Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объем. Массовая доля.

От автора

Успешное овладение творческим материалом курса химии невозможно без развития практических навыков путем решения задач.

Решение качественных и расчетных задач является важным элементом изучения курса химии, поскольку позволяет лучше усвоить и систематизировать теоретический материал.

Без практики решения задач знания учащихся бывают сильно формализованы, поэтому данному элементу обучения необходимо уделять достаточное внимание.

Пособие содержит расчетные и качественные задачи по неорганической и органической химии. Все задачи составлены в соответствии с требованиями минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. Для расчетных задач указаны ответы. В пособии не приводятся решения, поскольку выбор методики решения и формы записи определяется учителем.

Весь материал изложен в 10 главах по типам задач.

Подбор задач позволяет использовать пособие для дифференцированного домашнего задания, а также при проведении дополнительных занятий по химии. Благодаря разнообразию задач их можно использовать для организации самостоятельной работы учащихся на уроках в сочетании с индивидуализацией обучения. В отдельной главе выделены задачи экологической тематики.

Пособие могут использовать учителя, работающие в профильных и предпрофильных классах.

Материал пособия апробирован мною на практике в своей школе в течение

3 лет.

Глава 1.

Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объем. Массовая доля.

1. Вычислите количество вещества оксида железа(III) массой 48 г. (0, 3 моль)

2. Какова масса 0, 01 моль гидроксида бария? (1, 71 г)

3. Вычислите количество вещества серной кислоты массой 19, 6 г. (0, 2 моль)

4. Вычислите массу сульфата натрия количеством вещества 2, 5 моль. (355 г)

5. Вычислите количество вещества оксида алюминия массой 40, 8 г. (0, 4 моль)

6. Вычислите массу 6, 5 моль оксида кальция. (364 г)

7. Вычислите количество атомов в порции железа количеством вещества 5 моль. (3, 01 · 10²⁴)

8. Вычислите количество атомов в порции кислорода количеством вещества 0, 1 моль. (6, 02· 10²²)

9. Какую массу имеют 3, 01·10²² молекул хлороводорода? (1, 825 г)

10. Какое количество молекул содержит вода массой 0, 45 г? (1, 505·10²²)

11. Какую массу имеют 1, 204 ·10²² молекул углекислого газа? (0, 88 г)

12. Какое количество молекул содержит водород массой 10 г? (3, 01·10²⁴)

13. Какую массу имеют 4, 816 ·10²³ молекул серной кислоты? (78, 4 г)

14. Какова масса 4, 5 моль углерода? Сколько атомов углерода содержится в этой порции вещества? (54 г; 2, 709 · 10²⁴)

15. Масса порции оксида натрия равна 31г. Какому количеству вещества это соответствует? Сколько молекул оксида натрия в этой порции вещества? (0, 5 моль; 3, 01 · 10²³)

16. Масса образца угольной кислоты равна 18, 6 г. Какому количеству вещества это соответствует? Сколько молекул угольной кислоты в этом образце? (0, 3 моль; 1, 806· 10²³)

17. Вычислите массу кремния, взятого количеством вещества 150 моль. Сколько атомов кремния в этом образце? (4, 2 кг; 9, 03· 10²⁵)

18. Вычислите, где содержится больше структурных частиц: в 8 кг оксида железа(III) или в 8 кг оксида меди(II). (в CuO)

19. Какой объем при н. у. займут 0, 4 моль водорода? (8, 96 л)

20. Какой объем при н. у. займут 150 моль хлора? (3360 л)

21. Какой объем при н. у. займут 0, 05 моль углекислого газа? ( 1, 12 л)

22. Какое количество вещества составляют 112 л кислорода? (5 моль)

23. Какое количество вещества составляют 0, 56 м³ водорода? (25 моль)

24. Какое количество вещества составляют 182 л азота? (8, 125 моль)

25. Какой объем при н.у. занимает кислород массой 8 г? (5, 6 л)

26. Какова масса хлора, взятого в объеме 8, 96 л при н.у.? (28, 4 г)

27. Какой объем при н.у. занимает фтор массой 22, 8 г? (13, 44 л)

28. Какой объем при н.у. занимает оксид азота(II) массой 12 г? (8, 96 л)

29. Сколько молекул содержится в 8, 96 л азота при н.у.? (2, 408 · 10²³)

30. Сколько молекул содержится в 5, 6 л водорода при н.у.? (1, 505 · 10²³)

31. Сколько молекул содержится в 4, 48 л кислорода при н.у.? Какова масса этого кислорода? (1, 204 · 10²³; 6, 4 г)

32. Какова масса смеси, содержащей при н.у. 1, 12 л азота и 4, 48 л кислорода? (7, 8 г)

33. Каков объем (н.у.) смеси, состоящей из 7, 1 г хлора и 6, 4 г кислорода? (6, 72 л)

34. Вычислите массовые доли элементов в оксиде серы(IV).

35. Вычислите массовые доли элементов в карбонате кальция.

36. Вычислите массовые доли элементов в сульфате натрия.

37. Вычислите массовую долю кислорода в серной кислоте.

38. Вычислите массовую долю магния в хлориде магния.

39. Вычислите массовую долю цинка в карбонате цинка.

40. Вычислите массовую долю водорода в ортофосфорной кислоте.

41. Смешали 12 г железа, 23 г цинка и 40 г меди. Вычислите массовые доли металлов в полученной смеси. (16% Fe, 30, 7% Zn, 53, 3% Cu)

42. Смешали 5 г олова, 12 г магния и 24 г цинка. Вычислите массовую долю магния в смеси. (29, 3%)

Глава 2.

Глава 3.

Растворы.

1. В 300 г раствора серной кислоты содержится 12 г серной кислоты. Определить массовую долю кислоты в растворе. (4%)

2. Определить массовую долю гидроксида натрия в 50 г его раствора, если в растворе содержится 10 г гидроксида натрия. (20%)

3. В 120 г воды растворили 30 г сахара. Вычислите массовую долю (в %) сахара в растворе. (20%)

4. В 60 г воды растворили 10 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю (в %) соли в растворе. (14, 3%)

5. 60г нитрата серебра растворили в 200г воды. Вычислите массовую долю (в %) соли в растворе. (23%)

6. Вычислите сколько грамм соли и воды потребуется для приготовления 300 г 15% раствора соли. (45 г и 255 г)

7. Вычислите сколько г сульфата натрия и воды потребуется для приготовления 420 г 10% раствора соли. (42 г и 378 г)

8. Вычислите сколько г нитрата калия и воды потребуется для приготовления 50г 2% раствора соли. (1 г и 49 г)

9. Необходимо приготовить 500 г 25% раствора хлорида цинка. Сколько для этого необходимо взять соли и воды? (125 г и 375 г)

10. Выпарили 100 г 5% раствора хлорида натрия. Какая масса соли выделилась при этом? (5 г)

11. В 300 г 12% раствора нитрата натрия добавили 50 г воды. Определите массовую долю соли в новом растворе. (10, 3%)

12. К 70 г 10% раствора бромида натрия добавили 10 г воды. Определите массовую долю соли в новом растворе. (8, 75%)

13. К 120 г 15% раствора хлорида калия добавили 20 г хлорида калия. Определите массовую долю соли в новом растворе. (27, 14%)

14. К 230 г 30% раствора сахара добавили 100 г сахара. Определите массовую долю сахара в новом растворе. (51, 2%)

15. К 1кг 14% раствора хлорида алюминия добавили 25 г хлорида алюминия. Определите массовую долю соли в новом растворе. (16, 1%)

16. Смешали 200 г 15% раствора и 10 г 50% раствора нитрата серебра. Определите массовую долю соли в новом растворе. (16, 7%)

17. Смешали 500 г 20% раствора и 100 г 30% раствора хлорида натрия. Определите массовую долю соли в новом растворе. (21, 67%)

18. Смешали 40 г 10% раствора и 60 г 15% раствора иодида натрия. Определите массовую долю соли в новом растворе. (13%)

19. Смешали 80 г 8% раствора и 100 г 6% раствора фосфорной кислоты. Определите массовую долю кислоты в новом растворе. (6, 9%)

20. Смешали 100 г 22% раствора и 70 г 30% раствора соляной кислоты. Определите массовую долю хлороводорода в новом растворе. (25, 3%)

21. Из 300 г 20% раствора хлорида натрия выпарили 20 г воды и добавили 2 г этой же соли. Определите массовую долю соли в новом растворе. (22%)

22. К 450 г 10% раствора нитрата калия добавили 50 г воды и 5 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (9, 9%)

23. Какую массу 10% раствора нитрата натрия необходимо добавить к 50 г 2% раствора, чтобы массовая доля соли стала равна 5%? (30 г)

24. Смешали 150 г 10% раствора хлорида натрия и 200 г 15% раствора хлорида натрия. Определите массу соли в полученном растворе. (45 г)

25. В раствор нитрата калия массой 230 г с массовой долей соли 12% добавили 15 г нитрата калия. Определите массу соли в полученном растворе. (42, 6 г)

26. Смешали 50 г 25% раствора сульфата натрия и 120 г 10% раствора сульфата натрия. Определите массу воды в полученном растворе. (145, 5 г)

27. К 56 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили раствор нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка. (1, 82 г)

28. К 87 г раствора с массовой долей сульфата калия 8% добавили раствор гидроксида бария. Определите массу выпавшего осадка. (9, 32 г)

29. К 54 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 20% добавили раствор сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка. (7, 68 г)

30. Избыток оксида алюминия добавили к 29, 4 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции. (3, 42 г)

31. К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 8% добавили избыток раствора хлорида меди (II). Определите массу выпавшего осадка. (7, 64 г)

32. К100 г раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 3, 65% добавили избыток карбоната кальция. Определите объем выделившегося газа при н.у. (1, 12 л)

33. К 132, 4 г раствора с массовой долей нитрата свинца (II) 5% добавили раствор сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка. (4, 78 г)

34. К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (II) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка. (2, 4 г)

35. К 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 9, 8% добавили избыток цинка. Определите объем выделившегося водорода при н.у. (4, 48 л)

36. При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия образуется осадок массой 4, 66 г. Определить массу исходного раствора хлорида бария. (104 г)

37. При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 5% избытка раствора сульфата меди (II) образуется осадок массой 4, 9 г. Определить массу исходного раствора щелочи. (80 г)

38. При добавлении к 98 г раствора серной кислоты избытка раствора нитрата бария образуется осадок массой 11, 65 г. Определить массовую долю кислоты в исходном растворе. (5%)

39. К 136 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка. (2, 296 г)

40. При добавлении к раствору нитрата меди (II) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия образуется осадок массой 4, 9 г. Определить массу исходного раствора соли. (235 г)

41. При добавлении к 150 г раствора соляной кислоты избытка раствора нитрата серебра образуется осадок массой 17 г. Определить массовую долю кислоты в исходном растворе. (2, 9%)

42. При добавлении к 60 г раствора серной кислоты избытка натрия выделилось 2, 24 л водорода (н.у.). Определить массовую долю кислоты в исходном растворе. (16, 3%)

43. При добавлении к 120 г раствора бромоводородной кислоты избытка карбоната натрия выделилось 4, 48 л углекислого газа (н.у.). Определить массовую долю кислоты в исходном растворе. (27%)

44. Вычислите объем водорода (н.у.), полученного при действии избытком магния на 150 г 4, 9% раствора серной кислоты. (1, 68 л)

45. К 140 г раствора с массовой долей нитрата серебра 20% добавили избыток раствора хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка. (23, 6 г)

46. При взаимодействии 80 г раствора серной кислоты с избытком карбоната калия выделилось 3, 36 л углекислого газа (н.у.). Определить массовую долю кислоты в исходном растворе. (18, 375%)

47. Вычислите объем оксида серы(IV), полученного при действии избытком серной кислоты на 55 г 10% раствора сульфита натрия. (0, 98 л)

48. К 50 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 22% (пл. 1, 241 г/мл) прилили раствор сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка. (16, 7 г)

49. Какой объем водорода выделится при взаимодействии магния с 46 мл раствора с массовой долей серной кислоты 30% (пл. 1, 219 г/мл). (3, 85 л)

50. К 100 мл раствора с массовой долей гидроксида калия 20% (пл. 1, 186 г/мл) прилили раствор нитрата никеля (II). Определите массу выпавшего осадка. (19, 7 г)

51. К раствору соляной кислоты объемом 150 мл с массовой долей хлороводорода 24% (пл. 1, 119 г/мл) добавили достаточное количество карбоната натрия. Какой объем газа выделился при этом? Условия считать нормальными. (12, 36 л)

52. К раствору азотной кислоты объемом 75 мл с массовой долей HNO₃ 10% (пл. 1, 054 г/мл) добавили достаточное количество оксида цинка. Какая масса воды образовалась при этом? (1, 13 г)

53. Какая масса гидроксида бария необходима для полной нейтрализации 80 мл раствора с массовой долей хлороводорода 5% (пл. 1, 023 г/мл)? (9, 6 г)

54. Сколько мл раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 35%, пл.1, 26 г/мл необходимо для полной нейтрализации 2 г гидроксида натрия? (5, 56 мл)

55. Сколько мл раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 40%, пл. 1, 43г/мл вступит в реакцию с хлоридом алюминия, если при этом образовалось 31, 2 г гидроксида алюминия? (83, 9 мл)

56. Какая масса магния вступит в реакцию с 220 мл раствора с массовой долей фосфорной кислоты 8% (пл. 1, 008 г/мл)? Какой объем водорода выделится при этом (н.у.)? (6, 5 г; 6, 08 л)

57. Найдите массу 10% раствора азотной кислоты, необходимой для получения 15 г нитроэтана. (126 г)

58. Какая масса 92% раствора этилового спирта необходима для получения 1, 12 л этилена (н.у.)? (2, 5 г)

59. Найдите массу метанола, полностью вступающего в реакцию этерификации с 50 г 84% раствора этановой кислоты. (22, 4 г)

60. Для нейтрализации 26, 4 г масляной кислоты потребовалось 60 г раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю гидроксида натрия в этом растворе. (20%)

61. Найдите массу 90% раствора уксусной кислоты, необходимой для получения 11 г этилацетата. (8, 33 г)

62. Для получения 2, 4, 6-тринитрофенола из 470 г фенола потребовалось 1050 г раствора азотной кислоты. Найдите массовую долю азотной кислоты в этом растворе. (90%)

63. Найдите максимальную массу бромной воды с массовой долей брома 2%, которую может обесцветить 1, 12 л бутадиена-1, 4 (н.у.) (800 г)

Глава 4.

Глава 5.

Глава 6.

Глава 7.

Задачи на определение количественного состава смеси.

1. Смесь магния и меди массой 6, 4 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты. Объем выделившегося газа составил 2, 24 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю (в %) меди в смеси. (62, 5%)

2. Смесь кальция и серебра массой 8 г обработали достаточным количеством соляной кислоты. При этом выделилось 3, 36 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовые доли (в %) металлов в смеси. (75% Са и 25% Аg)

3. Смесь магния и оксида магния массой 10 г обработали достаточным количеством соляной кислоты. Объем выделившегося газа составил 2, 24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю (в %) оксида магния в смеси. (76 %)

4. Смесь медных и железных опилок массой 12 г обработали раствором серной кислоты, взятой в избытке. Объем выделившегося при н.у. газа составил 2, 8 л. Определите массовые доли (в %) металлов в смеси. (58, 3% Fe, 41, 7% Cu)

5. При нагревании 30 г смеси оксида магния и карбоната магния выделился газ объемом 5, 6 л. Определите массовую долю карбоната магния в смеси. (70%)

6. Смесь никеля и серебра массой 40 г обработали избытком раствора бромоводородной кислоты. Объем выделившегося при н.у. газа составил 11, 2 л. Определите массовые доли (в %) металлов в смеси. (73, 75% Ni, 26.25% Ag)

7. Смесь меди и оксида меди массой 20 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты. Масса образовавшейся воды составила 3, 6 г. Определите массовую долю (в %) меди в смеси. ( 20%)

8. Смесь порошков магния и меди массой 12 г обработали избытком ортофосфорной кислоты. При этом выделилось 5, 6 л газа при н.у. Вычислите массовую долю (в %) меди в исходной смеси. (50%)

9. На смесь карбоната калия и гидроксида калия массой 40 г подействовали избытком серной кислоты. При этом получили 4, 48 л газа (н.у.). Вычислите массовую долю гидроксида калия в смеси. (31%)

10. Смесь медных и цинковых опилок массой 20 г обработали избытком соляной кислоты и получили 4, 48 л газа (н.у.). Вычислите массовые доли (в %) металлов в смеси. (65% Zn, 35% Cu)

11. Смесь порошков меди и магния массой 2 кг, в которой массовая доля магния равна 60%, обработали раствором серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли. (6 кг)

12. Смесь цинка и оксида цинка массой 14, 6 г обработали раствором серной кислоты. При этом образовалось 1, 8 г воды. Определите массовую долю цинка в смеси. (44, 52%)

13. Смесь меди и оксида меди (II) массой 84 г, содержащая 20% меди, обработали раствором хлороводородной кислоты. Определите массу образовавшейся соли. (113, 4 г)

14. Смесь оксида кальция и сульфита кальция массой 80 г обработали избытком раствора соляной кислоты. Выделился газ объемом 7, 84 л (н.у.). Вычислите массовую долю оксида кальция в смеси. (47, 5%)

15. При взаимодействии 30, 7 г смеси никеля и оксида цинка с разбавленной серной кислотой выделился водород объемом 5, 6 л (н.у.). Определите массовые доли (в %) компонентов в смеси. (48% Ni, 52% ZnO)

16. На смесь железа и оксида железа (III) массой 24 г, массовая доля железа в которой 30%, подействовали раствором бромоводородной кислоты. Какая масса бромоводорода была израсходована? (71, 85 г)

17. Какая масса соляной кислоты потребуется для растворения 42 г смеси кальция и оксида кальция, массовая доля кальция в которой 30%? (61, 32 г )

18. Имеется смесь карбоната натрия и гидроксида натрия массой 24 г. Массовая доля карбоната натрия 20%. Определить массу серной кислоты, затраченной на растворение смеси. (27, 96 г)

19. Имеется смесь магния и оксида магния массой 4 г. Массовая доля оксида магния 30%. Определить массу 10% раствора соляной кислоты, затраченной на растворение смеси. (107, 1г)

20. На 16 г смеси меди и алюминия, в которой 80% меди, подействовали избытком раствора серной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа при н.у. (3, 98 л)

21. Какая масса 20% раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения 10 г смеси цинка и оксида цинка, если при этом выделился водород объемом 2, 24 л (н.у.)? (52, 3 г )

22. Смесь меди и оксида меди (II) массой, содержащая 50% меди, обработали раствором серной кислоты. При этом образовалось 8 г соли. Определите массу взятой смеси. (8 г)

23. Смесь медных и железных опилок, массовая доля железа в которой 20%, обработали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 4, 48 л водорода (н.у.). Определите массу взятой смеси. (56 г)

24. Смесь цинка и карбоната цинка, массовая доля цинка в которой 35%, обработали раствором бромоводородной кислоты. При этом выделилось 2, 8 л водорода (н.у.). Определите массу взятой смеси. (23, 2 г)

25. Раствор содержит 3, 48 г смеси нитрата меди (II) и сульфата меди (II). При добавлении к этому раствору избытка хлорида бария выпал белый осадок массой 2, 33 г. Определите массовую долю (в %) каждой соли смеси в смеси. (46% CuSO₄, 54% Cu(NO₃)₂)

26. Раствор содержит 50 г смеси нитрата и бромида натрия. При добавлении к этому раствору избытка нитрата серебра выпал осадок массой 36, 6 г. Определите массовую долю (в %) каждой соли смеси в смеси. (41, 2% NaBr, 58, 8% NaNO₃)

27. При взаимодействии смеси цинковых и медных опилок с концентрированной серной кислотой образовалось 20, 16 л сернистого газа (н.у.). При действии на ту же массу исходной смеси соляной кислоты выделился водород объемом 8, 96 л (н.у.). Определите массу исходной смеси металлов. (58 г)

28. При растворении в соляной кислоте 5 г негашеной извести, содержащей примеси карбоната кальция, выделилось 140 мл газа (н.у.). Вычислите массовую долю карбоната кальция в извести. (12, 5%)

29. Сколько м³ кислорода будет израсходовано на сжигание 1 м³ газовой смеси, состоящей по объему из 50% водорода и 50% угарного газа? ( 0, 5 м³)

30. 40% раствором гидроксида натрия (пл. 1, 4 г/мл) обработали 7, 8 г смеси алюминия с оксидом алюминия. При этом выделилось 3, 36 л газа (н.у.). Вычислите процентный состав смеси и объем использованного раствора гидроксида натрия. (34, 4% AI, 65, 4% AI₂O₃, 14, 25 мл NaOH).

31. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при разложении 25 г известняка, содержащего 10% примесей? (5, 04 л)

32. Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии соляной кислотой на 13 г технического цинка, содержащего 15% примесей? (3, 8 л)

33. Природный карбонат магния, содержит 12% некарбонатных примесей. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при действии серной кислотой на 50 г такого карбоната? (11, 7 л)

34. На 150 г известняка подействовали серной кислотой. При этом образовалось 163, 2 г соли. Определите массовую долю примесей в известняке. (20%)

35. Какая масса соли образуется при действии на 28 г железа, содержащего 5% примесей, бромоводородной кислотой? (102, 6 г)

36. На технический карбонат меди (II) массой 17, 2 г подействовали раствором хлороводородной кислоты. При этом образовалось 13, 5 г соли. Определите массовую долю карбоната меди (II) в образце. (72, 1%)

37. Сколько л оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить из известняка массой 10 г, содержащего 95% карбоната кальция? Какой объем раствора NH₄OH (пл. 0, 9г/мл) с массовой долей NH₄OH 25% потребуется для поглощения всего углекислого газа (в расчете на среднюю соль)? (2, 128 л; 29, 56 мл)

38. Сколько л углекислого газа можно получить при сжигании угля массой 1 кг с массовой долей углерода 90%? (201, 6 л)

39. Вычислите массовую долю (в %) СаСО₃ в природном известняке, если при обработке известняка массой 60 г избытком соляной кислоты получилось 22 г углекислого газа. (83%)

40. При сплавлении песка массой 18 кг с известняком образовалось 29 кг силиката кальция. Вычислите массовую долю (в %) оксида кремния в известняке. (46%)

41. Смесь этилена и этана массой 50 г прореагировала в темноте с бромом массой 48 г. Рассчитайте массовые доли (в %) компонентов в смеси. (16, 8% этилена, 83, 2% этана)

42. Из природного газа объемом 80 л получили 30 л ацетилена (н.у.). Определите объемную долю метана в природном газе. (75%)

43. Смесь фенола и этанола массой 100 г прореагировала с гидроксидом калия массой 11, 2 г. Определите массовую долю этанола в смеси. (81, 2%)

44. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии 50 г уксусной кислоты, содержащей 10% примесей с карбонатом натрия? (8, 4 л)

45. При сплавлении 64 г технического ацетата натрия с гидроксидом натрия выделилось 16 л метана (н.у.). Определите массовую долю примесей в ацетате натрия. (8, 4%)

46. Какая масса этанола образуется при спиртовом брожении глюкозы массой 220 г, содержащей 15% примесей? (95, 6 г)

Глава 8

Глава 9

Глава 10

Химико-экологические задачи

1. Хлор используется для обеззараживания воды. Рассчитайте, какая масса хлора потребуется для хлорирования 500 г воды, если при хлорировании расходуется 0, 002 мг хлора на 1 л воды. Напишите уравнение реакции взаимодействия хлора с водой и объясните химико-биологическую сущность процесса. (10^{-3 г)}

2. Хлор, применяемый для дезинфекции питьевой воды, получают электролизом расплава хлорида натрия. Сколько г хлорида натрия необходимо для получения 355 г хлора? Какой объем будет занимать это количество газа при температуре 27º С и давлении 2 атм.? (585 г, 61, 5 л)

3. Допустимая концентрация азотной кислоты в сточных водах составляет 30 – 35 мг/л. Определите максимальную массу азотной кислоты в сточных водах массой 75 т. Плотность сточной воды принять 1 г/мл. (2, 625 кг)

4. При очистке сточных вод, содержащих органические вещества, методом брожения выделился газ с плотностью по кислороду 0, 5, содержащий 75% углерода, 25% водорода и используемый на водоочистительных станциях как горючее. Что это за газ? (СН₄)

5. 1, 6 л воздуха с примесью сероводорода окисляется при действии 100 г 1, 27% водного раствора йода до элементарной серы. Вычислите в объемных процентах содержание сероводорода в воздухе. (7%)

6. Тепловая электростанция потребляет 320 т каменного угля в сутки. Среднее содержание серы в угле – 0, 5%. Определите максимально возможную массу сернистой кислоты, которая может выпасть с дождем в результате суточной работы ТЭС. (4, 1т)

7. При санитарно – гигиеническом исследовании воды на содержание хлоридов используют раствор нитрата серебра, 1 л которого содержит 4, 79 г AgNO₃. Рассчитайте число ионов серебра, содержащееся в 1 л такого раствора. (1, 7·10²²)

8. Фтор поступает в организм человека с продуктами питания и водой. В некоторых районах содержание фтора в питьевой воде в пересчете на фторид натрия составляет 2 мг/л. Рассчитайте массу фтора, попадающего ежедневно в организм человека, если он потребляет в сутки примерно 2 л воды. Напишите уравнение диссоциации фторида натрия и укажите, в каком виде фтор поступает в организм. (1, 81 мг)

9. На гидролизном заводе за сутки из древесных опилок получено 50 т 96% этилового спирта. Вычислите объем выделяющегося углекислого газа в атмосферу. К чему может привести повышенное содержание СО₂ в атмосфере? (23373 м³)

10. Содержание угарного газа СО в отработанных газах автомобиля «Жигули» (режим холостого двигателя) не должно превышать 4, 5% по объему. Соответствует ли режим работы двигателя указанной норме, если при пропускании 25 л выхлопных газов (содержащих по объему СО₂ вдвое больше, чем СО) через 180, 5 мл 18% раствора гидроксида натрия (пл. 1, 197 г/мл) произошло полное насыщение раствора? (φ (СО) = 13, 2%, режим не соответствует норме)

11. Котельная сжигает 2 т угля в сутки. Состав угля: углерод, водород, сера, вода и негорючие примеси. Массовые доли этих компонентов соответственно равны: 84; 5; 3, 5; 5 и 2, 5%. Какова должна быть площадь леса, чтобы восполнить потерю кислорода, расходуемого на сжигание, если 1 га леса выделяет в сутки 10 кг кислорода? (535 га)

12. Человек вмешивается в естественное равновесие природных процессов, что особенно отчетливо проявляется в течении последнего столетия. Объясните, каким образом человек в результате своей деятельности

а) количество кислорода в воздухе;

б) цикл азота;

в) цикл углерода.

13. В химической лаборатории и в повседневной жизни возможны случаи поражения организма едкими веществами. Прежде чем обратиться к врачу, пострадавшему необходимо оказать первую помощь. Что вы предпримете, если:

а) в глаз попал концентрированный уксус;

б) в глаз попал известковый раствор;

в) на кожу попала кислота из автомобильной батареи;

г) в рот или желудочно-кишечный тракт попала кислота?

Оглавление

Глава 1. Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объем. Массовая доля._______________________________2

Глава 2. Вычисления по УХР с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем»._________________4

Глава 3. Растворы.____________________________________________6

Глава 4. Вычисления по УХР, если одно из исходных веществ взято в избытке.____________________________________________________9

Глава 5. Задачи на определение выхода продукта реакции._________12

Глава 6. Решение задач на вывод молекулярной формулы веществ.__15

Глава 7. Задачи на определение количественного состава смеси.____18

Глава 8. Качественные химические задачи.______________________21

Глава 9. Расчеты по термохимическим уравнениям._______________23

Глава 10. Химико-экологические задачи.________________________26

Русова Л.В.

Задачи по химии

Пособие для учащихся 8-11 классов