Способи вираження кількісного складу розчинів

1. Масова частка речовини в розчині – ω(X) – це відношення маси розчиненої речовини m (Х), що міститься в розчині, до загальної маси цього розчину m _РОЗЧ.:

 або ,

де Х – розчинена речовина; m (X) – маса речовини, г; m _РОЗЧ. – маса розчину, г.

Одиниця вимірювання відносна. Допускається виражати масову частку речовини у частках одиниці або відсотках. ω(X) в % називається також відсотковою концентрацією й дорівнює масі речовини в 100 г розчину.

2. Молярна частка розчиненої речовини X у розчині — це відношення кількості речовини X (в молях), що міститься у цьому розчині, до загальної кількості речовин у розчині (в молях):

,

де χ(X)- молярна частка розчиненої речовини Х; n (X) – кількість моль розчиненої речовини Х; n (Y) – кількість моль розчинника Y; m (X) – маса речовини, М(X) – молярна маса речовини, г/моль; m ( Y ) – маса розчинника, М( Y ) – молярна маса розчинника, г/моль.

Одиниця вимірювання відносна. Допускається виражати молярну частку в таких же одиницях, як і масову частку розчиненої речовини у розчині.

3. Молярна концентрація речовини X у розчині — це відношення кількості речовини n (X), що міститься у розчині, до об'єму (V _РОЗЧ.) цього розчину.

Молярна концентрація речовини показує скільки моль розчиненої речовини міститься в 1 дм³ розчину.

В СІ основною одиницею молярної концентрації є моль/м³, а для практичного користування — моль/дм³ або моль/л:

,

де Х – розчинена речовина; n (Х) – кількість речовини, моль; m (X) – маса речовини, М(X) – молярна маса речовини, г/моль; V _РОЗЧ. – об'єм розчину, л.

Розчин з молярною концентрацією розчиненої речовини, яка дорівнює:

1моль/дм³, називається одномолярним розчином (1М розчин);

0,1 моль/дм³ називається децимолярним розчином (0,1М розчин);

0,01 моль/дм³, називається сантимолярним (0,01М розчин);

0,001 моль/дм³ називається мілімолярним (0,001М розчин).

Для розчинів і газів дозволяється також позначення молярної концентрації речовини за допомогою квадратних дужок, в яких записується формула відповідної речовини.

Наприклад, [О₂] = 0,01 моль/дм³.

4. Молярна концентрація еквівалентів у розчині або нормальна концентрація (застаріла назва „еквівалентна” концентрація) — це відношення кількості моль еквівалентів (n_Е (Х)) у розчині до об'єму цього розчину (V _РОЗЧ.):

,

де Х – розчинена речовина; n_Е (Х) – кількість речовини еквівалента, моль; m (X) – маса речовини, М_Е(X) – молярна маса еквівалентів речовини, г/моль; V _РОЗЧ. – об'єм розчину, л.

Одиниця вимірювання молярної концентрації еквівалентів є моль/м³, а для практичного користування — моль/дм³ або моль/л.

За рекомендаціями ІЮПАК, якщо 1 моль речовини еквівалентів розчинено в 1дм³ розчину, то саме цей розчин можна назвати нормальним розчином.

Розчин концентрацією речовини С_Н(Х) = 1моль/дм³ називається однонормальним розчином речовини X, тобто розчин, що містить 1 моль-еквівалент речовини в 1дм³;

з С_Н(Х) = 0,1моль/дм³ - децинормальним розчином;

з С_Н(Х) = 0,01 моль/дм³ — сантинормальним розчином;

з С_Н(Х) = 0,001 моль/дм³ — мілінормальним розчином речовини X.

Замість позначення одиниці вимірювання кількості речовини еквівалентів моль/дм³ допускається скорочення н. або N.

Між молярною концентрацією речовини X у розчині і нормальною концентрацією речовини X у розчині є зв'язок:

Наприклад: 1М розчин Н₂SO₄ відповідає 2н. розчину Н₂SO₄ (Z =2); 0,06 М розчин Н₂SO₄ відповідає 0,12 н. розчину Н₂SO₄ (Z =2); 0,1 н. розчин KMnO₄ (KMnO₄ = 5) відповідає 0,02М розчину KMnO₄.

5. Моляльність розчиненої речовини в розчині (застаріла назва „моляльна концентрація” розчиненої речовини) – це відношення кількості речовини n (X) (в молях), що міститься у розчині, до маси m розчинника Y (в кг) цього розчину:

.

Одиниця вимірювання моль/кг.

6. Титр розчину – це маса речовини Х, яка міститься в одному см³ розчину:

Одиниці вимірювання: кг/см³, для практичного користування г/см³, г/мл (остання – несистемна).

 

Експериментальна частина

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться: