Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Розчинення кальцій карбонату у хлоридній кислоті ⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 8
Обладна н ня і реактиви: скляна паличка; дві конічні пробірки; піпетки на 1 мл або мензурки; дрібні шматочки крейди; фільтрувальний папір; хлоридна кислота (густина – 1, 19 г/мл ) Взяти по можливості два однакових шматочки крейди величиною з горошину. Один з них покласти на шматочок фільтрувального паперу, скляною паличкою подрібнити його в порошок і висипати в конічну пробірку. Другий шматочок крейди цілим опустити в іншу конічну пробірку. В обидві пробірки одночасно додати однакову кількість (по 1 мл) хлоридної кислоти густиною 1, 19 г/мл. Спостерігати повне розчинення крейди. Описати всі спостереження. Написати рівняння відповідної реакції. Пояснити, чому швидкість розчинення крейди в цих двох випадках різна. Залежність швидкості реакції від концентрації речовин Обладнання і реактиви: пробірки; піпетки на 5 мл – 2 шт.; секундомір або годинник із секундною стрілкою; сульфатна кислота (1М розчин); натрій тіо- сульфат (1М розчин); дистильована вода. Для попереднього ознайомлення з характером даної реакції виконати якісний дослід, для чого в пробірку внести 5-6 мл 1М розчину натрій тіосульфату, 3-4 мл 1М розчину сульфатної кислоти. Спостерігати появу опалесценції і подальшого помутніння розчину від випадіння вільної сірки. Взаємодія водного розчину натрій тіосульфату з сульфатною кисло-тою відбувається за рівнянням: Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S + SO2 + H2O. Налити в 4 пробірки по 5 мл 1М сульфатної кислоти, відмірявши її піпеткою. В інші 4 пробірки (іншою піпеткою) налити: в першу – 5 мл 1М натрій тіосульфату і 15 мл дистильованої води; у другу ~ 10 мл натрій тіосульфату і 10 мл води; у третю – 15 мл натрій тіосульфату і 5 мл води; у четверту – 20 мл натрій тіосульфату. Об’єми заміряти точно. Злити по черзі молярно приготовлені розчини H2SO4 і Na2S2O3 (перший розчин приливати до другого) і відлічити час за секундною стрілкою годинника з моменту зливання до початку появи опалесценції у кожній пробірці. Результати звести в таку таблицю:
Вплив температури на швидкість реакції Обладнання і реактиви: пробірка, піпетки на 5 м л; секундомір; склянка; сульфатн а кислота (1М розчин); натрій тіосульфат (1М розчин); дистильована вода. У три сухі пробірки налити по 5 мл 1М розчину H2SO4, а в три інші – по 5 мл 1 М розчину Na2S2O3. Поставити усі пробірки у склянку з водою і через 5-7 хвилин, вимірявши температуру води, злили разом вміст однієї пари пробірок з H2SO4 і Na2S2O3 та відрахувати час із моменту зливання до початку появи опалесценції. Склянку з рештою пробірок поставити на азбестову сітку, підігріти до 10 °С і знову витримати розчини при цій темпе-ратурі 5-7 хвилин. Зливши вміст другої пари пробірок з H2SO4 і Na2S2O3, визначити час до початку появи опалесценції. Дослід з останньою парою пробірок провести при температурі на 20°С вище, ніж перша. Результати звести у таблицю:
Вплив температури на швидкість реакції виразити графічно, відкла-даючи на осі абсцис значення температури. Пояснити, як змінюється швидкість досліджуваної реакції при підвищенні температури на кожні 10 °С? |
Последнее изменение этой страницы: 2019-04-09; Просмотров: 264; Нарушение авторского права страницы