Тема 2. Обменная кислотность почв, способы ее оценки. (8час.)

    Обменная кислотность определяется при взаимодействии почвы с раствором нейтральной соли КСI. Реакция обмена между катионом К⁺ раствора и протоном водорода ППК идет по схеме:

{ППК}n(Н⁺) + n(KCI) ↔ {ППК}n(К⁺) +n(Н⁺)

Занятие 2. Определение обменной кислотности (измерение рН солевой суспензии) (2 часа).

Величина актуальной кислотности (рН водной суспензии) неустойчива во времени, она может меняться с изменением погодных условий, зависит от количества углекислого газа в почвенном воздухе, от продуктов обмена почвенных микроорганизмов и от многих других факторов. Поэтому наряду с измерением рН водной суспензии стали измерять рН солевой суспензии. Однако, в значения рН солевой суспензии входят ионы Н⁺ не только находящиеся в почвенном растворе, но и ионы внешнего (диффузного слоя ) почвенных коллоидов. Т.е. значения рН солевой суспензии являются частью потенциальной кислотности почв.

Водород внешнего электрического слоя почвенных коллоидов вытесняется 1н раствором KCI по схеме:

[ПК] n(Н⁺)+ n(KCI) ↔ [ПК]n(К⁺) + n(HCI), где HCI диссоциирует в водном растворе на Н⁺ и CI^-, при этом мы определяем концентрацию Н⁺ в растворе.

                                    Выполнение определения

Смотри измерение рН актуальной кислотности, только для приготовления суспензии берут забуференный 1н раствор КСI, рН которого равен 7.

Занятие 3. Определение обменной кислотности по методу Соколова (2 часа)

Увеличение концентрации Н⁺ протонов при взаимодействии почвы с растворами нейтральных солей может происходить не только за счет перехода в раствор обменного водорода, но и иона AI⁺³

 

[ ПК]AI⁺³+ 3KCI ↔ [ПК]3 К⁺ +AICI₃

 

AICI₃ +3H₂O ↔ AI(OH)₃ +3HCI

 

HCI ↔ H⁺ +CI^-

Таким образом обменный алюминий, вытесненный из почвенного поглощающего комплекса катионами калия, в почвенном растворе образует дополнительное количество активных протонов Н⁺, за счет диссоциации соляной кислоты, образовавшейся в результате гидролиза соли AICI₃.

При исследовании почв часто проводят раздельное определение обменной кислотности, связанной с обменным водородом и обменным алюминием. В этом случае титруют две порции фильтрата. В одной порции фильтрата оттитровывают ионы Н⁺, вытесненные из почвенного поглощающего комплекса и плюс ионы Н⁺, образовавшиеся в результате гидролиза AICI₃ (т.е. общую обменную кислотность), а во вторую порцию фильтрата добавляют NaF, который связывает алюминий в комплекс

 

AICI₃ +6NaF ↔ Na₃AIF6 ↓

 

т.е. не дают соли AICI₃ гидролизоваться и образовать дополнительную кислотность. В этой порции фильтрата остаются протоны Н⁺, вытесненные из ППК, их и оттитровывают.

Содержание алюминия, перешедшего в раствор при обработке почвы раствором KCI, рассчитывают по разнице между первым и вторым титрованием. Метод определения AI ⁺³ косвенный, о количестве его судят по количеству протонов Н⁺, образовавшихся при гидролизе соли AICI₃.Этот метод был предложен Соколовым.

 

                                 Выполнение определения

 

На технических весах отвешивают 100 г почвы, подготовленной к анализам, и помещают в колбу емкостью 500 мл. Приливают 250 мл 1н раствора KCI, взбалтывают на ротаторе 1 час, затем фильтруют через сухой беззольный фильтр (желательно средней плотности, т.е. с белой лентой).

Берут пипеткой две пробы прозрачного фильтрата по 50 мл каждая и помещают в конические колбочки емкостью 250 мл. Содержание обеих колбочек нагревают до кипения для удаления СО₂.

В одну из колбочек прибавляют 2-3 капли фенолфталеина и титруют горячий раствор 0, 02 н раствором NaOH до слабо розовой окраски не исчезающей в течение 1 минуты. Пошедшее на титрование этой пробы количество щелочи соответствует суммарному содержанию H⁺ и AI⁺³, т.е. общей обменной кислотности.

Величину обменной кислотности вычисляют по той же формуле, что и раньше (метод Дайкухара).

В другую колбочку прибавляют 3 мл 3, 5% раствора NaF для связывания AI. Содержание колбочки хорошо перемешивают, дают осадку отстояться примерно 5 минут и титруют той же щелочью, что и первую пробу. Этим титрованием узнают количество Н⁺, перешедшего в раствор из ППК. По разности миллилитров титрованного раствора NaOH, затраченных на первое и второе титрование, находят содержание водородных ионов эквивалентных подвижному алюминию. Обычно на второе титрование щелочи расходуется меньше, чем на первое. Когда подвижного алюминия в почве нет, на второе и первое титрование расходуется одинаковое количество щелочи. Количество обменного водорода и алюминия вычисляют в мл.экв. на 100 г почвы.

Пример вычисления: (10, 2 – 6, 5) * 0, 02 * 5 = 0, 44 мл.экв. AI на 100 г почвы                          6, 5 * 0, 02 * 5 = 0, 65 мл.экв. Н⁺ на 100 г почвы, где 10, 2 – количество мл щелочи пошедшее на титрование первой порции фильтрата,

6, 5 – количество мл щелочи пошедшее на титрование второй порции фильтрата, 0, 02 – нормальность щелочи NaOH, 5 – коэффициент пересчета на 100 г почвы.            

Реактивы:

1. 1н раствор КС I (готовится так же, как описано ранее)

2. 0.02 н раствор NaOH (готовится разбавлением 0, 1 н раствора, приготовленного из фиксанала).

3. 3, 5 % раствор NaF. 3, 5 г х.ч. фторида натрия растворяют в 100 мл дистиллированной воды без СО_2. Раствор должен давать с фенолфталеином слабо-розовую окраску. При отсутствии таковой раствор подщелачивают. Если окраска явно розовая, избыток щелочи нейтрализуют раствором HCI.

Занятие 4. Определение обменной кислотности по методу Гедройца (4часа)

Обменный водород вытесняют из ППК многократной обработкой почвы 1 н раствором BaCI₂ до полного вытеснения Н⁺ ионов, способных к обмену в условиях опыта, т.е. при рН = 6, 5. Обменный водород вытесняется по схеме:

[ППК]n(Н⁺) + m(BaCI₂) ↔ [ППК]m(Ва⁺²) + n(НCI)

 

Перешедшие в раствор Н⁺ ионы определяют титрованием щелочью. Метод позволяет получить прямые данные количественного содержания обменного водорода без применения условного множителя на неполноту его вытеснения. Содержание обменного водорода, т.е. величина обменной кислотности, характеризует ненасыщенность почв основаниями и служит показателем степени оподзоливания почв.

 

                                    Выполнение определения

 

1-10 г почвы, подготовленной к анализу, помещают в стакан емкостью 100 – 150 мл, приливают небольшое количество 1 н. раствора BaCI₂, перемешивают и после непродолжительного отстаивания декантируют через плотный фильтр (синяя лента), постепенно перенося на него почву. Фильтрат собирают в колбу емкостью 500 мл. Когда объем фильтрата будет равен 300 – 400 мл, приступают к титрованию первой порции фильтрата. В фильтрат прибавляют 10 – 15 капель индикатора бромтимолового синего и титруют 0, 02 н. раствором NaOH до появления синей окраски. Поскольку окраска индикатора быстро исчезает, прибавляют еще 1-2 капли щелочи, чтобы удостовериться в окончании титрования.

 Если на титрование идет больше 1 мл щелочи, продолжают промывание почвы раствором ВаСI₂, при этом предварительно выливают из колбы оттитрованную первую порцию фильтрата, ополаскивают колбу 2 раза раствором хлорида бария. Когда объем фильтрата опять достигнет 300-400 мл титрование повторяют при тех же условиях, что и в первый раз. Промывание почвы хлоридом бария продолжают до тех пор, пока количество щелочи NaOH пошедшее на титрование новой порции фильтрата не будет превышать объема 1 мл.

Суммируют количество NaOH, затраченного на титрование всех порций фильтрата, и на основании полученной величины вычисляют содержание Н⁺ в почве.

Пример вычисления:    (10, 2+4, 6+0, 7) * 0, 02 * 10 = 3, 1 мл.экв на 100 г почвы, где (10, 2+4, 6+0, 7) – суммарное количество щелочи пошедшее на титрование трех порций фильтрата, 0, 02 – нормальность щелочи NaOH, 10 – коэффициент пересчета на 100 г почвы.

Реактивы:

1. 1, 0 н. раствор хлорида бария. 122 г BaCI ₂ *2 H ₂ O растворяют в 1 литре дистиллированной воды, при массовых определениях готовят сразу 5-10 л раствора.

2. 0, 02 н раствор NaOH, готовят с добавлением нескольких капель 1н BaCI ₂, для связывания СО₂.

3. Раствор бромтимолового синего. 0, 1г порошка индикатора растирают в агатовой ступке с 3, 2 мл 0, 5 н раствора NaOH до полного растворения, прибавляют 10-15 мл воды и переносят раствор в мерную колбу емкостью 250 мл. Доводят раствор дистиллированной водой до метки, перемешивают и выливают для хранения в склянку из темного стекла.

 

Тема 3. Гидролитическая кислотность почв, способы ее оценки (4часа)

Гидролитическая кислотность определяется при взаимодействии почвы с раствором гидролитически щелочной соли СН₃СООNa. Реакция обмена между катионом Na⁺ раствора и протоном водорода ППК идет по схеме:

{ППК}(Н⁺)ⁿ +СН₃СООNa ↔ {ППК}(Na⁺)ⁿ +(Н⁺)ⁿ

Занятие 5. Определение гидрологической кислотности по методу Каппена (4часа).

Гидролитическая кислотность определяется при взаимодействии почвы с растворами гидролитически щелочных солей, чаще всего в анализе почв используют уксуснокислый натрий. Реакция идет по следующей схеме:

 

[ППК] n(Н⁺) + m(CН₃СООNa) ↔ [ППК]m(Na⁺) + n(СН₃СООН)

 

СН₃СООН ↔ СН₃СОО ^- + Н⁺

 

Образовавшуюся уксусную кислоту титруют раствором NaOH и таким образом определяют количество ионов водорода, соответствующих гидролитической кислотности, т.е. потенциальной кислотности почв.

Уксуснокислый Na, как соль сильного основания и слабой кислоты в водном растворе гидролизуется с образованием ОН^-, вследствие чего раствор, с которым взаимодействует почва имеет щелочную реакцию. В условиях щелочной среды в раствор переходят не только ионы Н⁺, обусловливающие обменную кислотность (ионы диффузного слоя противоионов), но и ионы водорода, прочносвязанные, находящиеся на границе с потенциалопределяющим слоем. Многие почвы, не имеющие обменной кислотности, обнаруживают гидролитическую. Эта кислотность менее вредна для растений, так как ионы Н⁺ гидролитической кислотности отличаются малой подвижностью и поэтому не вызывают сильного подкисления почвенного раствора.

В естественных условиях крайне редко возникают условия, когда может возникнуть гидролитическая кислотность, для этого необходимо значительно сдвинуть рН почвенного раствора в щелочную сторону.

Тем не менее, величина гидролитической кислотности дает представление об общем содержании в почве поглощенных ионов Н⁺, что служит показателем ненасыщенности почв основаниями. Эту величину используют при вычислении величины емкости поглощения кислых почв и при установлении доз извести при известковании.

 

                                               Выполнение определения

На технических весах отвешивают 40 г воздушно-сухой почвы, подготовленной к анализу. Навеску помещают в колбу емкостью 250 мл, приливают 100 мл 1н раствора CH₃COONa и взбалтывают на ротаторе в течении 1 часа. Раствор фильтруют через сухой складчатый фильтр (с белой лентой), берут пипеткой 50 мл прозрачного фильтрата, помещают в коническую колбочку емкостью 250 мл, прибавляют 2-3 капли фенолфталеина и титруют 0, 1 н раствором NaOH до слабо розовой окраски.

Гидролитическую кислотность вычисляют в мл экв. на 100 г почвы.

N * А* К * 1, 75, где N – нормальность щелочи, А – количество мл щелочи пошедшее на титрование, К – коэффициент пересчета на 100 г почвы, 1, 75 – условный коэффициент неполноты вытеснения ( при однократной обработке почвы уксуснокислым натрием поглощенный водород вытесняется не полностью, поэтому умножают на этот коэффициент).

Реактивы:

1. 1н раствор СН₃СОО Na *3Н₂О. Отвешивают на технических весах 136 г трехводного уксуснокислого натрия, растворяют примерно в 500 мл дистиллированной воды, если нужно фильтруют и доводят раствор водой до 1 л. Переливают раствор в склянку, перемешивают и проверяют рН. Для этого берут в коническую колбочку 20-25 мл раствора и прибавляют 2-3 капли фенолфталеина. Если раствор окрасится в слабо-розовый цвет, что соответствует рН 8, 2, раствор пригоден для работы. При отсутствии окраски титруют раствор 0, 1 н. раствором NaOH до слабо-розовой окраски, и на основании этого титрования добавляют в основной раствор необходимое количество щелочи. При интенсивно розовой окраске раствор в колбочке титруют 0, 1 н раствором HCI до слабо-розовой окраски, тогда в основной раствор добавляют необходимое количество кислоты, чтобы довести рН до 8, 2. Раствор сохраняется плохо, поэтому его готовят непосредственно перед использованием.

2. 1% раствор фенолфталеина в этиловом спирте.

3. 0, 1 н. раствор NaOH (готовят из фиксанала).

   

 

Тема 4. Показатели и способы оценки катионообменных свойств почв (20 часов)

Обменные катионы вытесняются из почвенного поглощающего комплекса растворами солей или кислот, анионы которых образуют легкорастворимые соли с вытесненными катионами. Используют растворы хлоридов, ацетатов. Для вытеснения обменных катионов не применяют соли, катионы которых подлежат определению.

Наиболее широко для вытеснения обменных катионов используют аммонийные соли. Содержание обменного аммония в почве невелико и, кроме того, энергия вхождения NH₄⁺-иона в почвенный поглощающий комплекс выше, чем, например, натрия. По энергии вхождения в ППК катионы располагаются в ряд: AI⁺³ > H⁺ > Ca⁺² > Mg⁺²> K+ > NH₄⁺ > Na⁺

Таким образом, в большинстве случаев для вытеснения обменных катионов используют либо хлориды, либо ацетаты аммония. Хлорид аммония применяют для вытеснения обменных катионов из почв, насыщенных основаниями. Продуктом реакции в этом случае будут нейтральные соли, которые оказывают слабое воздействие на ППК

[ ППК ] 2Ca⁺²  +5NH₄CI ↔ [ ППК ] 5 NH⁺₄ + 2CaCI ₂ + NaCI                          

                      Na⁺

При обработке раствором хлорида аммония почв, не насыщенных основаниями продуктом реакции обмена является хлористоводородная кислота, которая может разрушать почвенный поглощающий комплекс. В результате в раствор могут перейти необменные формы соединений кальция и магния

[ППК ]2Са⁺² +5NH₄CI ↔ ППК ] 5NH₄⁺ +2CaCI₂ + HCI

                   Н⁺

Поэтому для вытеснения обменных оснований из почв, содержащих обменные Н⁺ и AI⁺³ ионы, применяют раствор ацетата аммония. В этом случае продуктом реакции обмена является слабая уксусная кислота, которая не оказывает сильного разрушающего действия на почвенный поглощающий комплекс.

Метод вытеснения обменных катионов раствором NH₄CI был предложен К.К. Гедройцем, метод вытеснения раствором CH₃COONH₄ – Шолленбергером.

Для быстрой оценки общего содержания обменных оснований в почвах используют метод Каппена-Гильковица.

Занятие 6. Определение обменных оснований по методу Гедройца (4часа).

Вытеснение обменных оснований аммонийным ионом 1 н раствора NH₄CI протекает по схеме:

[ППК ] Са⁺²  + 4NH₄⁺ ↔  [ППК ] 4NH₄⁺ +Ca⁺² +Mg⁺²

Образующиеся хлориды кальция, магния (возможно калия, натрия) легко растворимы, поэтому они переходят в раствор в процессе вытеснения. Метод считается наиболее пригодным для почв насыщенных основаниями. Если почвы не насыщены основаниями, в раствор переходят полуторные оксиды, которые осложняют определение обменных катионов. В растворе кроме обменных Са⁺² и Mg⁺² часто определяют обменные К⁺ и Na⁺.

 

                                Выполнение определения

На аналитических весах отвешивают 2-20 г почвы подготовленной к анализу и помещают в химический стакан емкостью 100 мл. К навеске почвы приливают такое количество 1н раствора NH₄CI (рН = 7), чтобы раствор покрыл почву слоем в 1 см. Почву перемешивают с раствором, дают осесть на дно и декантируют суспензию через беззольный фильтр с белой лентой. Фильтрат собирают в мерную колбу емкостью 500 мл. После того как фильтрата соберется половина колбы, производят первую пробу на полноту вытеснения катионов. Для этого в чистую пробирку собирают 2-3 мл фильтрата из под воронки, прибавляют туда 1мл хлоридно-аммиачного буфера рН = 10, несколько капель 5% водного раствора гидроксиламина солянокислого и несколько кристалликов индикатора хромогена черного. Синяя окраска показывает отсутствие в пробе Са⁺² и Mg⁺². В этом случае прекращают обработку почвы раствором NH₄CI, доводят объем раствора в мерной колбе дистиллированной водой до метки, перемешивают и определяют в аликвотных частях его содержание обменного кальция и магния, а так же других катионов, если это требуется. Обменные катионы кальция и магния чаще всего в анализе почв определяют комплексонометрическим методом.

  Определение кальция титрованием по индикатору флуорексону        Выполнение определения

После перемешивания фильтрата берут пипеткой 25-50 мл фильтрата и помещают в конические колбы на 250 мл. прибавляют 2-3 капли 1% раствора Na₂S и 1-2 мл. 5% раствора гидроксиламина солянокислого и перемешивают. И сульфид натрия, и гидроксиламин вносят в раствор для связывания и маскировки двухвалентных катионов Mn⁺², Ва⁺² и др., которые могут быть оттитрованы вместе с кальцием и завысят результаты анализа.

Затем раствор разбавляют дистиллированной водой примерно до 100 мл, чтобы снизить концентрацию кальция в растворе, после чего приливают 20 мл. 20 % раствора NaOH или КОН, чтобы довести рН до 12, 5. Снова перемешивают раствор, проверяют по индикаторной бумаге рН, вносят 30-50 мг (на кончике шпателя) сухой смеси флуорексона смешанного с КСI и перемешивают. Раствор становится желтоватым с интенсивной зеленой флуоресценцией. Титруют раствор 0, 0125 м раствором комплексона III до оранжево-розовой окраски. Количество мл, пошедшего на титрование комплексона III используют для расчетов содержания кальция.

Вычисляют содержание Са сначала в %

 

         А * V * Тса * 100

Са% = -----------------------

             Г * V1

 

А - мл. комплексона пошедшего на титрование

Тса - титр комплексона по Са (для 0, 0125 м раствора он равен 0, 001002/2)

V - объем всего фильтрата

V1 - объем аликвоты

Г - навеска почвы

Затем пересчитывают % в мл экв, %Са * 1000: экв масса Са.

              Определение магния по разности

                        Выполнение определения

После перемешивания фильтрата берут такую же аликвотную часть, как и для определения кальция, помещают ее в коническую колбу емкостью 250 мл.. прибавляют 2-3 капли 1% раствора сульфида натрия 1-2 мл. 5% раствора гидроксиламина солянокислого, перемешивают и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл или больше (для уменьшения концентрации раствора). Приливают 10 мл буферного раствора с рН 10, перемешивают, проверяют рН по индикаторной бумаге (рН должен быть равен 10) и вносят 30-50 мг металлоиндикатора хромогена черного. Снова перемешивают и титруют раствор комплексоном той же молярности. Титрование ведут до изменения окраски раствора из фиолетовой в синюю. Содержание магния рассчитывают по разности:

          (б-а) * Т_Mg * V * 100

Mg % = -------------------------------

                     Г * V1

 

б - количество комплексона, пошедшего на титрование суммы кальция и магния           

(второе титрование).

а - количество комплексона, пошедшее на титрование кальция (первое титрование)

Т_Mg - титр комплексона по магнию (для 0, 0125 м раствора он равен 0, 000608/2)

Г - навеска почвы

V1 - объем взятой на титрование аликвоты

V - общий объем фильтрата

Так же как и в первом случае, т.е. при расчете кальция, процентное содержание магния

переводим в мл.экв.

%Mg * 1000 * экв масса Mg

 

Занятие 7. Определение обменных оснований по методу Шолленбергера (8часов).

Вытеснение обменных катионов 1н раствором CH₃COONH₄ происходит по схеме:

[ППК]Са⁺², Mg⁺² +n( NH₄⁺⁾ + n(CH3COO^- ) ↔ [ППК]n(NH⁴⁺) + Ca⁺² + Mg⁺² + n(CH₃COO^-)

 

Ацетат аммония как вытеснитель удобен в том отношении, что при взаимодействии с кислыми (ненасыщенными основаниями ) почвами, имеющими в коллоидном комплексе обменный водород, образуется слабая уксусная кислота, не оказывающая сильного разрушающего действия на почву и потому полученная солевая вытяжка не содержит много полуторных окислов и других мешающих определению Са+2 и Mg+2 примесей.

В полученной вытяжке кальций и магний определяют комплексонометрически, а натрий и калий (если требуется) пламеннофотометрическим методом.

                     Выполнение определения

Отвешивают на аналитических весах 2-20 г почвы, растертой и просеянной. Глинистые и богатые гумусом почвы берут в количестве 2-2, 5 г, супесчаные и песчаные – в количестве 20 г и больше.

Вытеснение обменных катионов 1 н раствором CH3COONH4 (рН = 7) производят тем же способом, как и хлоридом аммония, собирая фильтрат в мерную колбу емкостью 500 мл. По окончании вытеснения обменных катионов (пробу на полноту вытеснения обменных катионов производят не ранее, как соберут фильтрат в объеме немного больше половины мерной колбы, пробу делают хромогеном черным), доводят объем раствора в мерной колбе дистиллированной водой до метки и перемешивают.

Для комплексонометрического определения кальция и магния необходимо предварительно разрушить ацетат-анион и те органические вещества, которые перешли в вытяжку. С этой целью берут аликвотную часть раствора из мерной колбы, помещают в фарфоровую чашку и выпаривают на водяной бане досуха.

Сухой остаток подсушивают, а затем прокаливают в муфельной печи при температуре 450-500о С.

Белый прокаленный остаток в чашке растворяют в нескольких миллилитрах 10% раствора HCI, тщательно растирая его стеклянной палочкой. Желательно, полученный раствор профильтровать, собирая фильтрат и промывные воды в мерную колбу (лучше на 200 или 250 мл), так как если взять меньшую фильтрата может не хватить на титрование повторностей. Чашку и фильтр промывают горячей дистиллированной водой, подкисленной соляной кислотой, присоединяя эту воду к фильтрату. Фильтрат в мерной колбе доводят до метки и берут из нее аликвоты на титрование кальция и магния в конические колбы емкостью 250 мл.

Кислый раствор аликвотной части, содержащий вытесненные из почвы обменные кальций и магний, нейтрализуют по бумажке конго красного, а дальше поступают так же, как при титровании кальция и магния в вытяжке NH₄CI.

 

 

Реактивы:

1. 1 н раствор NH ₄ CI приготовляют из расчета 53, 50 г соли NH ₄ CI на 1 л. Раствор готовят в объеме 5-10 л. Доводят рН до 7 по индикаторной бумаге, добавляя необходимое количество NH ₄ OH.

2. 1 н раствор CH ₃ COONH ₄ с рН=7. Раствор можно приготовить из соли ацетата аммония из расчета 77, 08 г соли на 1 л. В приготовленный раствор добавляют NH ₄ OH до рН 7.

3. Титрованный раствор трилона Б готовят из фиксанала 0, 05 М, затем разбавлением в 4 раза получают 0, 0125 М раствор, используемый для титрования Са и М g.

4. 1% раствор сульфида натрия Na ₂ S * 9Н₂О. Раствор хранится не более 5 дней, поэтому желательно готовить его перед определением.

5. 5% раствор солянокислого гидроксиламина NH ₂ OH * HCI. Вместо водного раствора

можно пользоваться сухим препаратом - кристаллическим гидроксиламином. Гидроксиламин не мешает титрованию комплексоном III, поэтому его можно вводить в титруемый раствор в любых количествах.

6. 20% раствор КОН или NaOH

7. хлоридно – аммиачный буфер с рН 10. На 100 мл дистиллированной воды берут 25 г химически чистого NH 4 CI и 200 мл 25% раствора NH 4 OH, после чего раствор доливают дистиллированной водой до 1л, тщательно перемешивают и используют в работе. Хранят в склянке с притертой пробкой, при длительном хранении, используя проверяют рН.

8. Хромоген черный в виде сухой смеси. Сухую смесь приготавливают растиранием в маленькой фарфоровой ступке 0, 25 г NaCI или KCI до тонкого однородноокрашенного порошка. Хранят в темной банке с притертой пробкой.

9. Флуорексон в виде сухой смеси готовят так же, как хромоген черный.

⇐ Предыдущая891011121314151617Следующая ⇒

Поделиться: