ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

0102. Написать формулы ангидридов указанных кислот: H₂SO₄; Н₃ВО₃; H₄P₂O₇; НСlО; НМnО₄.

0202. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным кислотам и гидроксидам: H₂SiO₃; Cu(OH)₂; H₃AsO₄; H₂WO₄; Fe(OH)₃.

0302. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ва ВаО ВаСl₂ Ba(NO₃)₂BaSO₄; Mg MgSO₄ Mg(OH)₂ MgOMgCl₂.

0402. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn K₂ ZnO₂; S H₂SO₃; NH₃ HNO₃; Cu CuS;

0502. Какие из указанных ниже газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: НСl; H₂S; NO₂; N₂; Cl₂; СН₄; SO₂; NH₃? Написать уравнения соответствующих реакций.

0602. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении AgNO₃; CuSO₄; K₃PO₄ и ВаСl₂? Написать уравнения реакций и назвать полученные соли.

0702. Назвать следующие соединения: К₂О₂; МnО₂; ВаО₂; МnО;

СrО₃; V₂O₅.

0802. Как доказать амфотерный характер ZnO; Al₂О₃; Sn(OH)₂; Сr(ОН)₃?

0902. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно:

а) Ва(ОН)₂ и НСl; б) СаСl₂ и Na₂CO₃; в) NaCl и AgNO₃; r) KCl и NaNO₃?

Указать, какие комбинации невозможны и почему.

1002. Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли: HI; H₂Se; H₂SeO₃; H₂C₂O₄; CH₃COOH?

1102. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: Р₂О₅; СО₂; N₂O₅; NO₂; SO₂?

1202. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N₂O₅; Zn(OH)₂; CaO; AgNO₃; H₃PO₄? Составить уравнения реакций.

1302. Какие из указанных ниже веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO₃; CaO; CO₂; CuSO₄; Cd(OH)₂; P₂O₅? Составить уравнения реакций.

402. Написать уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах оксидов: FeO; Cs₂O; HgO; Bi₂О₃.

1502. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер оксидов: SeO₂; SO₃; Mn₂O₇; P₂О₅; CrO₃.

1602. Составить уравнения реакций получения хлорида магния:

а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в) действием соли на соль.

1702. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO₃; NaHSO₄;

Na₂HPO₄; K₂S; Fe₂ (SO₄)₃.

1802. Какие вещества могут быть получены при взаимодействии кислоты с солью? Кислоты с основанием? Соли с солью? Привести примеры реакций.

1902. Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.

2002. Назвать соли: SbONO₃; [Fe(OH)₂]₂CrO₄; (AlOH)SO₄; Cd(HS)₂; Ca(H₂PO₄)₂.

2102. При взаимодействии каких веществ можно получить дигидроортоантимонит натрия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, сульфат гидроксоалюминия? Составить уравнения реакций.

2202. Написать уравнения реакций образования Mg₂P₂О₇; Ca₃(PO₄)₂; Mg(ClO₄)₂; Ba(NO₃)₂ в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания; в) основания и кислотного оксида; г) основного оксида и кислоты.

2302. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории следующие вещества: а) хлороводород; б) сульфид свинца; в) сульфид бария; г) ортофосфат серебра; д) гидроксид железа (III); е) нитрат меди (II).

2402. Назвать соли: Zn(NO₃)₂; NaH₂SbO₄; K₂H₂P₂O₇; A1(OH)₂NO₃; CrOHSO₄; CaCrO₄; K₃AsО₄; (CuOH)₂CO₃; NaHS; Ba(HSO₃)₂.

2502. Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные соли: Cu(OH)₂; Ca(OH)₂; LiOH; A1(OH)₃; КОН?

2602. Ангидридом какой кислоты является Р₂О₅: а) фосфорной;

б) двуфосфорной; в) ортофосфорной?

2702. Ангидридом какой кислоты можно считать Сl₂О₇: а) хлорной;

б) хлорноватой; в) хлорноватистой?

2802. Какие из приведенных соединений относятся к пероксидам: а) NO₂; б) К₂О₂; в) ВаО₂; г) МnО₂?

2902. В реакции нейтрализации гидроксида калия ортомышьяковой кислотой молярная масса эквивалентов последней оказалась равной 142 г/моль. Какая соль при этом образовалась: а) ортоарсенат калия; б) гидроортоарсенат калия; в) дигидроортоарсенат калия?

3002. Какая формула соответствует марганцовистой кислоте: а) НMnО₄; б) Н₄МnO₄; в) Н₂МnО₄?

 

СТРОЕНИЕ АТОМА

 

ПРИМЕРЫ И ЗАДАЧИ

Задача 3.1. Дана пара химических элементов А и В: А – Si, В – H.

1. Каков состав ядра наиболее распространенного изотопа элемента А?

2.Сколько электронов у атомов этого элемента? Дайте распределение электронов атомов элемента А по уровням, подуровням и орбиталям в нормальном и возбужденном состояниях.

3. Укажите максимальную валентность элемента А и сопоставьте ее с положением элемента в периодической системе.

4. К какому семейству относится этот элемент? Является ли элемент А металлом или неметаллом?

5. Напишите формулы оксидов и гидроксидов этого элемента в разных степенях окисления и охарактеризуйте их свойства.

6. Приведите примеры соединений, наиболее типичных для данного элемента. Какие типы связей при этом образуются?

7. Какой тип связи реализуется при взаимодействии атомов элемента А с атомами элемента В? Как поляризованы атомы А и В в молекуле?

8. Какими свойствами будет обладать молекула (молекулы), образованная при взаимодействии атомов элемента А с атомами элемента В (полярность, стереохимия)?

9. Какие типы межмолекулярных взаимодействий реализуются между молекулами, образованными атомами элементов А и В?

10. Какими химическими свойствами они обладают? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Решение.

1. Наиболее распространенным изотопом элемента кремния является изотоп с атомной массой 28. В состав ядра этого изотопа входят 28 нуклонов (14 протонов и 14 нейтронов).

2. У атома кремния 14 электронов. Эти электроны распределены по трем энергетическим уровням, так как кремний находится в третьем периоде периодической системы.

+14 2) 8) 4)

Распределены электроны по подуровням следующим образом:

1s²2s²2p⁶3s²3p².

Распределение электронов по орбиталям:

|↑ _|↑ _| _| n=3 |↑ ↓ | p |↑ ↓ |↑ ↓ |↑ ↓ | s n=2 |↑ ↓ | p n=1 |↑ ↓ | s

s

В возбужденном состоянии распределение электронов по орбиталям у атома кремния следующее:

Si * | ↑ _|_↑ _|_↑ _|

n=3 |_↑ _| p s

3. Максимальная валентность кремния – IV, и она соответствует номеру группы периодической системы, в которой расположен кремний.

4. Кремний относится к р–элементам. Это типичный неметалл.

5. Кремний образует оксид SiO₂, который является ангидридом кремниевой кислоты. Гидроксид оксида кремния – кремниевая кислота H₂SiO₃ – обладает всеми свойствами кислот.

6. Наиболее типичными соединениями являются SiH₄, SiO₂, SiCl₄, при этом реализуется полярная ковалентная химическая связь.

7. При взаимодействии атомов кремния с атомами водорода реализуется полярная ковалентная σ –химическая связь. В соединении SiH₄ атом кремния поляризован положительно, а атом водорода – отрицательно, так как электроотрицательность атома водорода – 2, 1, а электроотрицательность кремния – 1, 8.

8. При образовании молекулы SiH₄ у атома кремния реализуется sp³–гибридизация, так как Si предоставляет для образования связи одно s- и три p–электронных облака, в результате чего образуется молекула, имеющая пространственную (тетраэдрическую) форму. Молекула SiH₄ неполярная, хотя связь Si–H – полярная, неполярность молекулы объясняется равномерным распределением химических связей в пространстве (к вершинам тетраэдра).

9. Так как молекула неполярна, то между молекулами возникает электростатическое (дисперсионное) взаимодействие.

 

 

10. SiH₄ может взаимодействовать со щелочными металлами:

SiH₄ + 4Na = Na₄Si + 2H₂↑

Na₄Si – силицид натрия.

0103. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из них?

0203. Напишите электронные конфигурации атомов фосфора и ванадия. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

0303. Какое максимальное число электронов может находиться в s-, p-. d- и f- орбиталях данного слоя. Почему?

0403. Напишите электронные конфигурации атомов марганца и селена. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

0503. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Составьте электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 21.

0603. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядковым номером 17 и 29. Учтите, что у последнего происходит провал одного 4s- электрона на 3d- орбиталь. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

0703. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5р? Почему? Составьте электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 43.

0803. Что такое изотопы? Чем можно объяснить дробность атомных масс большинства элементов периодической системы? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

0903. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?

1003. Назовите элементы, имеющие следующие электронные конфигурации: [Ne]3s²3p⁵, [Ar]4s¹. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов и какие электроны их атомов являются валентными?

1103. Пользуясь периодической системой Д.И. Менделеева, написать электронные конфигурации элементов Cs и Аu. Указать их сходство и различие.

1203. Написать электронные конфигурации элементов № 23 и 33. Определить семейство, подчеркнуть валентные электроны. Для последнего электрона написать значения 4-х квантовых чисел.

303. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов и какие электроны их атомов являются валентными?

1403. Назовите элементы, имеющие следующие электронные конфигурации: [Kr]4d¹⁰5s²5p², [Ar]3d²4s². К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов и какие электроны их атомов являются валентными?

1503. Сколько и какие значения может принимать магнитное число m_l при орбитальном квантовом числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе носят название s-, p-, d-, f- элементов? Приведите примеры.

1603. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, m_l и m_s, характеризующие состояние электронов в атоме. Какие значения принимают они для внешних электронов атома магния?

1703. Чем отличается последовательность в заполнении орбиталей у атомов d-элементов от последовательности заполнения их у атомов s- и рэлементов? Составьте электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 46, учитывая, что, находясь в пятом периоде, атомы этого элемента в пятом слое не содержат ни одного электрона.

1803. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов и какие электроны их атомов являются валентными?

1903. Значения какого квантового числа определяют число s-, p-, d- и f-орбиталей в слое? Сколько всего s-, p-, и d-электронов в атоме кобальта?

2003. В чем заключается принцип запрета Паули? Может ли быть в каком-нибудь подслое атома р⁷ или d¹² - электронов? Почему? Составьте электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

2103. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из них?

2203. Напишите электронные конфигурации атомов фосфора и ванадия. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2303. Какое максимальное число электронов может находиться в s-, p-. d- и f- орбиталях данного слоя. Почему?

2403. Напишите электронные конфигурации атомов марганца и селена. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2503. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Составьте электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 21.

2603. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядковым номером 17 и 29. Учтите, что у последнего происходит провал одного 4s- электрона на 3d- орбиталь. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2703. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5р? Почему? Составьте электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 43.

2803. Что такое изотопы? Чем можно объяснить дробность атомных масс большинства элементов периодической системы? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

2903. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?

3003. Назовите элементы, имеющие следующие электронные конфигурации: [Ne]3s²3p⁵, [Ar]4s¹. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов и какие электроны их атомов являются валентными?

 

⇐ Предыдущая1234567Следующая ⇒

Поделиться: