Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Приклади характерних задач з розв’язанням. Розв ’ язання. Відповідно до (6.4) енергія Гіббса простої PV - системи має вигляд
Задача 1. Довести, що для випадку, коли незалежними змінними системи є температура , тиск і зовнішні параметри крім об’єму , термодинамічним потенціалом буде енергія Гіббса, що визначена для простої - системи. Розв ’ язання. Відповідно до (6.4) енергія Гіббса простої PV - системи має вигляд: (1) З урахуванням (6.3) з (1) знаходимо: (2) Оскільки серед членів суми правої частини (2) є доданок вигляду (нехай з номером ), після очевидного скорочення отримуємо:
що й потрібно було довести.
Задача 2. Двокомпонентна система знаходиться в термостаті. Виразити хімічний потенціал першого компонента через хімічний потенціал другого для рівноважних ізобаричних процесів. Розв ’ язання. Для вказаних умов через те, що і , з рівняння Гіббса-Дюгема (6.28) маємо: (1) Розділивши (1) на , отримаємо це співвідношення в термінах концентрацій : (2) де . На підставі зв’язку з (2) знайдемо: (3) Розглядаючи як функцію складу (тобто концентрації ), перепишемо (2) у вигляді (4) Інтегруючи (4), остаточно отримаємо: (5) де хімічний потенціал чистого першого компонента при заданих і .
Задача 3. Визначити клас функцій, що виражають залежність хімічного потенціалу від складу в системах з двох однотипних компонентів. Розв’язання. Обмежуючись пошуком залежності хімічного потенціалу лише від складу, вважатимемо Тоді для двокомпонентної системи з рівняння Гіббса-Дюгема (6.28) маємо (див. попередню задачу): (1) У випадку однотипних компонентів з симетрії випливає однакова функціональна залежність від і від . Отже, вважаючи , перепишемо (1) у вигляді
або, симетризуючи, (2) Співвідношення (2) можна розглядати як функціональне рівняння вигляду (3) де (4) Очевидно, що розв’язком (3) є будь-яка функція , симетрична відносно значення аргументу . Загальним виглядом для такої буде (5) де довільна функція. Отже, інтегруючи (4) з урахуванням зображення (5), знайдемо шуканий і найбільш загальний в умовах задачі вираз для хімічного потенціалу : . (6) В остаточному розв’язку (6) необхідно, зрозуміло, обмежитися такими функціями , які визначені на проміжку і для яких інтеграл (6) існує в традиційному для фізики рімановому сенсі.
Задача 4. Довести формулу (6.24). Розв’язання. Скористаємося властивістю потенціалу Гіббса , відповідно до якої він є адитивною функцією кількостей частинок змішаних речовин. Математично це означає, що є однорідна функція першого степеня змінних . Звідси на підставі (1.14) можна записати: (1) Диференціюючи рівність (1) за , знайдемо . (2) Вважаючи в (2) , матимемо (3) Використовуючи (6.16), остаточно отримаємо з (3) шукану рівність:
Задача 5. Для системи, що складається з частинок одного сорту, довести співвідношення . Розв ’ язання. При незалежних змінних згідно з (6.13) термодинамічним потенціалом є енергія Гельмгольца . Рівняння Гіббса-Гельмгольца (5.31), яке випливає з цього співвідношення, з урахуванням залучення змінної можна переписати у вигляді . (1) Диференціюючи (1) за при постійних знайдемо
або, змінюючи порядок диференціювання в змішаній похідній, (2) Оскількі відповідно до (6.16): , з (2) отримуємо , що й потрібно було довести.
Задача 6. Хімічний потенціал однокомпонентного ідеального газу заданий у вигляді , де деяка функція абсолютної температури, стала Больцмана. Отримати вираз для великого термодинамічного потенціалу . Розв ’ язання. Відповідно до (6.17) і на підставі термічного рівняння стану ідеального газу можна записати (1) Виражаючи з умови тиск і порівнюючи з (1), знайдемо (2) Повертаючись до рівності (1), остаточно отримаємо
Задача 7. Показати, що хімічний потенціал є однорідною функцією нульового степеня величин . Розв ’ язання. На підставі теореми Ейлера (1.14) для випадку в умовах задачі маємо: . (1) Ліву частину (1) згідно з (6.16) можна записати у вигляді (2) З урахуванням результату задачі 4 цього розділу знаходимо (3) що й потрібно було довести.
|
Последнее изменение этой страницы: 2019-05-08; Просмотров: 207; Нарушение авторского права страницы