Расчеты по термохимическим уравнениям

1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

С₆Н₁₂О_{6 (ТВ)} + 6О_{2 (г)}= 6 СО_{2 (г)}+ 6 Н₂О _(ж)+ 2800 кДж

1400 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой
1)90 г 2) 180 г 3)270 г 4) 360 г

2. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой _

С₂Н₅ОН _(г)+ 30_2(г) = 2СО_2(г) + ЗН₂0_(г) + 1374 кДж,

выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола

равно

1)0, 5 моль 2) 1 моль 3)1, 5 моль 4) 2 моль

3. В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

2Са_(ТВ) + 0_2(г) = 2СаО_(ТВ) + 635, 1 кДж

количество теплоты, выделяющееся при горении 10 г каль­ция, равно

1)79, 4 кДж 2)635, 1 кДж 3) 317, 7 кДж 4)158, 8 кДж

4. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой

NH₄N0_{2 (TB)} = N_2(г) + 2Н₂0_(ж) + 316 кДж,

выделилось 948 кДж теплоты. Масса разложившейся соли
равна

1) 384 г 2) 19, 2 г 3) 192 г 4) 38, 4 г

5. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой

2KCI0_3(TB) = 2КСI_(ТВ) + 30_2(г) + 91 кДж,

выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при

этом кислорода равна

1)96 г 2) 192 г 3)288 г 4) 576 г

6. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой

2С₂Н_2(г) + 50_2(г) = 4С0_{2 (г)}+ 2Н₂0_(ж) + 2700 кДж,

выделилось 67, 5 кДж теплоты. Объем сгоревшего при этом ацетилена равен

1) 1, 12л 2)2, 24л 3) 11, 2л 4) 22, 4л

7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С _(ТВ) + 0₂(_Г) = С0₂(_Г) + 393, 5 кДж,

выделилось 1967, 5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом углекислого газа равен

1)11, 2 л 2)168 л 3)224 л 4)112 л

8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С₂Н_2(г) +50_2(г) = 4С0_2(г) + 2Н₂0_(г)+ 2610 кДж,

выделилось 652, 5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен

1)11, 2 л 2) 22, 4 л 3)44, 8 л 4) 67, 2 л

9. В соответствии с термохимическим уравнением

4Р_(ТВ) + 50_{2 (г)} = 2Р₂0_5(ТВ) + З010 кДж
1505 кДж выделится при сгорании фосфора массой

1) 31 г 2) 62 г 3) 93 г 4) 124 г

10.В соответствии с термохимическим уравнением

C₆H₁₂0_{6 (ТВ)} + 60_2(г) = 6С0_{2 (г)} + 6Н₂0 _(г) + 2816 кДж
выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества

1) 1, 5 моль 2) 3 моль 3) 4, 5 моль 4) 6 моль

11. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2СО _(г) = С0_2(г) + С _(тв) + 173 к Дж

выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода(II) (н.у.), вступившего в реакцию, равен

1) 112 л 2) 224 л 3) 336 л 4) 448 л

12. При взаимодействии оксида серы (IV) с 5, 6 л (н.у.) кислорода в соответствии с термохимическим уравнением

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г)

Выделилось 19 кДж теплоты. Тепловой эффект этой реакции равен

1) 38 кДж 2) 76 кДж 3) 152 кДж 4) 304 кДж

13. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

СаСО_3(ТВ) = СаО _(ТВ) + СО_2(г) - 180 кДж,

На разложение карбоната кальция затрачено 450 кДж теплоты. Объем получившегося при этом газа (н.у.) равен

1) 22, 4 л 2) 56 л 3) 112 л 4) 168 л

14. В соответствии с термохимическим уравнением

С_(ТВ) + 0_2(г) = С0_2(г) + 393, 5 кДж,

Для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объемом (н.у.)

1) 100 л 2) 110 л 3) 120 л 4) 130 л

15. В соответствии с термохимическим уравнением

2Mg_(ТВ) + SiO_2(ТВ) = 2 MgO_(ТВ) + Si_(ТВ) + 372 кДж

При получении 200 г оксида магния количество выделившейся теплоты будет равно

1) 1860 кДж 2) 465 кДж 3) 620 кДж 4) 930 кДж

 

 

Глава 10

Химико-экологические задачи

 

1. Хлор используется для обеззараживания воды. Рассчитайте, какая масса хлора потребуется для хлорирования 500 г воды, если при хлорировании расходуется 0, 002 мг хлора на 1 л воды. Напишите уравнение реакции взаимодействия хлора с водой и объясните химико-биологическую сущность процесса. (10^{-3 г)}

2. Хлор, применяемый для дезинфекции питьевой воды, получают электролизом расплава хлорида натрия. Сколько г хлорида натрия необходимо для получения 355 г хлора? Какой объем будет занимать это количество газа при температуре 27º С и давлении 2 атм.? (585 г, 61, 5 л)

3. Допустимая концентрация азотной кислоты в сточных водах составляет 30 – 35 мг/л. Определите максимальную массу азотной кислоты в сточных водах массой 75 т. Плотность сточной воды принять 1 г/мл. (2, 625 кг)

4. При очистке сточных вод, содержащих органические вещества, методом брожения выделился газ с плотностью по кислороду 0, 5, содержащий 75% углерода, 25% водорода и используемый на водоочистительных станциях как горючее. Что это за газ? (СН₄)

5. 1, 6 л воздуха с примесью сероводорода окисляется при действии 100 г 1, 27% водного раствора йода до элементарной серы. Вычислите в объемных процентах содержание сероводорода в воздухе. (7%)

6. Тепловая электростанция потребляет 320 т каменного угля в сутки. Среднее содержание серы в угле – 0, 5%. Определите максимально возможную массу сернистой кислоты, которая может выпасть с дождем в результате суточной работы ТЭС. (4, 1т)

7. При санитарно – гигиеническом исследовании воды на содержание хлоридов используют раствор нитрата серебра, 1 л которого содержит 4, 79 г AgNO₃. Рассчитайте число ионов серебра, содержащееся в 1 л такого раствора. (1, 7·10²²)

8. Фтор поступает в организм человека с продуктами питания и водой. В некоторых районах содержание фтора в питьевой воде в пересчете на фторид натрия составляет 2 мг/л. Рассчитайте массу фтора, попадающего ежедневно в организм человека, если он потребляет в сутки примерно 2 л воды. Напишите уравнение диссоциации фторида натрия и укажите, в каком виде фтор поступает в организм. (1, 81 мг)

9. На гидролизном заводе за сутки из древесных опилок получено 50 т 96% этилового спирта. Вычислите объем выделяющегося углекислого газа в атмосферу. К чему может привести повышенное содержание СО₂ в атмосфере? (23373 м³)

10. Содержание угарного газа СО в отработанных газах автомобиля «Жигули» (режим холостого двигателя) не должно превышать 4, 5% по объему. Соответствует ли режим работы двигателя указанной норме, если при пропускании 25 л выхлопных газов (содержащих по объему СО₂ вдвое больше, чем СО) через 180, 5 мл 18% раствора гидроксида натрия (пл. 1, 197 г/мл) произошло полное насыщение раствора? (φ (СО) = 13, 2%, режим не соответствует норме)

11. Котельная сжигает 2 т угля в сутки. Состав угля: углерод, водород, сера, вода и негорючие примеси. Массовые доли этих компонентов соответственно равны: 84; 5; 3, 5; 5 и 2, 5%. Какова должна быть площадь леса, чтобы восполнить потерю кислорода, расходуемого на сжигание, если 1 га леса выделяет в сутки 10 кг кислорода? (535 га)

12. Человек вмешивается в естественное равновесие природных процессов, что особенно отчетливо проявляется в течении последнего столетия. Объясните, каким образом человек в результате своей деятельности

а) количество кислорода в воздухе;

б) цикл азота;

в) цикл углерода.

13. В химической лаборатории и в повседневной жизни возможны случаи поражения организма едкими веществами. Прежде чем обратиться к врачу, пострадавшему необходимо оказать первую помощь. Что вы предпримете, если:

а) в глаз попал концентрированный уксус;

б) в глаз попал известковый раствор;

в) на кожу попала кислота из автомобильной батареи;

г) в рот или желудочно-кишечный тракт попала кислота?

 

 

Оглавление

Глава 1. Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объем. Массовая доля._______________________________2

 

Глава 2. Вычисления по УХР с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем»._________________4

 

Глава 3. Растворы.____________________________________________6

 

Глава 4. Вычисления по УХР, если одно из исходных веществ взято в избытке.____________________________________________________9

 

Глава 5. Задачи на определение выхода продукта реакции._________12

 

Глава 6. Решение задач на вывод молекулярной формулы веществ.__15

 

Глава 7. Задачи на определение количественного состава смеси.____18

 

Глава 8. Качественные химические задачи.______________________21

 

Глава 9. Расчеты по термохимическим уравнениям._______________23

 

Глава 10. Химико-экологические задачи.________________________26

Русова Л.В.

 

Задачи по химии

 

 

Пособие для учащихся 8-11 классов

 

⇐ Предыдущая1234

Поделиться: