Виды химических связей в материалах

   При сближении атомов до расстояния нескольких долей нанометра (1нм = 10^{-9 м), между ними появляются силы взаимодействия. Если эти силы являются силами притяжения, то атомы могут соединяться с выделением энергии, образуя химические соединения. При этом электроны внутренних и внешних оболочек атомов ведут себя по-разному. Электроны внутренних, полностью заполненных оболочек прочно связаны с ядром и не участвуют в образовании химических связей. Строение внешней, не полностью заполненной электронами оболочки определяет химические свойства атомов в образовавшемся соединении.}

   Электроны, находящиеся на внешних оболочках, являются валентными. Валентность атома определяется числом этих электронов. Все многообразие существующих в природе материалов характеризуется несколькими видами химической связи.

   Ковалентная (гомеополярная) связь. При наличии такой связи объединение атомов в молекулу достигается за счет электронов, которые становятся общими для пар атомов (рис. 1.1). Плотность отрицательно заряженного электронного облака между положительно заряженными ионами получается наибольшей. Появление состояния с повышенной плотностью электронного заряда в межионном пространстве приводит к возникновению сил притяжения между атомами.

 

Рис. 1.1. Условное изображение ковалентной связи

 

   Ковалентная связь характерна как для органических, так и для неорганических соединений. К неорганическим веществам с ковалентной связью относятся алмаз, кремний, германий, арсенид галлия (GaAs), карбид кремния (SiС) и другие, являющиеся полупроводниками. Многие полупроводники кристаллизируются в структуре алмаза, в которой каждый атом образует четыре связи со своими ближайшими соседями. Ковалентная связь в неорганических материалах характеризуется высокой прочностью. Подтверждением этому является высокая твердость и температура плавления алмаза, кремния и др.

   Ионная (гетерополярная) связь наблюдается в химических соединениях атомов металла с металлоидными атомами (типа NaCl). Ионная связь возникает вследствие перехода валентных электронов от металлоидного атома к металлоидному и возникновения электростатического притяжения разноименно заряженных атомов друг другу. На рис. 1.2 схематически представлена трехмерная решетка гипотетического ионного кристалла, где атомы металла изображены в виде точек (положительно заряженные ионы-катионы), а атомы металлоида – в виде кружочков (отрицательные ионы-анионы). В решетке ионого кристалла чередуются ионы различного сорта. Способность атома захватывать электрон при образовании ионной химической связи называется электроотрицательностью. Чем больше разность электроотрицательностей атомов, участвующих в образовании химической связи, тем больше степень ионности соединения.

   Металлическая связь существует в системах, построенных из положительных атомных островов, находящихся в среде свободных коллективизированных электронов (рис. 1.3). Притяжение между положительными ионами и электронами обусловливает существование металлов как химических соединений. Металлическую связь можно рассматривать до некоторой степени как ковалентную связь, поскольку в ее основе лежит обобществление внешних валентных электронов. Специфика металлической связи состоит в том, что обобществленные электроны свободно перемещаются внутри всей решетки, образуя «электронный газ». Поэтому металлическим материалам свойственны пластичность, высокая электро- и теплопроводность.

 

                  

   Рис. 1.2. Расположение ионов          Рис. 1.3. Схематическое

   в кристаллической решетке                       изображение возникновения

   при наличии ионной связи               металлической связи

 

   Молекулярная связь (связь Ван-дер-Ваальса). Этот вид химичечкой связи наблюдается у ряда веществ (парафин, жидкие кристаллы) между молекулами с ковалентным характером внутримолекулярного взаимодействия. Вещества с молекулярной связью характеризуются сравнительно низкой температурой плавления и невысокой мехиничской прочностью.

 

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться: