Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


ОКИСЛИТЕЛЬНО–ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 7Следующая ⇒


0115. Составить электронные и молекулярные уравнения для следующих реакций, выраженных ионными уравнениями:

Сг2О7– + 14Н+ + 6Сl– ЗСl2 + 2Сr3+ + 7Н2О,

2Fe3+ + S2– 2Fe2+ + S

0215. Реакции выражаются схемами:

Р + НIO3 + Н2О Н3РО4 + HI, H2S + Cl2 + Н2О H2SO4 + НСl Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций.

0315. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

К2Сr2О7 + H2SO4 конц СrO3 + K2SO4 + Н2О,

КВr + КBrO3 + H2SO4 Вr2 + Н2О + K2SO4 ,

Na2SO3 + KMnO4 + H2O MnO2 + Na2SO4 + КОH

Составить электронные уравнения. Расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем.

0415. См. условие задачи 0315.

Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 СаСО3 + Н2O,

PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O, KMnO4 + H2SO4 + KI I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 0515. См. условие задачи 0215.

KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O, P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO 0615. См. условие задачи 0315.

Аl(ОН)3 + NaOH NaAlO2 + H2O,

Na3AsO3 + I2 + H2O Na3AsO4 + HI,

Cu2O + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

0715. См. условие задачи 0215.

K2S + КMnО4 + H2SO4 S + K2SO4 + MnSO4 + H2O,

HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O 0815. См. условие задачи 0115.

Hg2+ + Sn2+ Hg + Sn4+, Fe3+ + I– Fe2+ + I2

0915. См. условие задачи 0315.

К2Сг2О7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O, H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl 1015. См. условие задачи 0215.

KClO3 + Na2SO3 + H2SO4 KCl + Na2SO4 + H2O, KMnO4 + HBr Br2 + KBr + MnBr2 + H2O 1115. См. условие задачи 0315.

CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4,

H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O,

P + НClO3 + H2O H3PO4 + HCl 1215. См. условие задачи 0215.

NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O,

FeS + HNO3 Fe(NO3)2 + S + NO + H2O 1315. См. условие задачи 0215.

НNО3 + Zn N2O + Zn(NO3)2 + H2O, FeSO4 + КClO3 + H2SO4 Fе2(SО4)3 + KC1 + H2O 1415. См. условие задачи 0315.

К2Сr2О7 + НСl Сl2 + СrС3 + КСl + Н2О,

Аu + HNO3 + НСl АuСl3 + NO + Н2О 1515. См. условие задачи 0315.

(NH4)2S + Pb(NO2)2 PbS + NH4NO3,

NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O, KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O 1615. См. условие задачи 0215.

HCl + СrО3 Cl2 + СrСl3 + H2O,

Cd + KMnO4 + H2SO4 CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 1715. См. условие задачи 0215.

I2 + NaOH NaOI + NaI,

KMnO4 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O 1815. См. условие задачи 0115.

O2 + H+ + Сl– Cl2 + H2O, Ti4+ + Zn Ti3+ + Zn2+ 1915. См. условие задачи 0215.

I2 + Cl2 + H2O НIO3 + НСl,

FеСО3 + KMnO4 + H2SO4 Fе2(SО4)3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 2015. См. условие задачи 0315.

SbCl3 + H2O Sb(OH)Cl2 + HCl,

H2SO3 + НclO3 H2SO4 + HCl,

EuSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Eu2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 2115. См. условие задачи 0115.

Сг2О7– + 14Н+ + 6Сl– ЗСl2 + 2Сr3+ + 7Н2О,

2Fe3+ + S2– 2Fe2+ + S

2215. См. условие задачи 0215.

Р + НIO3 + Н2О Н3РО4 + HI, H2S + Cl2 + Н2О H2SO4 + НСl 2315. См. условие задачи 0315.

К2Сr2О7 + H2SO4 конц СrO3 + K2SO4 + Н2О,

КВr + КBrO3 + H2SO4 Вr2 + Н2О + K2SO4 , Na2SO3 + KMnO4 + H2O MnO2 + Na2SO4 + КОH 2415. См. условие задачи 0315.

Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 СаСО3 + Н2O,

PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O, KMnO4 + H2SO4 + KI I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 515. См. условие задачи 0215.

KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O, P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO 2615. См. условие задачи 0315.

Аl(ОН)3 + NaOH NaAlO2 + H2O,

Na3AsO3 + I2 + H2O Na3AsO4 + HI,

Cu2O + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

2715. См. условие задачи 0215.

K2S + КMnО4 + H2SO4 S + K2SO4 + MnSO4 + H2O, HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O 2815. См. условие задачи 0115.

Hg2+ + Sn2+ Hg + Sn4+, Fe3+ + I– Fe2+ + I2

2915. См. условие задачи 0315.

К2Сr2О7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O, H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl 3015. См. условие задачи 0215.

KClO3 + Na2SO3 + H2SO4 KCl + Na2SO4 + H2O,

KMnO4 + HBr Br2 + KBr + MnBr2 + H2O

 

ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

0116. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

0216. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) СuSО4; б) MgSO4; в) Рb(NO3)2. Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

0316. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0, 015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

0416. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) AgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

0516. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал – 1, 23 В. Вычислить концентрацию ионов Мn2+в моль/л.

0616. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель – отрицательный электрод, в другом – положительный.

0716. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ в моль/л?

0816. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2и Со(NО3)2. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?

0916. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Написать для каждого из элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

1016. При какой концентрации ионов Сu2+в моль/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

1116. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить э.д.с. гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных первый в 0, 01 н, а второй – в 0, 1 н растворы AgNO3.

1216. Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+0, 1; 0, 01; 0, 001 моль/л.

1316. Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе РbВr2, если [Вг –] = 1 моль/л, а ПР(РbВr2) = 9, 1.10–6.

1416. Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить э.д.с. гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Рb2+] = [Mg2+] = 0, 01 моль/л.

1516. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составить схему данного гальванического элемента и написать электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде.

1616. Какие реакции протекают у электродов в гальванических элементах, образованных: а) железом и оловом; б) оловом и медью, погруженными в растворы их солей?

1716. Цинк покрыт медью. Что будет окисляться при коррозии в случае разрушения поверхности? Почему?

1816. Алюминий склепан с железом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии? Почему?

1916. Какие химические процессы протекают при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?

2016. Составить схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Вычислить э.д.с. элемента при [Ni2+] = 0, 01, [Pb2+] = 0, 0001 моль/л.

2116. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

2216. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) СuSО4; б) MgSO4; в) Рb(NO3)2. Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

2316. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0, 015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

2416. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) AgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

2516. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал – 1, 23 В. Вычислить концентрацию ионов Мn2+в моль/л.

2616. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель – отрицательный электрод, в другом – положительный.

2716. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ в моль/л?

2816. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2и Со(NО3)2. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?

2916. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Написать для каждого из элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

3016. При какой концентрации ионов Сu2+в моль/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

 

ЭЛЕКТРОЛИЗ

0117. Электролиз раствора K2SO4проводили при силе тока 5 А в течение 3ч. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислить объем выделяющихся на электродах веществ.

0217. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов AlCl3, NiSO4. В обоих случаях анод угольный.

0317. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов меди выделилось на катоде?

0417. Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4при силе тока 7 А в течение 5 ч?

0517. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде?

0617. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин., в результате чего на катоде выделилось 5, 49 г металла. Вычислить молярную массу эквивалентов металла.

0717. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН, расплава КОН.

0817. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить силу тока.

0917. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора Al2(SO4)3 в случае угольного анода; в случае алюминиевого анода.

1017. Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора NaI в течение 2, 5 ч, если сила тока равна 6 А?

1117. При электролизе раствора AgNO3масса серебряного анода уменьшилась на 5, 4 г. Сколько кулонов электричества израсходовано на этот процесс?

1217. Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора КВr в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А.

1317. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на аноде при электролизе СuСl2, если анод медный; если анод угольный.

1417. На электролиз раствора СаСl2израсходовано 10722, 2 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах и образующихся возле катода веществ.

1517. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КСl; расплава КСl.

1617. Сколько времени проводят электролиз раствора электролита при силе тока 5 А, если на катоде выделяется 0.1 моль эквивалентов вещества? Какая масса вещества выделится на аноде?

1717. При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0, 25 г водорода. Сколько граммов вещества выделится на другом катоде; на анодах?

1817. Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось 8, 4 л водорода, измеренного при нормальных условиях? Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде.

1917. Сколько граммов H2SO4образуется возле анода при электролизе раствора Na2SO4, если на аноде выделяется 1, 12 л кислорода, измеренного при нормальных условиях? Вычислить массу вещества, выделяющегося на катоде.

2017. Вычислить силу тока, зная, что при электролизе раствора КОН в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6, 4 г кислорода. Какое вещество и какой массы выделяется на катоде?

2117. Электролиз раствора K2SO4проводили при силе тока 5 А в течение 3ч. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислить объем выделяющихся на электродах веществ.

2217. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов AlCl3, NiSO4. В обоих случаях анод угольный.

2317. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов меди выделилось на катоде?

2417. Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4при силе тока 7 А в течение 5 ч?

2517. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде?

2617. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин., в результате чего на катоде выделилось 5, 49 г металла. Вычислить молярную массу эквивалентов металла.

2717. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН, расплава КОН.

2817. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить силу тока.

2917. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора Al2(SO4)3 в случае угольного анода; в случае алюминиевого анода.

3017. Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора NaI в течение 2, 5 ч, если сила тока равна 6 А?

 


⇐ Предыдущая1234567Следующая ⇒
Поделиться:

Последнее изменение этой страницы: 2017-04-13; Просмотров: 548; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.04 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь