Прості речовини та елементарні й они у якості окисників і відновників

У пробірку з 5-6 краплинами 1М розчину сульфатної кислоти кидають шматочок цинку або магнію. Занотовують спостереження, складають рівняння реакції, визначають, яку роль виконує цинк (магній) у цій реакції, який йон виконує роль окисника.

Міжмолекулярні окисно-відновні реакції. Окисно-відновні властивості сполук сірки у залежності від її ступеня окиснення

У три пробірки наливають по 3 краплини розчину перманганату калію (KMnO₄) і 0,5М сульфатної кислоти. Позначивши колір розчинів, додають у першу пробірку щойно приготований водний розчин сірководню (H₂S), у другу – декілька кристалів сульфіту натрію (Na₂SO₃), у третю – декілька крапель концентрованої сульфатної кислоти (обережно!!!). Розмішують вміст усіх пробірок, за зміною забарвлення встановлюють, між якими речовинами відбуваються реакції.

Занотовують спостереження, складають рівняння реакцій, які відбуваються за схемами:

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O;

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Зазначають, окисні чи відновні властивості можуть виявляти сполуки сірки, з’ясовують, чому не змінюється колір в одній з пробірок.

 

Внутрішньомолекулярні окисно-відновні реакції. Розклад дихромату амонію

На азбестову сітку містять купкою небагато кристалічного діхромату амонію (NH₄)₂Cr₂O₇ й обережно нагрівають невеликим полум’ям до початку реакції.

Спостерігають зміну кольору та виділення газу. Занотовують спостереження, складають рівняння реакції, враховуючи, що продуктами реакції є оксид хрому(ІІІ), азот та вода, зазначають окисник і відновник.

Складні йони в окисно-відновних реакціях. Відновлення дихромату калію калій й одидом

До пробірки наливають 3-4 краплини діхромату калію, підкислюють декількома краплинами 1М сульфатної кислоти і додають краплинами розчин іодиду калію (до помітної зміни забарвлення розчину) та декілька краплин розчину крохмалю.

Занотовують спостереження, підбирають коефіцієнти до рівняння реакції:

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

визначають, яка речовина виконує роль окислювача, а яка – відновника.

 

Значення середовища в окисно-відновних процесах

У три пробірки наливають по 3-4 краплини розчину перманганату калію.

До першої з них додають 2-3 краплині 1М розчину сульфатної кислоти, до другої – стільки ж дистильованої води, до третьої – таку ж кількість лугу. Далі, до усіх трьох пробірок по декілька кристалів нітриту калію (KNO₂), розмішують до повного розчинення кристалів. Через 3-4 хвилини фіксують зміну кольору розчинів та випадіння осаду в одній з трьох пробірок.

Занотовують спостереження, складають схеми окисно-відновних процесів, враховуючи що колір сполук мангану залежить від його ступеню окиснення: йон MnO₄^2- – зелений, Mn²⁺ – безбарвний, MnO₂ – випадає у вигляді бурого осаду, підбирають коефіцієнти до рівнянь реакцій:

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

KMnO₄ + KNO₂ + H₂O → MnO₂ + KNO₃ + KOH;

KMnO₄ + KNO₂ + KOH → K₂MnO₄ + KNO₃ + H₂O

визначають окисник і відновник.

Контрольні завдання

Методом електронного балансу розставити коефіцієнти у наведених окисно-відновних реакціях, розрахувати молярні маси еквівалентів речовини окисника та відновника (таблиця 17):

 

Таблиця 17

 

№	Схема окисно–відновної реакції
1	1) KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
	2) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
2	1) MnO2 + NaNO3 + NaOH → Na2MnO4 + NaNO2 + H2O
	2) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
3	1) KmnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2О
	2) FeCl2 + KclO3 + HCl → FeCl3 + KCl + H2O
4	1) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + K2 SO4 + H 2 O
	2) HBr + H2SO4 → SO2 + Br2 + H2O
5	1) KI + H 2 O2 + H 2 SO4 → I2 + H 2 O + K 2 SO4
	2) K 2 Cr2O7 + H 2 SO4 + H 2 S → S + Cr 2 (SO 4 )3 + K 2 SO4 + H 2 O
6	1) P + HIO 3 + H 2 O → H 3 PO4 + HI
	2) H 2 S + KmnO 4 + H 2 SO4 → K 2 SO4 + MnSO 4 + S + H 2 O
7	2) PbO 2 + MnSO 4 + HNO 3 → → PbSO 4 + Pb(NO 3 )2 + HmnO 4 + H2O
	2) NaCrO 2 + H 2 O2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + H2O
8	1) MnO 2 + K 2 CO3 + KNO 3 → K 2 MnO 4 + KNO 2 + CO 2
	2) Sn + H 2 SO4 → Sn(SO 4 )2 + SO 2 + H 2 O

Продовження табл.17

9	1) Na 2 SO3 + Br 2 + H 2 O → Na 2 SO4 + HBr
	2) MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
10	1) Cl 2 + KOH → KCl + KclO 3 + H 2 O
	2) Pt + HNO 3 + HCl → PtCl 4 + NO + H 2 O
11	1) FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO4 → Fe 2 (SO 4 )3 + NO + H 2 O
	2) K 2 Cr 2 O7 + H 2 S + H 2 SO4 → K 2 SO4 + Cr 2 (SO 4 )3 + S + H 2 O
12	1) (NH 4 )2 Cr 2 O7 → N 2 + Cr 2 O3 + H 2 O
	2) Zn + H 2 SO4 → ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O
13	2) Na 2 SO3 + KmnO 4 + H 2 SO4 → → K 2 SO4 + MnSO 4 + Na 2 SO4 + H2O
	2) PbS + HNO 3 → PbSO 4 + NO 2 +H 2 O
14	1) Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 )2 + N2O +H2O
	2) FeSO4 + KmnO4 + H2SO4 → → Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 + H2O
15	1) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
	2) K2MnO4 + Cl2 → KmnO4 + KCl
16	1) Zn + K2Cr2O7 +H2SO4 → → ZnSO4 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 + H2O
	2) SO2 + HBrO3 + H2O → H2SO4 + Br2
17	1) Na2SO3 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
	2) NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → → HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
18	1) HNO2 + PbO2 + H2SO4 → HNO3 + PbSO4 + H2O
	2) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
19	1) KI + CuCl2 → I2 +CuI + KCl
	2) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O
20	1) H2S + H2SO4 → S + SO2 + H2O
	2) HCl + HClO3 → Cl2 + H2O
21	1) Mg + H2SO4 → H2S + MgSO4 + H2O
	2) HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O
22	1) KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O
	2) SO2 + I2 + H2O → H2SO4 + HI
23	1) KNO2 + HClO3 → KNO3 + HCl
	2) KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

Продовження табл.17

24	1) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2
	2) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
25	1) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
	2) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

 

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 9

⇐ Предыдущая45678910111213Следующая ⇒

Поделиться: