Увеличение выноса взвешенных веществ из вторичных отстойников в весенне-летний период на городских очистных сооружениях г. Троицка

 

 

 

 

Дата	/, °С	Содержание, мг/дм			Взвешенные вещества
		NH4-N	NO2-N	NO3-N
14.01.97	14, 8	20, 3 " 1, 3	2)	15, 3	186, 2 3, 8
21.01.97	15, 1	12, 2 2, 3	0, 12	9, 2	184, 4 5, 6
18.02.97	15, 3	36, 1 1Д	0, 01	12, 3	175, 8 3, 5
25.02.97	16, 1	29, 7 1, 0	0, 009	13, 3	200 4, 0
04.03.97	17, 0	26, 8 1, 0	0, 014	10, 2	196, 5 3, 6
13.05.97	19, 5	28, 3 0, 3	0, 006	14, 3	103, 4 7, 5
03.06.97	23, 2	18, 3	0, 07 0, 03	0, 13 15, 3	82, 6 1Д9

¹ В числителе — содержание загрязняющих веществ в поступающей на очистку сточной воде; в зна­менателе — в очищенной.

²⁾ Прочерк означает: не обнаружено.

Чтобы учесть потери соединений азота за счет денитрификации, подсчитывают азотный баланс, суммируя содержание всех соединений, содержащих азот в поступа­ющих на биологическую очистку и очищенных водах. Пример: в осветленных водах NH₄-N содержится 25 мг/дм³, другие формы отсутствуют; в очищенных водах NH₄-N — 2, 2 мг/дм³, NO₂-N — ОД мг/дм³, NO₃-N — 19, 5 мг/дм³, итого в сумме 21, 8 мг/дм³, что свидетельствует об удовлетворительном балансе азотсодержащих со­единений.

Если при том же содержании аммонийного азота в осветленных водах, в очищен­ных сточных водах будет представлено: NH₄-N — 2, 0 мг/дм³, NCb-N — 0, 5 мг/дм³, NO₃-N — 8, 0 мг/дм³, в сумме 10, 5 мг/дм³, то следует сделать вывод об отсутствии ба­ланса и наличии больших потерь соединений азота. Допускаются потери во вторич­ном отстойнике не более 2-3 мг/дм³ при обычном содержании соединений азота в поступающих на очистку сточных водах. Большие потери азотсодержащих соедине­ний свидетельствуют о денитрификации во вторичных отстойниках, что может со­провождаться значительным выносом из них активного ила. Если потери азотсодер­жащих соединений не сопровождаются ухудшением качества очищенных вод, то можно рассматривать этот процесс удаления окисленных форм азота в результате де­нитрификации как положительный. Анализировать баланс азотсодержащих соедине­ний на очистных сооружениях без учета общего азота по Кьельдалю можно только в том случае, если в системе канализации (до поступления сточных вод на сооружения биологической очистки) удовлетворительно осуществляется процесс аммонификации

2.4.1. Соединения азота и фосфора

213

белковых соединений, следовательно, практически весь азот в поступающих на био­логическую очистку водах представлен в виде аммиака и аммонийного азота. В про­тивном случае аммонификация белковых соединений будет происходить в анаэроб­ных участках очистных сооружений и тогда баланс азотсодержащих веществ в сточ­ных водах невозможно подсчитать без учета данных о содержании общего азота. По­этому для получения правильных выводов о процессах превращения азотсодержащих веществ на сооружениях биологической очистки необходим анализ данных, включа­ющих содержание общего азота по Кьельдалю, аммонийного азота, азота нитритов и нитратов по всем звеньям сооружений.

Глубокая нитрификация зачастую сопровождается понижением рН сточных вод в процессе их очистки. В обычных процессах биохимического окисления органических загрязняющих веществ рН очищенных несколько подщелачивается по сравнению с рН поступающих на очистку сточных вод в результате жизнедеятельности организмов активного ила. При глубокой нитрификации с содержанием нитратов в очищенных водах 15, 0-30, 0 мг/дм³ и более рН несколько снижается, что особенно заметно в лет­ний период, кода процесс нитрификации интенсифицируется повышением темпера­туры. Заметное снижение рН в очищенных водах (на единицу и более) происходит также по причине повышенного содержания азота аммонийного на сооружениях, ко­торые получают дополнительные нагрузки в теплое время года из выгребных ям. Это связано с разрушением щелочности в результате окисления аммонийного азота. Соли аммония обладают физиологической кислотностью (Ковалева, Ковалев, 1987). После потребления аммиака бактериальными клетками в среде накапливаются минеральные анионы:

СО₂+Н₂О=Н₂СОз = НСОз+Н⁺.

Степень снижения рН зависит от щелочности среды, обусловливающей выделение или связывание СО₂. Снижение щелочности подсчитывается из соотношения, по ко­торому один ион аммония связывает два иона бикарбоната. Следовательно, потери щелочности составляют 2 -51/14 = 7, 3 мг на 1 мг окисленного азота (Яковлев, Карю-хина, 1980).

2.4.1.1.2. Значения нитрификационного и денитрификационного потенциала. Много­кратно упоминаемые в предыдущих разделах нитрификационный и денитрификаци-онный потенциал сточных вод полезно рассмотреть на конкретных примерах сточных вод разного состава. Одни и те же сточные воды обладают одновременно как нитри-фикационным, так и денитрификационным потенциалом и могут при хорошей спо­собности к нитрификации не обладать склонностью к денитрификации и наоборот. Это связано с тем, что нитрификация и денитрификация требуют противоположных окислительных или восстановительных условий. Примеры различного состава сточ­ных вод на очистных сооружениях по значениям нитрификационного и денитрифи­кационного потенциала представлены в табл. 2.36.

Анализ потенциала сточных вод к нитрификации или денитрификации должен проводиться на стадии проектирования, реконструкции очистных сооружений или при разработке мероприятий по повышению эффективности процессов удаления азотсодержащих соединений. Такой анализ позволяет выбрать оптимальное решение для интенсификации процессов удаления соединений азота с учетом качества

214

Контролируемые гидрохимические показатели качества сточных вод

Глава 2

конкретных сточных вод и их склонности к нитрификации или денитрификации.

Таблица 2.36

⇐ Предыдущая9101112131415161718Следующая ⇒

Поделиться: