Распределение радионуклидов между двумя фазами

Ионы радионуклидов находятся в растворах в ультрамалых кон­центрациях. Поэтому с веществами, способными давать с данным радионуклидом малорастворимые соединения, произведения раст­воримости никогда не будут достигнуты и самостоятельная твер­дая фаза не сможет возникнуть. Однако если в растворе присут­ствуют ионы макроэлемента, сходного с радионуклидом по хими­ческим свойствам, в концентрации, достаточной для осаждения, будет происходить процесс совместного осаждения макро- и мик­рокомпонента, или процесс соосаждения. Соосаждение с образова­нием кристаллических осадков, где микрокомпонент распределя­ется по всему объему кристаллов, называется сокристаллизацией. Процесс осаждения микрокомпонента на поверхности твердой фазы макрокомпонента (включая внутреннюю поверхность) называется адсорбцией.

Макроэлемент при соосаждении называется носителем. Если носителем является нерадиоактивный изотоп того же элемента, что и радионуклид, такой макрокомпонент называют изотопным носителем. Например, макроконцентрации ⁸⁶Sr или природной смеси изотопов стронция будут изотопным носителем для радио­нуклида ⁹⁰Sr. В том случае, когда происходит соосаждение ра­дионуклида с другим элементом, близким ему по химическим свойствам, элемент называется неизотопным носителем. Приме­ром может служить соосаждение ⁹⁰Sr с Са или ²²⁶Ra с Ва. Сокристаллизация описывается законом Гана: «Микроколичества радиоактивного элемента кристаллизуются с макроэлементом, если оба образуют изоморфные или изодиморфные кристаллы с одинаковым противоионом». Уравнение, выражающее сокристаллизацию при термодинамическом равновесии, имеет вид

 

 

где х и у – количества микро- и макрокомпонентов в твердой фазе; х₀ и у₀ – начальные количества микро- и макрокомпонен­тов в растворе; D – коэффициент кристаллизации. Если D > 1, то радионуклид накапливается в кристаллах; если D < 1, то ра­дионуклид находится преимущественно в растворе; при D=1отношения микро- и макрокомпонентов в осадке и растворе равны.

Для термодинамически неустойчивых систем справедливо логарифмическое уравнение

 

,

 

где x – коэффициент кристаллизации. При логарифмическом рас­пределении твердая фаза не гомогенна. Концентрация микроком­понента плавно растет от центра к периферии при x < 1 и падает, если x > 1. В случае установления равновесия коэффициент крис­таллизации X достигает своего максимального значения, равного D.

 

Изотопный обмен

Изотопным обменом называется перераспределение атомов изотопов данного элемента внутри молекулы, между различными молекулами или фазами, которое не ведет к другим изменениям качественного и количественного молекулярного состава системы.

На возможность протекания подобных реакций еще в 1886 г. указал Д.И.Менделеев: " В состоянии химической неизменности уже существует обмен между однородными атомами разнородных частиц... Если даны две частицы АВ и АВ₁, то А из первой может переходить во вторую частицу и обратно". Наблюдение за процессом изотопного обмена стало возможным лишь с открытием радиоактивных изотопов.

Различают гомогенный и гетерогенный обмен. Первый протекает в одной фазе, второй связан с наличием нескольких фаз. Гомогенный обмен представляет собой химическую реакцию. По механизму он делится на обмен, протекающий посредством диссоциации, ассоциации, других физико-химических процессов и электронных переходов.

Гетерогенный обмен связан с движением вещества внутри фаз и через границы раздела фаз. Он может быть чисто физическим процессом обмена изотопными атомами или молекулами между фазами или протекать по механизму, аналогичному механизму гомогенного обмена. Гетерогенный обмен целесообразно разделить на два вида: обмен, протекающий при непосредственном контакте обменивающихся фаз, и обмен, протекающий при отсутствии непосредственного контакта обменивающихся фаз через промежуточное пространство - третью фазу.

