Комплексонометрическое титрование

Понятие о комплексонах. Рабочие растворы. Кривые титрования. Индикаторы. Условия комплексонометрического титрования. Реакции комплексообразования. Равновесия в растворах. Константы устойчивости и изменение стандартной энергии Гиббса. Равновесия в растворах координационных соединений. Влияние температуры на равновесия в растворах координационных соединений. Условные константы устойчивости. Скорость реакций комплексообразования в растворе. Определение кальция и магния. Определение кальция и магния при их совместном присутствии. Жесткость воды. Зависимость величины скачка титрования от константы устойчивости комплексного соединения, температуры, концентрации и рН среды. Основные характеристики комплексных соединений.

2. Гравиметрический анализ

Осаждение и растворение малорастворимых соединений. Произведение растворимости и изменение стандартной энергии Гиббса при осаждении. Условия выпадения осадка. Произведение растворимости при неполной диссоциации малорастворимых соединений. Произведение растворимости малорастворимых соединений.

Условное произведение растворимости. Растворение малорастворимых соединений. Растворение под действием сильных кислот. Растворение осадков вследствие комплексообразования. Влияние растворителя на растворимость. Влияние температуры на растворимость. Равновесия при осаждении двух малорастворимых соединений. Соосаждение. Адсорбция. Окклюзия, методы борьбы с ней.

Сущность гравиметрического анализа. Форма осаждения. Условия выпадения осадка. Полнота осаждения. Чистота осадка. Промывание осадков. Гравиметрическая форма. Расчеты в гравиметрическом анализе. Количественное разделение методом осаждения. Практическое применение. Общая оценка метода. Определение сульфат-иона. Определение влажности.

Основная литература

1. Ю.Я. Харитонов Аналитическая химия, ч.1 и 2, М., Высшая школа, 2001 г.

2. В.П. Васильев. Аналитическая химия, ч. 1, ч. 2, М., Высшая школа, 1989.

3. В.П. Васильев. Задачник по аналитической химии, М., Высшая школа, 1989.

4. А.П. Крешков. Основы аналитической химии, ч.1 и ч.2, М., Химия, 1976.

Дополнительная литература

1. В.Н. Алексеев. Количественный анализ. М., Химия, 1972.

2. Я.И. Коренман. Практикум по аналитической химии. Воронеж., изд-во Воронежского ун-та, 1966., 244 с.

3. Ю.А. Золотов, Н.М. Кузьмин. Концентрирование микроэлементов. М., Химия, 1982., 284 с.

4. Ю.Ю. Лурье. Аналитическая химия промышленных сточных вод. М., Химия, 1984., 384 с.

5. Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.Н. Фадеева и др. Основы аналитической химии, в 2-х книгах, М., Высшая школа, 1996.

6. Е.Г. Власова, А.Ф. Жуков и др. Аналитическая химия. Химические ме-тоды анализа. Под редакцией О.М. Петрухина. М., Химия, 1992., 400 с.

7. Ю.А. Золотов. Аналитическая химия: проблемы и достижения. М., Наука, 1992.

8. А.Т. Пилипенко, И.В. Пятицкий. Аналитическая химия, в 2-х книгах Книга 1.М., Химия, 1990., 480 с.

Книга 2.М., Химия, 1990., 481-846 с.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Формулы для вычисления концентрации ионов водорода и значения рН водных растворов кислот, оснований и солей

Концентрация ионов водорода в водном растворе зависит от концентрации кислоты, основания, соли, от констант диссоциации слабых кислот и слабых оснований и от ионного произведения воды.

рК = ‑ lgK

pc = ‑ lgc

Таблица 1

Формулы для вычисления концентрации ионов водорода или

гидроксила в разбавленных растворах (без учета ионной силы раствора)

Раствор	Формулы	Пример
Сильная кислота разбавленная (например, НС1)	[H+] ≈ cкисл. рН = ‑ lg cкисл.	сHCl = 0, 1 моль-экв/л [H+] = 0, 1 = 10-1; pH = 1
Сильная щелочь разбавленная (например, NaOH)	[OH‾ ] ≈ cосн. рOН = ‑ lg cосн. рН = 14 ‑ рОН	сNaOH = 0, 1; OH‾ = 10-1 pOH = 1; pH = 14 ‑ 1 = 13
Слабая кислота (например, СН3СООН)
Слабая щелочь (например, NH4OH)	рН = 14 ‑ рОН
Слабая кислота в присутствии ее соли (например, СН3СООН+ + СН3СООNa)
Слабая щелочь в присутствии ее соли (например, NН4ОН+ + NН4Сl)
Соль слабой кислоты и сильной щелочи (например, СН3СООNa)
Соль слабого основания и сильной кислоты (например, NH4Cl)
Соль слабой двухосновной кислоты (например, Na2CO3
Кислая соль слабой двухосновнойкислоты (например, NaHCO3)

 

Таблица 2

⇐ Предыдущая123

Поделиться: