Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Тема: «Диссоциация и реакции ионного обмена»

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3


 

№ варианта   1. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:   2. Написать в молекулярной и молекулярно- ионной формах уравнения:   3. Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно-ионному уравнению:  
1.   H2CO3 КНS   Рb(NО3)2 + КJ→ СаCl2 + Nа2СО3→   CO32–+2H+=CO2+H2O H++OH ‾ =H2O
2.   Zn(ОН)2 MgOHCl   ВаС12+К2СrО4→ (NН4)2СО3+Са(NО3)2→   Pb2++2J ‾ =PbJ2 NH4++OH ‾ =NH3+H2O
3.   H2C2O4 К2НРО4   AgNO3+ FеС13→ Ва(ОН)2+НNO3→   Ca2++CO32–=CaCО3 Fe3++3OH‾ =Fe(OH)3
4.   Cr2(SO4)3 СиОНС1 CuCl2+NaOH→ Ba(NО3)2+K2SO4→   Fe2++S2–=FeS HCO3–+OH‾ =H2O+CO32–
5.   А1(ОН)3 KHCO3   CuSO4+Na2S→ Pb(CH3COO)2+KCl→ Cu2++2OH‾ =Cu(OH)2 Ni2++S2– = NiS
6.   Н2SО3 А1(OН)2С1   KCN+HCl→ CaCl2+Na3PO4→ H++NO2‾ =HNO2 Zn2++CO32–=ZnCO3
7.   Cr(OH)3 NН4НS   ZnSO4+NaOH→ MnCl2+K2S→ 3Ca2++2PO43–=Ca3(PO4)2 NH4++OH‾ -=NH4OH
8.   Н3РО4 А1(NО3)3   NaHCO3+NaOH→ Ca(NO3)2+K2SO3→ CN ‾ +H+=HCN Ba2++SO42–=BaSO4
9.   Na2НРО4 NiOНС1   NH4OH+NHO3→ Pb(NO3)2+K2S→ Cu2++S2–=CuS Zn2++2OH‾ =Zn(OH)2
10.   FeОНSO4 (NН4)2НРО4   AlCl3+NaOH→ AgNO3+Na2CO3→ 3Mg2++2PO43–=Mg3(PO4)2 Cr3++3OH‾ -=Cr(OH)3
11.   СrОНCl2 К3РО4   Zn(OH)2+HCl→ FeCl3+Na2S→ Pb2++SO42–=PbSO4 2H++S2–=H2S
12.   Fе2(SO4)3 Sn(OH)2   H2CO3+NaOH→ Pb(NO3)2+Na3PO4→ Fe2++2OH‾ =Fe(OH)2 Ag++Cl‾ =AgCl
13.   H2SiO3 CrOHSO4 Ba(OH)2+Na2CO3→ AlCl3+Na2S→ Pb2++2OH‾ =Pb(OH)2 CuOH++OH‾ =Cu(OH)2
NaH2PO4 Cd(OH)2 CaCl2+H3PO4→ AgNO3+BaJ2→ 2Al3++3S2–=Al2S3 Ba2++CO32–=BaCO3
KH2PO4 CrOH(NO3)2 Cd(NO3)2+Na2CO3→ BaJ2+Cr2(SO4)3→ HSO3‾ +OH‾ =SO32–+H2O Mn2++S2–=MnS
AlOHCl2 Co(OH)2 SnCl2+Na3PO4→ Pb(NO3)2+K2S→ H++CH3COO‾ =CH3COOH Ni2++2OH‾ =Ni(OH)2
Cr(OH)2NO3 Ni(OH)2 CoSO4+NaOH→ CuOHCl+HCl→ 3Zn2++2PO43–=Zn3(PO4)2 Co2++S2–=CoS
HNO2 CrOHCl2 ZnOHNO3+HNO3→ Al2(SO4)3+NaOH→ 3Ba2++2PO43–=Ba3(PO4)2 Cd2++S2–=CdS
Cr2(SO4)3 NaHCO3 Ba(NO3)2+K2CrO4→ CuOHCl+NaOH→ Ca2++SO32–=CaSO3 3Ag++PO43–=Ag3PO4
AlOHSO4 Na3PO4 MnSO4+Na2CO3→ AgNO3+KBr→ ZnOH++OH‾ =Zn(OH)2 Sn2+ + S2–= SnS
Cu(OH)2 Zn(NO3)2 Al2(SO4)3+Na3PO4→ PbOHNO3+NaOH→ 2Ag++CO32–=Ag2CO3 Mn2++2OH‾ =Mn(OH)2
Ba(OH)2 NH4H2PO4 SnSO4+Na2S→ FeOHCl+NaOH→ 2Sn2++2PO43–=Sn3(PO4)2 Cd2++2OH‾ =Cd(OH)2
H2S Ca(NO3)2 Ni(NO3)2+Na2CO3→ BaBr2+CdSO4→ 3Co2++2PO43–=Co3(PO4)2 Sn2++2OH‾ =Sn(OH)2
ZnOHNO3 Ca(OH)2 Pb(NO3)2+Na3PO4→ NiCl2+NaOH→ Ba2++SO32–=BaSO3 2Ag++S2–=Ag2S
Fe(OH)2NO3 Cr(NO3)3 AgF+Na3PO4→ Al2(SO4)3+K2S→ 2Fe3++3S2–=Fe2S3 Ni2++CO32–=NiCO3
ZnOHCl Cu(NO3)2 BaCl2+Al2(SO4)3→ PbS+HCl→ Ag++Br‾ =AgBr Al3++PO43–=AlPO4
Fe(OH)2 Al2(SO4)3 CuSO4+NaOH→ Ba(NO3)2+Na3PO4→ Pb2++S2–=PbS Mn2++CO32‾ =MnCO3
Al(OH)2NO3 NaHS AgNO3+K2S→ KHSO3+KOH→ 3Ni2++2PO43–=Ni3(PO4)2 Zn2++S2–=ZnS
NH4HCO3 NiSO4 AlCl3+K3PO4→ ZnOHNO3+NaOH→ Ag++J ‾ =AgJ Fe2++CO32‾ =FeCO3
H3BO3 Pb(NO3)2 BaCl2+Na2CO3→ NiSO4+K2S→ Al3++3OH‾ =Al(OH)3 3Cd2++2PO43–=Cd3(PO4)2
         

Контрольное задание № 6

Тема: «Гидролиз солей»

Запишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, укажите рН раствора.

 

№ ва- рианта. Формулы солей №ва- рианта Формулы солей
Cu(NO3)2, K2SO3 Na3PO4, Pb(NO3)2
CH3COOK, ZnCl2 Fe2(SO4)3, HCOOK
AlBr3, K2SiO3 (CH3COO)2Ba, MnBr2
K3PO4, Cr2(SO4)3 Cd(NO3)2, HCOONH4
FeJ2, HCOONa SrS, CoBr2
Ca(NO2)2, MnSO4 (NH4)2SO4, K2CO3
NiBr2, NH4F (CH3COO)2Sr, SnJ2
KClO, CdCl2 Al(NO3)3, NH4ClO
Co(NO3)2, CH3COONH4 (CH3COO)2Pb, FeCl3
Na2SO3, NH4J SnSO4, NaClO
AgNO3, BaS (CH3COO)2Mn, NH4NO3
(NH4)2S, SnCl2 CoCl2, Na2SiO3
CuSO4, BeS CaS, CrBr3
KNO2, ZnBr2 Al2(SO4)3, NH4NO2
AlCl3, K2S (CH3COO)2Cu, NH4Cl

 


Контрольное задание № 7

Тема: «Oкислительно-востановительные реакции»

Уравнять электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель:

 

№ вар Уравнения реакций
CrCl3+Br2+KOH→ K2CrO4+KBr+KCl+H2O KJ+KJO3+H2SO4→ J2+K2SO4+H2O
MnO2+KBr+H2SO4→ MnSO4+Br2+K2SO4+H2O NaNO3+Cu+H2SO4→ CuSO4+NO+Na2SO4+H2O
FeSO4+HJO3+H2SO4→ Fe2(SO4)3+J2+H2O Cr2O3+KNO3+KOH→ K2CrO4+KNO2+H2O
KMnO4+CO+H2SO4→ MnSO4+CO2+K2SO4+H2O Mg+HNO3→ Mg(NO3)2+N2+H2O
K2Cr2O7+SO2+H2SO4→ Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O PbS+HNO3→ S+Pb(NO3)2+NO+H2O
Fe2O3+KNO3+KOH→ K2FeO4+KNO2+H2O K2MnO4+Cl2→ KMnO4+KCl
K2Cr2O7+K2S+H2SO4→ Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O Mg+H2SO4→ MgSO4+S+H2O
KNO3+KJ+H2SO4→ NO+J2+K2SO4+H2O K2Cr2O7+K2SO3+H2SO4→ Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
NaBrO3+NaBr+H2SO4→ Br2+Na2SO4+H2O CuJ2+KMnO4+H2SO4→ J2+MnSO4+CuSO4+K2SO4+H2O
J2+Cl2+H2O→ HJO3+HCl Zn+KJO3+H2SO4→ ZnSO4+J2+K2SO4+H2O
K2Cr2O7+KJ+H2SO4→ Cr2(SO4)3+J2+K2SO4+H2O H2S+Cl2+H2O→ H2SO4+HCl
NaBrO3+F2+NaOH→ NaBrO4+NaF+H2O KMnO4+FeSO4+H2SO4→ MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
K2CrO4+HCl→ CrCl3+Cl2+KCl+H2O HClO4+SO2+H2O→ HCl+H2SO4
KMnO4+K2S+H2O→ MnO2+S+KOH Zn+HNO3→ Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
FeSO4+HNO3+H2SO4→ Fe2(SO4)3+NO+H2O K2Cr2 O7+Al+H2SO4→ Cr2(SO4)3+Al2(SO4)3+K2SO4+H2O

 

KMnO4+H2S+H2SO4→ MnSO4+S+K2SO4+H2O K2Cr2O7+SnCl2+H2SO4→ CrCl3+Sn(SO4)2+K2SO4+H2O  
MnO2+K2O+H2SO4→ MnSO4+O2+K2SO4+H2O KMnO4+K2S+H2SO4→ MnSO4+S+K2SO4+H2O  
KMnO4+HCl→ MnCl2+Cl2+KCl+H2O Zn+H2SO4→ ZnSO4+H2S+H2O  
K2Cr2O7+H2S+H2SO4→ Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O K2Se+NaNO3→ K2SeO4+NaNO2  
  KMnO4+HNO2→ Mn(NO3)2+KNO2+KNO3+H2O Cr2(SO4)3+Cl2+KOH→ K2CrO4+KCl+K2SO4+H2O
  As2O3+HOCl+H2O→ H3AsO4+HCl K2Cr2O7+NaNO2+H2SO4→ Cr2(SO4)3+NaNO3+K2SO4+H2O
  K2MnO4+KJ+H2SO4→ MnSO4+J2+K2SO4+H2O Mg+H2SO4→ MgSO4+S+H2O
  K2CrO4+HCl→ CrCl3+Cl2+KCl+H2O KMnO4+KNO2+H2O→ KNO3+MnO2+KOH
  Na2CrO4+NaJ+H2SO4→ Cr2(SO4)3+J2+Na2SO4+H2O Cu+HNO3→ Cu(NO3)2+NO+H2O
  Cr2O3+KClO3+KOH→ K2CrO4+KCl+H2O As2O3+J2+H2O→ As2O5+HJ
  KMnO4+FeCO3+H2SO4→ MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2+K2SO4+H2O KJ+NaOCl+H2SO4→ J2+NaCl+K2SO4+H2O
  KMnO4+SO2+KOH→ K2MnO4+K2SO4+H2O K2Cr2O7+HCl→ Cl2+CrCl3+KCl+H2O
  H2SO3+HClO3→ H2SO4+HCl NaCrO2+Br2+NaOH→ Na2CrO4+NaBr+H2O
  MnSO4+PbO2+HNO3→ HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O S+HNO3→ H2SO4+NO
  Zn+KNO2+KOH+H2O→ K2[Zn(OH)4]+NH3 Co+HNO3→ Co(NO3)2+N2+H2O
         

Контрольное задание № 8

Тема «Гальванический элемент»

Рассмотреть работу гальванического элемента по плану:

1. Определите потенциалы электродов гальванического элемента.

2. Установите анод и катод. Запишите процессы, протекающие на аноде и катоде.

3. Сделайте условную графическую запись гальванического элемента, укажите в ней заряды электродов, направление движения электронов и ионов.

4. Определите ЭДС гальванического элемента.

 

№ варианта Схема гальванического элемента Концентрация электролита
Cu/CuCl2||CdCl2/Cd CCu2+=0.1 M, CCd2+=0, 002 M
Ag/AgNO3||Zn(NO3)2/Zn CAg+=0, 2M, CZn2+=0, 001M
Pb/Pb(NO3)2||Mg(NO3)2/Mg CPb2+=0, 1 M, CMg2+=10-4 M
Al/Al2(SO4)3||SnSO4.Sn CAl3+0, 01 M, CSn2+=0, 5 M
Fe/FeCl2||CoCl2/Co CFe2+=0, 2 M, CCo2+=0, 001 M
Ni/NiSO4||CuSO4/Cu CNi2+=0, 0001M, CCu2+=0, 5M
Ag/AgNO3||Cd(NO3)2/Cd CAg+=0, 1 M, CCd2+=0, 002M
Sn/Sn(NO3)2||Zn(NO3)2/Zn CSn2+=0, 0005 M, CZn2+=0, 1 M
Pb/Pb(NO3)2||Fe(NO3)2/Fe CPb2+=0, 005 M, CFe2+=0, 2 M
Cu/CuSO4||CoSO4/Co CCu2+=2 M, CCo2+=10-3 M
Ag/AgNO3||Ni(NO3)2/Ni CAg+=0, 001 M, CNi2+=0, 5 M
Sn/SnCl2||CoCl2/Co CSn2+=0, 1 M, CCo2+=0, 005 M
Pb/Pb(NO3)2||Cd(NO3)2/Cd CPb2+=0, 01 M, CCd2+=0, 5 M
Al/Al2(SO4)3||H2SO4/H2(Pt) CAl3+=0, 2 M, pH=2
Cu/CuCl2||MgCl2/Mg CCu2+=0, 001 M, CMg2+=2 M
Zn/ZnCl2||AuCl3/Au CZn2+=0, 5 M, CAu3+=0, 0001 M
Ag/AgNO3||Fe(NO3)2/Fe CAg+=0, 0001 M, CFe2+=2 M
Pb/Pb(NO3)2||Ni(NO3)2/Ni CPb2+=0, 1 M, CNi2+=0, 001 M
Sn/SnSO4||MgSO4/Mg CSn2+=0, 5 M, CMg2+=0, 01 M
Cu/CuCl2||ZnCl2/Zn CCu2+=2 M, CZn2+=10-4 M
Ag/AgNO3||Co(NO3)2/Co CAg+=0, 5 M, CCo2+=0, 001 M
Al/Al2(SO4)3||Au2(SO4)3/Au CAl3+=10-4 M, CAu3+=2 M
Pt/PtCl2||HCl/H2(Pt) CPt2+=0, 5 M, pH=1, 5 M
Sn/SnCl2||Pb(NO3)2/Pb CSn2+=10-5 M, CPb2+=0, 5 M
Co/CoSO4||ZnSO4/Zn CCo2+=0, 2 M, CZn2+=0, 001 M
Ag/AgNO3||HNO3/H2(Pt) CAg+=2 M, pH=1
(Pt)H2/H2SO4||H2SO4/H2(Pt) pH=2, 5, pH=3, 5
Ag/AgNO3||Mg(NO3)2/Mg CAg+=0, 1 M, CMg2+=0, 5 M
Zn/ZnSO4||H2SO4/H2(Pt) CZn2+=0, 2 M, pH=3
Sn/SnCl2||FeCl2/Fe CSn2+=0, 01 M, CFe2+=0, 05 M

Контрольное задание № 9

Тема: «Электролиз»

Рассмотреть электролиз водного раствора соли по плану:

1. Запишите все возможные процессы на аноде, установите потенциалы процессов.

2. Сравните потенциалы анодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь?

3. Выясните, меняется ли среда около анода, если да, то как и почему?

4. Запишите все возможные процессы на катоде, установите потенциалы процессов.

5. Сравните потенциалы катодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь.

6. Установите, меняется ли среда около катода, если да, то как и почему?

7. Запишите итоговую схему процесса электролиза.

№ варианта Состав и концентрация электролита рН электролита и материал электродов
0, 1 M раствор Zn(NO3)2 pH=4, катод – Zn, анод – С
0, 5 M раствор MgBr2 pH=6, 5, электроды – Pt
0, 1 M раствор NiSO4 pH=5, электроды – Ni
0, 1 M раствор FeJ2 pH = 4, 5, катод – Fe, анод – Pt
2 M раствор KNO2 pH = 8, электроды – Pt
1 M раствор K2SO4 pH = 7, катод – Fe, анод – Cu
0, 01 M раствор Au(NO3)3 pH = 6, катод – Au, анод – Pt
2 M раствор K4[Fe(CN)6] pH = 7, электроды – Pt
0, 5 M раствор CoCl2 pH = 6, 5, катод – Fe, анод – C
0, 1 M раствор CuSO4 pH = 5, катод – Al, анод – Сu
0, 01 M раствор FeF3 pH = 6, электроды – C
2 M раствор Cr(NO3)3 pH = 5, катод – Ni, анод – Cr
0, 5 M раствор K2SO4 pH = 6, 5, катод – Fe, анод – Sn
1 M раствор AgNO3 pH = 7, катод – Cu, анод – Ag
0, 001 M раствор HCl pH = 3, катод – Sn, анод – Cu
0, 01 M раствор MnCl2 pH = 6, катод – Mn, анод – Pt
0, 2 раствор SnCl2 pH = 5, катод – Fe, анод – Sn
0, 001 M раствор ZnCl2 pH = 6, 5, катод – C, анод – Zn
0, 0 M раствор MgCl2 pH = 7, катод – Mg, анод – Pt
0, 01 M раствор K3PO4 pH = 10, электроды – C
0, 2 M раствор ZnSO4 pH = 5, электроды – Zn
0, 01 M раствор KBr pH = 8, катод – C, анод – Ni

Задачи для вариантов

3. Сколько кулонов электричества необходимо пропустить через раствор Bi(NO3)3, чтобы на катоде выделилось 0, 2 г висмута? Запишите процессы на катоде, аноде и суммарный процесс электролиза.

6. При прохождении тока силой 1, 5 А в течении 30 минут через раствор соли трехвалентного металла на катоде выделилось 1, 07 г металла. Какой это металл?

9. Через раствор CuSO4 при рН=6 было пропущено 9650 кулонов электричества, при этом на катоде выделилось 2, 86 г меди. Определите выход по току. Запишите суммарный процесс электролиза.

12. Чему равна толщина слоя цинкового покрытия, полученного в течении 1, 5 часов при плотности тока 0, 75 А/дм2 и выходе по току 90% (плотность цинка составляет 7*103 г/дм3)?

15. Определите, сколько граммов гидроксида натрия образовалось у катода при электролизе раствора хлорида натрия, если на катоде выделилось 2, 8 л водорода, измеренного при нормальных условиях? Запишите суммарный процесс электролиза.

18. Рассмотрите схему электрохимической очистки серебра, имеющего примеси золота, меди, никеля. Куда помещают стержни с загрязненным серебром? На каком электроде получают чистое серебро? Что выступает электролитом? Запишите процессы на катоде и на аноде.

21. При электролизе раствора нитрата никеля на аноде выделилось 1120 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов никеля выделилось на катоде, если выход по току равен 70%? Запишите суммарный процесс электролиза.

24. Через раствор хлорида олова SnCl2 пропущено 10 А× час электричества, при этом на катоде выделилось 18 граммов олова. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте выход олова по току.


Контрольное задание № 10

Тема: «Коррозия металлов»

Рассмотреть возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе воздуха по плану:

1. Определить анод и катод в паре.

2. Записать процессы протекающие на анодных и катодных участках.

3. Рассчитать потенциалы катодных процессов.

4. Определить возможность коррозии.

№ вар. Сплав рН № вар. Сплав рН
Fe-Ni 10 Cu-Al 10
Cd-Sn 7 Fe-Ni 5
Сo-Cu 5 Pb-Sn 7
Fe-Pb 10 Ag-Au 10
Cd-Ni 7 Fe-Mn 5
Cu-Pb 5 Al-Mg 7
Fe-Co 10 Cu-Ag 10
Co-Ni 7 Sn-Pb 5
Mg-Fe 5 Zn-Cd 7
Zn-Pb 10 Ag-Ni 10
Au-Ni 7 Fe-Bi 12
Mg-Ni 5 Bi-Sn 4
Ni-Sn 10 Bi-Pb 2
Co-Pb 7 Cd-Fe 11
Cd-Ag 5 Al-Mg 9

Контрольное задание № 11

Тема: «Свойства металлов»

Написать реферат по следующему плану:

1. Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления.

2. Нахождение в природе и получение в свободном виде.

3. Физические и химические свойства.

4. Свойства соединений.

5. Сплавы. Применение металла и его соединений.

№ вар. Металл № вар. Металл № вар. Металл
Бериллий Олово Молибден
Магний Свинец Вольфрам
Алюминий Цинк Цирконий
Титан Медь Платина
Ванадий Серебро Висмут
Хром Кадмий Сурьма
Марганец Ниобий Технеций, рений
Железо Тантал Индий, таллий
Кобальт Ртуть Осмий, иридий
Никель Золото Рутений, родий, палладий

Вопросы для подготовки к экзамену

1. Основные законы химии: закон сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, закон Авогадро и следствие из него. Закон эквивалентов. Эквивалент простого и сложного вещества. Определение эквивалента по химическим реакциям.

2. Строение атома. Эволюция в развитии о строении атома (Томсон, Резерфорд, Бор). Современная теория строения атома. Корпускулярно-волновая двойственность электрона (Луи-де-Бройль, Девиссон, Джермер). Принцип неопределённости Гейзенберга. Уравнение Шредингера. Понятие о волновой функции и электронном облаке. Квантовые числа, их физический смысл. Энергетический уровень, подуровень, орбиталь, типы орбиталей. Принцип Паули и следствие из него. Принцип наименьшей энергии. Правило Гунда. Электронные формулы (конфигурации) атомов.

3. Периодический закон химических элементов и его физический смысл. Периодическая система элементов. Понятие о s-, p-, d-, f-элементах. Электронные аналоги: полные и неполные. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Закономерности в изменениях этих величин в группах и периодах.

4. Химическая связь и её виды. Ковалентная связь, её образование по методу валентных связей. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Характеристики прочности ковалентной связи. Факторы, влияющие на неё. Понятие о σ - и π -связях. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость. Полярность связи, полярность молекул. Теория гибридизации. Типы гибридизации связи. Строение молекул. Ионная связь, её свойства.

5. Энергетика химических процессов. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Закон Гесса, следствия из него. Термохимические уравнения и расчеты. Второй закон термодинамики. Энтропия, её изменение в химических процессах. Энергия Гиббса. Направленность химических процессов.

6. Понятие о механизме химической реакции. Гомогенные и гетерогенные системы. Условия протекания реакций. Понятия о скорости химической реакции. Средняя скорость и скорость истинная. Зависимость скорости химических реакций от концентрации (закон действующих масс) для гомогенных и гетерогенных реакций. Константа скорости реакции, её физический смысл, и размерность.Порядок и молекулярность реакции. Зависимость скорости реакции от температуры (правило Вант-Гоффа). Уравнение Аррениуса.

7. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций, её физический смысл. Смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье). Связь энергии Гиббса и константы равновесия.

8. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Растворы, их виды. Способы выражения концентрации растворов. Растворимость. Свойства растворов неэлектролитов: давление пара растворителя, температуры кипения, замерзания, осмотическое давление (законы Рауля и Вант-Гоффа).

9. Растворы электролитов. Отклонение свойств электролитов от свойств растворов неэлектролитов. Изотонический коэффициент. Электролитическая диссоциация, её механизм. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Кажущаяся степень диссоциации. Реакции в растворах электролитов. Ионные уравнения реакций. Произведение растворимости. Условие выпадения осадка.

10. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Характеристика кислотности и щёлочности среды. Водородный показатель, его значения в различных средах. Индикаторы.

11. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза (4 случая). Совместный гидролиз. Количественные характеристики гидролиза: степень гидролиза, константа гидролиза.

12. Валентность и степень окисления. Определение степени окисления атомов различных элементов. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные реакции. Их классификация и значение. Вывод коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и электронно-ионным методом.

13. Химические источники тока. Их виды, преимущества и недостатки. Возникновение скачка потенциала на границе металл-электролит. Равновесный электродный потенциал, его зависимость от концентрации (уравнение Нернста). Устройство гальванических элементов. Процессы, происходящие на электродах элемента. Электрохимические схемы гальванических элементов. Определение стандартных электродных потенциалов. Типы гальванических элементов. Стандартный водородный электрод. Электрохимический ряд напряжений. Явление поляризации. Деполяризация. Топливные элементы. Аккумуляторы.

14. Электролиз. Его сущность. Анод и катод, процессы, происходящие на них. Напряжение разложения. Перенапряжение при электролизе. Последовательность разряда ионов на катоде и аноде. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом. Электролиз растворов и расплавов. Вторичные процессы при электролизе. Законы электролиза. Выход по току. Практическое применение электролиза.

15. Коррозия металлов. Масштабы и виды потерь от коррозии металлов. Способы оценки коррозионной стойкости металлов. Классификация коррозии по видам коррозионных разрушений, по видам коррозионных сред и механизму коррозионных процессов. Химическая коррозия, её сущность и виды. Оценка защитных свойств плёнок при химической коррозии. Методы защиты металлов от химической коррозии. Электрохимическая коррозия. Её виды и механизм протекания. Факторы, влияющие на скорость протекания электрохимической коррозии. Причины её возникновения. Перенапряжение и его роль при коррозии металлов. Методика расчёта возможности коррозии металлов и их сплавов в конкретных условиях.

16. Защита металлов от электрохимической коррозии. Изоляционные методы, электрохимические методы. Обработка коррозионно-агрессивных сред. Экономическое значение защиты металлов от коррозии.

17. Комплексные соединения, их классификация. Состав и структура. Химическая связь в комплексных соединениях. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Реакции образования комплексных соединений. Номенклатура. Практическое значение комплексных соединений.

18. Общие свойства металлов. Понятие: металл-элемент и металл-простое вещество. Классификация металлов. Распространение и формы нахождения металлических элементов в природе. Основные методы получения металлов. Получение чистых и сверхчистых металлов. Металлическая связь. Кристаллическая решётка металлов. Основные виды кристаллических решёток металлов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Интерметаллические соединения и твёрдые растворы. Виды твёрдых растворов. Восстановительная активность металлов и её количественная характеристика. Взаимодействие металлов с элементарными окислителями. Отношение металлов к воде, кислотам, щелочам.

Типовые задачи для подготовки к экзамену

1. Определить молярную массу эквивалента алюминия, если известно, что 54г его вытеснило 67, 2л водорода, измеренного при нормальных условиях, из раствора соляной кислоты.

2. Составить электронную формулу атома Fe. Представить графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей в нормальном и возбужденном состояниях. Определить возможные валентности.

3. Объяснить механизм образования молекулы NH3 по методу валентных связей. Представить электронно-точечную формулу молекулы и определить ее геометрическую форму.

4. Используя данные по теплотам образования и энтропии веществ определить, в каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать реакция: Fe3O4 + CO = 3Feo + CO2.

5. Вычислить, сколько энергии можно получить от сжигания 100л пропана.

6. Определить температуру, при которой становится возможным протекание реакции: Al2O3 + 3C = 2Al + 3CO.

7. При 150°С реакция заканчивается за 16мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2, рассчитать, через какое время эта реакция закончится, если ее проводить при 80°С.

8. Как изменится скорость реакции: Fe2O3 + 3CO = 2Feo + CO2

а) при увеличении концентрации CO в 2 раза;

б) при увеличении давления в 2 раза;

в) при увеличении температуры на 30°С ( =2, 5).

9. В каком направлении сместится равновесие в системе:

а) при повышении давления;

б) при уменьшении концентрации азота;

в) при повышении температуры (даны всех веществ).

10. При состоянии равновесия в системе: N2(газ) + 3H2(газ) 2NH3

концентрации участвующих веществ равны: азота 3 моль/л; водорода 9моль/л; аммиака 4моль/л. Рассчитать константу равновесия и начальные концентрации азота и водорода, если начальная концентрация аммиака была равна 0.

11. На нейтрализацию 50мл раствора кислоты израсходовано 25мл 0, 5 нормального раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?

12. Смешали 300г 12%-ного раствора и 500г 30%-ного раствора KCl. Чему равна массовая доля KCl в полученном растворе?

13. При растворении 5г вещества в 200мл воды получился не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при -1, 45°С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. (Криоскопическая постоянная воды равна 1, 86).

14. Написать уравнения ступенчатой диссоциации следующих электролитов: H2CO3, Al(OH)3, KH2PO4, Al(OH)2Cl.

15. Вычислить рН 0, 1М раствора гидроксида аммония NH4OH ( ).

16. Вычислить рН 0, 1М раствора уксусной кислоты CH3COOH ( ).

17. Написать уравнения реакции гидролиза в молекулярной и ионной формах и определить характер среды для следующих солей: AlCl3, K3PO4, NaCN, Al2S3.

18. Определить рН 0, 1М раствора Na2S, считая что гидролиз протекает по первой ступени. (Ступенчатые константы диссоциации сероводородной кислоты К1 и К2 равны соответственно и ).

19. Для реакции: Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O = K2Cr2O7 + KI + H2SO4

вывести коэффициенты электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель. По окислительно-восстановительным потенциалам реагирующих веществ определить, возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях.

20. Для комплексного соединения K3[Fe(CN)6] указать комплексо-образователь, координационное число комплексообразователя и его степень окисления. Назвать это соединение и написать уравнение его диссоциации. Написать выражение константы нестойкости комплексного иона. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения обменной реакции K3[Fe(CN)6] и FeCl2.


⇐ Предыдущая123
Поделиться:



Популярное:

  1. I. Виды информационного обеспечения.
  2. Анализ гематологических параметров крови, их изменения в ходе инвазионного процесса
  3. Анализ природно-рекреационного потенциала для организации экологического тура на терриитории Республики Карелия
  4. Анализ технико-организационного уровня и других условий производства
  5. Аналитический обзор методов и средств дистанционного обучения
  6. Антибиотикотерапия инфекционного эндокардита
  7. Банковская система: структура, функции, роль.
  8. Биологическое усиление радиационного поражения
  9. Большевики и меньшевики в годы столыпинской реакции. Борьба большевиков против ликвидаторов и отзовистов.
  10. в границах лицензионного участка «Урегольский 5-6»
  11. В науке конституционного права принято делить институты Н. д. на две группы: императивного иконсультативного характера.
  12. В условиях «сетевого» (информационного) общества: проблемы, решения, риски»

Последнее изменение этой страницы: 2017-03-03; Просмотров: 1030; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.094 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь