ДОМАШНІ РОЗРАХУНКОВІ ЗАВДАННЯ

Завдання 1 (варіант А)

Розрахуйте стандартний тепловий ефект хімічної реакції та тепловий ефект при заданій температурі (таблиця 2.1). Встановіть, як відрізняється теплові ефекти при сталому тиску та об’єму. Термодинамічні данні для рішення задачі взяти в довіднику. Всі компоненти реакції знаходяться в газовому стані.

Таблиця 2.1

№	Реакція	Т, К	№	Реакція	Т, К
1	2CO + O₂ = 2CO₂	800	16	СН₄ + Н₂О = СО + 3Н₂	500
2	H₂ + Cl₂ = 2HCl	1000	17	С₂Н₅Cl = C₂H₄ + HCl	600
3	N₂ + O₂ = 2NO	600	18	PCl₅ = PCl₃ + Cl₂	700
4	2SO₂ + Cl₂ = 2SO₂Cl₂	700	19	(СН₂)₃ = СН₃СН=СН₂	800
5	CO + 1/2O₂ + CO₂	900	20	CH₃CHO = CH₄ + CO	900
6	2O₃ = 3O₂	1000	21	4HCl + O₂ = 2H₂O + 2Cl₂	1000
7	2NO₂ = N₂O₄	800	22	С₂Н₅ОН = C₂H₄ + H₂O	1200
8	2H₂ + S₂₍_Г₎ = 2H₂S_(Г)	1200	23	H₂ + C₂H₄ = C₂H₆	600
9	2Cl₂ + 2H₂O = 4HCl + O₂	1300	24	CH₄+ Cl₂= CH₃Cl + HCl	500
10	2С₂Н₅ОН = (С₂Н₅)₂О +Н₂О	1000	25	2SO₂ + O₂ = 2SO₃	700
11	NO + ½ О₂= NO₂	1200	26	HI + CH₃I = CH₄ + I₂	1100
12	Cl₂ + H₂ = 2HCl	600	27	2NO + Cl₂ = 2NOCl	500
13	СО + Сl₂ = СОСl₂	500	28	2NO = N₂+ O₂	900
14	H₂ + F₂ = 2HF	700	29	2C₆H₅CH₃ = м-C₆H₄(CH₃)₂ + C₆H₆	800
15	CO + 2H₂ = CH₃OH	1100	30		500

Завдання 1 (варіант Б).

1. Обчисліть зміну ентропії при нагріванні (охолодженні) 4 кг речовини А (таблиця 2.2) від t₁ до t₂, якщо відомі температури його плавлення та кипіння, теплоємності в рідкому, твердому та газоподібному стані, теплоти плавлення й випаровування.

2. Обчисліть зміну ентропії, енергії Гіббса, енергії Гельмгольца, внутрішньої енергії, роботи розширення, якщо 10 кмоль речовини, пари котрого підпорядковуються законам ідеальних газів, переходить при нормальній температурі кипіння з рідкого в газоподібний стан.

Таблиця 2.2

№	Речовина	t₁°С	t₂°С	t_пл°С	t_кип°С	ΔН_пл, кДж моль	ΔН_вип, кДж моль	Теплоємність, кДж/кг·К
№	Речовина	t₁°С	t₂°С	t_пл°С	t_кип°С	ΔН_пл, кДж моль	ΔН_вип, кДж моль	С_р^тв	С_р^ж	С_р^г
1	Бензол	200	-10	5,5	80,1	9,95	30,76	1,468	1,734	1,422
2	Толуол	-100	120	-95	110,6	6,62	37,99	0,921	1,69	1,281
3	Бензиловий спирт	-15,3	204,7	-15,3	204,7	8,97	50,48	–	2,014	–
4	Плюмбум(II) хлорид	960	400	495	953	23,85	128,9	0,277	0,375	0,199
5	1,4-діоксан	101,3	11,8	11,8	101,3	12,85	35,77	–	1,735	–
6	Етилацетат	-83,6	77,2	-83,6	77,2	10,48	32,26	–	1,928	–
7	Діетиловий етер	-120	45	-116,3	34,6	7,537	26,6	1,256	2,321	1,934
8	Бутанол	117,5	-79,9	-79,9	117,5	9,28	52,3	–	2,435	–
9	Піридин	-40	115,3	-41,8	115,3	–	35,54	–	1,714	–
10	Бром	-20	79	-7,1	59,2	10,551	20,733	0,674	0,461	0,225
11	Вода	-20	100	0	100	6,009	40,66	0,570	4,187	1,919
12	Ртуть	-40	360	-38,89	356,66	2,30	59,23	0,141	0,139	0,104
13	Трихлор-метан	65	-63,5	-63,5	61,3	9,211	31,42	–	0,963	0,545
14	Етанол	-15,6	205	-15,6	197,3	5,02	42,30	–	2,453	1,399
15	Ацетон	-100	60	-95,35	56,24	5,69	29,67	2,261	2,177	1,129
16	н-Пентан	36,074	-129,72	-129,72	36,074	8,42	26,43	–	1,666	–
17	Циклогексан	6,554	81,40	6,554	81,40	2,63	33,03	–	1,810	–
18	Мурашина кислота	7	110	8,2	100,7	12,687	23,112	1,620	2,135	1,058
19	о-Ксилол	-25,175	144,41	-25,175	144,41	11,282	367,3	–	1,717	1,891
20	Фосген	-118	15	-118	8,3	5,74	24,39	–	1,024	0,988
21	Хлор	-33,8	100	-100,7	-33,8	6,406	20,41	–	–	0,471
22	Калій	-10	63,55	63,55	791	2,38	79,2	0,754	–	–
23	Аміак	25	-77,7	-77,7	-33,6	5,655	23,33	–	4,742	2,065
24	Натрій	886	910	97,9	886	2,64	90,1	1,225	–	0,904
25	Фосфор трихлорид	-90	100	-93,7	75,3	–	30,5	–	0,957	0,540
26	Етилен-гліколь	200	-12,6	-12,6	197,85	11,23	65,58	–	2,433	1,503
27	Пропанол	110	-126,2	-126,2	97,2	5,19	48,12	–	2,388	1,789
28	Тетрахлор-метан	80	-22,9	-22,9	76,8	2,512	30,021	–	0,846	0,543
29	Цинк	391	419,5	419,5	906,2	7,24	115,3	0,384	–	–
30	Оцтова кислота	-10	120	16,8	118,1	11,53	23,36	2,039	2,01	1,197

Приклади розв ’ язання задач.

Задача 2.2.1. Для реакції: 4СО + 2SО₂ = S₂ + 4CO₂

1) обчислить за теплотами утворення ізобарний тепловий ефект при стандартних умовах;

2) розрахуйте коефіцієнти рівняння ΔС_р = f(T) (Δа, Δb, Δc, Δc´) і вкажіть інтервал температур, для якого справедлива ця залежність;

3) за результатами розрахунку визначить тепловий ефект при 700 К та Р = 101325 Па.

Необхідні дані для розрахунку приведені в довіднику [6].

Розв’язання

1) Визначаємо ізобарний тепловий ефект реакції при стандартних умовах, беручи до уваги слідство із закону Геcса (величини теплот утворення вихідних речовин та продуктів реакції виписуємо з довідника [6]):

ΔН⁰₂₉₈ = (4ΔН⁰_f,298 (CO₂) + ΔН⁰_f,298(S₂)) - (4ΔН⁰_f,298 (СО) + 2·ΔН⁰_f,298 (SО₂)) = =(4·(-393,51) + +128,37) - (4·(-110,53) + 2·(-296,9)) = - 409,75 кДж.

2) Визначаємо коефіцієнти в рівнянні ΔС_р⁰ = f (Т). Виписуємо у таблицю з довідника емпіричні коефіцієнти багаточленів С_р⁰ = f (Т) для продуктів реакції та вихідних речовин. За їх значенням розраховуємо коефіцієнти в рівнянні ΔС_р⁰ = f (Т).

Речовина

С_р⁰ = f (Т),

Дж/(моль · К)

Температурний інтервал, К

b · 10³

с´·10^-5

CO₂

44,14

9,04

-8,54

298 – 2500

S₂

36,11

1,09

-3,51

298 – 2000

SО₂

46,19

7,87

-7,70

298 – 2000

СО

28,41

4,10

-0,46

298 – 2500

Δа = (4·а(СО₂) + а (S₂))-(4·а(СО) + 2·а(SО₂))= (4·44,14 + 36,11)-(4·28,41 + 2·46,19) = 6,65

За аналогією розраховуємо Δ b та Δ с´:

Δb = 5,11 · 10^-3

Δс´ = - 20,43 · 10⁵

Інтервал температур, в якому справедливі розраховані коефіцієнти, визначаємо за найменшим з усіх температурних інтервалів для реагуючих речовин.

Тоді, для даної реакції в інтервалі температур 298 – 2000 К отримаємо:

ΔС⁰_р = 6,65 + 5,11· 10^-3 · Т - 20,43· 10⁵/Т²

3) Залежність ΔН_r⁰ = f (Т) визначається за законом Кірхгофа:

Підставивши в попереднє рівняння значення ізобарного теплового ефекту реакції при стандартних умовах та коефіцієнтів Δа, Δb та Δс´, отримаємо ΔН⁰_Т = f(Т):

Підставивши Т = 700 К, визначаємо тепловий ефект реакції ΔН⁰₇₀₀ :

Відповідь: ΔН⁰₇₀₀= -410 кДж/моль.

Задача 2.2.2. Для реакцій а) Mg(OH)₂ = MgO + H₂O_(г); б) Al₂O_{3(корунд)} + 3SO₃ = Al₂(SO₄)_3(кр.), які перебігають при 400 К, визначте, наскільки за цих умов відрізняються теплові ефекти при сталому тиску і сталому об’ємі.

Розв’язання

Тепловий ефект при постійному тиску дорівнює: Q_p = ΔH = ΔU + PΔV, а для ідеальних газів:

Q_p = ΔH = ΔU + ΔnRT,

де Δn – зміна кількості молів газоподібних речовин під час проходження реакції.

Тепловий ефект при сталому об’ємі дорівнює Q_V = ΔU. Тоді, різниця теплових ефектів хімічної реакції в ізобарному та ізохорному процесах визначається наступним чином:

Q_p - Q_V = ΔH - ΔU = ΔU + ΔnRT - ΔU = ΔnRT.

Визначаємо Δn для реакції а) Mg(OH)_2(ТВ) = MgO_(ТВ) + H₂O_(Г):

Δn = 1 - 0 = 1 (враховуємо тільки газоподібні речовини).

Тоді: Q_p - Q_V = 1 · 8,314 · 400 = 3326 Дж.

Розраховуємо Δn для реакції б) Al₂O_{3(КОРУНД)} + 3SO₃ = Al₂(SO₄)_3(КР.):

Δn = 0 - 3 = -3

Тоді: Q_p - Q_V = -3 · 8,314 · 400 = - 9977 Дж.

Відповідь: а) 3326 Дж.; б) - 9977 Дж.

Задача 2.2.3. 1. Обчисліть зміну ентропії ∆S_Σ при нагріванні 25 кг метанолу від Т₁ до Т₂, якщо відомі температури його плавлення та кипіння, теплоємності в рідкому та газоподібному стані, теплоти плавлення й випаровування.

2. Обчисліть зміну ентальпії ∆Н, енергії Гібса ∆G, енергії Гельмгольца ∆A, внутрішньої енергії ∆U, роботи розширення W, якщо 5 молей речовини, пари котрої підпорядковуються законам ідеальних газів, переходить при нормальній температурі кипіння з рідкого в газоподібний стан.

Речовина СН₃–ОН; g = 25 кг.; T₁= 175,3 K; T₂= 400 K;

T_пл= 175,3 К; ∆Н_пл= 3,17^.10³Дж/моль;

Т_кип = 337,9 К; ∆Н_ви_п= 35,296^.10³Дж/моль;

С_р^рід= 2,512^.10³Дж/кг^. К; С_р^газ= 1,371^.10³Дж/кг^.К.

Розв’язання

1. Змінення ентропіі 25 кг СН₃–ОН при нагріві від Т₁= 175,3 К до Т₂= 400 К дорівнює сумі ∆S для кількох стадій:

І - плавлення СН₃–ОН при Т_пл= 175,3 К - ∆S₁,

ІІ - нагрів СН₃–ОН_(рід) від Т_пл= 175,3 К до Т_кип= 337.9 К - ∆S₂,

ІІІ - кипіння СН₃–ОН при Т_кип= 337,9 К - ∆S₃,

ІV - нагрів СН₃–ОН_(г)від Т_кип= 337,9 К до Т₂= 400 К - ∆S₄.

Тобто∆S_Σ= ∆S₁+ ∆S₂ + ∆S₃ + ∆S₄,

де ∆S₂, ∆S₄– змінення ентропіі при нагріві рідкого та газоподібного

СН₃–ОН відповідно;

∆S₁, ∆S₃– змінення ентропіі при плавленні та кипінні.

Знаходимо кількість речовини моль.

Дж/К;

Дж/К.

2. Зміна ентальпії при випаровуванні 5 молей метанолу дорівнює:

ΔН = n ΔН_вип = 5^.35,296^.10³ = 176480 Дж.

Зміна енергії Гіббса розраховується за формулою:

Для процесу випаровування, що відбувається за сталих тиску і температурі, зміна енергії Гельмгольца можна розрахувати таким чином:

ΔА =ΔG – nRT = 0 – 5^.8,31^.337,9 = - 14039,75 Дж.

Робота розширення в ізобароізотермічних умовах

W = nRT = 14039,75 Дж.

За цих умов зміна внутрішньої енергії пов’язана зі зміною ентальпії рівнянням

ΔН = ΔU + nRT, звідки знаходимо:

ΔU = ΔН – nRT = 176480 – 5^.8,31^.337,9 = 162440,26 Дж.

Задача 2.2.5. Розрахувати зміну ентропії при стандартних умовах для хімічної реакції: 2С₄Н_10(Г)+ 5О₂ = 4СН₃СООН_(Р)+ 2Н₂О_(Р). Необхідні дані візьміть в довіднику.

Розв’язання

Визначаємо зміну ентропії для реакції при стандартних умовах (величини ентропій вихідних речовин та продуктів реакції відповідно даних з довідника):

ΔS⁰₂₉₈ = (2S⁰₂₉₈(Н₂О_(Р)) + 4S⁰₂₉₈(СН₃СООН_(Р))) - (5S⁰₂₉₈(O₂) + 2S⁰₂₉₈(С₄Н_10(Г))) = (2^.69,95 + 4·159,83) - (5·205,04 + 2·310,12) = -866,22 Дж/К.

Відповідь: ΔS⁰₂₉₈ = -866,22 Дж/К.

Задача 2.2.6. 100 г водню при 298 К розширюються в вакуум, займаючи втричі більший об’єм. Обчисліть зміну ентропії, вважаючи водень ідеальним газом.

Розв’язання

Розширення водню відбувається при сталій температурі, тому скористаємось рівнянням:

ΔS = n·R·ln(V₂/V₁),

де кількість речовини n = 100/2 = 50 моль, а V₂/V₁=3 за умовами завдання.

Отже, зміна ентропії складає:

ΔS = 50·8,314·ln3 = 457 Дж/К.

Відповідь: ΔS = 457 Дж/К.

Задача 2.2.7. Розрахуйте збільшення ентропії при змішуванні 100 см³ кисню та 200 см³ азоту при 298 К та 1,013·10⁵ Па.

Розв’язання

Зміна ентропії при змішуванні двох газів дорівнює сумі змін ентропії кожного з газів при зворотному ізотермічному розширенні від початкового об’єму V₁ або V₂ до кінцевого V₁ + V₂:

ΔS = ΔS₁ + ΔS₂,

де ΔS₁ = n₁·R·ln((V₁ + V₂)/V₁) та ΔS₂ = n₂·R·ln((V₁ + V₂)/V₂).

Розраховуємо кількість кисню n₁ та азоту n₂ за рівнянням стану ідеального газу:

P·V = n·R·T , звідки n = P·V/R·T.

Тоді: n₁ = P·V₁/R·T = 1,013 · 10⁵ · 100 · 10^-6/8,314 · 298 = 0,0041 моль;

n₂ = P·V₂/R·T = 1,013 · 10⁵ · 200 · 10^-6/8,314 · 298 = 0,0082 моль.

Визначаємо зміну ентропії кисню та азоту:

ΔS₁ = 0,0041·8,314·ln((100 · 10^-6+ 200 · 10^-6)/100 · 10^-6) = 0,037 Дж/К,

ΔS₂ = 0,0082·8,314·ln((100 · 10^-6+ 200 · 10^-6)/200 · 10^-6) = 0,028 Дж/К.

Тоді, збільшення ентропії при змішуванні кисню та азоту:

ΔS = 0,037 + 0,028 = 0,065 Дж/К.

Відповідь: ΔS = 0,065 Дж/К.

Задача 2.2.8. Визначте роботу ізобарного зворотного розширення 5 моль ідеального газу при його нагріванні від 298 до 400 К.

Розв’язання

Роботу ізобарного розширення визначаємо за рівнянням:

W = P·(V₂ – V₁).

Для ідеальних газів воно набуває вигляд:

W = n·R·(Т₂ – Т₁).

Тоді: W = 5 · 8,314 · (400 - 298) = 4,240 · 10³ Дж.

Відповідь: 4,240 · 10³ Дж.

Задача 2.2.9. Газоподібні речовини А і В реагують з утворенням газоподібної речовини С:

3А + В = 4С

Виразіть К_р і К_с через рівноважну кількість речовини С, якщо А та В взяли в стехіометричних кількостях при загальному тиску в системі Р і температурі Т.

Розв’язання

За умовами задачі А та В взяли в стехіометричних кількостях, тобто n_0A = 3 моль і n_0В = 1 моль. Визначаємо рівноважні кількості А та В, прийняв до уваги, що рівноважна кількість С дорівнює х.

Кількість, моль 3А + В = 4С

Вихідна 3 1 0

Рівноважна х

Константа рівноваги К_n має такий вираз

. Тоді .

Спростив вираз, отримаємо

К_р пов’язана з К_n і К_с наступними співвідношеннями:

; К_р = К_с(RT) ^Δⁿ.

Кількість речовини в рівноважній системі складає

Σn = + + х = 4, а Δn = 4 – (3 + 1) = 0.

Оскільки Δn = 0, то таким чином, відповідь: .

Задача 2.2.10. Константа рівноваги (К⁰) хімічної реакції синтезу етилацетату: С₂Н₅ОН_(Г) + СН₃СООН_(Г) → СН₃СООС₂Н_5(Г) + Н₂О_(Г), дорівнює при 573 К 9,00, а при 423 К – 30,0. Розрахуйте тепловий ефект цієї реакції.

Розв’язання

Якщо тепловий ефект ΔН не залежить від температури, тоді його значення можна визначити за наближеною формою рівняння ізобари:

ln(K⁰₂/K⁰₁) = ΔН·(T₂ – T₁)/R·T₂·T₁ .

Звідси: ΔН = R·T₂·T₁·ln(K⁰₂/K⁰₁)/(T₂–T₁) = 8,314·423·573·ln(30,0/9,00)/(423–573) = -16,2·10³ Дж/моль

Відповідь: ΔН = -16,2·10³ Дж/моль.

Задача 2.2.11. Для хімічної реакції: 4СО + 2SО₂ = S₂ + 4CO₂, розрахуйте стандартну спорідненість при 600 К.

Розв’язання

1) Стандартну спорідненість (стандартну зміну енергії Гібса) при температурі Т розраховуємо за методом Тьомкіна – Шварцмана:

ΔG⁰_Т = ΔН⁰₂₉₈ - Т · ΔS⁰₂₉₈ - Т · (Δа · М₀ + Δb · М₁ + Δc · М₂ + Δc´ · М_-2).

2) Визначаємо тепловий ефект реакціі при 298 К:

ΔН⁰₂₉₈= (4ΔН⁰_f,298(CO₂) + ΔН⁰_f,298(S₂)) - (4ΔН⁰_f,298(СО) + 2ΔН⁰_f,298(SО₂)) =

(4·(-393,51) + 128,37) - (4·(-110,53) + 2·(-296,9)) = -409,75 кДж.

3) Обчислюємо зміну ентропії при 298 К:

ΔS⁰₂₉₈ = (4S⁰₂₉₈(CO₂)+S⁰₂₉₈(S₂))-(4S⁰₂₉₈(СО)+2S⁰₂₉₈(SО₂)) = (4·213,66+228,03) -(4·197,55+2·248,07) = -203,67 Дж/K.

4) Розраховуємо коефіцієнти в рівнянні ΔС_р° = f (Т).

Речовина

С_р⁰ = f (Т),

Дж/(моль · К)

Температурний інтервал, К а b · 10³ с´·10^-5 CO₂ 44,14 9,04 -8,54 298 – 2500 S₂ 36,11 1,09 -3,51 298 – 2000 SО₂ 46,19 7,87 -7,70 298 – 2000 СО 28,41 4,10 -0,46 298 – 2500

Δ а = (4а(СО₂) + а (S₂))-(4а(СО) + 2а(SО₂))= (4·44,14 + 36,11) - (4·28,41 + 2·46,19) = 6,65.

За аналогією розраховуємо Δ b та Δ с´:

Δ b = 5,11 · 10^-3; Δ с´ = -20,43 · 10⁵.

Оскільки вихідні речовини та продукти реакції є неорганічними речовинами, Δс = 0.

Для T = 600 K згідно з довідником : М₀ = 0,1962; М₁ = 0,0759·10³; М₂ = 0,0303·10⁶; М_-2 = 0,1423·10^-5.

Тоді, стандартна зміна енергії Гіббса при 600 К складає:

ΔG⁰₆₀₀ = -409750 - 600 · (-203,67) - 600 · (6,65· 0,1962 + 5,11· 10^-3· 0,0759 · 10³ + 0 · 0,0303 · 10⁶+ (-20,43 · 10⁵) · 0,1423 · 10^-5) = -286,82·10³ Дж

Відповідь: ΔG⁰₆₀₀ = -286,82 кДж.

Завдання 2.

Фазові рівноваги в однокомпонентних системах.

За залежністю тиску насиченої пари від температури і густини речовини А у твердому і рідкому станах (d_ТВ і d_РІД в кг/м³) в потрійної точці:

1) побудуйте графік залежності ln p від 1/Т;

2) визначить за графіком координати потрійної точки;

3) розрахуйте середню теплоту випаровування і сублімації;

4) визначить теплоту плавлення речовини при температурі потрійної точки;

5) обчисліть dT/dp для процесу плавлення при температурі потрійної точки;

6) обчисліть температуру плавлення речовини при тиску р;

7) обчисліть зміну ентропії, енергії Гіббса, енергії Гельмгольца, ентальпії і внутрішньої енергії для процесу сублімації 1 кмоля речовини в потрійної точці;

8) визначить число фаз і число термодинамічних ступенів свободи для фігуративних точок, вибраних вами на “полі” діаграми, “лінії” і “точці”.

Необхідні для розрахунку дані взяти із таблиці 2.3.

Таблиця 2.3

Вихідні дані до завдання 2

№

Стан

Умови

твердий

рідкий

Т, К

р, Па

Т, К

р, Па

268,2 269,2 270,2 271,2 272,2

401,2 437,2 475,9 517,2 533,2

269,2 272,2 273,2 275,2 278,2 283,2 288,2

505 533,2 573 656 760 982 1600

М = 18

р = 40,5^.10⁵ Па

d_тв = 918

d_рід = 1000

248 254,4 258 259 260

7998 13300 17995 19995 23327

260 265 270 278 282

23327 27190 31860 40290 47990

М = 27

р = 800^.10⁵ Па

d_тв = 718

d_рід = 709

55 58 59,2 63 64

1333 3999 11997 14663 17329

60 64 66 67,8 69 71

12663 17329 22394 27993 31993 39990

М = 28

Р = 500^.10⁵

d_тв= 1026

d_рід = 808

100 104 107 109 110,5 112

4132 8531 14663 19995 25367 29653

105 112 114 115 116 117

17329 29653 34738 38657 46435 53053

M = 30

р = 900^.10⁵ Па

d_тв = 1272

d_рід = 1260

229,2 248 257 267,2 273,2

133,3 694,5 1333 2966 4786

273,2 282,5 298,2 306,7 312,5 316,5

4786 6665 12697 16396 18929 21328

М = 32

р = 300^.10⁵ Па

d_тв = 837

d_рід = 825

173 178 183 184 190

7330 11600 16795 19995 31192

190 195 200 207 215 221

31192 38657 46655 55986 69476 77314

М = 34

р = 450^.10⁵ Па

d_тв = 1010

d_рід = 980

196 203 213 220

101325 190461 402360 648480

212 220 223 239 241 243

592751 648480 674824 1005114 1065237 1131722

М = 44

р = 750^.10⁵ Па

d_тв = 1542

d_рід = 1510

276,6 278,2 279,2 280,2 281,4

1413 1706 1879 2066 2372

277,2 279,2 281,4 283,2 285,2 288,7

1826 2052 2372 2626 2932 3279

М = 46

р = 950^.10⁵ Па

d_тв = 1240

d_рід = 1230

230 233 237 240 243 245

26260 31458 39990 49997 58818 66650

236 246 248 249 252,5 253,5

63315 78647 83979 86645 96942 100508

М = 52

р = 350^.10⁵ Па

d_тв = 3010

d_рід = 2955

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Последнее изменение этой страницы: 2019-04-10; Просмотров: 97; Нарушение авторского права страницы