Диаграмма состояния сплавов, в которых образуется химическое соединение компонентов

⇐ ПредыдущаяСтр 11 из 20Следующая ⇒

Если компоненты сплава A и B взаимодействуют между собой с образованием химического соединения A_mB_n, то диаграмма состояния рассматривается как две отдельные диаграммы, для каждой из которых химическое соединение является одним из компонентов.

Ведь химическое соединение – это новое сложное вещество со своей собственной кристаллической решеткой, температурой плавления и свойствами. При кристаллизации сплава химическое соединение образует свои кристаллы, которые могут смешиваться с кристаллами исходных компонентов или растворять в своей решетке какую-то их долю.

Диаграммы состояния таких сплавов выглядят более сложными, чем рассмотренные ранее, но если мысленно разделить («разрезать») диаграмму по линии, соответствующей составу химического соединения, то левая и правая части окажутся уже известными простыми диаграммами.

Рис. 60. Диаграмма состояния с химическим соединением

На рис. 60 левая часть диаграммы (до химического соединения A_mB_n) представляет собой уже известную диаграмму с ограниченной растворимостью компонентов, а правая – диаграмму с полным отсутствием растворимости. Эвтектика Э₁ состоит из кристаллов твердого раствора a и химического соединения A_mB_n. Твердый раствор a – это раствор компонента B в решетке A (или химического соединения A_mB_n в решетке компонента A). Под кривой предельной растворимости из твердого раствора выделяются кристаллы химического соединения. В правой части диаграммы эвтектика Э₂ строится из кристаллов компонента B и химического соединения A_mB_n.

Зависимость свойств сплава от вида диаграммы состояния (закономерности Курнакова)

Впервые на зависимости между видом диаграммы и свойствами сплавов в равновесном состоянии указал российский ученый Н.С. Курнаков, и поэтому они называются правилами Курнакова. Оказывается, если известны свойства чистых компонентов и вид диаграммы состояния для этой системы сплавов, то можно предсказать свойства любого сплава данной системы.

На рис. 61 показаны рассмотренные типы диаграмм состояния сплавов и соответствующее им изменение свойств (твердости по Бринеллю HB и относительного удлинения δ ) при комнатной температуре. Конечно, другие свойства подчиняются таким же закономерностям.

У неограниченных твердых растворов свойства изменяются по криволинейной зависимости (рис. 61, а). Они могут иметь, например, более высокие значения прочностных характеристик, чем у чистых компонентов. Особенно сильно проявляется в твердых растворах криволинейная зависимость изменения электросопротивления, что используется при построении диаграмм состояния.

Если сплав представляет собой механическую смесь компонентов, то свойства сплавов изменяются линейно, пропорционально концентрации (рис. 61, б). Другими словами – значение любого из свойств сплавов будет изменяться только в пределах свойств чистых компонентов.

В системе сплавов с ограниченными твердыми растворами свойства в области твердого раствора изменяются по криволинейной зависимости, а в областях, где присутствует эвтектика, – по линейной зависимости (рис. 61, в).

а б в г

Рис. 61. Изменения свойств сплавов в зависимости от концентрации компонентов

Если образуется химическое соединение, то зависимость свойств от состава сплава резко изменяется при переходе через эту точку (рис. 61, г).

Лекция 9

Диаграмма состояния железоуглеродистых сплавов

Компоненты и фазы

Компонентами в сплавах железа с углеродом являются металл железо и неметалл углерод.

Железо (Fe) имеет температуру плавления 1539 º C. В твердом состоянии испытывает два полиморфных превращения. Важнейшее из них – превращение при 911 º C. Ниже этой температуры железо имеет объемно-центрированную кубическую решетку (ОЦК) с параметром a = 0, 286 нм (рис. 62, а). Это α -железо (Fe_α). Выше 911 º C существует γ -железо (Fe_γ) с гране-центрированной кубической решеткой (ГЦК) и параметром a = 0, 364 нм (рис. 62, б).

а б

Рис. 62. Кристаллическая решетка a-железа (а) и g-железа (б)

α -железо ферромагнитно, а высокотемпературная модификация Fe_γ парамагнитна, что позволяет легко обнаруживать тот и другой вид решетки магнитными методами.

Высокотемпературное превращение γ -железа в δ -железо с ОЦК решеткой меньше влияет на структуру и свойства сплавов, поэтому далее не рассматривается. Обозначение β -железо присвоено парамагнитному железу с ОЦК решеткой, которое существует от точки Кюри (768 º C) до 911 º C.

Углерод (C) при нормальных условиях существует в виде графита с гексагональной слоистой кристаллической решеткой. Углерод не плавится при нагреве, а возгоняется (переходит в газовую фазу) при температуре
3800 º C. Он мягкий, непрочный, хорошо проводит электричество.

Модификация алмаза с решеткой, где каждый атом имеет четыре равноудаленных соседа, стабильна только при высоких давлениях и температурах. В сплавах с железом алмазная решетка углерода не встречается.

Какие же фазы образуют при взаимодействии эти столь непохожие компоненты?

Углерод может растворяться в жидком железе и в решетках обеих полиморфных модификаций, а также образует с железом химическое соединение. Поэтому в сплавах могут присутствовать следующие фазы: жидкий раствор (Ж), феррит (Ф), аустенит (А), цементит (Ц), графит (Г).

Феррит – это твердый раствор внедрения углерода в α -железо с предельной растворимостью 0, 02 % С. Атомы углерода размещаются в дефектах кристаллической решетки железа, так как поры ОЦК решетки для них слишком малы (рис. 63, а). Феррит мягок и пластичен: = 300 МПа, d = 40 %, HB = 80-100.

Аустенит – это твердый раствор внедрения углерода в γ -железо с предельной растворимостью 2, 14 % С. Атомы углерода размещаются в порах ГЦК решетки железа (рис. 63, б). Аустенит пластичен, но прочнее феррита: HB = 160-200, в зависимости от концентрации углерода.

а б

Рис. 63. Кристаллическая решетка феррита (а) и аустенита (б)

Цементит Fe₃C– это химическое соединение углерода с железом, т.е. карбид железа, содержащий 6, 69 % C. Имеет сложную ромбическую решетку, очень тверд и хрупок: его твердость составляет приблизительно 800HB. Цементит при длительном нагреве свыше 1000 º C разлагается на железо и углерод. При быстром нагреве (лучом лазера) плавится при 1260 º C.

Графит – это чистый углерод: мягкий, непрочный, химически стойкий, хорошо проводит электричество.

Кроме перечисленных фаз, в структуре сплавов железа с углеродом присутствуют две структурные составляющие: эвтектика и эвтектоид. Что такое эвтектика, Вам уже известно. В системе железо – углерод эвтектика содержит 4, 3 % С и кристаллизуется при температуре 1147 º C. Она представляет собой механическую смесь кристаллов аустенита и цементита и называется ледебурит (в честь австрийского ученого-металлурга Ледебура):

Л = А + Ц.

Эвтектоид – это механическая смесь кристаллов двух твердых фаз, которая образуется при распаде твердого раствора (а не кристаллизуется из жидкости, как эвтектика). В системе железо – углерод эвтектоидом является смесь пластинчатых кристаллов феррита и цементита, которая образуется за счет распада аустенита при температуре 727 º C:

А → Ф + Ц.

Эту смесь, содержащую 0, 8 % С, называют перлитом (от слова «перламутр», так как на протравленной поверхности сплава перлит дает радужную окраску, напоминающую внутренние створки раковины моллюска). Перлит имеет наиболее удачное сочетание механических свойств из всех равновесных структур в сплавах железа с углеродом. В нем мягкие, вязкие пластины феррита чередуются с прочными, твердыми, жесткими пластинами цементита: П = Ф + Ц. Такая структура хорошо сопротивляется самым разным механическим нагрузкам, обладает высокой прочностью и достаточной вязкостью. Твердость перлита составляет 180-220 HB, в зависимости от размера зерна.

⇐ Предыдущая 6 7 8 9 101112 13 14 15 Следующая ⇒