Багатоваріантне графічно-розрахункове завдання

Для реакцій розрахувати та побудувати залежність долі перетворення від відносного тиску в інтервалі 100 – 1000 і стандартній температурі (Т = 298 К).

Розрахувати вихід продукту реакції в інтервалі заданих тиску та температури (таблиця 3.5).

Побудувати графіки залежності виходу продукту від Т при різних тисках.

Таблиця 3.5

№	Реакція	Т, К			Р.10-5, Па
		1	2	3	1	2	3
1	2SO2 + O2 = 2SO2	750	900	1020	1,0133	10	20
2	2NO + O2 = 2NO2	573	773	873	1,0133	10	20
3	CO + 2H2 = CH3OH	373	473	573	1,0133	10	20
4	CH4 + CO2 = CH3COOH	923	973	1123	1,0133	10	20
5	C2H6 = C2H4 + H2	773	873	950	10	1,0133	0,5
6	C2H6 = C2H2 + 2H2	973	1073	1173	20	5	0,5
7	CH3COH + H2 = C2H5OH	298	373	473	0,5	1,0133	10
8	C6H6 + 3H2 = C6H12	298	373	473	1,0133	10	20
9	C6H12 = C6H6 + 3H2	773	973	1073	0,5	1,0133	5
10	CHOH + H2 = CH3OH	298	323	373	1,0133	5	10
11	CH3Cl + 2Cl2 = CHCl2 + 2HCl	473	823	973	0,5	1,0133	5
12	2C2H5OH = (CH3)2CO + 3H2 + CO	823	923	1013	1,0133	10	20
13	CO2 + H2 = HCOOH	773	873	973	1,0133	5	10
14	CO + H2O = HCOOH	373	473	573	1,0133	5	10
15	CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O	373	473	573	5	10	20
16	C2H6 + CO = (CH3)2CO	373	573	773	0,5	1,0133	10
17	(CH3)2CO = C2H6 + CO	773	873	973	0,5	1,0133	5
18	CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O	473	673	873	1,0133	5	10
19	CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2	873	973	1073	1,0133	5	10
20	4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2	298	373	473	5	10	15
21	2H2O + 2Cl2 = 4HCl + O2	773	873	973	0,5	1,0133	5
22	CH4 + CO2 = 2CO + 2H2	973	1073	1173	0,5	1,0133	10
23	2NH3 + 3SO3 = 2NO2 + 3H2O	873	973	1173	1,0133	10	20
24	C4H6 + H2 = C4H10	773	873	973	0,5	1,0133	10
25	CH4 + 3Cl2 = CHCl3 + 3HCl	773	973	1073	0,5	1,0133	10

Перелік контрольних запитань

Перелік запитань для самоконтролю

1. Сформулюйте перше начало термодинаміки та запишіть його математичний вираз для різних фізико-хімічних процесів (ізотермічного, ізобарного, ізохорного, адіабатного). Які величини у цих рівняннях є функціями стану, а які – функціями процесу?

2. Сформулюйте закон Гесса та вкажіть, які наслідки впливають з нього. Як закон Гесса використовується для розрахунків теплових ефектів?

3. Як обчислити дійсну і середню теплоємність газів, рідин і твердих тіл за будь-якої температури?

4. Як обчислити кількість теплоти, необхідної для нагрівання одиниці маси речовини від Т₁ до Т₂?

5. Вивести формули для розрахунку роботи розширення різних процесів.

6. Розповісти, як визначити тепловий ефект хімічної реакції на основі теплот утворення або теплот згоряння.

7. Як впливає температура на тепловий ефект хімічної реакції?

8. Застосовується чи ні закон Гесса до процесів фазових і агрегатних перетворень, процесів розчинення і розведення?

9. Як визначити абсолютну ентропію речовини? Які дані для цього потрібні?

10. Як обчислити зміну ентропії в різних процесах зміни параметрів стану, агрегатних і фазових перетвореннях, утворенні розчинів, змішуванні газів та хімічних реакціях?

11. Які існують критерії для визначення спрямованості довільного перебігу та рівноваги фізико-хімічних процесів?

12. Як визначити зміну енергії Гіббса ΔG хімічної реакції за будь-якої температури її перебігу?

13. Дати оцінку впливу температури і тиску на зміну енергії Гіббса і Гельмгольца речовини в газоподібному, рідкому і твердому стані.

14. Що таке хімічний потенціал? Від яких чинників і як він залежить? Напишіть належні рівняння.

15. Що таке хімічна рівновага? Що таке константа рівноваги? Сформулюйте закон діючих мас.

16. Що є критерієм напрямку хімічної реакції? Яка термодинамічна умова досягнення рівноважного стану?

17. Запишіть і проаналізуйте рівняння ізотерми хімічної реакції Вант-Гоффа.

18. Поясніть і проаналізуйте рівняння ізотерми хімічної рівноваги і рівноважного виходу продукту реакції з використанням таблиць стандартних термодинамічних величин.

19. Поясніть, як і чому впливає підвищення температури на величину константи рівноваги? (Аналіз рівняння ізобари-ізохори Вант-Гоффа).

20. Чому при значному підвищенні тиску К_р змінює своє значення? Що таке фугітивність та коефіцієнт фугітивності?

21. Що таке К_f ? Яким чином її обчислюють?

22. Які чинники і як впливають на рівноважний вихід продукту реакції?

23. Які чинники і як впливають на зсув хімічної рівноваги?

24. Яке мінімальне число параметрів необхідне і достатнє для повного термодинамічного опису двокомпонентної системи?

25. Які загальні термодинамічні умови рівноваги у багатофазних багатокомпонентних системах?

26. Укажіть максимальне число фаз однокомпонентної системи, які можуть одночасно знаходитись у стані термодинамічної рівноваги.

27. Чому температура кипіння води вища температури кипіння бензолу?

28. Як залежить температура кипіння рідини від зовнішнього тиску? Дайте якісну і кількісну оцінку.

29. Як змінюється температура плавлення речовини з ростом тиску? Чому?

30. Що називається температурою кипіння?

Питання до екзаменаційних білетів

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться: