Тема: «Химическая кинетика и равновесие»

1. Химическое равновесие реакции СОСl_2(г) < => СО_(г) + Сl_2(г) установилось при концентрациях реагирующих веществ (моль/л): = 10; С_СO = 2; = 4. В равновесную систему добавили хлор в количестве 4моль/л. Определить новые равновесные концентрации реагирующих веществ после смещения равновесия.

2. В каком направлении сместится равновесие реакции

СН_4(г) + Н₂О_(г) < => СО_(г) + ЗН_2(г) при уменьшении объёма в 3 раза?

3. В каком направлении сместится равновесие реакции

2СО + 2Н₂ < => СН₄ + СО₂, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?

4. Реакция протекает по уравнению 4НС1 + О₂ < => 2Н₂О + 2Сl₂. В каком направлении сместится химическое равновесие, если концентрацию всех реагирующих веществ увеличить в 2 раза?

5. Определить равновесные концентрации водорода и йода в реакции Н₂ + J₂ < => 2HJ, если их начальные концентрации составляли по 0, 02 моль/л, а равновесная концентрация HJ равна 0, 03 моль/л. Вычислить константу равновесия.

6. Константа равновесия реакции: N₂ + ЗН₂ < => 2NН₃, Кр = 0, 1 при 673К. Равновесные концентрации (моль/л): = 0, 6; = 0, 18. Вычислить начальную и равновесную концентрации азота.

7. При 393К реакция заканчивается за 18мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453К, если температурный коэффициент скорости реакции равен З?

8. Реакция протекает по уравнению

Nа₂S₂0₃ + Н₂S0₄ = Nа₂S0₄ + Н₂S0₃ + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?

9. В начальный момент протекания реакции N₂ + ЗН₂ < => 2NН₃ концентрации были равны (моль/л): = 1, 5; = 2, 5; = 0. Каковы концентрации азота и водорода тогда, когда концентрация аммиака 0, 5моль/л?

10. В реакции N₂ + ЗН₂ < => 2NН₃ равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): С_N2 = 2, 5; С_H2 = 1, 8; С_NH3 = 3, 6. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и исходные концентрации азота и водорода.

11. Начальные концентрации веществ в реакции

СО_(г) + Н₂О_(г) < => СО_2(г) + Н_2(г) были равны (моль/л): Ссо = 0, 5; С_H2O =0, 6; С_CO2 = 0, 4; С_H2 = 0, 2. Вычислить концентрации всех участвующих веществ в реакции после того, как прореагировало 60% Н₂О.

12. Реакция идёт по уравнению 4NН₃ + 5О₂ < => 4NО + 6Н₂О. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?

13. Определите, как изменится скорость прямой реакции

2SО₂ + О₂ < => 2SО₃, если общее давление в системе увеличить в 4 раза?

14. Напишите выражение для константы равновесия обратимой реакции FеС1_3(р) + ЗКСNS_(р) < => Fе(СNS)_3(р) + ЗКС1_(р). В каком направлении будет смещаться равновесие при добавлении к системе соответственно KCNS; FеС1₃; КС1 и как это отразится на окраске системы? Fе(СNS)₃ имеет интенсивно красную окраску.

15. В смеси NО₂ (бурого цвета) и N₂O₄ (бесцветен) протекает обратимая реакция: 2NО₂ < => N₂O₄, ∆ Н= –54, 3кДж. Как будет влиять изменение температуры на состояние равновесия системы? Как это скажется на изменение окраски смеси?

16. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы N₂ + ЗН₂ < => 2NН₃, ∆ Н= –92кДж при понижении температуры Как объяснить, что на практике синтез аммиака ведут при повышенной температуре (не ниже 400 –500°С).

17. Исходные концентрации окиси азота и хлора в системе

2NО_(г)+Сl_2(г)< => 2NОС1_(г) составляют соответственно 0, 5 моль/л и 0, 2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% окиси азота.

18. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NО₂ по реакции 2NO_(г)+О₂< => 2NО_2(г) возросла в 1000 раз?

19 Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SО_2(г) + О_2(г) < => 2SО_3(г), если объём газовой смеси уменьшить в 3 раза. В какую сторону сместится равновесие системы.

20. Константа равновесия гомогенной системы

СО_(г) + Н₂О_(г) < => СО_2(г) + Н_2(г), при 850°С равна 1. Вычислить концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации СО и Н₂О соответственно равны 3моль/л и 2моль/л.

21. Реакция идёт по уравнению Н_2(г) + J_{2(г )}= 2HJ_(г). Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0, 16 Исходные концентрации реагирующих веществ Н₂ и J₂ были соответственно 0, 04моль/л и 0, 05 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость её, когда концентрация H₂ стала равной 0, 03 моль/л.

22. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СO_2(г) + C_(т) < => 2СО_(г). Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО₂ уменьшить в 4 раза. Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО.

23. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С_(т) + Н₂О_(г) < => СО_(г) + Н_2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции.

24. Константа равновесия реакции FеО_(к) + СО_(г) < => Fе_(к) + СО_2(г) при некоторой температуре равна 0, 5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ соответственно равны 0, 05моль/л и 0.01моль/л.

25. Напишите выражения для констант равновесия следующих реакций: 2Н_2(г) + О_2(г) < => 2Н₂О_(г), ∆ Н = –483, 6кДж

С(графит) + Н₂О_(г) < => СО_(г) + Н_2(г), ∆ Н = 131, 3кДж.

Как повлияет на равновесие этих реакций

а) повышение температуры;

б) повышение давления.

26. При некоторой температуре в реакции 2SО₂ + О₂ < => 2SО₃ установилось равновесие при следующих концентрациях веществ (моль/л): = 0, 04, = 0, 06, = 0, 02. Вычислить константу равновесия этой реакции и исходные концентрации SО₃ и О₂.

27. Напишите выражение константы равновесия реакции:

CO_2(г) + С_{(графит)} < => 2СО_(г), ∆ Н = 172, 5кДж. В каком направлении произойдет смещение равновесия этой реакции:

а) при повышении давления;

б) при повышении температуры;

в) при повышении концентрации СО.

28. Для реакции: 2SO₂ + O₂ < => SO₃ начальные концентрации исходных веществ были равны 1, 6 моль/л – SO₂ и 1, 2 моль/л – О₂. Вычислите константу равновесия этой реакции, если равновесная концентрация SO₃ равна 0, 6 моль/л?

29. Напишите выражение константы равновесия реакции:

2H_2(г) + С_{(графит)} < => СН_4(г), ∆ Н= –74, 9кДж.

В каком направлении произойдет смещение равновесия этой реакции:

а) при добавлении Н₂;

б) при повышении давления;

в) при охлаждении.

30. Вычислить константу равновесия реакции CO + Cl₂ < => COCl₂ если известно, что начальные концентрации CO и Cl₂ были равны соответственно 0, 28моль/л и 0, 09моль/л, а равновесная концентрация СО равна 0, 2моль/л.

Контрольное задание № 5

⇐ Предыдущая123Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. Банковская система: структура, функции, роль.
2. Занятие № 1. Тема: Правила работы со световым микроскопом. Особенности строения растительной клетки.
3. Занятие № 11 Тема: «Биогенные s– , p– и d– элементы: биологическая роль, применение в медицине. Рубежная контрольная №1».
4. Занятие № 14. Тема: Империя заднежгутиковые: царство настоящие грибы: отделы хитридиомицеты и зигомицеты.
5. Занятие № 5. Тема: строение побега. Метаморфозы побега.
6. Занятие № 6. Тема: порядок астроцветные, или сростнопыльниковые: семейство сложноцветные, или астровые.
7. Занятие № 9 Тема: «Коллоидные растворы: получение, очистка и свойства. Коагуляция коллоидных растворов. Коллоидная защита».
8. Занятие № 9. Тема: порядок чешуецветные, или мятликоцветные: семейство злаки, или мятликовые.
9. Занятие №12 Тема: «Классификация, номенклатура, изомерия органических соединений. Взаимное влияние атомов. Сопряжение. Ароматичность. Реакционная способность углеводородов».
10. Занятие №14 Тема: «Углеводы. Строение и химические свойства моно-, ди- и полисахаридов».
11. Занятие №15 Тема: «Строение, свойства и биологическая роль простых и сложных липидов. Неомыляемые липиды».
12. Занятие №5 Тема: «Окислительно–восстановительные взаимодействия. Гальванические элементы. Определение окислительно-восстановительных потенциалов».