпропана с металлическим натрием в условиях реакции Вюрца в качестве основного органического продукта образуется … 16.8. Органическим продуктом окисления толуола раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты при нагревании является … 16. 9. Основным органическим продуктом реакции ВМС Биополимеры 1.1. Продукт, образующийся при полном гидролизе макромолекул белков, представляет собой смесь … a-аминокислот; амидов карбоновых кислот. 1.2. Исходными веществами при синтезе макромолекул белков являются молекулы ___-аминокислот. g; a; b; d. 1.3. Природным сырьем, продукт обработки которого уксусным ангидридом используется в производстве ацетатного шелка, является … 1.4. Формула мономера, продуктом полимеризации которого является природный каучук, имеет вид … CH2 = CH - C6H5; CH2 = CH - CH = CH2. 1.5. Моносахаридом, который входит в состав макромолекул рибонуклеиновых кислот, является … 1.6. К природным веществам, имеющим полимерное строение, относится … 1.7. Вторичная структура белковой макромолекулы обусловлена наличием в ней ______ связей. 1.8. Получение пироксилина и целлулоида общей формулы [C6H10-xO5(NO2)x]n основано на обработке азотной кислотой такого природного полимера, как …
Методы получения полимеров 4.1. Формулы веществ, между которыми возможно протекание реакции поликонденсации, имеют вид … C6H5OH и CH2 = CHCOOH; C6H5OH и HCHO. 4.2. Соединение, полимеризацией которого получают вещество, являющееся основой клея ПВА, называется … 4.3. В реакцию поликонденсации может вступать вещество, формула которого … C6H5 - CH2 - COOH; NC - CH2 - CH2 - CN; CH3COO - CH = CH2; HOOCCH2 - CH2COOH. 4.4. В реакцию полимеризации может вступать вещество, формула которого имеет вид … C6H5 - COOCH3; C6H5 - NO2. 4.5. Схема получения полипропилена имеет вид … n(CH2 = CH - CH3) → (-CH2 - CH(CH3)-)n nCH2 = CHC6H5 → (-CH2 - CH(C6H5)-)n n(CH2 = CH2) → (-CH2 - CH2 -)n 4.6. Начальной стадией процесса полимеризации, сопровождающейся образованием активных центров, является … Ингибирование; рост цепи; стабилизирование; инициирование/ 4.7. К полимерам, обладающим термореактивными свойствами, относится … Полипропилен, эпоксидная смола, поливинилхлорид, полистирол. 4.8. Полимерный материал капрон является примером _____ волокна. Искусственного, неорганического, натурального, синтетического. 4.9. Исходным веществом для получения синтетического каучука по методу Лебедева является _____ спирт. 4.10. Мономером для получения изопренового (природного) каучука является … CH2 = CH - CH = CH2; CH2 = C(C6H5) - CH = CH2; C6H5 - CH = CH2. 4.11. Вещества, при взаимодействии которых с активными радикалами происхо-дит образование малоактивных центров, не способных инициировать дальнейший процесс полимеризации, называются … 4.12. Получение полистирола в промышленности основано на … полимеризации винилбензола; полимеризации винилацетата. 4.13. Формула вещества, являющегося исходным мономером для получения поливинилхлорида, имеет вид … CH2 = CHCH2Cl; ClCH = CHCl. Технология художественной обработки материалов.
Примечание: структура и содержание тестовых материалов идентичны также для следующих образовательных программ: 130202.65 - Геофизические методы исследования скважин
Информация о тесте 261001.65 - Технология художественной обработки материалов Структура теста Популярное:
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-05; Просмотров: 677; Нарушение авторского права страницы
; Mn.
; Cl-; 
; 
.
Fe(т) + Н2О(г), DrH > 0
H2S(г), DrH0 = -21 кДж, 
, замерзает при температуре _______ оС.
; Na+; Cu2+.
; Ba2+; H+.
.
.
.
; 
; 
; Kp = [Cl2]; 
; 
.
.
; CH3CH2CH2OH + CuO 
; 