Примером реакции гомогенного изотопного обмена может служить обмен атомами йода между йодистым алкилом и йодистым калием в спиртовом растворе:

 

R¹²⁷I + K¹³¹I = R¹³¹I + K¹²⁷I

 

Примером гетерогенного обмена является обмен серебром между металлическим серебром и его ионами в растворе:

 

¹¹⁰Ag + ^{107, 109}Ag(тв) = ^{107, 109}Ag + ¹¹⁰Ag(тв).

 

Изотопный обмен может быть простым и сложным. При простом обмене все атомы данного элемента вступают в обмен с одинаковой скоростью. В сложном обмене участвуют атомы данного элемента, находящиеся в различном энергетическом состоянии или положении в молекуле, в результате чего скорость обмена не одинакова для таких атомов.

 

Механизмы изотопного обмена

Известны следующие механизмы изотопного обмена:

1. Изотопный обмен посредством диссоциации.

Если два соединения или соединение в двух фазах подвергаются электролитической или термической диссоциации, в результате которой образуются одинаковые частицы (ионы, молекулы, атомы), содержащие разные изотопы данного элемента, то между такими соединениями или фазами протекает изотопный обмен. Схема обмена посредством диссоциации в общем виде выглядит следующим образом:

 

АХ ↔ А + Х

+ +

ВХ^* ↔ Х^* + В

↑ ↓ ↓ ↑

АХ^* ВХ

АgBr + NaBr^* = АgBr^* + NaBr (гетерогенный обмен)

NaI + KI^* = NaI^* + KI (гомогенный)

 

2. Изотопный обмен посредством ассоциации

Если два соединения данного элемента образуют ассоциат (комплексное соединение, димерную молекулу и т.п.), то при обратимости реакции между такими соединениями протекает реакция изотопного обмена:

 

АХ + ВХ^* = АВХХ^* = АХ^*+ ВХ

Примером реакций такого типа может служить обмен атомами брома между бромистым алюминием и бромистым алкилом:

 

AlBr₂Br^* + RBr = RАlBr₃Br^* = AlBr₂Br + RBr^*

3. Изотопный обмен посредством других обратимых химических процессов

К обмену через обратимые процессы можно отнести любой межфазовый обмен, например обмен изотопами ртути между ее парами и жидкостью и т.д.

 

4. Изотопный обмен посредством электронного обмена

Перемещение электронов от изотопных атомов, находятся в соединениях данного элемента разной степени окисления, приводит к перераспределению изотопов без фактического перемещения атомов из одного соединения в другое.

Например:

 

FeCl₂ + Fe^*Cl₃ = Fe*Cl₂ + FeCl₃

Fe²⁺ + Fe*³⁺ = Fe³⁺ + Fe*²⁺

 

Причиной протекания самопроизвольных процессов идеального изотопного обмена является увеличение энтропии системы.

С физической точки зрения увеличение энтропии при изотопном обмене соответствует переходу системы из более упорядоченного состояния (каждый изотоп находится в составе определенной химической формы) к менее упорядоченному (каждый изотоп распределен между обеими обменивающимися формами, что соответствует смешению изотопов).

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. F) разность между выручкой и переменными расходами
2. I. О различии между чистым и эмпирическим познанием
3. III Международного детско-юношеского пленэра
4. IV Международная научная конференция
5. IX Международного научно-спортивно-творческого фестиваля
6. IX Международном фестивале-конкурсе «СОЧИ. АРТ. МИР» («SOCHI.ART.WORLD»)
7. V Международного фестиваля-конкурса
8. XXI МЕЖДУНАРОДНАЯ НАУЧНАЯ КОНФЕРЕНЦИЯ
9. Агроэкологическая оценка земель конкретного хозяйства и распределение их по группам пригодности для возделывания сельскохозяйственных культур
10. Анализ международного сотрудничества
11. Аналогии между перцептивной деятельностью и интеллектом.
12. Анри Дюнан – основоположник международного гуманитарного права.