Составьте уравнения реакций, определите тип реакции, назовите вещества.

H₂ + Cl₂ = Zn + O₂ =

Al + S = Ca + N₂ =

NaCl = C₃H₈ =

NH₃ = SiH₄ =

Mg + CuCl₂ = F₂ + KBr =

Ca + HCl = Zn + FeCl₃ =

H₃PO₄ + MgO = CaCl₂ + K₃PO₄ =

HNO₃ + Ca(OH)₂ = Fe₂(SO₄)₃ + NaOH =

Лабораторная работа№5

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

Цель: исследовать реакции замещения.

Оборудование: - раствор медного купороса;

- скрепка или кнопка

Ход работы:

Налейте в пробирку 2—3 мл раствора медного купоро­са (сульфата меди (II)) и опустите в него стальную кноп­ку или скрепку. Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции.

К какому типу химических реакций по изученным признакам классификации она относится?

 

Урок №16

Тема: Окислительно-восстановительные реакции.

Лабораторная работа №6

Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры.

Впишите пропущенные слова

Главный отличительный признак химического явления или химической реакции- образование новых………………., отличающихся от исходных………………….., ……………….-………………… и …………………….

3. Ответьте на вопросы

Что называется степенью окисления? __________________________________
_________________________________________________________________

Какие реакции называются окислительно-восстановительными? __________
_________________________________________________________________

Что такое окислитель? ______________________________________________

_________________________________________________________________

Что такое восстановитель? ___________________________________________
_________________________________________________________________

Какой процесс называется восстановлением? ___________________________

__________________________________________________________________

Какой процесс называется окислением? ________________________________
__________________________________________________________________

3.Расставьте степени окисления (CO) всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующей химической реакции:

Hg + S → HgS

NaNO₃ → NaNO₂ + O₂

CuSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

4.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + S + H₂O

Cu + HNO₃(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO+ H₂O

H₂O₂ + HI → I2 + H₂O

NaNO₃ + NaI + H₂SO₄ → NO + I₂ + … + …

5.Тест:

В кислой среде KMnO4 восстанавливается до:

1. соль Mn+2

2. MnO2

3. K2MnO4

Концентрированная H2SO4 при обычной температуре пассивирует:

1. Zn

2. Сu

3. AI

Концентрированная HNO3 не реагирует с металлом:

1. Ca

2. Au

3. Mg

Разбавленная HNO3 с активными металлами восстанавливается до:

1. NO

2. N2

3. N2O

Какой продукт восстановления KMnO4 пропущен:

1. 2KMnO4 + 3K2SO 3 + H2O = + 3K2SO4 + 2KOH

2. MnO2

3. 2MnSO4

4. K2MnO4

Лабораторная работа №6

Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры.

Целью работы является практическое ознакомление с наиболее распро-страненными окислителями и восстановителями, с различными типами окислительно-восстановительных реакций, с методами составления уравнений окис-лительно-восстановительных реакций.

Опыт 1. Реакции с участием кислорода воздуха

Взять две пробирки, в одну поместить микрошпатель сульфата железа(II), в другую 2 – 3 капли раствора сульфата марганца(II). Сульфат железа растворить в воде, затем в обе пробирки ввести раствор щелочи KOH. Встряхивая пробирки, наблюдать потемнение осадков. Почему осадки темнеют?

Составить уравнения реакций получения гидроксида железа(II) и марган-ца(II), их последующего окисления кислородом воздуха (в присутствии воды в качестве среды) до Fe(OH)₃ и Mn(OH)₄. Коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях подобрать методом электронного баланса. Отметить цвет осадков Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃; Mn(OH)₂ и Mn(OH)₄ .Сделать вывод о ро-ли кислорода, Fe(OH)₂ и Mn(OH)₂ в этих реакциях.

Урок №17

Тема: Общая характеристика элементов металлов.

1.Перечислите элементы металлы с I поV периоды_____________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________

2. Запишите определения.

Коррозия__________________________________________________________

 

 

Химическая коррозия________________________________________________

 

Электрохимическая коррозия

 

 

Ответьте на тесты, выбрав один правильный ответ.

ВАРИАНТ 1

 

1. Сколько электронов содержат атомы щелочных металлов на внешнем энергетическом уровне?

а) 3

б) 2

в) 1

г) 1 или 2

2. Два электрона на внешнем энергетическом уровне содержит

а) Ca

б) Li

в) Al

г) K

3. Характерное химическое свойство всех металлов -

а) являются окислителями

б) являются восстановителями

в) образуют щелочи при реакции с водой

г) на внешнем энергетическом уровне > 3ē

4. Связь, характерная для металла в кристаллическом состоянии это:

а) ковалентная

б) ионная

в) металлическая

г) водородная

5. Процесс Me^o – nē ↔ Me⁺ⁿ называется …, при этом Ме^о - это …

а) окисление, восстановитель

б) восстановление, окислитель

в) окисление, окислитель

г) восстановление, восстановител

6. К физическим свойствам металлов не относят

а) пластичность

б) электропроводность

в) металлический блеск

г) растворимость в воде

7. К легкоплавким металлам относятся

а) Ba (t_пл= 1002^oC)

б) Sr (t_пл= 1042^oC)

в) Cs (t_пл= 1072^oC)

г) Ra (t_пл= 973^oC)

8. Выберите из предложенных металлов легкий металл.

а) Mg (ρ = 1, 74 г/см³)

б) V (ρ = 5, 7 г/см³)

в) Hg (ρ = 13, 54 г/см³)

г) Ag (ρ = 10, 5 г/см³)

9. Наиболее активный металл – это

а) Li

б) Fr

в) Ns

г) Cd

10. Типичные металлы отличаются от переходных (амфотерных) тем, что:

а) образуют основания

б) не образуют кислоты

в) не образуют соли

г) реагируют со щелочью

11. Назовите самый легкоплавкий металл.

а) Wб) Alв) Hgг) Ga

ВАРИАНТ 2

1. Выберите строку, содержащую только типичные металлы:

a) Na, Sc, N

б) Mg, Ba, K

в) O, Al, Mn

г) F, O, Cl

2. Какой металл не относится к щелочным?

а)Na

б)Ca

в)K

г)Fr

3. Основание не образует следующий оксид:

а)CaO

б)K₂O

в)CO₂

г)Na₂O

4. Какой элемент не входит в условную границу между металлами и неметаллами?

а)В

б)As

в)Mg

г)Si

5. Металл, находящийся в жидком агрегатном состоянии при н.у. – это

а)W

б)Hg

в)Ca

г)Na

6. К тугоплавким металлам относится

а)Ga (t_пл= 29, 8^oC)

б)Al (t_пл= 933, 5^oC)

в)Ba (t_пл= 1002^oC)

г)Ra (t_пл= 973^oC)

7. Выберите из предложенных металлов легкий металл.

а)V (ρ = 5, 7 г/см³)

б)Bi (ρ = 9, 8 г/см³)

в)Mn (ρ = 7, 3 г/см³)

г)Al (ρ = 2, 65 г/см³)

8. Свойство металлов раскатываться в тонкую фольгу, не ломаясь под внешним воздействием, называется

а) пластичность

б) эластичность

в) плотность

г) твердость

9. Какая характеристика не относится к строению типичных металлов?

а) на внешнем энергетическом уровне 1-3 ē

б) относительно большой радиус атома

в) заряд ядра положительный

г) заряд образованного им иона отрицательный

10. Для всех металлов характерны:

а) мет.блеск, ковкость, пластичность

б) легкоплавкость, сверхпроводимость, твердость

в) электропроводность, хрупкость, тугоплавкость

г)теплопроводность, высокая электропроводимость, твердость

11. Выберите металл, обладающий наименьшей электропроводностью.

а) W

б) Ag в) Cu г) Al

Ознакомление с коллекцией металлов

Опишите в таблице физические свойства выданных металлов(алюминия, меди, железа)

Свойства металлов	металлы
алюминий	медь	железо
Агрегатное состояние
Цвет
Блеск
Пластичность
Теплопроводность
Электропроводность
Твердость
Плотность
Температура плавления

Лабораторная работа №7

Ознакомление со структурами серого и белого чугуна.

Распознавание руд железа.

Цель: изучить микроструктуру, свойства, способы получения и применение чугуна.

Оборудование и реактивы:

Вопросы для подготовки:

1. Чем отличается белый чугун от серого?

2. На какие классы подразделяют серые чугуны в зависимости от формы графитовых включений?

3. Какая металлическая основа может быть в серых чугунах и от чего это зависит?

4. Как получить серый чугун?

5. Как получить ковкий чугун?

6. Как получить высокопрочный чугун?

7. Как маркируют серые чугуны?

Ход работы:

1. По атласу микроструктур изучить микроструктуру белого и серых чугунов. Заполнить таблицу 1.

Таблица 1

Название чугуна	Фазовый состав	Структурные составляющие	Схема микроструктуры

2. Зарисовать схему микроструктуры серого чугуна.

3. Определить фазовый и структурный состав чугуна.

4. Визуально определить количество (в процентах) каждой структурной составляющей.

5. Рассчитать количество углерода в чугуне. Заполнить таблицу 2.

 

Таблица 2

Наимено-вание чугуна	Количество структурных составляющих, %	Количество связанного углерода, %	Количество углерода в чугуне, %
Ф	П	Г

3. Описать способ получения чугуна, его свойства, области применения.

 

Урок №18

Тема: Общая характеристика элементов неметаллов

 

1.Перечислите элементы неметаллы с I поV периоды___________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________

Заполните таблицы

Сравнение свойств элементов-металлов и элементов -неметаллов

⇐ Предыдущая234567891011Следующая ⇒

Поделиться: