ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И МЕТОДЫ ЕЕ УСТРАНЕНИЯ
Природная вода из-за наличия в ней различных растворимых солей кальция и магния обладает так называемой жесткостью: при кипячении она дает накипь, например, в паровых котлах, плохо вспенивает мыло (вследствие образования нерастворимых солей Са2+ и Mg2+ с жирными кислотами) и т.п. Различают жесткость устранимую (или временную), которую можно устранить кипячением воды, и постоянную, которая не устраняется кипячением. Сумма устранимой и постоянной жесткости составляет общую жесткость.
Устранимая жесткость обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, которые при кипячении разлагаются с выделением СО2 и осадка карбонатов:
Са(НСО3)2 = СаСО3 + CO2 + Н2О Устранимая жесткость поэтому называется карбонатной.
Постоянная жесткость обусловлена присутствием в воде сульфатов и хлоридов Са и Mg.
Жесткость выражают суммой миллимолей эквивалентов ионов кальция и магния, содержащихся в 1 л воды (ммоль экв/л). Один миллимоль эквивалентов жесткости отвечает содержанию 20, 04 мг Са2+/л или 12, 16 мг Mg2+/л (для сравнения: 20, 04 г/моль и 12.16 г/моль – молярные массы эквивалентов Са и Mg).
Пример 1. Вычислить жесткость воды, зная, что в 500 л ее содержится 202, 5 г Са(НСО3)2.
Решение. В 1 л воды содержится 202, 5: 500 = 0, 405 г Са(НСО3)2, что составляет 0, 405: 81 = 0, 005 моль эквивалентов или 5 ммоль эквивалентов (81 г/моль – молярная масса эквивалентов Ca(HCO3)2). Следовательно, жесткость воды равна 5 ммоль экв/л.
Пример 2. Сколько граммов CaSO4 содержится в 1 м3 воды, если ее жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 ммоль экв/л?
Решение. Молярная масса CaSO4равна 136 г/моль, а молярная масса эквивалентов этой соли равна половине ее молярной массы, т.е. 68 г/моль. В 1 м3 воды с жесткостью 4 ммоль экв/л содержится 4 .1000 = 4000 ммоль экв, или 68 . 4000 = 272280 мг = 272, 28 г CaSO4.
Пример 3. Сколько граммов соды надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 ммоль экв/л?
Решение. В 500 л воды содержится 5 . 500 = 2500 ммоль экв, или 2, 5 моль экв. солей, обусловливающих жесткость воды. Для устранения жесткости следует прибавить 53 . 2, 5 = 132, 5 г соды (53 г/моль – молярная масса эквивалентов соды Na2СО3).
Пример 4. Вычислить карбонатную жесткость воды, зная, что на титрование 100 см3 этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребовалось 6.25 см3 0, 08 н раствора НСl.
Решение. Вычислим сначала нормальность раствора гидрокарбоната кальция по известной формуле: Сн1.V1 = Cн2.V2 , или, применительно к нашему случаю Сн(СаНСО3)2.V(СаНСО3)2 = Cн(HCl).V(HCl), откуда
Сн(СаНСО3)2 = Cн(HCl).V(HCl)/V(СаНСО3)2 = 0, 08 . 6, 25/100 =
= 0, 005 моль экв/л = 5 ммоль экв/л
Таким образом, в 1 л исследуемой воды содержится 5 ммоль экв гидрокарбоната кальция или, что то же самое, 5 ммоль экв Са2+-ионов. Карбонатная жесткость воды составляет 5 ммоль экв/л.
0118. Сколько граммов Na3PO4надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль экв/л?
0218. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Написать уравнения соответствующих реакций.
0318. Вычислить карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0, 08 н раствора НСl.
0418. В 1 л воды содержится 36, 47 ммоль экв ионов магния и 50, 1 ммоль экв ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?
0518. Сколько граммов карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль экв/л?
0618. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль экв/л. Сколько граммов сульфата магния содержится в 300 л этой воды?
0718. Вычислить жесткость воды. зная, что в 600 л содержится 65, 7 г гидрокарбоната магнияи 61, 2 г сульфата кальция.
0818. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
0918. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 ммоль экв/л. Сколько 0, 1н раствора НСl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды?
1018. В 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислить жесткость этой воды.
1118. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3, 5 ммоль экв/л. Сколько граммов гидрокарбоната магния содержится в 250 л этой воды?
1218. К 1 м3 жесткой воды прибавили 132, 5 г карбоната натрия. На сколько ммоль экв/л понизилась жесткость?
1318. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21, 2 г карбоната натрия?
1418. Сколько граммов CaSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловленная этой солью, равна 8 ммоль экв/л?
1518. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 ммоль экв/л. Сколько граммов гидрокарбоната кальция содержится в 500 л этой воды?
1618. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составить уравнение соответствующих реакций.
1718. Сколько граммов карбоната натрия надо прибавить к 0, 1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль экв/л?
1818. К 100 л жесткой воды прибавили 12, 95 г гидроксида кальция. На сколько ммоль экв/л понизилась карбонатная жесткость?
1918. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0, 292 г гидрокабоната магния и 0, 2025 г гидрокабоната кальция?
2018. Сколько граммов гидроксида кальция надо прибавить к 275л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5, 5 ммоль экв/л?
2118. Сколько граммов Na3PO4надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль экв/л?
2218. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Написать уравнения соответствующих реакций.
2318. Вычислить карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0, 08 н раствора НСl.
2418. В 1 л воды содержится 36, 47 ммоль экв ионов магния и 50, 1 ммоль экв ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?
2518. Сколько граммов карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль экв/л?
2618. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль экв/л. Сколько граммов сульфата магния содержится в 300 л этой воды?
2718. Вычислить жесткость воды. зная, что в 600 л содержится 65, 7 г гидрокарбоната магния и 61, 2 г сульфата кальция.
2818. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
2918. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 ммоль экв/л. Сколько 0, 1н раствора НСl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды?
3018. В 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислить жесткость этой воды.
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
1. Глинка Н.Л, Общая химия. –М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 728 с.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: ИнтегралПресс, 2002. – 263 с.
3. Зубович И.А. Неорганическая химия.–М.: Высшая школа, 1989. – 432 с. 4. Иванкин А.Н., Неклюдов А.Д. Практикум по общей и неорганической химии: Учебное пособие для студентов специальности 260300 − М.: МГУЛ, 2004. − 157 с.с.
5. Красовицкая Т.И. Электронные структуры атомов и химическая связь. – М.: Просвещение, 1972. – 222 с.
6. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998. – 559 с.
7. CD-ROM «Химия для всех. Вер. 2.1» 1999. \ [email protected]
8. Жилин Ю.Н. Введение в химию (основные понятия, определения, законы). –М.: Издательство МГУЛ, 2003. – 30 с.
9. Тележкин В.В., Иванкин А.Н., Олиференко Г.Л. Общая химия. Задания для индивидуальных работ. – М.: МГУЛ, 2001. – 108 с.
10. Иванкин А.Н. Основные химические реакции. – М.: МГУЛ, 1995. – 56 с.
11. Жилин Ю.Н. Вопросы и задачи к контрольным работам по общей жимии. – М.: МГУЛ, 2003. – 38 с.
12. Жилин Ю.Н. Избранные главы общей химии. – М.: МГУЛ, 2003. – 53 с.
13. Дьяченко Л.А., Лосев В.П., Олиференко Г.Л. Химия: учебное пособие. Для студентов заочного отделения. – М.: МГУЛ, 2002. – 95 с.
14. Жилин Ю.Н. Избранные главы общей химии с примерами решения задач. Учебное пособие для студентов дистанционной формы обучения всех технических спец. М.: МГУЛ, 2004. – 124 с.
Приложения
Относительная легкость разряда ионов в водных растворах Катионы:
K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+Cu2+ Ag+
Анионы:
SO42– NO3– Cl– OH– I–
Т а б л и ц а 1
Растворимость некоторых безводных солей, г/100 г воды
| Соль
|
|
|
|
| Температура, оС
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| | NaNO3
| 73, 0
| 80, 5
| 88, 0
| 96, 1
| 104, 9
| 111, 1
| 123, 6
| 135, 8
| 148, 1
| 161, 1
| 184, 5
| | NaCl
| 35, 8
| 35, 9
| 36, 0
| -
| 36, 8
| 37, 0
| 37, 2
| 37, 9
| 38, 2
| 38, 8
| 39, 6
| | NaHCO3
| 6, 9
| 8, 2
| 8, 6
| 11, 2
| 12, 6
| 14, 5
| 16, 4
| -
| -
| -
| -
| | KNO3
| 13, 1
| 20, 8
| 31, 8
| 46, 2
| 64, 2
| 86, 1
| 110, 2
| 137, 7
| 168, 5
| 204, 0
| 244, 5
| | KCl
| 28, 5
| 31, 3
| 34, 2
| 37, 4
| 40, 6
| 43, 1
| 45, 6
| 48, 4
| 51, 2
| 53, 7
| 56, 3
| | K2SO4
| 7, 4
| 9, 3
| 11, 1
| 13, 1
| 15, 1
| 16, 3
| 18, 3
| 20, 0
| 21, 4
| 22, 9
| 24, 1
| | K2Cr2O7
| 4, 7
| 8, 1
| 12, 3
| 18, 3
| 26, 0
| 35, 0
| 44, 0
| 56, 8
| 69, 8
| 82, 5
| 102, 0
| | NH4Cl
| 29, 8
| 33, 3
| 37, 2
| 41, 5
| 45, 7
| 50, 4
| 55, 4
| 60, 4
| 65, 5
| 71, 2
| 77, 5
| | Pb(NO3)2
| 36, 4
| 44, 6
| 52, 3
| 60, 8
| 69, 5
| 78, 6
| 88, 0
| 97, 6
| 107, 2
| -
| 127, 2
|
Т а б л и ц а 2
Растворимость солей и оснований в воде (Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н – практически нерастворимое; Х и черта означают, что вещество не существует или разлагается
| Анион
|
|
|
|
| К а т и о н
|
|
|
|
| | H+
| K+
| Na+
| NH4+
| Ba2+
| Ca2+
| Mg2+
| Al3+
| Cr3+
| Fe2+
| Fe3+
| Ni2+
| Co2+
| Mn2+
| Zn2+
| Ag+
| Hg+
| | OH-
|
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Х
| Х
| | Cl-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| | Be-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| | J-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Х
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| | S2-
| Р
| Р
| Р
| Р
| -
| -
| -
| -
| -
| Н
| -
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| | SO32-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Х
| Х
| Н
| Х
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Х
| | SO42-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| М
| | PO43-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| | CO32-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Х
| Х
| Н
| Х
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| | SiO32-
| Н
| Р
| Р
| Х
| Р
| Н
| -
| -
| -
| -
| -
| -
| -
| -
| -
| Х
| Х
| | NO3-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| | CH3COO-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
|
Т а б л и ц а 3
Относительные плотности d420 и процентные концентрации по массе растворов
| Вещество
| Процентное содержание при плотности
| | (безвод-
ное)
|
4 6 8 10 12 14 16 18 20 22
| |
NH4NO3
| 1, 015 1, 028 1, 031 1, 040 1, 048 1, 057 1, 065 1, 074 1, 083 1, 092
| | NH4Cl
| 1, 011 1, 017 1, 023 1, 029 1, 034 1, 040 1, 046 1, 051 1, 057 1, 062
| | KNO3
| 1, 023 1, 036 1, 050 1, 063 1, 076 1, 090 1, 104 1, 118 1, 133 1, 147
| | KCl
| 1, 024 1, 037 1, 050 1, 063 1, 077 1, 090 1, 104 1, 119 1, 134 1, 148
| | CaCl2
| 1, 032 1, 049 1, 066 1, 084 1, 102 1, 120 1, 139 1, 158 1, 178 1, 197
| | NaNO3
| 1, 025 1, 039 1, 053 1, 064 1, 082 1, 097 1, 119 1, 127 1, 143 1, 159
| | Na2SO4
| 1, 016 1, 024 1, 032 1, 040 1, 048 1, 056 1, 064 1, 072 1, 081 1, 089
| | NaCH3COO
| 1, 019 1, 029 1, 039 1, 050 1, 060 1, 070 1, 081 1, 091 1, 102 1, 113
| | NaCl
| 1, 029 1, 044 1, 058 1, 073 1, 089 1, 104 1, 119 1, 135 1, 151 1, 168
|
Т а б л и ц а 4
Плотности растворов серной, азотной и уксусной кислот при 20оС (г/мл)
| Массовая
| H2SO4 HNO3 CH3СООН
| Массовая
| H2SO4 HNO3 CH3СООН
| | доля, %
|
| доля, %
|
| |
| 0, 998 0, 998 0, 998
|
| 1, 329 1, 266 1, 052
| |
| 1, 005 1, 004 1, 000
|
| 1, 357 1, 285 1, 054
| |
| 1, 012 1, 009 1, 001
|
| 1, 385 1, 304 1, 057
| |
| 1, 018 1, 015 1, 003
|
| 1, 415 1, 322 1, 059
| |
| 1, 025 1, 020 1, 004
|
| 1, 445 1, 339 1, 061
| |
| 1, 032 1, 026 1, 006
|
| 1, 477 1, 356 1, 063
| |
| 1, 038 1, 031 1, 007
|
| 1, 509 1, 372 1, 065
| |
| 1, 045 1, 037 1, 008
|
| 1, 542 1, 387 1, 066
| |
| 1, 052 1, 043 1, 010
|
| 1, 576 1, 400 1, 068
| |
| 1, 059 1, 049 1, 011
|
| 1, 611 1, 413 1, 069
| |
| 1, 066 1, 054 1, 013
|
| 1, 646 1, 426 1, 069
| |
| 1, 087 1, 072 1, 017
|
| 1, 681 1, 438 1, 070
| |
| 1, 109 1, 090 1, 021
|
| 1, 716 1, 449 1, 070
| |
| 1, 132 1, 109 1, 025
|
| 1, 749 1, 459 1, 070
| |
| 1, 155 1, 128 1, 029
|
| 1, 779 1, 469 1, 069
| |
| 1, 178 1, 147 1, 033
|
| 1, 802 1, 477 1, 068
| |
| 1, 202 1, 167 1, 036
|
| 1, 819 1, 485 1, 065
| |
| 1, 227 1, 187 1, 040
|
| 1, 8312 1, 491 1, 082
| |
| 1, 252 1, 207 1, 043
|
| 1, 8363 1, 497 1, 057
| |
| 1, 277 1, 227 1, 046
|
| 1, 8305 1, 513 1, 050
| |
| 1, 303 1, 246 1, 049
|
|
| |
|
|
|
|
Т а б л и ц а 5
Плотности водных растворов щелочей при 15оС
| Плотность, г/мл
| Концентрация, %
| Плотность,
г/мл
| Концентрация, % KOH NaOH
| | КОН NaOH
| | 1, 007
| 0, 9 0, 61
| 1, 252
| 27, 0 22, 64
| | 1, 014
| 1, 7 1, 20
| 1, 263
| 28, 0 23, 67
| | 1, 022
| 2, 6 2, 00
| 1, 274
| 28, 9 24, 81
| | 1, 029
| 3, 5 2, 71
| 1, 285
| 29, 8 25, 80
| | 1, 037
| 4, 5 3, 35
| 1, 297
| 30, 7 26, 83
| | 1, 045
| 5, 6 4, 00
| 1, 308
| 31, 8 27, 80
| | 1, 052
| 6, 4 4, 64
| 1, 320
| 32, 7 28, 83
| | 1, 060
| 7, 4 5, 29
| 1, 332
| 33, 7 29, 93
| | 1, 067
| 8, 2 5, 87
| 1, 345
| 34, 9 31, 22
| | 1, 075
| 9, 2 6, 55
| 1, 357
| 35, 9 32, 47
| | 1, 083
| 10, 1 7, 31
| 1, 370
| 36, 9 33, 69
| | 1, 091
| 10, 9 8, 00
| 1, 383
| 37, 8 34, 96
| | 1, 100
| 12, 0 8, 68
| 1, 397
| 38, 9 36, 25
| | 1, 108
| 12, 9 9, 42
| 1, 410
| 39, 9 37, 47
| | 1, 118
| 13, 8 10, 06
| 1, 424
| 40, 9 38, 80
| | 1, 125
| 14, 8 10, 97
| 1, 438
| 42, 1 39, 99
| | 1, 134
| 15, 7 11, 84
| 1, 453
| 43, 4 41, 41
| | 1, 142
| 16, 5 12, 04
| 1, 468
| 44, 0 42, 83
| | 1, 152
| 17, 6 13, 55
| 1, 483
| 45, 8 44, 88
| | 1, 162
| 18, 6 14, 37
| 1, 498
| 47, 1 46, 15
| | 1, 171
| 19, 5 15, 13
| 1, 514
| 48, 3 47, 60
| | 1, 180
| 20, 5 15, 91
| 1, 530
| 49, 4 49, 02
| | 1, 190
| 21, 4 16, 77
| 1, 546
| 50, 6 -
| | 1, 200
| 22, 4 17, 67
| 1, 563
| 51, 9 -
| | 1, 210
| 23, 3 18, 58
| 1, 580
| 53, 2 -
| | 1, 220
| 24, 2 19, 58
| 1, 597
| 54, 5 -
| | 1, 231
| 25, 1 20, 59
| 1, 615
| 55, 9 -
| | 1, 241
| 26, 1 21, 42
| 1, 634
| 57, 5 -
| |
|
|
|
|
Т а б л и ц а 6
Названия некоторых кислот и их солей
| Кислота Формула Общее Примеры название названия солей
Азотистая HNO2 нитриты Mg(NO2)2 – нитрит магния
Азотная HNO3 нитраты КNO3 - нитрат калия
Бромоводородная НBr бромиды PbBr2 – бромид свинца
Дихромовая H2Cr2O7 дихроматы K2Cr2O7 (ди)бихромат калия
Йодоводородная НI йодиды FeI3 – йодид железа (III)
Кремниевая H2SiO3 силикаты CaSiO3 – силикат кальция
Марганцовая HMnO4 перманганаты KMnO4 – перманганат калия
Роданистоводородная HCNS роданиды NaCNS – роданид натрия
Сероводородная H2S сульфиды FeS - сульфид железа (II)
Cернистая H2SO3 cульфиты BaSO3 – сульфит бария
Серная H2SO4 сульфаты Li2SO4 – сульфат лития
Тиосерная H2S2O3 тиосульфаты Na2S2O3 – тиосульфат натрия
Угольная кислота H2CO3 карбонаты Na2CO3 – карбонат натрия
NaHCOз – гидрокарбонат натрия Сu2(OH)2CO3 – дигидроксо-карбонат меди (II)
Уксусная СН3СООН ацетаты СН3СООCu – ацетат меди (I)
Фосфорная H3PO4 фосфаты Cs3PO4 – фосфат цезия
K2HPO4 – гидрофосфат калия
KH2PO4 – дигидрофосфат калия
Фтороводородная HF фториды MgF2 – фторид магния
Хлороводородная HCl хлориды AlCl3 – хлорид алюминия (соляная)
Хлорноватистая HСlO гипохлориты NaOCl –гипохлорит натрия
Хлористая HСlO2 хлориты NaСlO2 –хлорит натрия
Хлорноватая HСlO3 хлораты КClО3 –хлорат калия
Хлорная HClO4 перхлораты КClO4 –перхлорат калия
Хромовая H2CrO4 хроматы Na2CrO4 – хромат натрия Цианистоводородная HCN цианиды KCN – цианид калия
|
Т а б л и ц а 7
Термодинамические константы образования некоторых веществ
| Вещество
| ∆ H0298,
кДж/моль
| ∆ G0298,
кДж/моль
| ∆ S0298, кДж/моль • град
| | Ag (к)
|
|
| 42, 6
| | Ag+ (p)
| 105, 6
| 77, 2
| 72, 7
| | AgBr (к)
| -100, 3
| -97, 3
| 107, 3
| | AgCl (к)
| -127, 2
| -109, 9
| 96, 2
| | AgJ (к)
| -61, 9
| -66, 4
| 115, 5
| | Ag(NH3)2+ (p)
| -
| -17, 6
| 246, 3
| | AgNO3 (к)
| -124, 6
| -33, 6
| 141, 0
| | Ag2O (к)
| -31, 2
| -11, 3
| 121, 0
| | Ag2S (к)
| -32, 8
| -40, 8
| 144, 0
| | Al (к)
|
|
| 28, 4
| | Al3+ (p)
| -530, 0
| -490, 5
| -301
| | AlCl3 (к)
| -704, 6
| -629, 0
| 109, 4
| | Al(OH)3 (к)
| -1315
| -1157
| 70, 1
| | Al(OH)4- (p)
| -1507, 5
| -1307, 5
| 89, 7
| | Al2O3 (к)
| -1676, 8
| -1583, 3
| 50, 95
| | Al2(SO4)3 (к)
| -3444, 1
| -3102, 9
| 239, 4
| | Ba (к)
|
|
|
| | Ba2+ (p)
| -578, 0
| -561, 1
| 9, 6
| | BaCO3 (к)
| -1217, 1
| -1137, 2
| 113, 0
| | BaCl2 (к)
| -859, 1
| -811, 4
| 123, 8
| | Ba(NO3)2 (к)
| -992, 7
| -797, 3
| 213, 9
| | BaO (к)
| -553, 9
| -526, 4
| 70, 5
| | Ba(OH)2 (к)
| -945, 4
| -855, 4
| 100, 5
| | BaSO4 (к)
| -1474, 2
| -1363, 2
| 132, 3
| | Br2 (г)
| -30, 9
| 3, 1
| 245, 5
| | Br2 (ж)
|
|
| 152, 2
| | HBr (г)
| -36, 1
| -53, 4
| 198, 7
| | C (алмаз, к)
| 1, 021
| 2, 834
| 2, 37
| | C (графит, к)
|
|
| 5, 740
| | CH4 (г)
| -74, 86
| -50, 85
| 186, 44
| | CO (г)
| -110, 6
| -137, 2
| 197, 7
| | COCl2 (г)
| -220, 3
| -266, 9
| 283, 9
| | CO2 (г)
| -393, 8
| -394, 6
| 213, 8
| | CO32- (p)
| -676, 3
| -528, 1
| -54, 9
| | H2CO3 (p)
| -699, 5
| -619, 2
| 187, 4
| | Ca (к)
|
|
|
| | Ca2+ (p)
| -542, 96
| -553, 0
| -55, 2
|
| CaCO3 кальцит
| -1207, 7
| -1129, 6
| 91, 6
| | CaCl2 (к)
| -796, 3
| -748, 9
| 101, 7
| | CaHPO4 (к)
| -1815, 6
| -1682, 4
| 111, 5
| | CaO (к)
| -635
| -603, 6
| 39, 7
| | Ca(OH)2 (к)
| -986, 8
| -899, 2
| 83, 4
| | CaSO4● 2H2O
(гипс, к)
| -2023, 98
| -1798, 7
| 194, 3
| | Ca3(PO4)2 (к, β )
| -4123, 6
| -3887, 4
| 236, 1
| | Cl- (p)
| -167, 2
| -131, 4
| 56, 6
| | Cl2 (г)
|
|
| 222, 9
| | ClO- (p)
| -110, 1
| -36, 6
|
| | ClO2- (p)
| -69, 0
| 14, 6
| 100, 4
| | ClO3- (p)
| -98, 3
| -2, 6
| 163, 2
| | ClO4- (p)
| -131, 4
| -10, 8
| 180, 7
| | Cl2O7 (г)
| 286, 6
| 399, 1
| -
| | HCl (г)
| -92, 4
| -94, 5
| 186, 9
| | HCl- (p)
| -166, 9
| -131, 2
| 56, 5
| | HclO (p)
| -124, 3
| -79, 6
|
| | HclO4 (ж)
| -34, 5
| 84, 0
| 188, 4
| | Co (к)
|
|
| 30, 1
| | Co2+ (p)
| -59, 4
| -53, 6
| -110, 5
| | Co3+ (p)
| -94, 2
| -129, 7
| -285, 0
| | CoCO3 (к)
| -722, 6
| -651, 0
| -
| | CoCl2 (к)
| -310, 2
| -267, 5
| 109, 7
| | Co(NO3)2 (к)
| -421, 8
| -243, 3
|
| | CoO (к)
| -239, 7
| -215, 2
| 52, 8
| | Co(OH)2 (к)
| -541, 0
| -456, 1
| 82, 0
| | Co(OH)3 (к)
| -726, 0
| -596, 8
|
| | CoSO4 (к)
| -889, 5
| -783, 7
| 117, 5
| | Cr (к)
|
|
| 23, 6
| | Cr3+ (p)
| -236, 1
| -223, 2
| -215, 6
| | CrO3 (к)
| -590, 8
| -513, 8
| 72, 3
| | CrO42- (p)
| -882, 2
| -729, 9
|
| | Cr(OH)3 (к)
| -995
| -846, 8
| 95, 4
| | Cr2O3 (к)
| -1141, 3
| -1059, 7
| 81, 2
| | Cr2O72- (p)
| -1491, 9
| -1305, 4
| 270, 5
| | Cr2(SO4)3 (к)
| -3308
| -2986
| 287, 9
| | Cu2+ (p)
| 66, 0
|
| -92, 8
| | CuCO3 (к)
| -595, 4
| -518, 3
|
| | CuCl2 (к)
| -215, 7
| -171, 5
| 108, 2
| | Cu(NO3)2 (к)
| -305, 3
| -117
|
|
| CuO (к)
| -162, 1
| -129, 5
| 42, 73
| | Cu(OH)2 (к)
| -144, 6
| -359, 6
|
| | (CuOH)2CO3 (к)
| -1051
| -900, 9
| 211, 6
| | CuS (к)
| -53, 2
| -53, 6
| 66, 5
| | CuSO4 (к)
| -771, 4
| -662, 2
| 109, 3
| | CuSO4● 5H2O (к)
| -2280, 8
| -1881
| 200, 6
| | Fe (к)
|
|
| 27, 2
| | Fe2+ (p)
| -87, 2
| -78, 96
| -110, 9
| | Fe3+ (p)
| -46, 4
| -4, 6
| -309, 2
| | FeCO3 (к)
| -738, 6
| -665, 5
| 95, 5
| | FeCl2 (к)
| -341, 98
| -302, 6
| 118, 1
| | FeCl3 (к)
| -399, 7
| -334, 2
| 142, 4
| | FeO (к)
| -265, 0
| -244, 5
| 60, 8
| | Fe(OH)2 (к)
| -562, 1
| -480, 1
|
| | Fe(OH)3 (к)
| -827, 2
| -700, 1
|
| | FeS (к)
| -100, 5
| -100, 8
| 60, 3
| | FeSO4 (к)
| -929, 5
| -825, 5
| 121, 0
| | FeSO4● 7H2O (к)
| -3017, 8
| -2513, 3
| 409, 5
| | Fe2O3 (к)
| -822, 7
| -740, 8
| 87, 5
| | Fe2(SO4)3 (к)
| -2582, 0
| -2254, 6
| 283, 0
| | H+ (p)
|
|
|
| | H2 (г)
|
|
| 130, 7
| | K+ (p)
| -251, 2
| -282, 3
| 102, 5
| | KBr (к)
| -392, 5
| -378, 8
| 95, 85
| | KCN (к)
| -112, 5
| -103, 9
| -137, 03
| | K2CO3 (к)
| -1146, 1
| -1059, 8
| 156, 32
| | KCl (к)
| -439, 5
| -408, 0
| 82, 56
| | KJ (к)
| -327, 6
| -324, 1
| 110, 79
| | KMnO4 (к)
| -813, 4
| -713, 8
| 171, 71
| | KNO2 (к)
| -370, 3
| -218, 6
|
| | KNO3 (к)
| -493, 2
| -393, 1
| 132, 93
| | KOH (к)
| -425, 8
| -380, 2
| 79, 32
| | KOH (p)
| -477, 3
| -440, 5
| 91, 6
| | K2CrO4 (p)
| -1382, 8
| -1286, 0
| 193, 3
| | K2Cr2O7 (к)
| -2033, 0
| -1866
| 291, 2
| | K2SO4 (к)
| -1433, 7
| -1316, 4
| 175, 7
| | K4Fe(CN)6 (к)
| -1423, 8
| -1097, 5
|
| | K3Fe(CH)6 (к)
| -171, 2
| -51, 9
| 420, 1
| | MgCO3 (к)
| -1113, 3
| -1029, 3
| 65, 7
| | MgCl2 (к)
| -641, 1
| -591, 6
| 89, 8
| | Mg(NO3)2 ● 6H2O (к)
| -2612, 3
| -2072, 4
| 453, 1
| | MgO (к)
| -601, 8
| -569, 6
| 26, 9
|
| Mg(OH)2 (к)
| -924, 7
| -833, 7
| 63, 14
| | MgSO4 (к)
| -1301, 4
| -1158, 7
| 91, 6
| | MgSO4● 7H2O (к)
| -3384
| -2868
| -
| | Mn (к)
|
|
| 32, 0
| | MnCO3 (к)
| -881, 7
| -811, 4
| 109, 5
| | MnCl2 (к)
| -481, 2
| -440, 4
| 116, 2
| | MnCl2● 4H2O (к)
| -1687
| -1426
| 316, 5
| | MnO (к)
| -385, 1
| -363, 3
| 61, 5
| | MnO2 (к)
| -521, 5
| -466, 7
| 53, 1
| | Mn(OH)2 (к)
| -700
| -618, 7
| 94, 9
| | MnSO4 (к)
| -1066, 7
| -959, 0
| 112, 5
| | MnO4- (p)
| -520, 07
| -449, 3
| 190, 2
| | N2 (г)
|
|
| 199, 9
| | NH3 (г)
| -46, 19
| -16, 7
| 192, 6
| | NH4+ (p)
| -132, 4
| -79, 5
| 114, 4
| | (NH4)2Al2(SO4)4 (к)
| -5946, 9
| -4938, 5
| 686, 2
| | NH4Cl (к)
| -314, 4
| -204, 3
| 95, 9
| | NH4NO2 (p)
| -237, 4
| -116, 8
| 253, 7
| | NH4NO3 (к)
| -365, 4
| -183, 9
| 151, 1
| | (NH4)2SO4 (к)
| -1181, 1
| -901, 9
|
| | NO3- (p)
| -207, 5
| -111, 7
| 147, 3
| | HNO2 (p)
| -119, 2
| -55, 6
| 152, 7
| | HNO3 (ж)
| -171, 3
| -80, 9
| 155, 7
| | Na+ (p)
| -239, 9
| -262, 13
| 58, 91
| | NaAlO2 (к)
| -1132, 2
| -1066, 27
| 70, 4
| | NaCl (к)
| -411, 1
| -384, 0
| 72, 12
| | NaHCO3 (к)
| -947, 7
| -851, 9
|
| | NaNO2 (к)
| -359
| -295
|
| | NaNO3 (к)
| -466, 7
| -365, 9
|
| | NaOH (к)
| -425, 6
| -389, 7
| 64, 4
| | NaOH (p)
| -470
| -419, 2
| 48, 1
| | Na2CO3 (к)
| -1137, 5
| -1047, 5
| 136, 4
| | Na2CrO4 (к)
| -1333
| -1232
| 174, 5
| | Na2S (к)
| -370, 3
| -354, 8
| 77, 4
| | Na2SO4 (к)
| -1384, 6
| -1266, 8
| 149, 5
| | Na2SO4● 10H2O
| -4324, 6
| -3640
| 585, 7
| | Na3PO4 (к)
| -1935, 5
| -1819
| 224, 7
| | Ni2+ (p)
| -
| -45, 6
| -126, 0
| | NiCl2 (к)
| -304, 2
| -258, 0
| 98, 07
| | NiCl2● 4H2O
| -
| -1246, 8
| -
| | NiO (к)
| -239, 7
| -211, 6
| 37, 9
| | Ni(OH)2 (к)
| -543, 5
| -458, 4
| 79, 9
|
| NiS (к)
| -79
| -76, 9
| 52, 92
| | NiSO4 (к)
| -873, 5
| -763, 8
| 103, 9
| | NiSO4● 7H2O (к)
| -2974, 4
| -2463, 3
| 378, 9
| | O2 (г)
|
|
| 205, 0
| | O3 (г)
| -142, 3
| -162, 7
| 238, 8
| | OH- (p)
| -230, 2
| -157, 4
| -10, 8
| | H2O (г)
| -241, 98
| -228, 8
| 188, 9
| | H2O (ж)
| -286, 0
| -237, 4
| 70, 0
| | H2O2 (ж)
| -187, 9
| -120, 5
| 109, 6
| | H2O2 (p)
| -191, 4
| -133, 8
| 142, 4
| | P (к, бел.)
|
|
| 41, 1
| | PCl3 (г)
| -287, 02
| -260, 5
| 311, 7
| | PCl5 (г)
| -374, 89
| -305, 4
| 364, 5
| | PH3 (г)
| 5, 44
| 13, 39
| 210, 1
| | HPO42- (p)
| -1298, 7
| -1094, 1
| -36, 8
| | H2PO4- (p)
| -1302, 25
| -1135, 1
| 90, 37
| | H3PO4 (p)
| -1288, 3
| -1142, 6
| -158, 1
| | PbCO3 (к)
| -700, 0
| -626, 29
| 131, 0
| | PbCl2 (к)
| -360, 9
| -315, 62
| 136, 0
| | Pb(NO3)2 (к)
| -451, 7
| -258, 9
| 217, 9
| | PbO (к)
| -219, 4
| -186, 2
| 66, 2
| | PbO2 (к)
| -276, 75
| -218, 45
| 71, 97
| | Pb(OH)2 (к)
| -512, 9
| -451, 55
| -
| | PbS (к)
| -100, 4
| -98, 8
| 91, 2
| | PbSO4 (к)
| -912
| -814, 3
| 148, 67
| | S (к, ромб)
|
|
| 31, 9
| | S2- (p)
| -
| 92, 5
| -14, 5
| | SO2 (г)
| -297, 2
| -300, 41
| 248, 2
| | SO3 (г)
| -376, 2
| -370
| 256, 4
| | H2S (г)
| -20, 9
|
| 193, 2
| | H2S (p)
| -
| -27, 9
| 108, 8
| | H2SO4 (ж)
| -814
| -690, 7
| 57, 0
| | SiO2 (кварц, к)
| -911, 6
| -857, 2
| 41, 9
| | H2SiO3 (к)
| -1189, 1
| -1019, 1
| -
| | Sn (к, белое)
|
|
| 51, 6
| | Sn2+ (p)
| -10, 5
| -27, 3
| -22, 7
| | Sn4+ (p)
| -2, 43
| -2, 4
| -226, 1
| | SnCl4 (ж)
| -529, 2
| -458, 1
|
| | SnO (к)
| -286, 2
| -258, 1
|
| | SnO2 (к)
| -581, 2
| -520, 2
|
| | SnS2 (к)
| -82, 5
| -74, 1
| 87, 5
| | Zn (к)
|
|
| 41, 66
| | Zn2+ (p)
| -153, 74
| -147, 26
| -110, 67
| | ZnCO3 (к)
| -818, 59
| -737, 3
| 82, 5
| | ZnCl2 (к)
| -415, 33
| -369, 6
| 111, 54
| | Zn(NO3)2 (к)
| -484, 04
| -
| -
| | ZnO (к)
| -350, 8
| -320, 88
| 43, 67
| | Zn(OH)2 (к, ромб)
| -
| -554, 79
| 76, 15
| | Zn(OH)42- (p)
| -
| -905, 4
| -
| | ZnSO4● 6H2O (к)
| -2780, 8
| -2325, 5
| 363, 8
|
Т а б л и ц а 8
Степень диссоциации кислот, оснований и солей при 18 – 250С*
|
