Решение задач на вывод молекулярной формулы веществ.

1. Вывести простейшую формулу соединения, имеющего следующий состав: Na – 42, 1%, P – 18, 9%, O – 39%. (Na₃PO₄)

2. Вывести простейшую формулу соединения, имеющего следующий состав: K – 38, 61%, N – 13, 86%, O – 47, 53%. (KNO₃)

3. Вывести простейшую формулу соединения, имеющего следующий состав: Na – 32, 39%, S – 22, 54%, O – 45, 07%. (Na₂SO₄)

4. Вывести простейшую формулу органического соединения, которое содержит 39, 98% углерода, 6, 6% водорода и 53, 2 % кислорода. (CH₂O)

5. Вывести простейшую химическую формулу поташа, если он содержит 56, 6% калия, 8, 7% углерода, 34, 8% кислорода. (K₂CO₃)

6. Вывести простейшую формулу хлорсодержащей кислоты, если она содержит 0, 995% водорода, 35, 32% хлора и 63, 685% кислорода. (HCIO₄)

7. Определите простейшую формулу кальциевой селитры, в которой 24, 39% кальция, 17, 07% азота и 58, 54% кислорода. (Ca(NO₃)₂)

8. В некотором органическом веществе массовая доля углерода равна 85, 71%, водорода – 14, 29%. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2, 896. Определите молекулярную формулу вещества. (C₆H₁₂₎

9. Органическое вещество содержит 82, 76% углерода и 17, 24% водорода. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 29. Определите молекулярную формулу вещества. (C₄H₁₀)

10. Органическое вещество содержит 40% углерода, 53, 3% кислорода, 6, 7% водорода. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1, 034. Определите молекулярную формулу вещества. (CH₂О)

11. Вывести молекулярную формулу органического соединения, которое содержит 80% углерода и 20% водорода, если относительная плотность этого вещества по водороду равна 15. (C₂H₆)

12. Вывести молекулярную формулу хлорпроизводного предельного углеводорода, который содержит 10, 1% углерода и 89, 9% хлора, если относительная плотность этого вещества по воздуху равна 8, 172. (C₂CI₆)

13. Вывести молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85, 7% углерода, если относительная плотность этого вещества по водороду равна 21. (C₃H₆)

14. Вывести молекулярную формулу углеводорода, который содержит 92, 3% углерода, если относительная плотность этого вещества по водороду равна 13. (C₂H₂)

15. Определить молекулярную формулу органического вещества, содержащего 40% углерода, 6, 67% водорода и 53, 33% кислорода. Молярная масса этого вещества в 5, 625 раз больше молярной массы кислорода. (C₆H₁₂O₆)

16. Органическое вещество содержит 84, 21% углерода, 15, 79% водорода. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 3, 93. Определить молекулярную формулу этого вещества. (C₈H₁₈)

17. Углеводород циклического строения имеет относительную плотность по воздуху 1, 931. Массовая доля углерода в этом веществе составляет 85, 7%. Определить молекулярную формулу углеводорода и составить структурные формулы его изомеров. (C₄H₈)

18. Выведите формулу карбоновой кислоты, имеющей следующий состав: 62% углерода, 27, 6% кислорода и 10, 4% водорода. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 58. (C₆H₁₂O₂)

19. При сгорании неизвестного вещества массой 2, 3 г получено 4, 4 г оксида углерода (IV) и 2, 7 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1, 59. Определить молекулярную формулу этого вещества. (C₂H₆О)

20. При сжигании органического вещества массой 4, 8 г получено 6, 6 г оксида углерода (IV) и 5, 4 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 16. Определить молекулярную формулу этого вещества. (CH₄О)

21. Найдите молекулярную формулу газообразного углеводорода, если известно, что при сжигании 10, 5 г этого вещества получили 33 г оксида углерода (IV) и 13, 5 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1, 448.

(C₃H₆)

22. При сгорании 6 г органического вещества получено 8, 8 г оксида углерода (IV) и 3, 6 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2, 074. Определить молекулярную формулу органического вещества. (C₂H₄О₂)

23. При сжигании углеводорода массой 1, 3 г получено 4, 4 г оксида углерода (IV) и 0, 9 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 39. Определить молекулярную формулу этого вещества. (C₆H₆)

24. Вывести молекулярную формулу органического соединения, при сжигании 4, 2 г которого получилось 13, 2 г углекислого газа и 5, 4 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2, 9. (C₆H₁₂)

25. При сжигании органического вещества массой 31, 2 г, плотность по воздуху которого равна 2, 69, образуется углекислый газ объемом 53, 76 л и вода массой 21, 6 г. Какова молекулярная формула этого вещества? (C₆H₆)

26. При сгорании 3, 45 г органического вещества получено 6, 6 г оксида углерода (IV) и 4, 05 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1, 59. Определить молекулярную формулу органического вещества. (C₂H₆О)

27. Сожгли 9, 2 г органического вещества, плотность паров которого по воздуху равна 1, 586. При реакции получено 8, 96 л оксида углерода (IV) и 10, 8 г воды. Определите формулу сгоревшего вещества. (C₂H₆О)

28. Сожгли 9, 6 г органического вещества, плотность паров которого по воздуху равна 1, 1. При реакции получено 6, 72л оксида углерода (IV) и 0, 6 моль воды. Определите формулу сгоревшего вещества. (CH₃ОН)

29. Сожгли 2, 6 г органического вещества, плотность паров которого по водороду равна 13. При реакции получено 4, 48 л оксида углерода (IV) и 1, 8 г воды. Определите формулу сгоревшего вещества. (C₂H₂)

30. Органическое вещество содержит 52, 17% углерода, 13, 04% водорода и 34, 78% кислорода. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 23. Определить молекулярную формулу этого вещества. (C₂H₆О)

31. Сожгли 3, 2 г органического вещества, плотность паров которого по водороду равна 16. При реакции получено 2, 24 л оксида углерода (IV) и 3, 6 г воды. Определите формулу сгоревшего вещества. (CH₄О)

32. При сжигании углеводорода массой 29 г получено 88 г оксида углерода (IV) и 45 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2. Определить молекулярную формулу этого вещества. (C₄H₁₀)

33. При сжигании органического вещества массой 3, 2 г получено 9, 9 г оксида углерода (IV) и 4, 5 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 64. Определить молекулярную формулу этого вещества. (C₉H₂₀)

34. Найдите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 51, 89%, водорода 9, 73%, хлора 38, 38%.. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 3, 19. (C₄H₉CI)

35. Относительная плотность циклоалкана по воздуху равна 1, 931. Найдите его молекулярную формулу. (C₄H₈)

36. Относительная плотность алкана по водороду равна 36. Найдите его молекулярную формулу. (C₅H₁₂)

37. Относительная плотность алкена по воздуху равна 1, 448. Найдите его молекулярную формулу. (C₃H₆)

38. Этиленовый углеводород массой 0, 42 г может присоединить 0, 8 г брома. Установите молекулярную формулу углеводорода. (C₆H₁₂)

39. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21. Массовая доля углерода составляет 85, 71%. Установите молекулярную формулу углеводорода. (C₃H₆)

40. При хлорировании алкена получено дихлорпроизводное, относительная плотность паров которого по водороду равна 63, 5. Установите молекулярную формулу углеводорода. (C₄H₈)

41. При хлорировании диенового углеводорода получено тетрахлорпроизводное, относительная плотность паров которого по водороду равна 98, 5. Установите молекулярную формулу углеводорода. (C₄H₆)

42. Одно и то же количество алкена при взаимодействии с хлором образует 2, 26 г дихлорпроизводного, а при взаимодействии с бромом 4, 04 г дибромпроизводного. Определите состав алкена. (C₃H₆)

43. На полную нейтрализацию раствора, содержащего 18, 5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты, пошло 50 г 20% раствора гидроксида натрия. Определите состав кислоты. (C₂H₅COOH)

44. При сгорании вторичного амина образовалось 44, 8 мл углекислого газа, 5, 6 мл азота (при н.у.) и 49, 5 мг воды, Определить молекулярную формулу амина. ( (C₂H₅)₂NH)

 

 

Глава 7.

Задачи на определение количественного состава смеси.

 

1. Смесь магния и меди массой 6, 4 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты. Объем выделившегося газа составил 2, 24 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю (в %) меди в смеси. (62, 5%)

2. Смесь кальция и серебра массой 8 г обработали достаточным количеством соляной кислоты. При этом выделилось 3, 36 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовые доли (в %) металлов в смеси. (75% Са и 25% Аg)

3. Смесь магния и оксида магния массой 10 г обработали достаточным количеством соляной кислоты. Объем выделившегося газа составил 2, 24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю (в %) оксида магния в смеси. (76 %)

4. Смесь медных и железных опилок массой 12 г обработали раствором серной кислоты, взятой в избытке. Объем выделившегося при н.у. газа составил 2, 8 л. Определите массовые доли (в %) металлов в смеси. (58, 3% Fe, 41, 7% Cu)

5. При нагревании 30 г смеси оксида магния и карбоната магния выделился газ объемом 5, 6 л. Определите массовую долю карбоната магния в смеси. (70%)

6. Смесь никеля и серебра массой 40 г обработали избытком раствора бромоводородной кислоты. Объем выделившегося при н.у. газа составил 11, 2 л. Определите массовые доли (в %) металлов в смеси. (73, 75% Ni, 26.25% Ag)

7. Смесь меди и оксида меди массой 20 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты. Масса образовавшейся воды составила 3, 6 г. Определите массовую долю (в %) меди в смеси. ( 20%)

8. Смесь порошков магния и меди массой 12 г обработали избытком ортофосфорной кислоты. При этом выделилось 5, 6 л газа при н.у. Вычислите массовую долю (в %) меди в исходной смеси. (50%)

9. На смесь карбоната калия и гидроксида калия массой 40 г подействовали избытком серной кислоты. При этом получили 4, 48 л газа (н.у.). Вычислите массовую долю гидроксида калия в смеси. (31%)

10. Смесь медных и цинковых опилок массой 20 г обработали избытком соляной кислоты и получили 4, 48 л газа (н.у.). Вычислите массовые доли (в %) металлов в смеси. (65% Zn, 35% Cu)

11. Смесь порошков меди и магния массой 2 кг, в которой массовая доля магния равна 60%, обработали раствором серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли. (6 кг)

12. Смесь цинка и оксида цинка массой 14, 6 г обработали раствором серной кислоты. При этом образовалось 1, 8 г воды. Определите массовую долю цинка в смеси. (44, 52%)

13. Смесь меди и оксида меди (II) массой 84 г, содержащая 20% меди, обработали раствором хлороводородной кислоты. Определите массу образовавшейся соли. (113, 4 г)

14. Смесь оксида кальция и сульфита кальция массой 80 г обработали избытком раствора соляной кислоты. Выделился газ объемом 7, 84 л (н.у.). Вычислите массовую долю оксида кальция в смеси. (47, 5%)

15. При взаимодействии 30, 7 г смеси никеля и оксида цинка с разбавленной серной кислотой выделился водород объемом 5, 6 л (н.у.). Определите массовые доли (в %) компонентов в смеси. (48% Ni, 52% ZnO)

16. На смесь железа и оксида железа (III) массой 24 г, массовая доля железа в которой 30%, подействовали раствором бромоводородной кислоты. Какая масса бромоводорода была израсходована? (71, 85 г)

17. Какая масса соляной кислоты потребуется для растворения 42 г смеси кальция и оксида кальция, массовая доля кальция в которой 30%? (61, 32 г )

18. Имеется смесь карбоната натрия и гидроксида натрия массой 24 г. Массовая доля карбоната натрия 20%. Определить массу серной кислоты, затраченной на растворение смеси. (27, 96 г)

19. Имеется смесь магния и оксида магния массой 4 г. Массовая доля оксида магния 30%. Определить массу 10% раствора соляной кислоты, затраченной на растворение смеси. (107, 1г)

20. На 16 г смеси меди и алюминия, в которой 80% меди, подействовали избытком раствора серной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа при н.у. (3, 98 л)

21. Какая масса 20% раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения 10 г смеси цинка и оксида цинка, если при этом выделился водород объемом 2, 24 л (н.у.)? (52, 3 г )

22. Смесь меди и оксида меди (II) массой, содержащая 50% меди, обработали раствором серной кислоты. При этом образовалось 8 г соли. Определите массу взятой смеси. (8 г)

23. Смесь медных и железных опилок, массовая доля железа в которой 20%, обработали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 4, 48 л водорода (н.у.). Определите массу взятой смеси. (56 г)

24. Смесь цинка и карбоната цинка, массовая доля цинка в которой 35%, обработали раствором бромоводородной кислоты. При этом выделилось 2, 8 л водорода (н.у.). Определите массу взятой смеси. (23, 2 г)

25. Раствор содержит 3, 48 г смеси нитрата меди (II) и сульфата меди (II). При добавлении к этому раствору избытка хлорида бария выпал белый осадок массой 2, 33 г. Определите массовую долю (в %) каждой соли смеси в смеси. (46% CuSO₄, 54% Cu(NO₃)₂)

26. Раствор содержит 50 г смеси нитрата и бромида натрия. При добавлении к этому раствору избытка нитрата серебра выпал осадок массой 36, 6 г. Определите массовую долю (в %) каждой соли смеси в смеси. (41, 2% NaBr, 58, 8% NaNO₃)

27. При взаимодействии смеси цинковых и медных опилок с концентрированной серной кислотой образовалось 20, 16 л сернистого газа (н.у.). При действии на ту же массу исходной смеси соляной кислоты выделился водород объемом 8, 96 л (н.у.). Определите массу исходной смеси металлов. (58 г)

28. При растворении в соляной кислоте 5 г негашеной извести, содержащей примеси карбоната кальция, выделилось 140 мл газа (н.у.). Вычислите массовую долю карбоната кальция в извести. (12, 5%)

29. Сколько м³ кислорода будет израсходовано на сжигание 1 м³ газовой смеси, состоящей по объему из 50% водорода и 50% угарного газа? ( 0, 5 м³)

30. 40% раствором гидроксида натрия (пл. 1, 4 г/мл) обработали 7, 8 г смеси алюминия с оксидом алюминия. При этом выделилось 3, 36 л газа (н.у.). Вычислите процентный состав смеси и объем использованного раствора гидроксида натрия. (34, 4% AI, 65, 4% AI₂O₃, 14, 25 мл NaOH).

31. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при разложении 25 г известняка, содержащего 10% примесей? (5, 04 л)

32. Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии соляной кислотой на 13 г технического цинка, содержащего 15% примесей? (3, 8 л)

33. Природный карбонат магния, содержит 12% некарбонатных примесей. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при действии серной кислотой на 50 г такого карбоната? (11, 7 л)

34. На 150 г известняка подействовали серной кислотой. При этом образовалось 163, 2 г соли. Определите массовую долю примесей в известняке. (20%)

35. Какая масса соли образуется при действии на 28 г железа, содержащего 5% примесей, бромоводородной кислотой? (102, 6 г)

36. На технический карбонат меди (II) массой 17, 2 г подействовали раствором хлороводородной кислоты. При этом образовалось 13, 5 г соли. Определите массовую долю карбоната меди (II) в образце. (72, 1%)

37. Сколько л оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить из известняка массой 10 г, содержащего 95% карбоната кальция? Какой объем раствора NH₄OH (пл. 0, 9г/мл) с массовой долей NH₄OH 25% потребуется для поглощения всего углекислого газа (в расчете на среднюю соль)? (2, 128 л; 29, 56 мл)

38. Сколько л углекислого газа можно получить при сжигании угля массой 1 кг с массовой долей углерода 90%? (201, 6 л)

39. Вычислите массовую долю (в %) СаСО₃ в природном известняке, если при обработке известняка массой 60 г избытком соляной кислоты получилось 22 г углекислого газа. (83%)

40. При сплавлении песка массой 18 кг с известняком образовалось 29 кг силиката кальция. Вычислите массовую долю (в %) оксида кремния в известняке. (46%)

41. Смесь этилена и этана массой 50 г прореагировала в темноте с бромом массой 48 г. Рассчитайте массовые доли (в %) компонентов в смеси. (16, 8% этилена, 83, 2% этана)

42. Из природного газа объемом 80 л получили 30 л ацетилена (н.у.). Определите объемную долю метана в природном газе. (75%)

43. Смесь фенола и этанола массой 100 г прореагировала с гидроксидом калия массой 11, 2 г. Определите массовую долю этанола в смеси. (81, 2%)

44. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии 50 г уксусной кислоты, содержащей 10% примесей с карбонатом натрия? (8, 4 л)

45. При сплавлении 64 г технического ацетата натрия с гидроксидом натрия выделилось 16 л метана (н.у.). Определите массовую долю примесей в ацетате натрия. (8, 4%)

46. Какая масса этанола образуется при спиртовом брожении глюкозы массой 220 г, содержащей 15% примесей? (95, 6 г)

 

 

Глава 8

⇐ Предыдущая1234Следующая ⇒

Поделиться: